2023-2024 学年度武汉四中高一年级 10 月考 化学试卷
考试时间： 90 分钟；分数：100 分
第 I 卷（选择题 45 分）
一、单选题 （每小题有一个正确答案，每题 3 分共 45 分）
1 ．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合 事实的是
A ．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B ．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C ．道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识
D ．波义尔提出的元素的概念标志着近代化学的诞生
2 ．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2O，故 SiO2 是酸性氧化物
A . ②③ B . ②④ C . ①②④ D . ②③④
3 ．下列物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaClO Na2O2 CO
C NaOH C2H5OH CaCl2 MgO SO2
D KOH CH3COOH NaHCO3 CaO SO3
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ．下列关于胶体的说法不正确的是
A ．直径为1.3根10 9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体
B ．氢氧化铁胶体带正电荷
C ．血液透析涉及胶体性质的应用
D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5 ．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成 H+＋OH-==H2O 的是( )
A ．H2CO3 和氢氧化钙溶液
B ．盐酸和 NaOH 溶液
C ．醋酸和氨水
D ．硫酸和氢氧化钡
6 ．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A ．遇石蕊溶液显红色的溶液中：Na+ 、NH4+ 、Cl- 、CO32-
B ．pH=10 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3-
C ．中性溶液中： K+ 、Ca2+ 、NO3- 、SO42-
D ．澄清透明的溶液： K+ 、H+ 、MnO4－、NO3-
7 ．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．加入足量稀硝酸， 无明显现象， 再加入硝酸银溶液， 产生白色沉淀，一定有 Cl- B ．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生， 再加稀盐酸， 沉淀不消失，一定有 SO42-
C ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊， 一定有 CO32-
D ．加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀， 再加稀盐酸， 沉淀消失， 一定有 Ba2+ 8 ．下列离子方程式不正确的是
A．NaHSO4 和少量的 Ba(OH)2 溶液反应： H++SO42－+Ba2++OH－== BaSO4 ↓+H2O B．NaHCO3 和 NaOH 溶液相混合：HCO3－+OH－== CO32－+H2O
C ．碳酸钙溶于硝酸溶液： CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
D ．用 NaOH 吸收过量的 CO2 ：CO2 + OH- == HCO3—
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(
A
.
) (
C
.
)9 ．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A ．一种元素被氧化， 肯定另一种元素被还原
B ．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C ．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
D ．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应
10 ．下列变化需加入还原剂的是
A ．HCO3-→CO2 B ．MnO2→Mn2+
C．NH4Cl→NO D ．Al(OH)3→NaAlO2
11 ．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物
B ．同素异形体： 活性炭、 C60 、金刚石
C ．非电解质：乙醇、 氨气、氯气
D ．混合物： 水煤气、纯净矿泉水、盐酸
12 ．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后， 溶液的 导电性比通入前没有明显变化的是（溶液体积变化忽略不计）
A ．向硝酸银溶液中通入过量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓
B ．向亚硫酸溶液中通入氯气： H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C ．向 FeBr2 溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D ．向 NaOH 溶液中加入少量醋酸：OH-+ CH3COOH== CH3COO－+H2O
13 ．某溶液中含有大量的下列离子： Mg2+ 、NO3— 、K+和 M 离子，经测 Mg2+ 、NO3— 、K+ 离子的个数之比为 2︰4︰1︰1，则 M 离子可能是下列中的
A ．Cl- B ．SO42- C ．OH- D．Na+
14 ．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
(
B
.
D
.
