2023—2024 学年度上学期高三年级十月联考
化学试卷
试卷满分：100分
＊祝考试顺利＊
注意事项：
1答题前， 先将自己的姓名、 准考证号填写在试卷和答题卡上， 并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2选择题的作答：每小题选出答案后， 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。 写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4考试结束后， 请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 F 19 Mg 24- S 32 K 39 Fe 56 Ni 59
一、 选择题：本题共15小题， 每小题3分， 共45分。 在每小题给出的四个选项中， 只
有一项是符合题目要求的。
l ． 生活中处处有化学。 下列说法正确的是
A. 食用白糖的主要成分： 庶糖 B. 水煤气的主要成分： 甲烧
C. 84消毒液的主要成分： 次氯酸钙 D. 植物油的主要成分：高级脂肪酸
2. 湖北大冶铁矿素有江南 “ 聚宝盆 ” 的美称。 下列说法正确的是
A. 生铁属于碳素钢 B.， 铁元素位千d区
c. 铁强化酱油中铁为单质 D. 常用KSCN检验Fe2+
3. 2016年IUPAC将117号元素命名为础(Ts)。 下列关于帘Ts和帘Ts的说法正确的是
A. 二者互为同位素
B. 都含有117个中子
C. 含有不同的电子数
D. 分别含有176个和177个质子 ：
4. 两种有机物的分子式均为C3压o, 二者的沸点信息如下图所示。
丙醇：91.2·c 甲乙酸：10.8-C
下列说法错误的是
A. 二者互为同分异构体 B. 碳原子均为sp3 杂化
c. 一氯代物均有4种 D. 丙醇分子间存在氢键
化学试卷第1.页 （共8页）
5.制备过氧化锡晶体的原理为S产＋ H心计8H20=Sr02·8比Ot+2H.，装置如下图所示。
下列说法错误的是
A.该反应为氧化还原反应
B.仪器X的作用是防倒吸
12 溶液
C.氨气的作用是中和H+
混合液
D.冰水混合液可减少Sr02·8比0分解
6. 设凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0.1 mo) S山中硅的价层电子对数为0.N4 A
B. 1.2 mol ONH)Cl消耗NaOH的数目为1.2NA
C. 3.9 gK与足量氧气反应转移的电子数为O.lNA
D.标准状况下，2.2 L4 新戊烧含c-c 键数目为0.N4 A
＂
7. “青锤苞黍粽，紫丝络莲藕 。斟皮素是莲藕中天然的抗氧化剂，其结构如下图所
示。下列说法错误的是 OH
A.能使漠水褪色
B.所有氢原子化学环境不同
c. 遇FeCb溶液能发生显色反应
OH 0
D. 1 mol斟皮素最多消耗 5 molNaOH 枷皮素
8. 下列离子方程式错误的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- +2H心皂笆20H-+c叮＋H订
B.向碳酸钠溶液中滴加足量HCIO溶液：CO!- +2HCIO =C02j +2Cl0- +H心
c. 向AgCI沉淀滴加氨水至沉淀消失：AgCl+2闷·h=[Ag(NH3)寸＋Cl-
D.向Na2S20J溶液滴入稀硫酸出现乳白色浑浊：SO3-+2H飞＝S02j+S扛比0
9.点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的 一个量度，是阐明晶体化学性质的重
要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。
+410.9 kJ·mor'
Na(s)＋吉咦） NaCl(s)
i一119.6kJ.mor u
-I08.4kJ·mor"I l) 三三 er) .'包）
) -495. 0kJ·mo
1
r
Na(g
由此可得U/(kJ·moI-1)为
A. +786.5 B. -786.5 c. +785.6 D. -785.6
化学试卷第2页 （共8页）
10．用千制造隐形飞机的某化合物具有吸收微波功能，其结构如下图所示，其中X、Y、
Z是周期序数递增的短周期主族元素。
x,y __ z z--.....y>X
\
l I Y
=Y／ II
x,,,,Y--.....z/ \" z--Y\x
下列说法错误的是
A.原子半径：Z>X
B.键角：YX4>X丑
C.电负性：X
11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A. 向甲苯中滴加酸性高盓酸钾溶液，溶液褪色 甲基对苯环产生影响
用pH计分别测定饱和S02溶液和饱和COB. i 酸性：比S03>比CO3
溶液的pH,前者的pH较小
c. 向淀粉－KI溶液中滴加氯水， 溶液变蓝色 氯水中含有HClO
[Cu(H心）4]2++4,Cl-
D. 分别将装有同浓度CuCh溶液的试管置于热 [CuCK]2- +4H心
水和冷水中，前者呈绿色，后者呈蓝色
正反应为吸热反应
12.以金属锦分别浸泡在不同浓度的Ni(N03)2溶液的浓差电池，盐桥中电解质为KN03 ,
其工作示意图如下所示。
放电
....
