2024人教版高中化学选择性必修2同步
综合拔高练
五年高考练
考点1 原子核外电子排布
1.(高考组合)按要求填空:
(1)(2022山东,16节选)基态Ni原子的价电子排布式为 ,在元素周期表中位置为 。
(2)(2022海南,19节选)基态O原子的电子排布式 ,其中未成对电子有 个。
(3)(2023全国乙,35节选)基态Fe原子的价电子排布式为 。
(4)(2023浙江6月选考,17节选)基态N原子的价层电子排布式是 。
(5)(2022全国乙,35节选)氟原子激发态的电子排布式有 ,其中能量较高的是 。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(6)(2022全国甲,35节选)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 。
2.(高考组合)按要求填空:
(1)(2021全国甲,35节选)Si的价电子层的电子排布式为 。
(2)(2021广东,20节选)基态硫原子价电子排布式为 。
(3)(2021河北,17节选)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是 (填离子符号)。
(4)(2021湖南,18节选)基态硅原子最外层的电子排布图为 。
考点2 电离能及其应用
3.(2022海南,5)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是( )
A.钠元素的第一电离能大于钾
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
4.(2021山东,4)X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )
A.原子半径:X>Y
B.简单氢化物的还原性:X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
5.(2023北京,15节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由: 。
考点3 电负性大小比较
6.(高考组合)按要求填空:
(1)(2022湖南,18节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
(2)(2021山东,16节选)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 。
(3)(2021湖南,18节选)H、C、N的电负性由大到小的顺序为 。
(4)(2020课标Ⅲ,35节选)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是 。
三年模拟练
应用实践
1.(2023湖北重点高中学智联盟期末)2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究方面作出贡献的化学家。简单说,点击化学就像是用分子来拼乐高,利用这种技术,可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起,合成人们所需要的化学分子。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )
A.第一电离能:F>O>N>S
B.S原子最高能级电子的电子云形状为球形
C.电负性:F>N>O
D.基态S原子价层电子排布图为
2.(2023重庆十一中期末)三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用广泛的一种金属有机化合物,可通过反应GaCl3+(CH3)3Al (CH3)3Ga+AlCl3制备(已知:GaCl3中Ga为最高价)。下列说法错误的是( )
A.Al原子核外有7种空间运动状态不同的电子
B.27Al原子的中子数为14
C.Cl-的核外三个能层均充满电子
D.Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族
3.《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是( )
A.Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、d区
B.Zn、C、O的电负性:O>C>Zn
C.Zn、C、O的第一电离能:Zn>C>O
D.ZnCO3中的化学键有离子键、非极性键和极性键
4.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热,反应仍可继续进行,直至反应完全。下列说法正确的是( )
A.主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大
B.第一电离能:O>N>Na
C.元素的电负性:Cl>O>H
D.①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量:①>②
迁移创新
5.现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物,以吸附Mn2+等重金属离子,聚合铁简称PFS,化学式为(n<5,m<10)。下列说法错误的是( )
A.PFS中铁元素显+3价
B.基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2
C.由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程
D.由表可知失去1个电子时,气态Fe2+比气态Mn2+难
元素 Mn Fe
电离能/ (kJ·mol-1) 717 762
1 509 1 561
3 248 2 957
答案与分层梯度式解析
综合拔高练
五年高考练
1.答案 (1)3d84s2 第四周期第Ⅷ族
(2)1s22s22p4(或[He]2s22p4) 2
(3)3d64s2
(4)2s22p3
(5)ad d
(6)
解析 (1)已知Ni是28号元素,故基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。
(2)基态O原子核外有8个电子,因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4,其2p轨道有2个未成对电子,即O原子有2个未成对电子。
(3)Fe为26号元素,价电子排布式为3d64s2。
(4)基态N原子的电子排布式是1s22s22p3,价层电子排布式为2s22p3。
