2023-2024学年山东省东营市垦利区九年级（上）第一次月考化学试卷（五四学制）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A. 硝酸钾 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 酒精
2.下列不能体现酸的通性的是( )
A. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 用稀盐酸除去铁锈
C. 棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( )
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精清洗内壁有碘的试管
C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A. 不能继续溶解该物质的溶液 B. 浓溶液
C. 不能继续溶解其他任何溶质的溶液 D. 稀溶液
5.下列关于溶液的叙述错误的是( )
A. 溶液一定是混合物 B. 碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精
C. 溶液不一定是均一稳定的 D. 固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高
6.下列化学反应中，属于复分解反应的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列说法正确的是( )
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8.下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂
B. 稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小
9.将溶质质量分数为的某溶液分别作如下处理：蒸发掉水且无晶体析出；加入同样的溶液；加入同种溶质，使之全部溶解；加入水，搅拌使其混合均匀．经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为( )
A. B.
C. D.
10.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若的稀硫酸，通电进行电解，一段时间后稀硫酸的溶质质量分数变为，则发生电解的水的质量为( )
A. B. C. D.
11.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管中与固体接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体和固体的组合可能是( )
A. 水和氢氧化钠
B. 稀盐酸和碳酸钙
C. 水和硝酸铵
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
12.在时，水中最多溶解物质，在时水中最多能溶解物质，则( )
A. 的溶解度比大 B. 的溶解度比大 C. 二者的溶解度相等 D. 无法比较
13.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程
B. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C. 溶液不一定是无色的
D. 降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液
14.如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 物质的溶解度为
B. 时、、的饱和溶液降温到时，所得溶液溶质质量分数大小关系：
C. 降低温度一定可使不饱和的溶液变为饱和
D. 将、的饱和溶液从降至时析出晶体质量
15.时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
编号
水的质量
加入固体质量
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A. 实验所得溶液质量分数为
B. 实验说明时该物质的溶解度是
C. 实验所得溶液质量分数相同
D. 实验所得溶液中含溶质
二、填空题（本大题共5小题，共34.0分）
16.请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
“娃哈哈”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是 ______ 。
无色 混合物 化合物 均一性 稳定性
A.
B.
C.
D.
有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为，下部密度为，则与的关系是 ______ 填“”或“”或“”符号。
将时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度时，此时溶液为 ______ 溶液填“饱和”或“不饱和”。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ______ 有关。
17.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度
溶解度
按如图步骤进行操作：
甲属于______填“易”或“可”溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______；
在的溶液中，属于不饱和溶液的是______填序号，下同，与溶液的溶质质量分数相同的是______；
要使中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入的水______。
18.如图，将一块塑料板放入的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降温到时，可观察到的现象是 ______ 。
如图，常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中，小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失请你猜测，小军同学加入的物质可能是 ______ 。
19.如图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线。回答下列问题：
时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
点表示，时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 ______ 。