池
七一一--－．一习 C_ _- ：：：:--－ --;;:,
如")-1 10飞．珈 mol·L4 c(1'吓1.00血·L., . c(l矿)-0.5mol·L.. 办矿只＂叫·L..
下列说法错误的是
A.电极的电势： a极
C. N产从右池经盐桥流向左池导致两池最终c(Ni2+)相等
D.当电路中转移0.2 mol电子时，负极区溶液质量增加凶i>5.9 g
化学试卷第3页 （共8页）
13.近年来，某晶体被广泛应用千各种领域，如能量转换和信息存储等。其晶胞结构如
图所示（晶胞参数为apm)。下列说法正确的是
2 一A. Mg ＋位千F 组成的四面体空隙中
B.晶体结构中Mg2十的配位数为 12 OF
一 .I(.
C.若K十位千晶胞顶点，则F 位千晶胞面心
0 M
{39 24+ 19xJ x 1021
D.该晶体的密度为 + )3 g/cm
3
a NA
14.碳链的增长是有机合成构建碳骨架的重要任务之一。以丙烯为原料构建碳骨架的流
程如下图所示。下列说法错误的是
0t
CH，气包CH1CH,
归
＼气产
M-H
佴I I
M-CH,CH-CH,CH,CH, C印H-CH,
丙烯捆＼入尸CH,-CH, J丙烯握入
0=CH-CH, M-c凡氓妞，
\~--－
0=CH匀，
配位
A. M-H为总反应的催化剂
B.最终产物含1个手性碳原子
c. 该历程涉及顽＂勺断裂和生成
D. 该历程总反应原子利用率为100%
15.常温下，一种解释乙酰水杨酸（用HA表示，Ka=lxIO“)药物在人体吸收模式如下：
血浆 膜 胃
pH=7.4 pH=l.O
订＋A．--HA-HA一订＋A.
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列
说法错误的是
A.血浆中HA电离程度比胃中大
B.在胃中， c(A.) ＝1x10·2.o
c(HA)
C在血浆中 c(HA)+c(A·) < lxl04·4
C(HA)
[c(HA)+c(A)］血浆
D.总药量之比 勺x104.4
[c(HA)＋c(A·)］胃
化学试卷第 4 页 （共8页）
二、非选择题：本题共4小题， 共55分。
16. (14分） ; 1
硫酸亚铁铁晶体[(NH少S04 · FeSQ4 · 6H心］为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在
实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铁晶体的具体流程如下：
竺1硫酸亚铁铁晶体1
＠
回答下列问题：
(1) 步骤＠需要的玻璃仪器有烧杯、 （填仪器名称）．
(2) 制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为
(3) 步骤＠的具体操作为
“
, (4) 洗涤“ 包含水洗、醇洗， 其中用乙醇洗涤的目的是
(5)步骤＠采用的最合适的分离手段为 。
(6)上述流程中可以回收利用的物质为 （填物质名称）。
(7)称取3.2 g制得的粗产品于lOOmL烧杯中，加入2m· L 3m ol·L叮七SO4，用少
量水溶解，定容在lOOmL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液千150mL锥形瓶中，
加入5 IIiL 3 mol:L一） 比S04， 再用 6'. l mol · L"1 KMnQ4标准溶液滴定。平行滴定三次｝平
均消耗12.00mL KMnQ4标准溶液，产品纯度为
化学试卷第5 页 （共8 页）
17. (14分）
工业上制取氧化锌的浸出渣中含ZnS、PbO、Ag心等，现通过如下工艺流程回收其
中的银和铅。
硝酸MnO, CaCl,溶液
i l
浸出渣 ，口海绵铅
滤液1 滤渣2 海绵银
已知： K叩(PbCh)=2.0x10-s, Ksp (PbS04)= l.5xJ 0飞
Ksp(AgCI)= I.8x10-10, Ksp (A SQ4)= l.4xlO飞
PbCh(s)+2CC(aq) PbCli-(aq):
AgCl(s)+3CC(aq) AgC臣飞aq)。
回答下列问题：
(1) Ag与Cu是相邻周期的同族元素， Ag位于第一周期、 第一族。
(2) “ 滤渣2"中除硫单质外， 还含有的主要物质为 （填化学式）。
(3) “ 酸浸 ＂ 中发生的氧化还原反应方程式为 。
(4) 采用氯化钙溶液作为浸出剂， 进行氯盐浸出实验。 研究温度、 氯化钙浓度对
银、 铅浸出的影响曲线如下图所示， 则该工艺中 “ 氯盐浸出 “ 最适宜条件为一°
温度对Pb、 Ag浸出率的影响 CaC牡P入量对Pb、 Ag浸出率的影响
98 JOO
兑 9
乏＂ -+-Pb ． ． 乏哥 ＂ ” 1/'/- －今Pb册，6 .......Ag 丑 708 ....... Ag : !: 呢 5
70
74 ＂
温度70/'C 30 4S 60 15 c.c.,,浓度WI.) 2.50 300 3SO 妫 450
(5) “ 氯盐浸出 “ 中的氯盐若为NaCl，则Pb$04 (s)+2Cl-(aq)-=年bCh(s)+SOi-(aq)
的平衡常数为 ；相比于NaCl, 选择CaCh的优点为—-·
(6) “ 铅板置换 ” 析出海绵银的离子方程式为 ．
化学试卷第6页 （共 8页）
18. (14分）
H心为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体 ，能源的开发和利用过程常伴有比S气体产
生。比S 脱硫技术是当前的重点研究方向。
回答下列问题：
C 1) 18_ 83年英国化学家Claus开发了H心 氧化制硫的方法，即：
3H心(g) +:。2(g) = 3Sx(s)+3H心（g)归＝－ 一1
2 615.0 kJ·mol
20世纪30年代，德国法本公司将H心的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为比S(g)+ 3 0 2(g)=S02(g) +H心(g) l!!.H= -518.9 kJ ·mol·1
2
则第二阶段反应2H心(g)+S02(g) =2H心(g)<3S x(s)的l!!.H= _kJ·mol书
· x
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法， 其反应原理如下：
