20232024学年度上学期第一次月考考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1,C物质状态发生变化时，也有能量变化，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定发生了化学变
化，A错误；反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，B错误；需要加热的反应不一定是吸热
反应，可能是放热反应，如需要加热的铝热反应为放热反应，C正确；1ol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧
化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热，D错误。
2.D反应热△H的单位是kJ·mol,A错误；热化学方程式要标出聚集状态，B错误：H完全燃烧是放热反
应，△H小于0，C错误；D项热化学方程式正确
3.D△H=反应物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学键放出的能量=946kJ·mol-1+498kJ·mol
一2×632kJ·mol-1=十180kJ·mol厂1，反应是吸热反应，A错误，D正确：1molO(g)吸收498kJ能量形成
2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)
时需要放出498kJ能量，B错误：无法判断2molN(g)和2molO(g)的.总能量，C错误。
4.B速率之比等于计量系数之比，B正确。
5,A化学反应中，△H>0说明该反应为吸热反应；△S>0,说明该反应是气体体积增大的反应。A项对应的
反应是吸热反应，气体体积增大，故A正确：B项对应的反应是放热反应，气体体积减小，故B错误：C项对应
的反应是放热反应，气体体积减小，故C错误：D项对应的反应是放热反应，气体体积增大，故△H<0,
△S>0,不符合△H>0,故D错误。
6.B新制的氯水存在平衡：Cl,十H2O一CI十H十HC1O,光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，C1浓度
降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意：催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能
用勒夏特列原理解释，B符合题意：反应2NO2(g)一N2O(g),加压后NO2浓度增大，气体颜色变深，同时
加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；SO2与O2反应生成SO是气体物
质的量诚少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
7.A恒温条件下，某体积可变的密闭容器中反应2A(g)一B( )十2C(g),达到平衡后，压缩体积导致压强增
大，气体的平均相对分子质量增大，说明平衡逆向移动，B为气态。压缩体积时，若B为非气态，则平衡不移
动，气体的平均相对分子质量不变，所以B一定为气体，依据题意，平衡逆向移动才会导致气体平均相对分子
质量变大，A正确：根据A分析知，B为气态，B错误；充人惰性气体，体积增大，反应物、生成物浓度都会减
小，正、逆反应速率都会减小，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，D错误。
8.A反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，△H>0,因为反应在高温下能自发进行，可知
△S>0,A正确。
9.D共价键的键能越大，形成的化学键越稳定，由表中数据可知，键能的大小顺序为E(H一F)>E(H一C)>
E(H一I),则共价键的稳定性的大小顺序为H一F>H一CI>H一I,A正确：由表中数据可知，键能最小的是
F一F键，则最易断裂的共价键是F一F键，B正确：由表中键能的大小顺序为E(H一F)>E(H一CI)>
E(H一I)可知，卤素非金属性越强，共价键的键能越大，卤素元素的非金属性强弱顺序为CI>B>I,则键能
的大小顺序为E(H一C1)=432kJ·mo1-1>E(H一Br)>298kJ·mol-1=E(H一I),C正确：由反应焓变△H
=反应物键能总和一生成物键能总和可得，氢气与氟气反应的△H=(436+157)kJ·mo厂1一2×
568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,D错误。
10.AH:S不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以△H>△H2。
11.C依据图像分析，温度升高，正，逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反
应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确：使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的
时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确：若正反应的△H>0,升高温度，平衡正向移
动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像不符合反应速率的变化，C错误：升高温度，
平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，
