无锡市江南中学2023-2024学年度第一学期随堂练习
初三年级 化学学科试题卷（2023.10）
一、选择题（每小题仅有一个正确选项，每小题2分，满分40分）
1.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2.把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出气体和吸入空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶中能继续燃烧，在呼出气体中熄灭，由此说明
A.空气由氮气和氧气组成 B.呼出气体中氧气的含量比空气中小
C.呼吸过程是物理变化 D.呼出的气体是二氧化碳
3.以下实验基本操作正确的是
A. B. C. D.
4.下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是
A.NO2 B.N2 C.SO2 D.可吸入颗粒物
5.潜水员需要呼吸富氧空气富氧空气中氧气的含量高于普通空气中氧气的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是
A.1:2 B.1:5 C.1:4 D.21:79
6.氧气是生活中常见的气体。下列关于氧气的说法正确的是
A.集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上
B.水中鱼类能生存，是因为水中易溶解较多氧气
C.氧气可参与植物的光合作用
D植物只产生氧气，不消耗氧
7.下列实验现象描述正确的是
A.木炭在空气中燃烧发出氢光，放出热量
B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色、无味的气体
C.细铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.红磷在空气中燃烧生成大量的白雾
8.为了更好的理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列叙述错误的是
图1图2
AX曲线表示的是温度变化
B.Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C.图2中CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
9.一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是
A.分子的数目 B.分子的间隔
C.分子的体积 D.分子的质量
10.研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是
A.热冰是一种不同于水的新物质
B.冰和水的化学性质相同
C.重冰中分子间间隔比普通水小
D.低温冰中水分子在不断运动
11.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大
C.金原子带正电荷
D.金原子质量与氨核质量相当
12.日本政府将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A.含有2个质子 B.核电荷数为1
C.相对原子质量为4 D.质子数和中子数相等
13下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
①②③④
A.②表示的非金属元素原子
B.②④表示的粒子化学性质相似
C.③④表示的是阳离子
D①③表示的元素都是非金属元素
14.溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A.1个溴原子的质量是79.90g
B.溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C.溴属于非金属元素
D.溴原子的中子数为35
15.下列符号可以同时表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该物质的是
A.SO2 B.O2 C.N D.Cu
16.两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，下列描述不正确的是
A.M和N可能是两种不同的离子 B.M和N可能是两种不同的分子
C.M和N可能是一种分子和一种离子 D.M和N的中子数也可能相同
17.下列各图，与该反应的过程不相符的是
A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.加热一定量的高锰酸钾，制取氧气
C.在一定量的氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热制取氧气
D.a、b两份20g5%的过氧化氢溶液，a中加少量二氧化锰，b中不加二氧化锰
18.A元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am-与B元素的阳离子Bn+核外电子排布相同，则B元素原子核内质子数为
A.m+n+a B.m+n-a C.a-n-m D.a+m-n
19.下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑤离子是带电荷的粒予，所以带电荷的粒子一定是离子
⑥所有原子的原子核都是由质子和中子构成
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
20.如图1把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼入气体。采集的数据经处理如图2，下列说法正确的是
图1图2
A.曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是水蒸气
B.呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，所以不含有氧气
C.200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为23.34%
D.呼出气体水蒸气含量160秒后降低的可能原因是停止呼气后水蒸气有少量冷凝
二、非选择题（满分60分，注意：该部分出现的选择可能是单选，也有可能是多选）
21.（本小题满分7分）以下是初中化学常用仪器，请按要求回答：
（1）图中可以用A直接加热的是________________（填序号）。
（2）写仪器名称：取少量液体可以用_______________；从广口瓶中取用粉末状固体用_______________。
（3）若用图中的仪器完成“量取3mL水加热至沸腾”，还需要补充的仪器是_______________；实验后发现玻璃仪器破裂，其可能的原因是_______________（选填序号）。
A.用外焰加热 B.量取时失误，水太多
C.加热前没擦干外壁的水 D.加热过程中没有预热
D.加热时容器底部接触灯芯
（4）如果燃着的仪器A被碰倒，酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是_______________。
22.（本小题满分11分）以下是初中教材中的几个实验，请回答问题。
（1）实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生_______________火焰。
（2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用是______________；该反应的文字或符号表达式为_______________。
（3）实验四中，将盛有红磷的燃烧匙在酒精灯上点燃，迅速伸入集气瓶中，可以观察到的现象是红磷燃烧，产生大量_______________放热。正确选择药品是实验成功的关键，本实验中对药品的选择合理的是_______________。
A.可以用铁代替红磷实验 B.红磷要足量
C.产物不能为气体
（4）实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水，实验一中放水的作用是_______________；由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是_______________。
（5）从反应角度分析，以上四个反应的相同点是______________（填序号）。
A.都是分解反应 B.都放出热量
C.产物常温下都是固体 D.都是化合反应
23.（本小题满分7分）如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由______________（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由______________构成的，氯化钠是由______________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当a=_______________时，该粒子是原子。
②当a=9时，该粒子是_______________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为_______________。
③当a=13时，该粒子的符号为_______________。
24.（本小题满分8分）。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。
图1
图2
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_______________。
（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的相对原子质量是_______________（取整数值）；
（3）镓元素（Ga）的原子结构示意图为，，Ga在参与化学反应时易______________（填写“得”或“失”）电子，向硅中掺杂其他元素可以制成半导体，若掺杂元素最外层电子少于硅则为P型半导体，若多于硅则为N型半导体，若用镓（Ga）掺杂，则可以制得_______________型半导体。下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_______________。（填字母序号）
A. B. C. D.
（4）铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是_______________。
A1
Ga
In Sn
（5）科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_______________，相对原子质量约为_______________。
25.（本小题满分13分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，回答下列问题。
【实验一】气体的制备
（1）仪器①的名称为_______________。
（2）请指出装置B中存在的一处错误_______________，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_______________，用文字或符号表达式写出用C装置制取氧气的原理_______________。
（3）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中_______________，再将气体从______________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是_______________。（填序号）
【实验二】对KClO3分解反应的催化剂进行探究
某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用上图中的装置完成表中实验。
编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe2O3 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
（5）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_______________。
（6）由实验1和实验4可知，KCl对KC1O3分解_______________（选填“有”或“无”）催化作用。
（7）写出实验3的文字表达式或符号表达式_______________要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________。
26.（本小题满分10分）
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）通常情况下，钠在与水反应时会_______________（选填“漂浮在水面”或者“沉入水底”）。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______________反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为______________。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的______________（填字母）。
A.导电性 B.导热性 C.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的文字或符号表达式：______________。
27.（本小题满分4分）
具有相同质子数但中子数不同的原子称为同位素，例如自然界中绝大多数的氧原子（该类氧原子丰度最高）原子核中有8个中子，但也存在含有9个或10个中子的氧原子，我们可以用元素名称-相对原子质量的方式来命名同位素，例如丰度最高的氧原子可以命名为氧-16，而氧-18具有放射性。计算相对原子质量的标准是碳-12原子，一个碳-12原子中含有______________个中子。在碳的同位素碳-12，碳-13，碳-14中，最有可能具有放射性的是______________，该同位素的半衰期是5730年，也就是说，每过5730年，已经停止呼吸的生物内的该种同位素会减少到5730年前的一半。现测定，某考古遗迹标本中该同位素浓度为环境浓度的四分之一，请你推测该遗迹距今约______________年。