时，取甲、乙两种固体各分别加入水中充分溶解，实验现象如图所示，则烧杯中溶解的物质是 ______ 填“甲”或“乙”，所得溶液的质量为 ______ 。
当甲中含有少量的乙和丙甲、乙、丙相互间均不发生化学反应时，可采用 ______ 填“降温”或“蒸发”结晶的方法提纯甲物质。当乙中含有少量的甲时，可采用 ______ 填“降温”或“蒸发”结晶的方法提纯乙物质。
下列说法正确的是 ______ 填字母序号。
A.将甲物质的溶液由降温到，一定有晶体析出
B.将甲物质的饱和溶液由升温至时，其溶质质量分数增大
C.将时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙
D.将三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙
20.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
若要实现，会用到 ______ 溶液。
若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ______ 。
若选用溶液实现，此反应的化学方程式为 ______ 。
将一枚生锈的铁钉主要成分是放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ______ ，后来又发现 ______ 的现象，其中发生的反应为 ______ 、 ______ 化学方程式表示。
三、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
21.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
回答下列问题：
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作
A.称量 计算 溶解 装瓶贴标签
用氯化钠固体和蒸馏水配制的氯化钠溶液时，其操作顺序是 ______ 填序号。
计算配制溶质质量分数为的氯化钠溶液所需：氯化钠 ______ ，水 ______ 。
用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ______ 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 ______ ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是 ______ 。
实验过程中发现砝码已生锈，这样导致所配制的溶液的浓度会 ______ ；量取所需水的过程中，俯视读数，配得的溶液浓度会 ______ 填“偏高”、“偏低”、“无影响”。
四、计算题（本大题共2小题，共13.0分）
22.现有溶质的质量分数为的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入硝酸钾 ______ 或蒸发水 ______ 假定溶质不析出。
23.欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品克放入烧杯中，将克稀硫酸分三次加入，充分反应后铜和稀硫酸不反应且难溶于水，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量
生成气体质量
请回答下列问题并计算：
第二次实验时生成气体质量 ______ 克；样品中铜的质量为 ______ 克只写答案；
求所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2.【答案】
【解析】解：、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：。
酸具有相似的化学性质，例如酸溶液能使石蕊试液变红色，能和金属氧化物、某些金属单质反应；
浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】
【解析】解：、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，故本选项不符合题意；
B、酒精是优良的有机溶剂，用酒精清洗内壁有碘的试管是利用了碘易溶于酒精的性质，故本选项不符合题意；
C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，故本选项不符合题意；
D、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，故本选项符合题意。
故选：。
洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
4.【答案】
【解析】解：、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。
B、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项错误。
C、不能继续溶解任何其他物质的溶液不一定是该物质的饱和溶液，故选项错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故选项错误。
故选：。
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．
本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
5.【答案】
【解析】解：、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
C、溶液一定是均一、稳定的，故错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
故选：。
A、根据溶液的组成分析；
B、碘酒是碘的酒精溶液；
C、根据溶液的概念分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热分析。
解答本题时要理解溶液中的溶剂通常是指水，但是其它物质也可以作溶剂，例如酒精、汽油等物质都可以作溶剂。
6.【答案】
【解析】解：、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征换成分，价不变是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：。
A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据物质的微观构成，进行分析判断。
C、根据选项限定了同一温度，进行分析判断。
D、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故选项说法正确。
D、浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，故选项说法正确。
故选：。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断；
