人教新版九年级上册《5.1 质量守恒定律》2023年同步练习卷
一、选择题
1．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成的两种物质都属于单质
B．生成物的分子个数比为1：1
C．该反应属于置换反应
D．在化学变化中原子不可分
2．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应中甲与丁的分子个数比为3：1
D．丙中氢元素的质量分数最高
3．下列现象，可用质量守恒定律解释的是（ ）
A．冰融化成水质量不变
B．煤燃烧后质量减轻，磷燃烧后质量增加
C．酒精和水混合后总体积不等于二者体积之和
D．放在衣箱内的樟脑丸越来越小
4．下列现象中，不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．高锰酸钾受热后，固体总质量逐渐减少
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，最终消失
C．镁条燃烧后所得固体质量增加
D．湿衣服晾干后质量变小
5．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应的认识正确的是（ ）
A．待测值是23
B．该反应是化合反应
C．P是生成物
D．物质H一定是该反应的催化剂
6．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
7．化学反应前后，下列各项中，可能变化的是（ ）
①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类。
A．①②⑤⑥ B．③ C．④⑦ D．③④⑥⑦
8．关于化学方程式的意义的说法，下列不正确的是（ ）
A．表明了反应的反应物、生成物
B．表示各物质之间的质量比
C．表明的反应的速率
D．表明了反应的条件
9．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法中不正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
A．该反应为分解反应
B．X中未测值为0
C．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
D．该反应遵循质量守恒定律
10．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+X+2H2O放热，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，X为固体
B．该反应不是复分解反应
C．反应前后没有化合价变化
D．石油是可再生能源
11．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（ ）
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水
C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子
12．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2C+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
13．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（ ）
A．3AB2+B2＝2C B．2AB2+2B2＝2C
C．4AB2+B2＝2C D．AB2+2B2＝2C
14．下列说法中正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
D．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
15．如图为某化学反应中各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的相关叙述中，正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应是分解反应
C．该反应不遵守质量守恒定律
D．充分反应后，乙质量+丙质量＝甲质量
16．常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了2.2g二氧化碳和1.8g水．则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H、O元素
B．只含有C、H两种元素，不含O元素
C．一定含C、H两种元素，可能含O元素
D．一定含C、O两种元素，可能含H元素
17．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，下列说法正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 9 2 22 1
反应后质量 X 2 6 21
A．X的值是5
B．该反应是分解反应
C．乙物质一定是催化剂
D．甲和丙是单质，丁是化合物
18．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．S B．SO2 C．SO3 D．CO
二、实验题
19．某化学兴趣小组的同学设计了如下四个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）图A所示实验中发生反应的化学方程式 ；气球的作用是 ；在实验中看到气球的变化是 。
（2）其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。否定B装置的理由是 ；
（3）要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对C装置可以进行改进，你改进的措施是 。
（4）图D实验验证质量守恒定律，结果在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样结果的原因可能是 。
20．在学习质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验：请同学们用所学知识回答下列问题：
（1）实验A中，当红磷燃烧时观察到小气球的变化现象为 ，当实验结束后发现小气球与初始状态比 （填“相同”、“变瘪”或“膨胀”）。实验中小气球的作用是 ，锥形瓶底铺细沙的作用是 。该反应的化学方程式 。
（2）实验B的现象是反应后称量烧杯及烧杯中物质质量比反应前烧杯及烧杯中物质的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”），原因是 ，所以有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律应在 容器中进行。
（3）实验C中，可观察到铁钉表面析出 色固体，溶液逐渐变为 色。
三、解答题
21．某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．
（1）上述A～C三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能．
①否定B、C装置的理由分别是 ．
②装置A中反应的化学方程式为 ．
（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示．
①写出该反应的化学方程式： ．
②此实验的现象是 ．
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 ．
22．（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是 ．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）装置中所发生反应的方程式为 ．
人教新版九年级上册《5.1 质量守恒定律》2023年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成的两种物质都属于单质
