人教新版九年级上册《第5章 化学方程式》2023年同步练习卷
一、选择题
1．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2+2CO2X+S，则X为（ ）
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
2．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
4．下列关于2CO+O22CO2的说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28：32
C．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O22H2↑+O2↑
B．H2OH2+O2
C．2P+5O2P2O5
D．2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑
6．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S
7．质量相等的两份氯酸钾a和b，其中一份a中加入少量的高锰酸钾，将它们同时加热，放出氧气的质量与加热时间关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为41.6g，其中H2O的质量为21.6g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．11.2g
9．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 25 15 1 5
反应后质量（g） 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为3
B．丁一定是化合物
C．甲与乙反应的质量比为25：15
D．丙一定是催化剂
10．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
二、多选题
（多选）11．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（ ）
物 质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
A．表中m的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
三、计算题
12．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是 。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成氧化铜的质量是多少？
四、推断题
13．元素的性质与原子结构密切相关，请填空：
（1）氟元素（F）的原子结构示意图如图所示，据图可判断出x的数值为 ；氟原子在化学反应中易 电子（填“得”或“失”），所以氟元素在化合物中的化合价通常为 价．
（2）氢元素与氟元素形成的化合物为氟化氢，其化学式为 ；常温下，氟气（F2）是一种气体，能与水反应生成氟化氢和氧气，此反应的化学方程式为 ．
14．有A、B、C、D、E五种纯净物，常温下，B、C、D均为气体，A为无色液体，D是一种有刺激性气味的气体，它们之间存在如图转化关系（“→”表示一种物质可生成另一种物质），请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：A ，D 。
（2）A→B+C的文字表达式是 ，基本反应类型是 。
（3）C+E→D的文字表达式是 ，E在C中反应的现象是 。
五、解答题
15．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 3 3
试求：
（1）所制得氧气的质量．
（2）剩余固体的质量．
16．在酿酒的过程中，淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精。酒酿的制作便与该原理有关，下面是家庭通常制作酒酿的简单流程：
1kg糯米熟米饭酒酿
请结合所学知识回答下列问题：
（1）配平下列化学方程式：
（C6H10O5）n（淀粉）+ H2OnC6H12O6（葡萄糖）。
（2）若温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而口味偏酸，请完成该反应的化学方程式：
C6H12O62 （乳酸）。
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）若用1kg糯米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒 kg。[提示：由淀粉转化为酒精的关系式为 （C6H10O5）n～2nC2H5OH。]
17．如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
（1）虚线框内应填的微观示意图是 （填序号）。
A． B． C． D．
（2）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， 可分，而 不能再分。
（3）请写出该反应的化学方程式 。
18．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是： 。（用序号表示）
常见氮肥 ①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③CO（NH2）2
相对分子质量 80 79 60
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式 。
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O。判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 。（用序号表示）
人教新版九年级上册《第5章 化学方程式》2023年同步练习卷参考答案与试题解析
一、选择题
1．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2+2CO2X+S，则X为（ ）
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
【解答】解：反应物中有：1个硫原子、2个碳原子、4个氧原子，
生成物中有：1个硫原子，还缺少2个碳原子、4个氧原子，
又因为x的前面系数是2，所以X的化学式为CO2。
故选：A。
2．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加反应，也没有生成气体，装置的质量在反应前后不变，能体现质量守恒定律，故选项正确。
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D、白磷燃烧后生成的少量白烟会从集气瓶口逸出，装置的质量在反应后会减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
3．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B＝2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
＝
x＝1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g：8.8g＝10：11。
故选：C。
4．下列关于2CO+O22CO2的说法中，不正确的是（ ）
A．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28：32
C．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【解答】解：A．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确；
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：（28×2）：32＝56：32，错误；
C．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确；
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，正确。
故选：B。
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O22H2↑+O2↑
B．H2OH2+O2
C．2P+5O2P2O5
D．2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，氢气、氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
6．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S
【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。
故选：A。
7．质量相等的两份氯酸钾a和b，其中一份a中加入少量的高锰酸钾，将它们同时加热，放出氧气的质量与加热时间关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：加入高锰酸钾能生成二氧化锰和氧气，所以a产生的氧气多，且生成催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，则需要的时间短，而另一份却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而a反应用的时间比b短，二者均需要加热到一定温度才能分解；
则二者生成的氧气a多，b少，且图象都不是从0开始，显然只有C符合；
故选：C。
8．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为41.6g，其中H2O的质量为21.6g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．11.2g
【解答】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4＝3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，
则生成物中氧元素的质量为：41.6g﹣21.6g××4＝32g，
设二氧化碳的质量是x，
根据题意有：x×+（41.6g﹣21.6g﹣x）×+21.6g×＝32g，x＝8.8g，
故选：B。
9．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 25 15 1 5
反应后质量（g） 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为3
B．丁一定是化合物
C．甲与乙反应的质量比为25：15
D．丙一定是催化剂
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g﹣11g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为22g﹣5g＝17g；由质量守恒定律，乙是反应物，且参加反应的质量为17g﹣14g＝3g，故未测的数值为15g﹣3g＝12g。
A、未测的数值为15g﹣3g＝12，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
