3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使甲基橙变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．澄清透明溶液：、、、
D．由水电离产生的，、、、
2．由下列实验事实所得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应
B ，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
C 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品变质
D 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅 溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
3．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
4．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、
C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、
5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂
B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
C．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应
6．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．能与Al反应产生气体的溶液中：NH、K＋、SO、Mg2+
B．Na＋、K＋、OH-、NO
C．Fe3+、Na＋、Cl-、I-
D．Ca2+、HCO、Cl-、Al3+
7．下列物质通入(或加入)水中，所得溶液呈碱性的是
A． B．NaCl C． D．NO
8．某废水处理厂处理含废水的过程为，若不考虑其他杂质离子的存在，则处理后的溶液中与的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法比较
二、非选择题
9．回答下列问题
(1)NH3气溶于水得到NH3 H2O是一元碱，肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，分别写出以上2种物质在水中的电离方程式(能分步电离的，写出分步电离的电离方程式)。
NH3H2O ___________________________________________。
H2N-NH2___________________________________________________________。
(2)写出Na2SO3溶于水发生电离和水解的所有方程式_______________
(3)写出BaSO4的沉淀溶解平衡方程式____________________________________
(4)用离子方程式表示下列金属离子和酸根不能在水中大量共存的原因
①Al3++ HCO_______________________②Cu2+ + S2-__________________
③Fe3+ + I- __________________________④ Fe3++SCN-___________________
10．常温下，关于下列两个反应：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，具有氧化性， I 具有还原性，发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．c(Al3+)=0.1mol L 1的溶液，Al3+与发生双水解，生成氢氧化铝，不能共存，B错误；
C．澄清透明溶液中，说明Ba2+、Fe3+、Cl 、的混合液中各离子互不反应，大量共存，C正确；
D．由水电离产生的c(H+)=1.0×10 13，溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时， CH3COO 会结合H+形成CH3COOH，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
2．D
解析：A．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但催化剂参与了化学反应，故A错误；
B．，压缩容器体积，容器体积减小，浓度增大，气体颜色变深，但平衡没有移动，故B错误；
C．将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，样品在盐酸中会发生氧化还原反应生成铁离子，不能验证样品是否变质，若要验证，应直接溶解在水中，再滴加滴加KSCN溶液，看溶液是否变红，故C错误；
D．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅，碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根浓度减小，碳酸根水解平衡逆向移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．B
【分析】由HIn（红色溶液）H+（溶液）+In-（黄色溶液），最终能使指示剂显黄色，则平衡正向移动，据此分析。
解析：A．加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液显碱性，消耗HIn中的氢离子，会使上述平衡正向移动，能使指示剂显黄色，B符合题意；
C．加入NaHSO4溶液，会电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，则溶液中氢离子浓度增大，使平衡逆向移动，指示剂显红色，C不符合题意；
D．NaClO(固体)溶于水具有漂白性，可漂白有机物指示剂HIn，最终不会变黄，D不符合题意；
故选B。
4．B
解析：A．三种离子均无色且能大量共存，A不符合题意；
B．与H+不能大量共存：，另外Fe3+与会发生彻底双水解也不能大量共存： ，B符合题意；
C． 相互间不反应，能大量共存，C不符合题意；
D．Fe2+、水解都呈酸性，四种离子相互间不反应，能大量共存，D不符合题意。
故答案选B。
5．D
解析：A．樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的物质能去除蟑螂，故A正确；
B．饱和NaCO3溶液水解显碱性，可以除去表面油污、饱和NH4Cl溶液水解后显酸性可以腐蚀铁锈，所以可处理金属表面焊点，故B正确；
C．黄泥疏松多孔，具有吸附作用，可除杂质，所以蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故C正确；
D．聚碳酸酯可降解塑料的使用，可减少白色污染，但不能减少二氧化碳的排放；燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，故D错误；
综上所述答案为D。
6．B
解析：A．能与Al反应产生气体的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱溶液，则OH-与NH 会结合为，不能大量共存，A错误；
B．Na+、K+、OH-、NO四种离子彼此不反应，能大量共存，B正确；
C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．HCO和Al3+会发生双水解，反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，D错误；
故选B。
7．A
解析：A．是强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，A项正确；
B．NaCl水溶液显中性，B项错误；
C．溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C项错误；
D．NO不溶于水，D项错误；
答案选A。
8．C
解析：根据电荷守恒可知，C项正确。
二、非选择题
9．(1) NH3H2O NH + OH- N2H4+ H2O N2H + OH- N2H + H2O N2H + OH-
(2)Na2SO3=2Na++SO SO+H2O HSO+OH- HSO+ H2O H2SO3+OH-
(3)BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)
(4) Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑ Cu2+ + S2-= CuS↓ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
解析：（1）NH3H2O是弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：NH3H2O NH + OH-；肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，存在两步电离，电离方程式为：N2H4+ H2O N2H + OH-、N2H + H2O N2H + OH-。
（2）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，在水溶液中完全电离产生亚硫酸根和钠离子，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO；SO会发生两步水解分别产生HSO和H2SO3，水解方程式为：SO+H2O HSO+OH-、HSO+ H2O H2SO3+OH-。
（3）BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)。
（4）①Al3+和HCO发生双水解反应生成Al(OH)3和3CO2，方程式为：Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
②Cu2+ 和 S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，离子方程式为：Cu2+ + S2-= CuS↓；
③Fe3+ 和 I-发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2；
④ Fe3+和SCN-生成络合物而不能大量共存，离子方程式为：Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-。
10． 右(合理都对) 升高 不变 7
【分析】(1)加水稀释，电离平衡和水解平衡都是正向移动的，醋酸的酸性减弱，醋酸钠的碱性减弱；
(2)向0.1 mol／L醋酸钠溶液中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的浓度不变，平衡不移动；若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，根据电荷守恒进行分析。
解析：(1)加水稀释，电离平衡和水解平衡都是正向移动的，同时溶液的pH都向着pH=7的方向变化，所以a的pH升高（a是酸性的pH＜7）；
因此，故为：右(合理都对)、升高 ；
(2)向0.1 mol／L醋酸钠溶液中加入醋酸钠，会增大醋酸根离子的浓度，平衡正向移动，水解出更多的氢氧根离子，所以碱性增强，溶液的pH增大；若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的浓度不变，所以溶液的pH将不变；若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)可知：c(H+)= c(OH－)；则溶液的pH为7，中性；因此，故为：不变、7
