海安市高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段检测（二）
化学
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ag 108 I 127
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）能之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（ ）
A．图甲表示NaCl溶于水：
B．图乙表示C燃烧：
C．图丙表示在水中电离：
D．图丁表示与反应能量变化：
3．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉
B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失
C．对平衡体系增大压强可使颜色变深
D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
4．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的时，可用甲基橙作为终点判断的指示剂
B．25℃时，0.1 溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C．已知的燃烧热是283.0kJ/mol，则
D．一定温度下，某容器中发生反应： ，则该反应
5．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：探究和的催化效率
B．装置乙：硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．装置丙：测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热
D．装置丁：证明平衡的存在
6．侯氏制碱法的工业原理是向饱和的NaCl溶液中通入足量的和，反应方程式为：
，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值先减小后不变
B．溶液呈碱性的原因是：
C．室温下，向0.1mol/L 溶液中加水，促进水解，溶液pH变小
D．适当去除反应过程中释放的热量，一定能降低反应速率
阅读下列资料，完成7-10题：
合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。
7．下列变化属于“氮的固定”的是（ ）
A．氮气→氨气 B．氨气→氯化铵 C．二氧化氮→硝酸 D．硝酸→硝酸铜
8．向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应 的平衡转化率按不同投料比随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．该反应
C．反应速率： D．点a、b、c对应的平衡常数
9．一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响，图4表示平衡常数与压强的关系。下列说法正确的是（ ）
A．由图1信息，工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d
C．由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D．由图4信息，增大容器的压强，平衡不移动
10．2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔，确认了合成氨反应机理。合成氨的催化历程如图所示（、、、分别表示、、和固体催化剂）下列说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，从而提高单位时间内原料气的转化率
B．由于吸附分解的活化能最高，因此适当提高原料气中氨气的比例能加快合成氨的进行
C．及时将产生的氨气液化分离，在催化剂表面空出更多的活性中心，能保持足够高的反应速率
D．工业合成氨采用500℃左右的高溫，目的是为了提高合成氨的平衡产率
11．在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是（ ）
A．
B．a点对应的溶液中可能大量存在：、、、
C．b点对应的溶液中可能大量存在：、、、
D．c点对应的溶液中，由水电离出的可能为
12．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
题12图
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
13．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO），可通过反应： 除去。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如题13图所示。下列说法一定正确的是（ ）
题13图
A．升高温度、增大压强均可提高反应中NO的平衡转化率
B．综合考虑，催化剂B的性能优于催化剂A
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是平衡逆向移动
14．在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如图所示（图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性）。已知反应管内发生的反应为：
反应1：
反应2：
下列说法正确的是（ ）
A．的
B．220℃~240℃时，转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应2平衡正向移动
C．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
D．为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
二、非选撣题：共4题，共58分
15．（16分）水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
（1）25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为______。
（2）现有常温下水电离出的均为的四份溶液：①HCI溶液 ②溶液 ③氨水 ④NaOH溶液，若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由大到小是______（填序号）；若将等体积的①②④分别与足量的铝粉反应，生成的量由多到少是______（填序号）；若将①④以体积比1∶3混合（忽略混合之后的体积误差），则所得溶液的pH=______（已知：）。
（3）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 电离平衡常数（）
①等浓度的、、结合t能力由强到弱的顺序为：______。
②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为：______。
（4）已知草酸为二元弱酸： ， ，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如题15图所示。则pH=2.7时，溶液中______。
题15图
（5）废水中的去除：可用或可将从水中吹出，再用碱液吸收。将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是______。
16．（13分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，在加料完成后可提高浸取速率的方法为______。（答出一条即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有过氧键的过一硫酸（），用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为______。（的电离第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如题16图所示。体积分数为______时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是______。
题16图
（4）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为______。
17．（18分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂。市售的固体常含有少量和其他杂质，因此只能粗略配制某浓度的溶液，然后用进行标定（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程）。标定后的溶液可用于测定其他物质的浓度。
Ⅰ．溶液的配制
称取1.600g 溶于盛有500mL水的烧杯中，煮20-30min,冷却后过滤，裝入试剂瓶中。
Ⅱ．溶液的标定
准确称取0.200g置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及3.000硫酸溶液10mL，加热至75-85℃立即用待标定的溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生后，滴定速度可加快。达滴定终点时，记录消耗溶液的体积。平行测定3次，体积的平均值为29.85mL。
已知：在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为。
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示标定反应的反应原理______。
（2）开始滴定时滴加溶液的速度不宜太快，否则会导致测定结果______。（填“偏高”或“偏低”）
（3）达滴定终点的判定依据是______。
（4）经计算，所配制的溶液的物质的量浓度为______。（保留小数点后两位）
Ⅲ．利用已标定浓度的高锰酸钾溶液探究测定草酸晶体（）中的x值。
第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成10.00mL水溶液为待测液。
第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。
第三步：用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
（5）利用高锰酸钾滴定草酸时应选用______（选“甲、乙”）装置。下列操作可能造成测得x值偏小的是______。
A．没有润洗锥形瓶
B．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
C．装有的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定终点读数时俯视滴定管
（6）高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中的浓度随反应时间的变化如题17图所示，其原因可能为______。请设计实验证明你的猜想______。
题17图
18．（11分）以还原的选择性催化还原（）技术广泛应用于烟气（含NO、、等）脱硝。
（1）大量排放造成的环境问题主要有：______（填一种）。
（2）常压下，将一定比例的、NO、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性如题18图1所示。温度高于350℃，选择性下降的原因是______。
题18图1 题18图2
（3）研究法尾气中脱除机理的流程如题18图2所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性与通气时间的关系如题18图3所示。
题18图3
①反应17~19.2h时，脱除率下降，其原因是______。
②通入后，NO选择性增大，其原因是______。
海安市高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段检测（二）
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
C B B D A A
8 9 10 11 12 13 14
D A D D C C C
15．（1）（2分） （2）③④①②;（2分） ②①④（2分） 10.7（2分）
（3）（2分） （2分） （4） （2分）
（5）吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。（3分）
16．（1）适当升高温度或者搅拌(不可写适当提高酸的浓度)（2分）
（2）（3分）
（3）9%（2分） 将还原，使氧化剂浓度降低，减小了Mn（Ⅱ）的氧化速率（3分）
（4）（3分）
17．（1） （2分）
（2）偏低（2分）
（3）最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不褪色（2分）
（4）0.02mol/L（2分）
（5）乙(1分) C（2分）
（6）反应中生成的作为催化剂，加快了化学反应速率。（2分）
取两份相同体积步骤一所配的草酸待测液分别置于锥形瓶A、B中，向锥形瓶A中加入2mL 溶液，向锥形瓶B中加入2mL蒸馏水，再向锥形瓶中同时滴入相同浓度的溶液，观察滴入溶液后獼色的速度。若褪色速度加快，则对该反应有催化作用，反之没有催化作用。（3分）
18．（1）光化学烟雾、酸雨等（填一种）（2分）
（2）催化剂活性降低，转化为的速率降低；部分被氧化为NO（3分）
（3）①该时间段发生的反应为与CuO反应生成Cu（或）和，随着时间的推移，催化剂的活性成分CuO减少，氧化为的速率降低。（3分）
②随着时间的推移Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO氧化成NO的量增大。（3分）