ZnO(s) +H心(g)=ZnS(s) +H心(g)凶＝ — 76.62kJ·mol·1 心动J·K"1:mol·1
据此判断，该反应的!!!.G_O（填 “ ＞ ” “ < ” 或 “ ="）。文献资料显示，
氧化锌法反应温度控制在300~400°C,工业上这么做的理由为
(3)拷胶法是我国本土自主研发和发展起来的湿法氧化脱硫方法，其原理如下（其
中，TQ为醒态拷胶；TIIQ为酚态拷胶）
脱硫过程：比S+Na 2C03 =NaHS +NaHCQ3
2V5+ + HS- =2V4+ +S! + H +
TQ+ HS- =TIIQ+ S!
TQ+ y4+ +H 0=THQ+ vs+ 2 +OH-
再生过程：4TIIQ+ 02 4TQ+ 2比0
＠基态锅原子的价电子排布式为
＠根据拷胶法原理，脱硫过程中起到催化作用的物质为一 °
(4)在密闭容器中，比S气体分解生成比和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关
系如下图所示：
;．
批50 ----
i 二三; T/K
＠图中 压强pI、匠P3由大到小的顺序为
＠初始量相同的H心分别在Pl和p3、温度m和乃下各自达到平衡，则N点和M
点 的压强 平衡常数Kp之比 kP(N) ＝ ．
Kp(M)
化学试卷第7页 U共8页）
19. (13分）,.
盐酸黄连素可用千治疗糖尿病， 合成其中间体H的路线如下图所示。
HO 氓q <:<°|) )()
宅子勺了Cl 立勹了CH(cooc.印，宝X) 。 氓（“心） 2 O / BO
A B C D
COOH CON凡 总
了 三<: 芸
子信了
曰罕信
F G H
回答下列问题：
(1) A 的化学名称是
(2) C-+D的反应类型是 。
(3)E 的结构简式为
(4) G的官能团名称为 和
(5)在加热条件下， G在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为 。
(6)在 F 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有一种（不考虑立体异构）．
a.能使淏水褪色
b.能与NaHCO3溶液反应
C.苯环上有三个取代基， 其中2个为酚经基
其中核磁共振氢谱有7组峰， 且峰面积之比为1:2:2:2:1:1:1的同分异构体的结构简
式为 （只写一种）。
化学试卷第8页 （共8页）
腾·云联盟2023—2024学年度上学期高三年级十月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共15 小题，每小题 3 分，共 45 分．
题号 9 I 10 111 112 I t3
答案 I A I B | A | C | A | D I D I B I C | D | D | C I C
二、非选择题：本题共4小题 ， 共55 分。
（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“ D“设置一个赋分框．）
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、 ＝ 、j 、 j”等一处或多处错误合计扣1分。
俨------------ :----------------------------------------------------一-------一--------------------------了一一一一一· :
:. 16. (14 分） ,； ：
｀．．．．．．．．．．．．．金．．．．．．．．．．．．．．．．．．．金....令令．．．．金．．．全．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．·······一．．....金．．．．．．．．．．．．．.......,:
j (I) 玻朗棒 普通漏斗（各 1 分，共2 分，答
＇飞 汕斗 ” 也得分） ： ；
................畸．．．．．．．.......令．．．．．．．．．．．．..令．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．................口.....噜
(2) 与铁形成原电池，加快反应速率 (2分） ；巳；
妒- - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - --．．---------------------`多----多---- ----多----多多--------多·----俨---多·-`
, (3) 加热浓缩，冷却结品，过滤 (3分） 巳：
; -----------------------------邑`-------邑---- ------------------- - ~ -－ -- --－ - -邑-- -·邑- --－ － - -－ - ----邑 -－ ---－ ；
(4) 乙醇挥发，带走水分，便千隙干 (2 分） : □:
亨．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．俨．．．．．．可
: (5) 用磁铁分离 (I 分） ； ；
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口
,,、 下｀． :
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(6) 铁r 、 炭～一 霖年田 (2 L-分,i、） ； □；
f------------------------------------------------------------------一一一--一会---一畸---------会-------------+-----i
(7) 73.5% (2 分） : :
作- ---· · - -------------------------- ------------------------------------------------------------
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: 17. ()4分）
、畸---－亳-－ --伞·气- -. ---．．-- -．－ -------令---------令·----.- －. --－ ---. ---令---－- ----．-｀ --晕金-牵 ---- 伞·-- 晕·--－ -匕--今---』
