安徽省皖南八校2023-2024学年高三上学期第一次联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：必修第一册全册。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 Cl35.5 Mn55 Fe56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活联系密切，下列说法正确的是
A．铅笔中含有铅元素，儿童使用铅笔时不可咬铅笔芯
B．富铁酱油含铁元素，食用该酱油可预防缺铁性贫血
C．明矾可以净化水质，明矾净水时只发生了物理变化
D．洁厕灵中含有盐酸，与次氯酸钠混合使用效果更佳
2．下列有关金属材料的用途说法错误的是
A．下水井盖可由生铁铸造而成 B．低碳钢可以制造钢板和钢丝
C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．蛟龙号耐压球可由纯铝制造
3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．31g白磷和黑磷的混合物中P原子数目为
B．5.6LCO2和SO2的混合物中O原子数目为
C．1molAl和Fe的混合物与足量稀硝酸反应，转移电子数为
D．3molNa与足量氧气反应得到Na2O和Na2O2时，转移电子数为
4．下表中物质分类正确的是
选项 电解质 非电解质 一元酸 强碱
A 不锈钢 葡萄糖 HI RbOH
B 次氯酸钙 H2O CH3COOH
C NH3·H2O SO2 KOH
D AgCl PH3
5．下列化学用语或者符号使用正确的是
A．中子数为18的S原子结构示意图：
B．小苏打在水溶液中的电离方程式：
C．用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移：得到
D．四溴化碳的空间填充模型：
6．下列离子或者分子在指定环境下一定能够大量共存的是
A．能够溶解Al和Al2O3的混合物的溶液中：CH3COO-、Na+、Ca2+、
B．0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、SCN-、Cl-、H+
C．澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、
D．能够使溶液由黄色变成浅绿色的溶液中：H2O2、Al3+、Mg2+、ClO-
7．下列说法错误的是
A．某固体灼烧时肉眼看到黄色火焰，该固体一定为钠盐
B．和小苏打均可与酸反应，二者均可用作抗酸药
C．将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，发生了化合反应且会产生白色浑浊
D．菠菜研磨液加水再过滤后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液会变红色
8．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用粒子（氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述错误的是
A．X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物
B．Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂
C．X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素
D．Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素
9．下列实验现象和离子方程式均正确的是
A．铜银合金溶于稀硫酸产生无色气体：
B．少量氯气通入一定浓度的NaOH溶液中得到的溶液：
C．少量NaOH溶液滴入溶液中产生白色沉淀：
D．调节pH=5，FeSO4溶液和KMnO4溶液反应得到黑色和红褐色两种沉淀：
10．下列图示装置不能达到实验目的的是
A．制备并收集FcCl3
B．实验室制H2
C．加热NaCl溶液获得NaCl固体
D．提纯碘单质
11．纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿（含有杂质SiO2）为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：
下列有关该流程的说法错误的是
A．“滤渣1”的成分除了SiO2之外还有S单质
B．“操作1”反应的离子方程式：
C．“调pH”工序所得的可与硫酸反应后返回“浸泡”环节
D．理论上，所得Cu2O的物质的量为CuFeS2的0.5倍
12．下列实验操作、现象和结论均正确且有因果关系的是
选项 操作 现象 结论
A 用坩埚钳夹住铝箔加热，再用大头针轻轻挑破铝膜 加热时铝箔熔化但不滴落，用大头针挑破后滴落 金属铝表面氧化膜去除后加热时不易再生
B 将湿润的pH试纸伸入盛满Cl2的集气瓶中 最终试纸变红色 Cl2的水溶液显酸性
C 在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小的金属钠和钾 金属钾反应更加剧烈 K的金属性强于Na
D 向0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.01mol·L-1H2SO4溶液 产生白色沉淀最多时电导率最低 此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应