正反应是放热反应，△H<0,D正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
24139B2023~2024学年度上学期第一次月考考试
高 二 化 学
全卷满分 100分 ， 考试时间 75分钟 。
注意事项:
1. 答题前 ， 先将自己的姓名 、 准考证号填写在试卷和答题卡上 ， 并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置 。
2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答 ， 写在试卷 、 草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效 。
3. 选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑 ； 非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答 ； 字体工 整 ， 笔迹清楚 。
4. 考试结束后 ， 请将试卷和答题卡 一 并上交 。
5. 本卷主要考查内容 ： 选择性必修 1第 一 章 、 第 二 章 。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35. 5
一 、选择题:本题共16小题，共44分 。第 1~ 10小题，每小题 2分；第 11~ 16小题，每小题 4分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一 项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 能量变化的同时一定发生了化学变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 需要加热的反应不一定是吸热反应
D. 1mol甲烧燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烧的燃烧热
2. 下列热化学方程式书写正确的是
A. C（s）十O2（g）—CO2（g） ΔH— — 393. 5KJ
B. CH4 十2O2—CO2 十2H2 O ΔH— — 890. 3KJ. mol — 1
C. H2（g）十O2（g）—H2 O（g） ΔH—十285. 8KJ. mol — 1
D. S（s）十O2（g）—SO2（g） ΔH— — 269. 8KJ. mol — 1
3. 如图所示 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中能量变化 , 判断下列说法正确的是
A. N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）是放热反应
B. 2mol O原子结合生成 O2（g）时需要吸收 498KJ能量
C. 2mol N（g）和 2mol O（g）的总能量为 1444KJ
D. 1mol N2（g）和 1mol O2（g）反应生成 2mol NO（g）的反应热 ΔH—十180KJ. mol — 1
【高二化学 第 1页（共 8页）】
24139B
4. 已知：4NH3（g）十5O2（g）—必 4NO（g）十6H2 O（g）, 若反应速率分别用 心（NH3）、心（O2）、
心（NO）、心（H2 O）表示 , 则下列关系正确的是
A. 5心（O2）—6心（H2 O）
B. 4心（O2）—5心（NO）
C. 2心（NH3）—3心（H2 O）
D. 4心（NH3）—5心（O2）
5. 下列反应中满足 ΔH>0、ΔS>0或表述正确的是
A. CaCO3（s）—CaO（s）十CO2（g）
B. NH3（g）十HCl（g）—NH4Cl（s）
C. 4Fe（OH）2（s）十O2（g）十2H2 O（l）—4Fe（OH）3（s）
D. 任何温度下均能自发进行 2H2 O2（l）—2H2 O（l）十O2（g）
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. 合成氨时 , 加催化剂 , 使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3
C. 由 NO2 和 N2 O4 组成的平衡体系加压后颜色先变深 、后变浅
D. 增大压强 , 有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3
7. 恒温条件下 , 某体积可变的密闭容器中发生反应：2A（g）—必B（？）十2C（g）, 且达到平衡 。 当
压缩体积时 , 气体的平均相对分子质量增大 , 则下列叙述中正确的是
A. 压缩体积 , 平衡逆向移动
B. 物质 B为非气态
C. 若充入惰性气体 , 正 、逆反应速率都会增大
D. 若往容器中加入更多的 C物质 , 化学平衡常数会变大
8. 反应 mA（g）十nB（g）—qC（g）在高温时能自发进行 , 反应后体系中物质的总能量升高 , 则该
反应的 ΔH、ΔS应为
A. ΔH>0, ΔS>0 B. ΔH>0, ΔS<0
C. ΔH<0, ΔS>0 D. ΔH<0, ΔS<0
9. 已知各共价键的键能（一定条件下 , 气态原子生成 1mol化学键放出的热量）如表所示 , 下列
说法不正确的是
共价键 H— H F— F H— F H— Cl H— I
键能 E/（KJ. mol — 1） 436 157 568 431 298
A. 化学键的稳定性：H— I
C. 431KJ. mol — 1 >E（H— Br）>298KJ. mol — 1
D. H2（g）十F2（g）—2HF（g） ΔH—十25KJ. mol — 1
(
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)【高二化学 第 2页（共 8页）】
