2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 达标选题含答案
鲁教版（五四学制）第二单元 常见的酸和碱
一、选择题。（15题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
2、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水
3、酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A.柠檬汁 B.肥皂水 C.白醋 D.稀硫酸
4、如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
5、我国饮用水新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ）
A. 加热 B. 加入适量纯碱 C. 加入适量氯化钡 D. 加入适量明矾
6、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
7、化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．工人在焊接金属时，常用氮气做保护气
B．水的沸腾，烧碱的潮解都是物理变化
C．石油是一种不可再生能源
D．为了出行方便应大力提倡私家车出行
8、往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
A. B. C. D.
9、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ）
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
10、下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可以将硬水转化成软水
B. 酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
11、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
12、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
13、下列溶液显碱性的是( )
A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸
14、下列归纳和推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
15、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
选项 X的物质类别 观点描述
A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 金属 若X为Cu，则反应能够发生
D 盐 若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
二、填空题。
16、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
17、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素中碳、氮原子个数比为_______；
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克；
(3)尿素一般密封保存在阴凉通风处。实验室的石灰水也要密封保存，长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，用化学方程式解释原因___________ 。
18、一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________，它能使石蕊试液变________色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是________。
（3）鸡蛋壳中含有，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉。现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙________ ，写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式________ 。
19、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为证明反应确实发生了，实验小组同学进行了如下实验，将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随稀硫酸滴加量的变化曲线如图。
(1)A到B过程中溶液的pH将____________(填“变大”、“变小”或“不变”)；
(2)曲线说明该反应是放热反应，则B点后溶液温度下降的原因是什么？
______ 。
(3)写出C点时溶液中含有离子的符号：______ 。
20、去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰。
（1）熟石灰属于________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为________ 。
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是________ g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出________，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将________ （填序号）
A．不变 B．增大 C．减小
三、简答题。
21、探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）
四、科学探究题。
22、在保存药品时，可能会在容器中放置铁粉与碱石灰。现有久置的铁粉和碱石灰固体，同学们设计实验进行探究。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【查阅资料】（1）碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_________等物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①__________。②__________。 结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为：____________。
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaC12溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色 溶液C中有__________。
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是____________ 。
（2）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有___________ _，可能有____________。
五、计算类综合题。
23、长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
气体质量/g 0 30 50 60 80 66 66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？________ 。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 达标选题含答案
鲁教版（五四学制）第二单元 常见的酸和碱
一、选择题。（15题）
1、下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
【答案】B
2、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水
【答案】D
3、酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A.柠檬汁 B.肥皂水 C.白醋 D.稀硫酸
【答案】B
4、如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
【答案】D
5、我国饮用水新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ）
A. 加热 B. 加入适量纯碱 C. 加入适量氯化钡 D. 加入适量明矾
【答案】B
6、下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 用稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
7、化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．工人在焊接金属时，常用氮气做保护气
B．水的沸腾，烧碱的潮解都是物理变化
C．石油是一种不可再生能源
D．为了出行方便应大力提倡私家车出行
【答案】D
8、往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
9、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ）
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
【答案】B
10、下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可以将硬水转化成软水
B. 酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
【答案】A
11、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
【答案】B
12、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
【答案】D
13、下列溶液显碱性的是( )
A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸
【答案】C
14、下列归纳和推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
【答案】B
15、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
选项 X的物质类别 观点描述
A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 金属 若X为Cu，则反应能够发生
D 盐 若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
二、填空题。
16、化学与我们的生活息息相关.
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ 。（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
【答案】HCl；O2；离子；热固性
17、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素中碳、氮原子个数比为_______；
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克；
(3)尿素一般密封保存在阴凉通风处。实验室的石灰水也要密封保存，长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，用化学方程式解释原因___________ 。
【答案】(1)1：2 (2)5.6 (3)
18、一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________，它能使石蕊试液变________色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是________。
（3）鸡蛋壳中含有，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉。现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙________ ，写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式________ 。
【答案】（1）苹果；红 （2）玉米
（3）碳酸钙与盐酸反应生成气体造成胃胀；
19、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为证明反应确实发生了，实验小组同学进行了如下实验，将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随稀硫酸滴加量的变化曲线如图。
(1)A到B过程中溶液的pH将____________(填“变大”、“变小”或“不变”)；
(2)曲线说明该反应是放热反应，则B点后溶液温度下降的原因是什么？
______ 。
(3)写出C点时溶液中含有离子的符号：______ 。
【答案】(1)变小
(2)B点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，继续滴入稀硫酸使溶液温度下降
(3)Na+ H+
20、去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰。
（1）熟石灰属于________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为________ 。
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是________ g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出________，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将________ （填序号）
A．不变 B．增大 C．减小
【答案】碱 ；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；100.15 ；否 ；B
三、简答题。
21、探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）
【答案】节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验
四、科学探究题。
22、在保存药品时，可能会在容器中放置铁粉与碱石灰。现有久置的铁粉和碱石灰固体，同学们设计实验进行探究。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【查阅资料】（1）碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_________等物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①__________。②__________。 结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为：____________。
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaC12溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色 溶液C中有__________。
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是____________ 。
（2）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有___________ _，可能有____________。
【答案】【猜想与假设】CaCO3##碳酸钙
【进行实验】
滤渣完全溶解，溶液变为黄色 澄清石灰水变浑浊
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Na2CO3和NaOH
（1）检验并除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响
（2）Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3 CaCO3##碳酸钙
五、计算类综合题。
23、长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
气体质量/g 0 30 50 60 80 66 66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？________ 。
【答案】 120 ；75%
【详解】（1）根据表格中的前四次的数据分析，二氧化碳的生成量应该逐渐增多的，但在120s时突然增大，而后又减下来了，说明此时间时的测量有较大的误差。
（2）由于稀盐酸是足量的，由表格中的最后两次数据没变可知，在150s时碳酸钙已完全反应了，由此可得到生成气体（CO2）的质量为66g，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量。
解：设200g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
100 44
x 66g
解得，x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数是×100%=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%。
