高一级阶段性考试（一）
化学科参考答案
一．单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D B C D C A B
二．单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A B B A C B A A
21．（13分）
Ⅰ. (1) 胶体（1分） ③⑥⑩（2分）
(2)2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
或2H2O22H2O＋O2↑（2分）
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O （2分）
Ⅱ.（4）Fe＋2H＋= H2↑＋Fe2＋。（2分） （5） Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O。（2分）
（6） Ba2＋＋SO42- ＋2H＋＋2OH－=2 H2O＋BaSO4↓。（2分）
22．（9分）
(1)D （1分）
(2) ①H+、Mg2+、Ba2+ (2分) 、 （2分）
②Ba2++=BaCO3↓ （1分）
③取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无，若无白色沉淀产生，则含有，无Cl-（3分，“试剂+白色沉淀现象”1分，2个结论分别1分）
23.（共15分）
(1)还原 (1分)
(2) ①> （1分） ② bc （2分）
③ 10 OH-+ 3 ClO- + 2 Fe3+ = 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O (4分，配平与单线桥各2分)
（3）
（2分）
（4）45.6 （2分）
（5）ⅰ（1分） a、b （2分）
24．（13分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）BCA(或CBA或BAC) Ba2++CO32-=BaCO3↓ （1分） Ca2++CO32-=CaCO3↓ (1分 )
（2）会引入新杂质K+ （未指明K+扣1分）
（3）漏斗（1分） 烧杯（1分） 玻璃棒（1分）
（4）、（共4分）梅州市名校高一阶段性考试（一）
化学科试题
考试范围：必修 第一册 第一章
本卷总分：100 分 ｜ 考试时间：90 分钟 ｜ 命题时间：2023.10
可能用到的相对原子质量：H 1、 Cl 35.5
第一部分 选择题(共 50 分)
一．单项选择题(本题包括 10 小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，各 2 分，共 20 分)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理,这种做法的化学原理是胶体的聚沉
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚
石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草
变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不．正．确．的是
A．制造过程发生了化学变化 B．金刚石属于金属单质
C．制造过程中元素种类没有变化 D．CCl4 是一种化合物
3.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4 、KH2PO4 、K2HPO4等。已知H3PO3 (亚磷酸)与足量的 NaOH
反应生成一种盐Na2HPO3 ，则下列说法正确的是
A. H3PO3属于一元酸 B. H3PO3属于三元酸
C. Na2HPO3 属于酸式盐 D. NaH2PO3属于酸式盐
4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米
车”是由一个有机分子和 4 个 C60分子构成，直径约 6 到 9 纳米。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
化学段考试题 1 / 7
{#{QQABLYgUggAoAAAAAAgCUwWACkEQkBEAAIoGBAAAoAIAQRFABAA=}#}
C．C60与石墨不是同素异形体
D．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸
5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是
A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
6.下列电离方程式书写正确的是
2+ 2-
A．把 H2SO4放入水中：H2SO4= H ＋SO4
2+ -
B．把 Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2= Ba ＋(OH)2
＋ ＋ 2-
C．把 NaHSO4放入水中：NaHSO4= Na ＋H ＋SO4
2＋ -
D．把 CaCl2放入水中：CaCl2= Ca ＋Cl2
7.下列说法正确的是
＋ －
A．NaCl 晶体中含有 Na 、Cl ，所以 NaCl 晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但 Cl2既不是电解质也不是非电解质
8.图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相
连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中 代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在不同状态下均能导电
9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是
＋ ＋ 2－ 2－
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na 、K 、SO4 、CO3
2＋ ＋ 2－ －
B．无色透明的溶液中：Cu 、K 、SO4 、NO3
2＋ ＋ 2－ －
C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg 、NH4 、SO4 、Cl
化学段考试题 2 / 7
{#{QQABLYgUggAoAAAAAAgCUwWACkEQkBEAAIoGBAAAoAIAQRFABAA=}#}
＋ ＋ - －
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na 、K 、HCO3 、NO3
10.单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不．正．确．的是
A．Na O 2 →Na O
CH COOH
2
H 2O → NaOH 3 →CH3COONa
O H ClB．Mg 2 →MgO → MgCl Na SO2 2 4→ MgSO4
C．C O H O Ca(OH） 2 →CO 22 → H 22CO3 → CaCO3
D．S O2 SO H2O H SO Na O → 2 → 22 3 →Na2SO3
二．单项选择题(本题包括 10 小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，各 3 分，共 30 分)
11．酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不．正．确．的是
A．反应 1 中MnO2做氧化剂
B．反应 1 的产物有H2O
C．反应 2 中Fe2+做还原剂
D．反应 2 中H2O做反应物
12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
13．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
化学段考试题 3 / 7
{#{QQABLYgUggAoAAAAAAgCUwWACkEQkBEAAIoGBAAAoAIAQRFABAA=}#}
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 = Na
+ +HCO 3
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2+ + 2HCO 3 =CaCO3↓+CO2↑+H2O
14．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉
和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取
烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
15.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另