10. 根据以下热化学方程式 , ΔH1 和 ΔH2 的大小比较不正确的是
A. 2H2S（g）十O2（g）—2S（松）十2H2O（l） ΔH1；2H2S（g）十3O2（g）—2SO2（g）十2H2O（l）
ΔH2 , 则 ΔH1<ΔH2
B. 2H2（g）十O2（g）—2H2O（l） ΔH1；2H2（g）十O2（g）—2H2O（g） ΔH2 , 则 ΔH1<ΔH2 C. CaO（松）十H2O（l）—Ca（OH）2（松） ΔH1；CaCO3（松）—CaO（松）十CO2（g） ΔH2 , 则 ΔH1<ΔH2 D. I2（g）十H2（g）—2HI（g） ΔH1；I2（松）十H2（g）—2HI（g） ΔH2 , 则 ΔH1<ΔH2
11. 在密闭容器中进行反应：X（g）十3Y（g）—必2z（g）, 有关下列图像的说法错误的是
A. 依据图 a可判断正反应为放热反应
B. 在图 b中 , 虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的 ΔH>0, 图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D. 由图 d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 , 可推知正反应的 ΔH<0
12. 将 1mL0. 1mol. L— 1 FeCl3 溶液与 2mL0. 1mol. L— 1 KI混合 , 充分反应后将溶液分成 四份 , 分别向 ① 、② 、③ 、④份混合溶液中加入 2滴 KSCN 试液 、AgNO3 溶液 、淀粉试液 、 NaOH溶液 , 其中能较好地证明 Fe3十 与I— 之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
13. 已知反应2NO（g）十2H2（g）—必N2（g）十2H2O（g） ΔH1 — — 752KJ. mol — 1 的反应机理如下：
①2NO（g）—必N2 O2（g）（快）
②N2 O2（g）十H2（g）—必N2 O（g）十H2 O（g）（慢）
③N2 O（g）十H2（g）—必N2（g）十H2 O（g）（快）
下列有关说法正确的是
A. 总反应的速率决定于反应 ①
B. 反应 ②中 N2 O2 与 H2 的碰撞仅部分有效
C. N2 O2 和 N2 O是该反应的催化剂
D. 总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小
14. CH4 与 CO2 重整生成 H2 和 CO的过程中主要发生下列反应：
CH4（g）十CO2（g）—2H2（g）十2CO（g） ΔH—十247. 1KJ. mol — 1
H2（g）十CO2（g）—H2 O（g）十CO（g） ΔH—十41. 2KJ. mol — 1 。
在恒压 、反应物起始物质的量比n（CH4 ）：n（CO2）—1：1条件下 ,
CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示 。下列有关
说法正确的是
A. 增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率
B. 曲线 A表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化图像
C. 相同条件下 , 改用高效催化剂能使曲线 A和曲线 B相重叠
D. 恒压 、800K、n（CH4 ）：n（CO2）—1：1条件下 , 反应至 CH4 转
化率达到 X点的值 , 改变除温度外的特定条件继续反应 , CH4转化率能达到 Y点的值
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15. 天然气经 O2 和 H2 O（g）重整制合成气 , 再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应：CH4（g）十O2（g）—CO（g）十2H2（g） ΔH1；
②副反应：CH4（g）十2O2（g）—CO2（g）十2H2 O（g） ΔH2；
③主反应：CH4（g）十H2 O（g）—CO（g）十3H2（g） ΔH3 —十206. 1KJ. mol — 1；
④主反应：CO（g）十2H2（g）—CH3 OH（g） ΔH4 — — 90. 0KJ. mol — 1；
⑤主反应：CO2（g）十3H2（g）—CH3 OH（g）十H2 O（g） ΔH5 — — 49. 0KJ. mol — 1 。
下列说法不正确的是
A. ΔH1 大于 ΔH2
B. 反应 ①为反应 ③提供能量
C. ΔH2 — 4ΔH1 —ΔH4 — ΔH5 十3ΔH3
D. 由反应 ④ — 反应 ⑤可得 CO（g）十H2 O（g）—必CO2（g）十H2（g）的正反应为放热反应
16. 一定温度下 , 向2. 0L的恒容密闭容器中充入 1. 6mol CO、1. 6mol NO, 发生反应 2NO（g）十
2CO（g）—必N2（g）十2CO2（g）, 经过一段时间后达平衡 。反应进行到不同时间测得n（CO）如下
表所示：
t/s 0 5 10 15 20
n（CO）/mol 1. 6 1. 4 0. 6 0. 4 0. 4
下列说法正确的是
A. 反应在前 5s的平均速率为 心（N2）—0. 02mol. L— 1 . s — 1
B. 保持其他条件不变 , 降低温度 , 平衡时 C（CO）—0. 15mol. L— 1 , 则反应的 ΔH>0
C. 相同温度下 , 起始时向容器中充入1. 6mol N2 和3. 2mol CO2 , 达到平衡时 , 则此反应的
化学平衡常数为 67. 5
D. 相同温度下 , 起始时向容器中充入 1. 6mol CO、1. 6mol NO、1. 2mol N2 、2. 4mol CO2 ,