B．生成物的分子个数比为1：1
C．该反应属于置换反应
D．在化学变化中原子不可分
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2。
A、由方程式可知，生成的两种物质中有一种属于单质，故A错误；
B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：1，故B正确；
C、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成了了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确。
故选：A。
2．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应中甲与丁的分子个数比为3：1
D．丙中氢元素的质量分数最高
【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由上述反应可知，该反应的反应物是两种，不符合分解反应的特点，故A不正确；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，故B不正确；
C、由方程式可知，该反应中甲与丁的分子个数比为3：1，故C正确；
D、丙中碳、氢、氧等元素的质量比是：12：（1×4）：16＝3：1：4，所以氧元素的质量分数最高，故D不正确。
故选：C。
3．下列现象，可用质量守恒定律解释的是（ ）
A．冰融化成水质量不变
B．煤燃烧后质量减轻，磷燃烧后质量增加
C．酒精和水混合后总体积不等于二者体积之和
D．放在衣箱内的樟脑丸越来越小
【解答】解：A、冰的融化前后质量保持不变，但无新物质生成，为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，故错误。
B、煤燃烧和磷燃烧有新物质生成，为化学变化，能用质量守恒定律解释，故正确。
C、酒精与水混合后体积变小，与分子间的间隔有关，无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故错误。
D、放在衣箱中的樟脑丸越来越小，是物质的升华过程，是物理变化，故错误。
故选：B。
4．下列现象中，不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．高锰酸钾受热后，固体总质量逐渐减少
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，最终消失
C．镁条燃烧后所得固体质量增加
D．湿衣服晾干后质量变小
【解答】解：A、高锰酸钾受热后，固体总质量逐渐减少，是因为反应生成了氧气，该选项符合质量守恒定律；
B、蜡烛燃烧时逐渐变短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该选项符合质量守恒定律；
C、镁条燃烧后所得固体质量增加，是因为镁和氧气反应生成了氧化镁，该选项符合质量守恒定律；
D、湿衣服晾干后质量变小，是因为水蒸气扩散到了空气中，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
5．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应的认识正确的是（ ）
A．待测值是23
B．该反应是化合反应
C．P是生成物
D．物质H一定是该反应的催化剂
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后G的质量增加了26g﹣1g＝25g，故G是生成物，生成的G的质量为25g；同理可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g﹣12g＝20g；H的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为25g﹣20g＝5g，故X的数值为18g﹣5g＝13g。
A、参加反应的W的质量为25g﹣20g＝5g，故X的数值为18g﹣5g＝13g，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为W和P，生成物是G，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
C、根据上述分析，P是反应物，故选项说法错误。
D、H的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
6．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
【解答】解：A、b反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
B、X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，该选项说法正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，cd质量增大，是生成物，该反应是分解反应，该选项说法正确；
D、参加反应的c与d的质量比为：（30﹣16）：（26﹣15）＝14：11，该选项说法不正确。
故选：D。
7．化学反应前后，下列各项中，可能变化的是（ ）
①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类。
A．①②⑤⑥ B．③ C．④⑦ D．③④⑥⑦
【解答】解：化学反应前后：
①原子数目一定不变；
②原子的种类一定不变；
③分子数目可能改变，例如2H2O2H2↑+O2↑ 中，反应前后分子总数发生改变，再如H2+Cl22HCl中，反应前后分子总数不变；
④分子的种类一定改变；
⑤元素的种类一定不变；
⑥物质的总质量一定不变；
⑦物质的种类一定改变。
故选：B。
8．关于化学方程式的意义的说法，下列不正确的是（ ）
A．表明了反应的反应物、生成物
B．表示各物质之间的质量比
C．表明的反应的速率
D．表明了反应的条件
【解答】解：A、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故选项说法正确。
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故选项说法正确。
C、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故选项说法错误。
D、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故选项说法正确。
故选：C。
9．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法中不正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
A．该反应为分解反应
B．X中未测值为0
C．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
D．该反应遵循质量守恒定律
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y质量增加了21g﹣10g＝11g，故Y生成物，生成的Y质量为11g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z质量为10g﹣1g＝9g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为25g﹣9g＝16g。
A、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y和Z，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X质量为11g+9g﹣16g＝4g，故未测的数值为4g﹣4g＝0g，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和Q，若Q为氧气，则该反应为物质X与氧气的反应，属于氧化反应，故选项说法正确。