B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断；
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；
D、根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性以及溶质质量分数的概念进行分析。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：蒸发掉水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数
加入同样的溶液溶质质量分数不变仍为
加入同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数
加入水，溶质质量分数小于
溶质质量分数由大到小的顺序为
故选：。
对于溶液来说加水使之变稀，减水或加质使之变浓，加入同样的溶液溶质质量分数不变，利用这些知识可解决此题．
此题是一道溶质质量分数的考查题，解题的关键是抓住溶质质量分数的计算方法进行探讨．
10.【答案】
【解析】解：由题意可知，硫酸质量为：；在电解水的过程中硫酸的质量不变，所以当硫酸质量分数为时，溶液质量变为：，溶液质量减少了：，所以电解水的质量为。
故选：。
电解水时硫酸在反应前后质量不变，电解水生成氢气和氧气，使溶液质量减少，减少的质量就是被电解的水的质量，据此计算电解的水的质量。
解答本题关键是要知道溶液质量的减少量就是被电解的水的质量，根据硫酸质量不变计算出溶液质量的变化。
11.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠溶于水放热，导致试管中气体膨胀，试管中的导管口出现气泡；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出时出现气泡；
C、硝酸铵溶于水吸热，导致压强减小，试管中的导管口没有气泡产生；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出时出现气泡。
故选：。
A、氢氧化钠溶于水放热；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、硝酸铵溶于水吸热；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：根据溶解度的概念可知，时，物质的溶解度是；时，物质的溶解度是可是，由于它们的温度不相同，物质也不相同；并且，也不知道它们的溶解度随温度的变化规律；所以，也就无法比较它们的溶解度的大小了。
故选：。
此题可以先根据溶解度的概念，推算出、两物质的溶解度；然后，再结合温度、物质及其溶解度来进行分析比较即可．
本题主要考查了溶解度的概念及其推算方法；当然，也考查了溶解度的大小比较问题．看上去是比较简单的一道题目，但是，由于大多数同学在答题时总是粗心大意，盲目地利用刚推算出来的相应的溶解度的大小，就进行比较推断答案了．岂不知，要想比较物质的溶解度的大小，必须是在同一温度下，或者是同一种物质，或者是知道物质的溶解度随温度的变化规律并且，该规律还要有明显的区别，才可以进行溶解度大小的比较的．因此，解答此类题目时，一定要细心谨慎才是．
13.【答案】
【解析】解：、硝酸铵固体溶于水不只有扩散的吸热过程，还有吸热的水合过程；故选项错误；
B、饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，因为没有指明温度；故选项错误；
C、溶液不一定是无色的，例如氯化钠溶液；故选项正确；
D、降低温度不一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液，如氢氧化钙溶液；故选项错误；
故选：。
A、根据硝酸铵固体溶于水的过程分析；
B、饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液错误，因为没有指明温度；
C、溶液不一定是无色的；
D、降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液错误，如氢氧化钙溶液不能。
本考点考查了溶液的组成、物质溶解时的吸热和放热现象、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用。
14.【答案】
【解析】解：、没有指明温度，不能确定的溶解度，故错误；
B、时，溶解度的关系为，、、的饱和溶液溶质质量分数大小关系：，降低温度，、物质的溶解度减小，物质的溶解度增大，时，、的饱和溶液溶质质量分数大小关系：，的溶液溶质质量分数最小；所以将时、、三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是，故正确；
C、如果的质量很小，溶剂的质量很大，降温时溶液也可能达不到饱和，故错误；
D、由于没有指明溶液的质量关系，无法确定将、的饱和溶液从降至时析出晶体质量关系，故错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】【分析】
本题考查对溶解度概念的理解及溶液的相关计算，注意溶液中溶质质量分数；饱和溶液溶质质量分数。
【解答】
A、实验所得溶液质量分数为：，该选项说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则时该物质的溶解度是，如果是不饱和溶液，则时该物质的溶解度大于，该选项说法不正确；
C、实验所得溶液都是时的饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验中有固体剩余，所得溶液中溶质质量小于，该选项说法不正确。
故选C。
16.【答案】 饱和 压强
【解析】解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物。无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故答案为：；
有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为，下部密度为，则与的关系是，因为溶液具有均一性，故答案为：；
将时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在时成为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将该溶液降温到原温度时，会析出硝酸钾晶体，此时溶液为饱和溶液；故答案为：饱和；
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；故答案为：压强。
根据溶液的概念来分析；
根据溶液的均一性来分析；
根据硝酸钾的溶解度受温度影响来分析；
根据影响气体溶解度的因素来分析。
本题难度不大，掌握溶液的概念、溶液的特征、影响气体溶解度的因素是解题的关键。