(5)F的原子序数为9,其基态原子电子排布式为1s22s22p5,1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上,属于氟原子的激发态,a正确;1s22s22p43d2,核外共有10个电子,不是氟原子,b错误;1s22s12p5,核外共有8个电子,不是氟原子,c错误;1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上,属于氟原子的激发态,d正确。同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高,因此能量较高的是1s22s22p33p2。
(6)F为9号元素,其电子排布式为1s22s22p5,则其价电子排布图为
。
2.答案 (1)3s23p2 (2)3s23p4 (3)K+、P3-
(4)
解析 (1)硅是14号元素,价层电子排布式为3s23p2。(2)基态 S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,故价电子排布式为3s23p4。(3)K+和P3-的结构示意图分别为和。(4)基态硅原子的电子排布图为 ,故其最外层电子排布图为
。
3.A 同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,故A项正确。基态钾原子的价层电子轨道表示式为 ;钾在NaCl溶液中与水反应生成KOH和H2;在元素周期表中Na位于第三周期,K位于第四周期,都为第ⅠA族元素,原子序数相差8,B、C、D项错误。
4.D X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,则推知Y为Cl;根据X、Y形成化合物[XY4]+[XY6]-可推知X最外层有5个电子,则X为P。同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径P>Cl,A项正确;元素非金属性越强,简单氢化物的还原性越弱,非金属性Cl>P,则简单氢化物的还原性P>Cl,B项正确;同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,单质氧化性也依次增强,故第三周期元素形成的单质中Cl2氧化性最强,C项正确;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但一般第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族,故第三周期中第一电离能小于P的元素有5种,D项错误。
5.答案 O和S为同主族元素,S原子半径比O原子大,S原子更易电离出最外层的电子,第一电离能比O原子小
解析 O和S在元素周期表中位于同一主族,S原子半径比O原子半径大,S原子的原子核对最外层电子的吸引力较弱,更易电离出最外层的电子,故S原子第一电离能比O原子小。
6.答案 (1)O>C>H>Fe
(2)F>O>Cl
(3)N>C>H
(4)N>H>B
解析 (1)金属元素的电负性小于非金属元素,则铁元素的电负性最小,非金属元素的非金属性越强,电负性越大,氢、碳、氧的非金属性依次增强,则电负性依次增大,所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe。
(2)非金属性F>O>Cl,所以电负性大小顺序为F>O>Cl。
(3)CH4、NH3中C、N均显负价,说明二者电负性大于H,同周期主族元素自左至右电负性依次增大,则电负性N>C>H。
(4)电负性指原子对键合电子的吸引力,吸引力越大,电负性越大,反之越小。由N—H键中N显负电性、H显正电性,可知吸引共用电子对的能力N>H,故电负性N>H;同理可知电负性H>B,综上可知电负性N>H>B。
三年模拟练
1.D 2.C 3.B 4.D 5.D
1.D 同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但一般第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能比同一周期相邻元素的大,故这四种元素的第一电离能大小顺序为F>N>O>S,A错误;S是16号元素,故其价层电子排布式为3s23p4,S原子最高能级电子为3p电子,其电子云形状为哑铃形,B错误;一般来说,同一周期主族元素从左往右电负性依次增大,同一主族从上往下元素的电负性依次减小,故元素的电负性大小顺序为F>O>N,C错误;基态S原子的价层电子排布式为3s23p4,其价层电子排布图为 D正确。
2.C 铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,有1+1+3+1+1=7个原子轨道有电子,则核外电子有7种空间运动状态,故A正确;27Al原子的质量数为27,质子数为13,则中子数=质量数-质子数=27-13=14,故B正确;Cl-核外由内到外各层所含电子数分别为2、8、8,M层最多容纳18个电子,则M层没有充满电子,故C错误;Ga是31号元素,核外有四个能层,最外层有三个电子,则位于周期表的第四周期第ⅢA族,故D正确。
3.B Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区,故A错误;一般,元素非金属性越强,电负性越大,电负性:O>C>Zn,故B正确;Zn、C、O的第一电离能:O>C>Zn,故C错误;ZnCO3中的化学键有Zn2+与C之间的离子键,C中C、O之间的极性键,没有非极性键,故D错误。
4.D 如电负性:O>N,但第一电离能:O
5.D 设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得2x-n-2×(3-)=0,解得x=+3,即化合物中铁元素的化合价为+3价,故A正确;基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2,故B正确;硫酸亚铁中铁元素为+2价,PFS中铁元素为+3价,铁离子水解生成氢氧化铁,则由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程,故C正确;电离能越大,失电子越难,Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能,所以气态Fe2+失去1个电子比气态Mn2+失去1个电子容易,故D错误。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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