达到平衡前 心正 <心逆
二 、 非选择题 : 本题共 4题 ， 共 56分 。
17.（14分）根据要求 , 回答下列问题：
（1）在中和反应反应热的测定实验中 , 为得到较准确的数值 , 适合用来做实验的 一 组试剂为
（填字母）。
A. 50mL0. 50mol. L— 1盐酸 十适量 NaOH固体
B. 50mL0. 50mol. L— 1盐酸 十50mL0. 55mol. L— 1 NaOH溶液
C. 适量浓硫酸 十50mL0. 55mol. L— 1 NaOH溶液
（2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O（l）时的反应热 ΔH— — 57. 3KJ. mol — 1。 若用一定浓度 的 稀 硫 酸 与 含 10g NaOH 的 稀 碱 溶 液 完 全 反 应 , 反 应 放 出 的 热 量 为
（保留一位小数）。
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（3）用下图甲 、乙 、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的 NO2 气体 , 完成温度对化学平衡影响
的实验 , 将操作步骤 、预期现象和结论填入下表：（可以不填满）
实验步骤与操作 预期现象 结论
当三只 相 同 烧 瓶 中 气 体 的 颜色相同时 , 用弹赁夹夹紧 甲 、乙烧瓶间的橡皮管 不填 不填
同时将甲 、乙两只烧瓶放入 盛有冰水、热水的两只烧杯中 放入热水中的烧瓶气体颜色比 丙 中 的 （填“深”或“浅”） 放入冰水中的烧瓶气体颜色比 丙 中 的 （填“深”或“浅”）
（4）为比较 Fe3十 、CU2十 对 H2 O2 分解的催化效果 , 某实验小组同学设计了如图所示的实验 。
通过观察 （填实验现象）, 即可得出 Fe3十 、CU2十 的催化效果的差异 。有同学提
出将CUSO4 溶液改为 CUCl2 溶液更合理 , 其理由是 。
（5）某实验小组欲探究某一外界条件对酸性 KMNO4 和 H2C2 O4（草酸）反应速率的影响 , 设
计实验方案如下：
实验序号 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液
① 0. 1mol. L— 1 、20mL 0. 01mol. L— 1 、30mL
② 0. 2mol. L— 1 、20mL 0. 01mol. L— 1 、30mL
上述反应的离子方程式为 , 该实验是探究 对
反应速率的影响 。
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18.（14分）中国是世界上最大的鸽储藏国 , 超细鸽粉是生产硬质合金所必须的原料 , 是重要的 战略物资 。 自然界中鸽主要存在于黑鸽矿中 , 其主要成分是铁和锰的鸽酸 盐（FeWO4 、 MNWO4）, 还含少量 si 、As的化合物 。 由黑鸽矿冶炼鸽的工艺流程如图所示：
已知：①“滤渣 1”的主要成分是 Fe2 O3 、MNO2 。
②上述流程中 , 鸽的化合价只有在最后一 步发生改变 。
③常温下鸽酸难溶于水 。
回答下列问题：
（1）鸽酸盐（FeWO4 、MNWO4）中鸽元素的化合价为 十6, 请写出 FeWO4 在熔融条件下发生 碱分解反应生成 Fe2 O3 的化学方程式 。
（2）从中制备出黄鸽（WO3）后 , 工业上可以采用铝热还原法生产鸽铁合金 , 已知： ①WO3（s）十2Al（s）—W（s）十Al2 O3（s） ΔH1
②3Fe3 O4（s）十8Al（s）—9Fe（s）十4Al2 O3（s） ΔH2
则四氧化三铁与鸽反应的热化学方程式为 （反应热写为 ΔH3 并用含 ΔH1 、ΔH2 的代数式表示）。
（3）工业上也可以用 H2 逐级还原：WO3 一 WO2. 90一 WO2. 72一 WO2
一W , 总反应为3H2（g）十WO3（s）—必W（s）十3H2 O（g） ΔH,
实验测得一定条件下 , 平衡时 H2 的体积分数曲线如图所示：
①由图可知 , a点处反应将向 （填“左”或“右”）进行 。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡 , 下列说法正
确的是 （填字母）。
A. 心消耗（H2）— 心生成（H2 O）时 , 一定达到平衡状态
B. 混合气体的平均相对分子质量不变时 , 一定达到平衡状态
C. 容器内气体的密度不变时 , 一定达到平衡状态
D. 容器内压强不变时 , 一定达到平衡状态
③由图可知 900K时 , 该反应的平衡常数 K— 。
④已知 在 高 温 下 , 氧 化 鸽 会 与 水 蒸 气 反 应 生 成 一 种 挥 发 性 极 强 的 水 鸽 化 合 物 WO2（OH）2 , 因此在反应中要适当加快氢气的流速 , 原因是 。
⑤若该反应的正 、逆反应速率表达式分别为 心正 —k正 . C3（H2）, 心逆 —k逆 . C3（H2 O）, k正 ,
(
k
正
k
逆
)k逆 为反应速率常数 。其他条件不变升高温度 ,
或“不变”）。
的值将 （填“ 增大”“ 减小 ”
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(
A
) (
CO
2
3
10
t(
min
)
) (
b
) (
1
mo
1
Co
2
＋3
mol
H
2
) (
b
) (
a
)19.（15分）目前工业上可用 CO2来生产燃料甲醇 , 某温度下 , 向体积为 2L的密闭容器中 , 充入 2mol CO2 和 6mol H2 , 反应过程中测得 CO2 和 CH3 OH（g）的浓度随时间的变化如图甲所 示 , 图乙表示该反应进行过程中能量的变化 。
c(mol/L)
CH3OH
(
0
.