C、甲与乙反应的质量比为14g：3g＝14：3，故选项说法错误。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
10．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：2KClO3＝2KCl+3O2，
149 96
根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和生成物的质量比可知，生成氯化钾的质量＞生成氧气的质量；反应完全后，氯化钾和氧气的质量都不再增加。
故选：C。
二、多选题
（多选）11．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（ ）
物 质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
A．表中m的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
【解答】解：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，
根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。
由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。
根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，
说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g＝2.8g，所以m的值为2.8。
由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，
说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。
设X的化学式为CxOy，则12x：16y＝1.2g：1.6g，解得x：y＝1：1，即X的化学式为CO。
由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。
故选：AC。
三、计算题
12．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是 222 。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成氧化铜的质量是多少？
【解答】解：（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222．故填：222；
（2）设生成CuO的质量是x。
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
160 44
x 22g
x＝80g
答：生成CuO的质量是80g。
四、推断题
13．元素的性质与原子结构密切相关，请填空：
（1）氟元素（F）的原子结构示意图如图所示，据图可判断出x的数值为 9 ；氟原子在化学反应中易 得到 电子（填“得”或“失”），所以氟元素在化合物中的化合价通常为 ﹣1 价．
（2）氢元素与氟元素形成的化合物为氟化氢，其化学式为 HF ；常温下，氟气（F2）是一种气体，能与水反应生成氟化氢和氧气，此反应的化学方程式为 2F2+2H2O＝4HF+O2 ．
【解答】解：（1）据图可以看出，x＝2+7＝9，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成化合价为﹣1价，故填：9，得到，﹣1．
（2）根据氢元素的化合价为+1价，氟元素的化合价为﹣1价，故氟化氢的化学式为HF；氟气（F2）与水反应生成氟化氢和氧气，该反应的方程式为：
2F2+2H2O＝4HF+O2；故填：HF；2F2+2H2O＝4HF+O2；
14．有A、B、C、D、E五种纯净物，常温下，B、C、D均为气体，A为无色液体，D是一种有刺激性气味的气体，它们之间存在如图转化关系（“→”表示一种物质可生成另一种物质），请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：A H2O ，D SO2 。
（2）A→B+C的文字表达式是 水氧气+氢气 ，基本反应类型是 分解反应 。
（3）C+E→D的文字表达式是 硫+氧气二氧化硫 ，E在C中反应的现象是 蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E五种纯净物，常温下，B、C、D均为气体，A为无色液体，D有刺激性气味，A生成的B、C会转化成A，所以A是水，B是氢气，C是氧气，氧气和硫在点燃的条件下生成二氧化硫，所以E是硫，D是二氧化硫，经过验证，推导正确，所以A是H2O，D是SO2；
（2）A→B+C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式是：水氧气+氢气，反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应；
（3）C+E→D的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式是：硫+氧气二氧化硫，反应现象是蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
故答案为：（1）H2O，SO2；
（2）水氧气+氢气；分解反应；
（3）硫+氧气二氧化硫，蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
五、解答题
15．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 3 3
试求：
（1）所制得氧气的质量．
（2）剩余固体的质量．
【解答】解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g﹣4.05g＝3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g﹣3g＜3.2g，
剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，故二氧化锰的质量为3g，
原混合物中KClO3为15.25g﹣3g＝12.25g．
设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
∴
解之得：x＝4.8g
（2）剩余固体的质量为：12.25g+3g﹣4.8g＝10.45g
答：可制得氧气4.8克，剩余固体的质量为10.45g．
16．在酿酒的过程中，淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精。酒酿的制作便与该原理有关，下面是家庭通常制作酒酿的简单流程：
1kg糯米熟米饭酒酿
请结合所学知识回答下列问题：
（1）配平下列化学方程式：
（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2OnC6H12O6（葡萄糖）。
（2）若温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而口味偏酸，请完成该反应的化学方程式：
C6H12O62 C3H6O3 （乳酸）。
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 。
（4）若用1kg糯米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒 4.6 kg。[提示：由淀粉转化为酒精的关系式为 （C6H10O5）n～2nC2H5OH。]
【解答】解：（1）反应前后原子种类和数目都不变，即（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。
故答案为：n。
（2）反应前后原子种类和数目都不变，因此有C6H12O62C3H6O3（乳酸）。
故答案为：C3H6O3。
（3）葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，该反应的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
故答案为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
（4）设0.81kg的淀粉转化为酒精的质量是x。
（C6H10O5）n～2nC2H5OH
162n 92n
0.81kg x
＝
x＝4.6kg
故答案为：4.6。
17．如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
（1）虚线框内应填的微观示意图是 D （填序号）。
A． B． C． D．
（2）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， 分子 可分，而 原子 不能再分。
（3）请写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填的物质是水，微观示意图是D；
（2）由微粒的变化可知，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分。
（3）由化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）D；（2）分子，原子；（3）2H2O22H2O+O2↑。
18．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是： ③①② 。（用序号表示）
常见氮肥 ①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③CO（NH2）2
相对分子质量 80 79 60
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式 2CO+2NO2CO2+N2 。
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O。判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 ①③② 。（用序号表示）
【解答】解：（1）解：在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N
80 28
在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N
158 28
在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N
60 28
由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2；
（3）设：三种物质的质量均为x，
①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a，CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
x a
a＝4x
②C2H2完全燃烧需要氧气的质量为b，燃烧的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O
52 160
x b
b＝x
③C2H4完全燃烧需要氧气的质量为c，燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O
28 96
x c
c＝
故填：①③②