j尸 (I)五18 （各1分，共2分） 』……………………… - -……………………--…………………………………- _!口--』
, - -多----
(晕2--) -C-－ -aS--0--4- -(-｀2 --分--）夸-- -~ － --- ---．．－ - - ；口` -- -----．．-－ --- --· - ---- --~ - --．.- --.．-－ - ~ ---.．--- r ---．．-；
: (3) ZnS +M心＋2比SQ4 MnSO计Znso +S+2比0 (2 分） ＇=
俨． ·..．．．．．．．．.．．．．．．．．．．.-－ - -－ - -－ － - --－ -.．．-- --－ -.．-－ --．｀ -- --－ - `．-－ - - -－ - -－ --..- － -.．-－ - - ---.．.- ：口；-.户~ - - --可
l (4) 1.sx 10·
4 <2 分）
用 CaCli 还l寸除去 SO42.，避免 soi·浓度升祁造成对浸出反应的抑制作用，从而；巳
；促使反应向生成 PbC'2 和 AgCI 的方向进行 (2 分）
L ..........L ......,
(5) 60'C 、 CaCl2 浓度为 400g/L (2 分） ；口；
令一一一一一一一一一一一．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.......,
(6) Pb +2AgCJ43· =2Ag +PbCl42· +4CI· (2 分） ；口；.L --- -------------- --------- ----------------- - -------------- -- 一一一一一一一一一一一一－－ － － － － － － － － － － － － － － － － － － － － － －L一一一一一一，
,················-·····················································-·······································,
118. (14分） ：
: ·` · ··· 噜::.:.:::.................................................................．.....................
｝， ...... j
! (J)-96.1(2分） 。
............ ····················...................................................................... ' .......'
(2) < (2分）
温度太低，反应速率太小：该反应为放热反应，温度太高，不利千反应向脱硫；巳；
的方向进行(2分）
，. ........................................................· ···················..... ·····............... ....... ，
(3) CD 3 2 3d 4s (2分） 口：
,; ...... . ···-·..... ·····.........................,......』：
; @v5+、TQ（各1分，共2分）
：
r． -－ －－－－ -－ －－－－ － -－－－ －－－－ － － －--－ -－-－－ －－－ -－ －－--－－---－－－－－ －－－ － --－－ － － －－- --－－ －- -－-－ -－-- ·
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俨 示0- -9 - 9,} 0 俨已`·
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i 19. (13 分） ：
'尸 ___:一一一…………·-------……-----……－--－……－--------｀----－－－-－-----－－--－－-·--－-·-－－ 心一 ---一一 ；一
} (I)邻苯二酚（或1, 2－苯二酚） （2分） i □ i ． ------------------------------------------------------------------------------------------------------ ------i
(2)取代反应 (I分） ：口：
： －－ －－ － － － － －－ － － － －－ － － －－ － － － － － － －－ － － － － －－ －－ － － － －－ － －－ － － － － － － －－ － － － － － －－ －－ － － － －－ － －－ －－ － － － － － － － － －－ － － － － －－ － －－ － － －一一一一一一一一一一了一一一一一一：
o
/ CH(CO H)2
（3、丿 (2分）
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俨一一一．一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一．一一一一一一一一一一一一一一．一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一·一一一一一一一今一一一一一一一一一．一一一一一一一一一一一一一一一一一一俨一一一一一．｀
: (4) 琏键、酰胺基 （各 1 分，共2 分）
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勹了 。CX)N屯 ＋ NaOlI- 《。工厂OONa+ NHl T(5) 。 （ O 2分） ！ ．：
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．: （6) 48 (2分） ； ；
厂OI-C coOH `I、-CH=cH一c00H
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