13．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A．过程I中还原剂为NO和Ni2+且二者的物质的量之比为1：1
B．过程Ⅱ中得到2mol氧化产物时，转移电子数为8×6.02×1023
C．整个过程中Ni2+作催化剂，Ni3+属于中间产物
D．该机理成熟化之后可用于汽车尾气无害化处理
14．如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是
A．打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化①
B．烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色
C，氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁
D．通常情况下、Fe2+、Fe2+的氧化能力逐渐降低
二、非选择题（本大题共4小题。共58分）
15．（13分）物质分类是打开高中化学之门的一把重要钥匙，分类思想也是中学化学的重要思想。请根据下列所给物质，回答下列问题：
①石墨；②稀盐酸；③烧碱；④过氧化钠；⑤氧化钠；⑥乙醇；⑦食盐水；⑧冰醋酸；⑨氢氟酸；⑩氢氧化铁胶体； FeCl3溶液。
（1）上述物质能够导电的是_____________（填序号，下同），导电微粒与其他不同的是_____________。
（2）上述物质属于电解质的是______________，属于非电解质的是_______________，属于弱电解质的是_______________。
（3）物质⑥中极性键和非极性键的个数比为_______________，物质④中阴阳离子个数比为_____________。
（4）物质⑩中分散质粒子的直径大小范围为_______________，鉴别⑩和 的最简单方法为_____________。
（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、______________、_____________、_____________、______________、试剂瓶等。
16．（14分）元素周期表是学习化学的重要法宝，它隐含许多信息和规律。下图是元素周期表的一部分，根据图中字母所代表元素，请用相应物质化学式，回答下列问题：
（1）ag和aj两种物质的沸点较高的是_____________，更加稳定的是_____________，酸性更强的是______________。
（2）e、i和j的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_______________。
（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据d的性质可以推测b的性质，b在f的常见单质中加热得到主要产物为___________，b离子和e的最高价含氧酸根离子形成的盐的溶解性为___________（填“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（4）cha4被用作储a材料，且具有存储容量大、成本低的优点。cha4与水反应释放出a2的化学方程式为____________。
（5）由于过量使用含有h元素的净水剂会导致老年痴呆，故c2kf4应运而生，c2kf4可由k（fa）3在碱性环境下与cjf反应制得，该反应的离子方程式为______________，若向紫红色的c2kf4溶液中加入i的最高价含氧酸的稀溶液，溶液会变黄且产生无色无味的气体，请推测该气体为____________。
17．（16分）氧化铁可用于油漆、橡胶、塑料等的着色。硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O2、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：
I．还原焙烧时，只有铁元素被还原，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO，C元素多数转化为CO2；
Ⅱ．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
回答下列问题：
（1）硫铁矿渣进行还原焙烧时，其中Fe3O4发生的主要反应的化学方程式为___________。
（2）“酸浸”之后过滤所得的滤渣1的主要成分是_______________（填名称）。
（3）加入铁粉发生反应的离子方程式有_______________和个，此时需要调节pH的范围是___________________。
（4）加入NH4HCO3溶液沉铁的化学方程式为____________，过滤之后对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗净：_____________。
（5）煅烧过程在马沸炉中进行，下图表示了煅烧温度对Fe2O3纯度的影响，由图像走势可确定煅烧温度越高二价铁的转化率越______________（填“高”或“低”），若在800℃下煅烧，称取290.00gFeCO3最终获得191.15g纯度为99.4%的Fe2O3，则煅烧过程Fe2O3的产率约为______________（保留2位有效数字）。
（6）“还原焙烧”之后所得固体也可通过碱浸除去Al元素和Si元素，请参照题干流程形式设计由还原焙烧后所得固体得到FeSO4溶液的流程图。
