氧化还原反应专项训练（A班）
一、单选题（12题）
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2＋O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋COCu＋CO2 D．C＋FeOFe＋CO↑
2．在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
3．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2
C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移
D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移
4．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是
A．C B．N
C．N和S D．N和C
5．在离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O中，对系数m和R3＋的判断正确的是
A．m＝4；R2＋是氧化剂
B．m＝y；R3＋是氧化产物
C．m＝2；R2＋是氧化剂
D．m＝y；R3＋是还原产物
6．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
7．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
8．常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－
9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．回收S的总反应为：
B．过程①中，生成的反应为：
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性： > Cl-
C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
11．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
12．已知在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为、NaClO、，其中NaClO与的个数之比为4：1，则溶液中NaCl与的个数之比为
A．9：1 B．5：4 C．9：4 D．11：2
二、填空题（4大题）
13．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。用单线桥法标出该反应电子转移 。
14．Ⅰ.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
⑩CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (填字母)。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(6)上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子；而 元素的化合价降低，该元素发生 反应。
(7)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O
(1)请配平上述化学方程式： 。
(2)氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)产生1个Cl2，转移的电子的个数为 个。
(4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式： 。
16．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。
A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、、Cl－
C．Na＋、H＋、、 D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、
(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式： 。
(3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？ (填“正确”或“错误”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。
【详解】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合；
B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合；
C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合；
D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合；
答案选C。
2．B
【详解】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，不能加入氧化剂，A不符合题意；
B．B中碘元素的化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；
C．C中铜元素的化合价降低，需加入还原剂，C不符合题意；
D．D中氯元素的化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；
答案选B。
3．D
【详解】A．用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，HCl作还原剂，则氧化产物是Cl2，A正确；
B．氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2,1个Co2O3得2个电子，HCl中的Cl由－1价变成0价，1个HCl失1个电子，根据得失电子守恒，需要2个HCl，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2，B正确；
C．发生反应为Co2O3+6H++2Cl－=2Co2++3H2O+Cl2↑，若有3分子H2O生成，同时生成1分子Cl2，反应中有2个电子转移，C正确；
D．由选项C分析可知，当生成2分子Cl2时，反应中有4个电子转移，D错误；
故选D。
4．A
【详解】元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。
故选A。
5．B
【分析】在反应xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x＋4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R2＋是还原剂，R3＋是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。
【详解】A．R2＋是还原剂，A错误；
B．R3＋是氧化产物，B正确；
C．R2＋是还原剂，C错误；
D．R3＋是氧化产物，D错误；
故选B。
6．B
【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；
故本题选B。
7．D
【详解】A．在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A正确；
B．根据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性递变规律，可得出氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，B正确；
C．CO2中，C元素由+4价降为0价，化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确；
D．在该反应中，Mg、C元素化合价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D不正确；
故选D。
8．C
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
10．C
【分析】2 +3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。
【详解】A． Cl元素的化合价由+1价降低为 1价被还原，N元素的化合价由 3价升高为0价被氧化，选项A错误；
B． 2+3ClO ═N2+3Cl +2H++3H2O中，N元素的化合价由 3价升高为0价，则为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为 1价，则生成Cl 为还原产物,所以还原性>Cl ，选项B正确；
C．由2+3ClO ═N2+3Cl +2H++3H2O得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项C不正确；
D． N元素的化合价由 3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1个N2，转移(3 0)×2×1=6个电子，选项D正确；
答案选C。
11．B
【详解】设KClO的物质的量为11mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5=16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为=16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16:(11+1)=4:3，故选B。
12．A
【详解】氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，氯气中0价的氯失1mol电子变成次氯酸钠，失去5mol电子变成氯酸钠，失电子总数是(1×4+5)mol=9mol，得失电子守恒，氯气中0价的氯得9mol电子变成氯化钠，故反应的化学方程式为9Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为9:1；
答案选A。
13．(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
(4) 氧化 酸 1 3
【详解】（1）元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；
（2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、浓硫酸，它们均能将Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，答案选C；
（3）中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性，所以在该反应中硝酸表现了氧化性和酸性；Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移为： 。
14．(1) ①④⑩ ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑨
(5)C
(6) Al 失去 N 还原
(7)
【详解】（1）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，因此属于化合反应的有：①④⑩；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，因此属于置换反应的有：⑤⑦。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是：②⑩。
（3）分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。因此既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是：⑧。
（4）既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是：③⑨。
（5）氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，化合价的升降为氧化还原反应的特征；
故选C。
（6）在10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑反应中，反应中铝元素由0价变为+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由+5 价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
（7）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：
15．(1)2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(2) KClO3 Cl2
(3)2
(4)2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
【详解】（1）根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反应时价态只靠近不交叉，可知KClO3化合价降低转化成ClO2，1个 KClO3得1个电子；HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子，根据电子守恒可得反应方程式：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（2）KClO3化合价降低转化成ClO2，其做氧化剂，HCl化合价升高转化为Cl2，HCl做还原剂，Cl2为氧化产物。
（3）HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子。
（4）反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，可知H2O2做还原剂，则H2CrO4做氧化剂得电子生成Cr(OH)3，根据电子守恒可得反应：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。
16．(1)D
(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(3)正确
【详解】（1）A．根据氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，Fe3＋能够把I－氧化为I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2＋能够与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．H＋能够与反应生成CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
（2）氯气少量时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
（3）在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