17.【答案】易；增大；
、；；
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
时，甲物质的溶解度是，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；
时，甲物质的溶解度是，时，甲物质的溶解度是，时，甲物质的溶解度是，所以在的溶液中，属于不饱和溶液的是、，与溶液的溶质质量分数相同的是，都是；
时，甲物质的溶解度是，的水中加入的甲物质，所以要使中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入的水。
故答案为：
易；增大；
、；；
。
18.【答案】有晶体析出，塑料板下沉 生石灰
【解析】解：由于浮力重力，所以浮力是个定值，溶液密度变大，排开水的体积就变小，溶液密度变小，排开水的体积就变大，若将溶液降温到时会有晶体析出，所以溶质少了，溶液密度变小，所以排开水的体积变大，即下沉；
硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高。浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热；
故答案为：有晶体析出，塑料板下沉。生石灰。
根据漂浮物的特点浮力等于重力，浮力，所以再根据浮力大小主要取决于密度与排开水的体积的大小。
硝酸钾晶体消失说明该溶液又能继续溶解，故向烧杯中加入的物质与水混合后改变了硝酸钾饱和溶液的温度。由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故向烧杯中加入的物质溶于水或与水反应放出大量热。
通过回答本题知道了溶液的浮力与溶液密度和排开水的体积的关系。
19.【答案】丙乙甲 ： 甲 降温 蒸发
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
点表示，时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：：：；
时，取甲、乙两种固体各分别加入水中充分溶解，实验现象如图所示，则烧杯中溶解的物质是甲，设水需要溶质的质量为，，，所得溶液的质量；
甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；当乙中含有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙物质；
、没有指明溶液的状态，所以将甲物质的溶液由降温到，不一定有晶体析出，故A错误；
B、将甲物质的饱和溶液由升温至时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙，故C正确；
D、将三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙，故D错误。
故选：。
故答案为：丙乙甲；
：；
甲；；
降温；蒸发；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】紫色石蕊 铁 铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色 产生气泡
【解析】解：中稀硫酸使紫色石蕊试液变红；
浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是铁；
选用溶液实现，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为；
铁锈的主要成分与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发现铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色，铁锈完全反应后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又发现产生气泡的现象，发生的反应方程式为、。
故答案为：
紫色石蕊；
铁；；
；；
铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色；产生气泡；；。
根据酸的化学性质分析；硫酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新盐和新酸。
明确酸的化学性质是解答本题关键。
21.【答案】 胶头滴管 加速食盐的溶解 偏高 偏高
【解析】解：配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存，则顺序为。
配制质量分数为的氯化钠溶液时，所需氯化钠的质量为：，水的质量为：。
用托盘天平称量药品时，应左物右码，天平指针向左偏转，说明药品偏重，则应减少适量氯化钠固体。
配制溶质质量分数为的氯化钠溶液的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；其中属于玻璃仪器的有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的搅拌能加速食盐的溶解。
砝码生锈，则实际称量氯化钠质量偏大，则溶质质量分数也偏大；量取水时俯视凹液面最低处，会使得量取水的体积小于，则所得溶液的溶质质量分数为大于。
故答案为：；
；；
；
胶头滴管；加速食盐的溶解；
偏高；偏高。
据配制溶液的步骤回答；
根据溶质质量分数的计算公式计算解答；
根据天平指针偏向谁谁的质量就大分析解答；
根据配制溶液所用仪器和玻璃棒的作用回答；
根据砝码生锈，质量偏大，俯视读数，量取的水偏少进行分析。
配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解装瓶；液体加水稀释，配制步骤计算量取溶解装瓶。
22.【答案】
【解析】解：由题意可知，原溶液溶质的质量分数是，要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，则变化后溶液中溶质的质量分数是。
设需要再加入硝酸钾的质量为。
解得：
设需要蒸发水的质量为。
解得：
故答案为：；。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
23.【答案】
【解析】解：由表中数据可知，第三次加入时仍然产生氢气，说明第二次实验时生成气体质量和第一次相等，则第二次实验时生成气体质量；
第三次产生的氢气小于前两次，说明此时锌已经完全反应，则生成氢气的总质量为：，
设样品中锌的质量为。
则该合金样品中铜的质量为：。
设稀硫酸中硫酸质量为。
则该稀硫酸的质量分数为：。
答：该稀硫酸的质量分数为。
故答案为：
；；
。
根据表中数据，以及样品中的锌完全反应生成氢气来分析；
根据稀硫酸和锌完全反应生成氢气，结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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