18．（15分）Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图（部分夹持装置略去）。回答下列问题：
I．Cl2的制备和性质验证
（1）实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F的原因是______________。
（2）在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是______________。
（3）将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为______________，请设计实验验证放置一段时间的漂白粉是否变质（若变质需验证完全变质还是部分变质）：______________。
Ⅱ．ClO2的制备和性质验证
（4）KCIO3在稀硫酸的环境下可以氧化H2C2O4溶液制备ClO2，该反应的离子方程式为______________。ClO2可以处理含CN-的酸性剧毒废水且得到两种无毒无污染的气体，则该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________，有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为______________g（保留3位有效数字）。
安徽省皖南八校2023-2024学年高三上学期第一次联考
化学
参考答案、解析及评分细则
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．B铅笔芯是石墨和黏土的混合物，不含铅元素，A错误；富铁酱油中含有的铁元素是合成血红蛋白的重要元素，故食用该酱油可以预防缺铁性贫血，B正确；明矾净水时，Al3+发生水解的过程属于化学变化，C错误；洁厕灵和次氯酸钠混合使用会产生剧毒的氯气，D错误。
2．D生铁强度大、抗压，可用作公路上的下水井盖，A正确；低碳钢韧性好，焊接性好，可用于制造钢板和钢丝，
B正确；硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；耐压球是载人潜水器的关键部位，
必须要求抗压能力强，纯铝质地软，容易变形，不适合做抗压球，D错误。
3．B白磷和黑磷均是由磷原子构成的，31g二者的混合物中含有1molP原子，其数目为个，A正确；未知外界状况，无法计算5.6LCO2和SO2的物质的量，故无法计算其中O原子数目，B错误；Al和Fe均被稀硝酸氧化为+3价，故1mol二者的混合物与稀硝酸反应转移的电子，C正确；Na无论得到Na2O还是得到Na2O2，均是得到+1价Na+，故3molNa转移的电子，D正确。
4．C不锈钢是混合物，而电解质属于化合物，A错误；水是电解质，B错误；NH3·H2O是弱碱，属于电解质，SO2是非金属氧化物，属于非电解质，中仅有1个-OH，属于一元酸，KOH溶于水完全电离，属于强碱，C正确；中有两个-OH，属于二元酸，部分电离，属于弱碱，D错误。
5．A原子结构示意图仅能表示出质子数和电子数的关系，无法表示出中子数，故不管是32S还是34S其原子结构示意图均为，A正确；是弱酸的酸式酸根离子，不完全电离，B错误；氯酸钾和浓盐酸反应中+5价Cl和-1价Cl归中为0价，不会出现价态的交叉，C错误；D中图示为空间填充模型，但Br原子半径应大于中间的碳原子半径，D错误。
6．C“能够溶解Al和Al2O3的混合物的溶液”可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性时，含有大量H+，H+不能和CH3COO-大量共存，若显碱性，含有大量OH-，OH-不能和Ca2+大量共存，A错误；0.1mol/L的FeCl3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+和SCN-因发生络合反应不能大量共存，B错误；虽然Fe2+、Cu2+均有颜色但是其溶液仍是澄清透明的，且该四种离子均可大量共存，C正确；“能够使溶液由黄色变成浅绿色的溶液”具有还原性，H2O2和ClO-均具有氧化性，不能大量共存，D错误。
7．A焰色试验为黄色，不一定是钠盐，可能是NaOH或Na的氧化物或Na单质，A错误；和小苏打均可与酸反应且二者碱性都比较弱，故二者均可用作抗酸药，B正确；二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中发生化合反应：，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故会产生沉淀而变浑浊，C正确；菠菜研磨液中含有铁元素，经稀硝酸氧化后得到Fe3+，再加KSCN溶液变红色，D正确。
8．D根据反应可知：，，即，X、Y的质子数相差2，核外电子数相差2，则最外层电子数也相差2，另核外最外层电子数之和为8，设最外层电子数分别为a与，则，解得，另根据Y的质量数为30，可得Y为P元素，X为Al元素。Al既能和酸反应，又能和碱反应，故铝制餐具不宜蒸煮酸性或者碱性食物，A正确；P2O5能和水反应而吸水，常用作干燥剂，B正确；同一周期从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故的碱性弱于，也弱于NaOH，C正确；液态氨气存在分子间氢键，故沸点高于PH3，D错误。
9．D Cu与Ag均不和稀硫酸反应，A错误；Cl2通入NaOH溶液中，得到溶液时，正确的离子方程式为，B错误；少量NaOH溶液滴入溶液中，应产生H2O、BaCO3和NaHCO3，正确的离子方程式为，C错误；pH=5时，Fe2+被氧化为，被还原为MnO2，酸性环境用H+保证电荷守恒，该离子方程式正确，D正确。