D、该反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：A。
10．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+X+2H2O放热，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，X为固体
B．该反应不是复分解反应
C．反应前后没有化合价变化
D．石油是可再生能源
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、4、1、1、2，反应后的生成物中氮、氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、4、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，常温下，X为气体，故选项说法错误。
B、该反应的生成物中氮气是单质，不属于复分解反应，故选项说法正确。
C、生成物中氮气是单质，氮元素的化合价一定会发生改变，故选项说法错误。
D、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
故选：B。
11．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（ ）
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水
C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子
【解答】解：A．由方程式可知，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故A说法正确；
B．由于在读化学方程式的意义可知，每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故B说法不正确；
C．从质量关系上，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”；故C说法正确；
D．从微观方面，应该表达为：“每两分子氢气和一分子氧气，在点燃的条件下反应生成两分子水”，故D说法正确。
故选：B。
12．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2C+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
【解答】解：A、该反应的条件是点燃，但各物质的原子或分子个数比为1：1：1；该反应是化合反应；且各物质的质量比是12：32：44＝3：8：11，故选项正确。
B、该反应的条件是点燃，但各物质的原子或分子个数比为2：1：2，不是1：1：1，故选项错误。
C、该反应的条件是点燃，但各物质的原子或分子个数比为1：1：2，不是1：1：1，故选项错误。
D、该反应的条件是点燃，但各物质的原子或分子个数比为2：1：2，不是1：1：1，故选项错误。
故选：A。
13．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（ ）
A．3AB2+B2＝2C B．2AB2+2B2＝2C
C．4AB2+B2＝2C D．AB2+2B2＝2C
【解答】解：A、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为3、8，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
B、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为2、8，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
C、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为4、10，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数相等，故选项正确。
D、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为1、6，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
故选：C。
14．下列说法中正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
D．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
【解答】解：A、质量守恒定律反映的是物质参加化学反应时的质量关系，而不是体积关系，故A错误；
B、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故B错误；
C、水结成冰，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，由质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成物的总质量比原来镁条的质量，故D正确。
故选：D。
15．如图为某化学反应中各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的相关叙述中，正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应是分解反应
C．该反应不遵守质量守恒定律
D．充分反应后，乙质量+丙质量＝甲质量
【解答】解：A、丁质量减少，为反应物，错误；
B、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丁的质量减少，所以丁为反应物，一变多，为分解反应，正确；
C、一切化学反应都遵循质量守恒定律，错误；
D、丙的质量不变，可能为催化剂或没参加反应，错误。
故选：B。
16．常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了2.2g二氧化碳和1.8g水．则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H、O元素
B．只含有C、H两种元素，不含O元素
C．一定含C、H两种元素，可能含O元素
D．一定含C、O两种元素，可能含H元素
【解答】解：2.2gCO2中C元素的质量＝2.2g××100%＝0.6g；1.8gH2O中H元素的质量＝1.8g××100%＝0.2g；
则3.2g有机物中C、H元素质量和＝0.6g+0.2g＝0.8g＜3.2g，因此，有机物一定含C、H、O三种元素；
故选：A。
17．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，下列说法正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 9 2 22 1
反应后质量 X 2 6 21
A．X的值是5
B．该反应是分解反应
C．乙物质一定是催化剂
D．甲和丙是单质，丁是化合物
【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应后丁的质量增加了20g，故丁是生成物；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为16g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且生成的甲的质量为20g﹣16g＝4g，故X的值是9g﹣4g＝5g，故说法正确。
B、由表中数据分析可知，反应后丁的质量增加了20g，故丁是生成物；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为16g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且生成的甲的质量为20g﹣16g＝4g，因此该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故说法错误。
C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法错误；