)
15 ．氢化钙中的氢元素为- 1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是
CaH2 + 2H2O=Ca (OH)2 + 2H2 个 。该反应中，水的作用是
A ．既不是还原剂又不是氧化剂 B ．氧化剂、被还原
C ．催化剂， 加速反应 D ．既是还原剂又是氧化剂
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第 II 卷（非选择题 55 分）
二、填空题（共 55 分）
16 ．（8 分）
现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III、丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
(1)其中操作正确的是 同学；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为
。
________________________________________________________
(2)判断胶体制备是否成功，可利用 实验判断。
(3)丁同学将所制得的 Fe(OH)3 胶体分成两份， 并进行下列实验：
①将其中一份装入 U 形管内，用石墨作电极， 接通直流电，通电一段时间后发现与电源负 极相连的电极附近的颜色逐渐变深， 这表明 。
②向另一份 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。 a. 先出现红褐色沉淀，原因是 。
b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
17 ．（11 分）
物质的分类是学习化学的一种重要方法， 科学合理的分类对于提高学习效率、解决问 题都有着重要的意义。请回答下列问题：
I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
(1)图中所示所属的分类方法为 。
II. 有以下 13 种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤氨水 ⑥碳酸氢钠 ⑦澄 清石灰水 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 氯化银 稀硫酸 硫酸氢钠
(2)能导电的是 ；属于非电解质的是 。
(3)写出下列物质溶于水的电离方程式：
⑥ ; ⑩ ; (4)写出足量⑥溶液和⑦反应的离子方程式：
。
__________________________________________________________
(5)写出⑥和 在水中发生反应的化学方程式：
。
_________________________________________________________
18 ．（10 分）
为除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙等杂质， 某同学设计了一种制备精盐的实验 方案， 步骤如下(提示：用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 ———A—→ ——BCl—2—→ ——NOH——→ —N—a→ ———B—→ 滤液 —⑥酸—→ ——、结⑦干—→ 精盐
(1)第①步中， 操作 A 是 ，第⑤步中，操作 B 是 。
(2)第④步中， 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2＋ 的主要存在形式为氯化钙)
。
__________________________________________________________________________
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
_______________________________________________
(4)设计实验检验得到精盐是否含有 SO42-。
。
_____________________________________________________________________________
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19 ．（14 分）按要求填空。
(1)在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。
2Na2O2+ 2H2O4NaOH+ O2 ↑ 氧化剂 ，还原剂 ；
2KMnO4+16HCl(浓) —2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ 氧化剂 ，被氧化的物质 ；
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 被还原的物质 ，还原剂 。
(2)请把符合要求的方程式的编号填入括号内： 是分解反应又是氧化还原反应的是 ，是 分解反应不是氧化还原反应的是 ，是化合反应又是氧化还原反应的是 ，是化合反应 不是氧化还原反应的是 ，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。
A ．2KClO32KCl+3O2 ↑ B ．3O22O3
C ．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ D ．CaO+CO2CaCO3
E ．2Na+ 2H2O2Na++OH-+ H2 ↑ F ．Cl2+H2OHCl+HClO
G．Na2O2+SO2Na2SO4 H ．SO42－+Ba2+== BaSO4 ↓
20 ．（12 分）
I.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为 Ag+ 、Mg2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Na+ 、Ba2+中的几 种，请回答下列问题：(用离子符号填空)
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量溶液，加入过量盐酸， 有白色沉淀生成； 再加入过量稀硝酸， 沉淀不消失。说明 原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水， 出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 。有关的离子方程式是 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
A ．Cl- B ．NO3- C ．CO32－ D ．OH- E ．SO42-
II.根据“机理图”书写方程式。
(5)酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程 i 反应的离子方程式为 。 (6)酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO3 (－)分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO3 (－)＋Fe＋2H＋===NO2 (－)＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ. + + H＋=== Fe2++ + 。
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化学答案
一、单选题（每题有一个正确答案，每题 3 分共 45 分）
题号 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
答案 C B D B B D A A B B
题号 11. 12. 13. 14. 15.
答案 C D A C B
二、填空题（共 55 分）
16. （8 分，方程式 2 分，其余 1 分）
(1)丙 Fe3++3H +2O Fe(OH)3(胶体)+3H
(2)丁达尔效应
(3) ①Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷 ②电解质 H2SO4 使 Fe(OH)3 胶．体．聚．沉．而产生沉淀
＋ ＋
Fe(OH)3＋3H =Fe3 ＋3H2O
17. （11 分，除标记外每空 2 分）
(1)树状分类法 （1 分）
(2)①⑤⑦ ③④
＋ －
(3)NaHCO3=Na ＋HCO3 （1 分） Al2(SO4)3=2Al3++3SO 2-4 （1 分）
－ － －
(4)Ca2+ ＋2HCO3 ＋2OH =CO 23 ＋Ca CO3↓＋2H2O
(5)NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋H2O＋Na2SO4
18. （10 分，除标记外每空 2 分）
(1)溶解（1 分） 过滤 （1 分）
(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓
(3)③和④中生成的沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
(4) 取少量制得的 NaCl 固体溶于水配成溶液,向其中先滴加稀盐酸没有明显现象,再滴加
BaCl2 溶液有白色沉淀产生,则该溶液中含有 S - ,说明制得的 NaCl 固体中含有 Na2SO4,否
则不含 Na2SO4
19．（14 分）
(1) （2 分） Na2O2 Na2O2（1 分）下同
KMnO4 HCl
HNO3 Cu
(2)A C G D F（每空 1 分）
20. （12 分）
Mg2++2NH H O=Mg(OH) +2NH+
(1)Cu2+、Fe3+（ 1分） (2)Ag（+ 1分） (3)Mg2+（ 1分） 3 2 2 4
T.F菌
H2S+2Fe
3+ 2Fe2+ +S +2H+
NO
（2 分） (4)B （1 分） (5) （3 分） (6) 2 +3 Fe +8
+ +H Fe2+ NH H O=3 + 4 +2 2 （3 分）
{#{QQABTYAUggggAAAAAAgCAw3CCkKQkBGACAoGQEAIIAAAQQNABAA=}#}