一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
16. 化学实验室有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；
④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴
别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是
A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤②
17．汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO
在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是
催化剂
A．上述反应的化学方程式为 2CO+ 2NO 2CO2 + N2
高温
B．氧化产物与还原产物的分子数之比为 2∶1
C．催化转化过程中 NO 中的 N 元素被氧化
D．将 CO 和 NO 转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
18．下列离子方程式书写正确的是
Al3+ A．AlCl + 3OH = Al(OH)3 3溶液中加入足量的氨水∶
+ －
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag +Cl =AgCl↓
2＋ 3＋
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu =2Fe ＋3Cu
+ 2+
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H =Cu +H2↑
化学段考试题 4 / 7
{#{QQABLYgUggAoAAAAAAgCUwWACkEQkBEAAIoGBAAAoAIAQRFABAA=}#}
19．已知常温下，溶液中能发生如下反应：
－ －
①2R ＋Z2=R2＋2Z
＋ － － 2＋
②16H ＋10Z ＋2XO4 =2X ＋5Z2＋8H2O
2＋ 3＋ －
③2M ＋R2=2M ＋2R 。
由此判断，下列说法中正确的是
－ 3＋
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是 XO4 >Z2>R2>M
2＋ 3＋ －
B．Z2＋2M =2M ＋2Z 不可以进行
C．Z 元素在①②反应中都发生还原反应
2＋ －
D．X 是还原剂 XO4 的还原产物
20. 构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于
硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质
能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，
A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可
能是
A. KOH，HNO3，K2CO3
B. NaOH，CuSO4，Na2CO3
C. Ba(OH)2，CuSO4，CuO
D. NaOH，HCl，Ba(NO3)2
第二部分 非选择题(共 50 分)
三、非选择题（共 4 小题，合计 50 分）。
21．(13 分)
Ⅰ.现有下列十种物质：①O2 ②铁 ③Na2O ④CO2 ⑤稀 H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红
褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
类别 金属单质 氧化物 溶液 电解质
_______
属于该类
② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ ________
的物质
(2)写出一种实验室制备①的化学反应方程式：____________ ______________
＋ －
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生 H ＋OH =H2O，该离子反应对应的化学方程
式为________________________________。
+ 2-
Ⅱ. 已知硫酸在水中电离出 H 、SO4 ，某同学欲探究其某些化学性质，取 3 份溶液做了如
化学段考试题 5 / 7
{#{QQABLYgUggAoAAAAAAgCUwWACkEQkBEAAIoGBAAAoAIAQRFABAA=}#}
下实验，请你用离子方程式解释实验现象：
（4）加铁粉有大量气体生产：
（5）加入 Fe2O3后溶液变黄色： 。
（6）滴加 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： 。
22．（9 分）
离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
+ 2+ 2+ -(2)有一瓶澄清的溶液中含 H 、Mg 、Ba 、NO3 、Cl 、CO
2 、SO2 3 4 中的四种，取该溶
液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
②实验三中反应的离子方程式为_______。
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作（注明现象、结论）为_______。
23.（15 分）
氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.(1)“服用维生素 C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ”，说明维生素 C 具有_______(填“氧
化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2 的反应为：
2NaClO3+4HCl=2ClO2 +Cl2 +2H2O+2NaCl
①氧化性：NaClO3_______(填“>”或“<”)Cl2。
②ClO 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( ClO-2 2 )，需将其转化为Cl
- 除去，下列试
剂中可将ClO- -2 转化为Cl 的是_______(填字母)。
a.O3 b. FeSO4 c.KI d. KMnO4
③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
- - 3+ 2- -
OH + ClO + Fe = FeO4 + Cl + H2O
Ⅱ.实验室可用 KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)用双线桥标出电子得失情况。
化学段考试题 6 / 7
{#{QQABLYgUggAoAAAAAAgCUwWACkEQkBEAAIoGBAAAoAIAQRFABAA=}#}
(4)若参加反应的 HCl 是 73g，则被氧化的 HCl 有 g（保留一位小数点）。
Ⅲ.(5)某同学设计如下实验研究 H2O2的性质:
序号 实验 实验现象
a.溶液紫色褪去
ⅰ 向 5%H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液
b.有大量气泡产生
ⅱ 向 5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
能证明 H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。可作为证据的实验现象
是 (填字母序号)。
24．（13 分）
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2 、CaCl2、Na2SO4以及泥
沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
（1）为除去 2+ 2 Ca2+、Mg 、SO4 ，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过
量)加入的顺序为 (填字母)。
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．NaOH
请用离子方程式表示Na2CO3 在此流程中起的 2 个作
用 。
（2）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是 KOH 溶液，理由是 。
（3）第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有 、 、 。
（4）第⑥步操作中发生反应的离子方程式为 。
化学段考试题 7 / 7
{#{QQABLYgUggAoAAAAAAgCUwWACkEQkBEAAIoGBAAAoAIAQRFABAA=}#}