D、根据B选项的分析，该反应属于化合反应，甲和丙是反应物，因此不一定是单质，但丁是生成物，一定是化合物，故说法错误。
故选：A。
18．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．S B．SO2 C．SO3 D．CO
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：B。
二、实验题
19．某化学兴趣小组的同学设计了如下四个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）图A所示实验中发生反应的化学方程式 4P+5O22P2O5 ；气球的作用是 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 ；在实验中看到气球的变化是 先膨胀后缩小 。
（2）其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。否定B装置的理由是 不是化学变化 ；
（3）要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对C装置可以进行改进，你改进的措施是 在密闭容器中进行 。
（4）图D实验验证质量守恒定律，结果在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样结果的原因可能是 生成的氧化镁部分扩散到空气中 。
【解答】解：（1）图A所示实验中磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；
在实验中磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气被消耗，气球缩小，看到气球的变化是先膨胀后缩小。
故填：4P+5O22P2O5；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；先膨胀后缩小。
（2）否定B装置的理由是蒸馏水和酒精混合没有发生化学变化。
故填：不是化学变化。
（3）要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对C装置可以进行改进，改进的措施是在密闭容器中进行，以防止气体逸出装置。
故填：在密闭容器中进行。
（4）出现这样结果的原因可能是生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：生成的氧化镁部分扩散到空气中。
20．在学习质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验：请同学们用所学知识回答下列问题：
（1）实验A中，当红磷燃烧时观察到小气球的变化现象为 先变大后变小 ，当实验结束后发现小气球与初始状态比 变瘪 （填“相同”、“变瘪”或“膨胀”）。实验中小气球的作用是 调节气压 ，锥形瓶底铺细沙的作用是 防止瓶底炸裂 。该反应的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（2）实验B的现象是反应后称量烧杯及烧杯中物质质量比反应前烧杯及烧杯中物质的质量 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”），原因是 生成的二氧化碳逸散到空气中 ，所以有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律应在 密闭 容器中进行。
（3）实验C中，可观察到铁钉表面析出 红 色固体，溶液逐渐变为 浅绿 色。
【解答】解：（1）实验A中，开始时红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，随着氧气的消耗以及装置冷却，压强减小，则小气球的变化现象为先变大后变小；由于红磷燃烧消耗氧气，则最终装置中压强小于原压强，小气球与初始状态相比变瘪。实验中小气球的作用是调节气压；锥形瓶底铺细沙的作用是防止瓶底因受热不均而炸裂；红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）实验B中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，则现象是反应后称量烧杯及烧杯中物质质量比反应前烧杯及烧杯中物质的质量变小；原因是生成的二氧化碳逸散到空气中；所以有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律应在密闭容器中进行。
（3）实验C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
故答案为：
（1）先变大后变小；变瘪；调节气压；防止瓶底炸裂；4P+5O22P2O5；
（2）变小；生成的二氧化碳逸散到空气中；密闭；
（3）红；浅绿。
三、解答题
21．某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．
（1）上述A～C三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能．
①否定B、C装置的理由分别是 B装置内发生的变化属于物理变化，C装置内产生的气体会逸散到空气中 ．
②装置A中反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示．
①写出该反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
②此实验的现象是 锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大 ．
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ．
【解答】解：（1）①B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律；
②红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
②能够观察到锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；
③因为气球变大后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．
故答案为：（1）①B装置内发生的变化属于物理变化，C装置内产生的气体会逸散到空气中；
②4P+5O22P2O5；
（2）①2H2O22H2O+O2↑；
②锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；
③气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．
22．（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 符合 质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是 产生的气体逸散到空气中 ．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤ （填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）装置中所发生反应的方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【解答】解：（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中．
（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等．故化学反应前后一定不变的是①②⑤．
（3）装置中所发生反应是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）符合；产生的气体逸散到空气中；
（2）①②⑤；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