75
)0 . 50
0 . 25
图甲
能量/KJ
461
510
(
＋H2
O
g
)1 mol CH3OHg)
反应过程
图乙
（1）由图乙可知该反应是 （填“放热”或“ 吸热”）反应 , 其中 （填“a”或“ b”）表
示使用催化剂时的能量变化 , 该反应的热化学方程式为 。 （2）从反应开始到平衡 , 用 CO2 的浓度变化表示平均反应速率 心（CO2）— 。
(
n
（
CH
3
OH
）
n
（CO
2
）
。
)（3）恒容条件下 , 下列措施中能使 增大的有 （填字母）
a. 升高温度 b. 充入氨气
c. 再充入 2mol H2 d. 使用催化剂
（4）现 向 2 L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 1 mol CO2 和 CO2
(
转
) (
a
催化剂
催化剂Ⅱ
催化剂Ⅲ
C
)3. 0mol H2 , 在不 同 催 化 剂 作 用 下 , 相 同 时 间 内 化
(
(%)
)CO2 的转化率随温度变化如图所示： 率
①催化剂效果最佳的是催化剂 （填“ I ”
“ Ⅱ”或“ Ⅲ”) 。
②此反应在 a点时已达平衡状态 , a点的转化率比
c点高的原因是 。 T T2 T3 T4 T5 温度(K)
（5）我国科学者又进一 步研究了在 ZNO-ZrO2 催化剂上 CO2 加氢制甲醇过程中水的作用机
理；其主反应历程如图所示（H2一 * H十 * H）。下列说法错误的是 （填字母）
a. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100%
b. 带 *标记的物质是该反应历程中的中间产物
c. 向该反应体系中加入少量的水不能增加甲醇的收率
d. 第 ③步的反应式为 * H3CO十H2 O —一CH3 OH十 * HO
(
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20.（13分）NH3 是一种重要的化工产品 ' 可用于生产尿素[CO（NH2）2] 、处理烟气等 。 （1）工业上合成尿素的反应:2NH3（g）十CO2（g）—必CO（NH2）2（l）十H2 O（g） ΔH
已知合成尿素的反应分两步进行:
2NH3（g）十CO2（g）—必NH2COONH4（s） ΔH1
NH2COONH4（s）—必CO（NH2）2（l）十H2 O（g） ΔH2
其能量变化曲线如图所示 ' 则 ΔH、ΔH1 和 ΔH2 由小到大的顺序为 。
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素 ' 在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的 CO2 和 NH3 发生反应:2NH3（g）十CO2（g）—必CO（NH2）2（l）十H2 O（g）' 反应过程中混合气 体中 NH3 的体积分数如图所示 。
①A点的逆反应速率 u逆（CO2） B点的正反应速率 u正（CO2）（填“ > ”“ < ”或 “ — ”) 。
②对于有气体参与的反应 ' 平衡常数 KP可用气体组分（B）的平衡分压 p（B）代替该气体 的物质的量浓度c（B）。实验测得体系平衡时的压强为 10Mpa ' 列式计算该反应的平 衡常数 KP — Mpa — 2（提示:写出 KP 的表达式再代入数据进行计算 ' 分压— 总压 X体积分数）。
③L（L1 、L2）'工可分别代表压强或温度 。如图表示 L 一 定时 ' 该反应 CO2（g）的平衡转 化率随 工 的变化关系 。
工代表 的 物 理 量 为 ' 判 断 L1 、L2 的 大 小 关 系 ' 并 简 述 理 由:
。
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