10．C铁和Cl2加热制备FeCl3，FeCl3易升华，进入后续横放的集气瓶中，此处把导管变短加粗的目的是防止导管堵塞，A正确；实验室制备H2采取颗粒状Zn和稀硫酸不加热制备方法，符合启普发生器对药品和反应条件的要求，B正确；溶液蒸发应用蒸发皿而非烧杯，C错误；碘单质易升华，加热使碘单质升华，冷水再使碘单质凝华在蒸馏烧瓶的底部，D正确。
11．D“浸泡”工序发生反应：，故“滤渣1”除了未反应的SiO2之外还有新生成的S，A正确；“操作1”在酸性环境下O2把Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉铁，根据化合价升降守恒和原子守恒配平即得：，B正确；和硫酸反应得到的可以返回“浸泡”环节继续使用，C正确；加CuO调节pH导致铜元素增多，故理论上得到Cu2O的物质的量大于CuFeS2的0.5倍，D错误。
12．D加热时铝表面的氧化膜会迅速再生，即使用大头针挑破铝水也不会滴落，A错误；湿润的氯气中含有HClO，HClO具有漂白性，故pH试纸最终变白色，B错误；钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会窜出烧杯，导致危险，故烧杯中应加三分之一左右水，而且取钠或者钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，C错误；和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，此时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，D正确。
13．B过程I的反应方程式为，其中NO中O元素化合价升高做还原剂，Ni2+化合价升高做还原剂，二者的物质的量之比为2：2=1：1，A正确；过程Ⅱ的氧化产物为O2，O元素由-1价升高为0价，故每得到2molO2转移个电子，B错误；Ni2+是开始有最后有中间过程无且质量不变，满足催化剂的定义，Ni3+是开始无最后无中间过程有，满足中间产物的定义，C正确；该反应的价值就是用于生产实际处理汽车尾气，D正确。
14．A打铁淬火过程铁表面产生的是Fe3O4而非Fe2O3，A错误；烧制陶瓷时黏土中的FeO3被炭或者CO还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色，B正确；还原性较强，在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色的，C正确；一般而言，元素价态越高，氧化性越强，D正确。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（1）①②⑦⑩ （1分） ①（1分）
（2）③④⑤⑧⑨（1分） ⑥（1分） ⑧⑨（1分）
[（1）～（2）问有漏选、错选的均不得分，填物质名称不给分]
（3）7：1（1分） 1：2（1分）
（4）1～100nm（1分） 丁达尔效应（1分）
（5）烧杯（1分） 玻璃棒（1分） 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
16．（1）HF（1分） HF（1分） HCl（1分）（写成名称不给分，写成表格中字母不给分）
（2）（2分）（写成由强到弱的顺序不给分，化学式写错不给分）
（3）Li2O（1分）（写成Li2O2或者LiO2不给分）微溶（2分）
（4）（2分）{化学式写错不给分，没有配平扣1分，“↑”没写扣1分，写成“”给满分}
（5）（2分）（化学式写错不给分，没有配平扣1分，写成化学方程式不给分） O2（2分）（写成名称给分，写成表格中字母不给分）
7．（1）（2分）（物质化学式写错0分，没写“↑”或者“高温”扣1分，没有配平扣1分）
（2）二氧化硅和焦炭（1分）（焦炭不写不扣分）
（3）（1分）（不配平、化学式写错得0分） 4.7～7.6（2分）（写成“4.7≤pH<7.6”或者“（4.7，7.6）”也给分）
（4）（2分）（不配平扣1分，化学式写错得0分，“↓”或者“个”没写扣1分，写成离子方程且写正确得满分）
取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净（或其他合理答案）（2分）（操作和现象各1分）
（5）高（1分） 95%（2分）（没有保留2位有效数字，答成95.0%等给1分）
（6）（3分）
（1步1分，未指明碱浸后滤液、还原、过滤后的滤渣不扣分，NaOH溶液可以换成KOH溶液）
18．（1）上下连通，平衡气压，保证浓盐酸顺利流下（2分）（只要答到“平衡气压”或者“保证浓盐酸顺利流下”均给分）
（2）随着反应的进行，浓盐酸变稀，还原性减弱，反应停止（2分）（只要答到“盐酸变稀，反应停止”即给分）
（3）（2分）【方程式未配平扣1分，化学式写错得0分，写成离子方程式给分】取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解则未变质，若有白色沉淀生成则已经变质，再向其中滴加品红溶液，若品红溶液褪色，则部分变质，若品红溶液不褪色则全部变质（3分）【“取少量放置后的漂白粉，加水溶解，若完全溶解则未变质”得1分，“若有白色沉淀生成则已经变质，再向其中滴加品红溶液”得1分，“若品红溶液褪色，则部分变质，若品红溶液不褪色则全部变质”得1分，其中品红溶液可以换成“紫色石蕊”或者“鲜花”等。答案言之有理即可】
（4）（2分）（方程式未配平扣1分，化学式写错得0分，写成化学方程式不给分） 1：1（2分） 2.63（2分）（答成2.6给1分）
