丰城县中创新班2023-2024学年高一上学期10月月考
化 学
本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
考试范围：必修一至必修二第五章
相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Mg-24 Al-27 Ba-137
单选题（每题只有一个答案，每题3分，共45分）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（ ）
A．浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
D．稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
2．下列说法不正确的是（ ）
A．用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
B．浓硝酸与铁在常温下能反应，但可用铁质容器贮运浓硝酸
C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为
D．0.1mol FeBr2与0.15mol Cl2反应时，转移电子的数目为
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与稀硝酸反应：
B．氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．溶液中通入：
D．向中加入足量氢碘酸：
5．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是（ ）
(
Na
2
SiO
3
溶液
) (
小苏打
)
A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备进行喷泉实验
6．下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．A中只含有离子键
B．D、E均可用向上排空气法收集
C．通过蒸馏水可以除去E中含有的少量D
D．工业上需要在高温高压、催化剂的条件下合成B气体
8．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是（ ）
A．流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂1为Na2CO3溶液,试剂2为溶液
B．流程Ⅱ中和的通入顺序不可颠倒
C．流程Ⅲ没有用到受热易分解的性质
D．检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。
9．铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL的反应，若在标准状况下得到2.24L气体，则有0.3mol硝酸参加反应
C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终是
D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
10．某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是（ ）
A．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置B中若产生白色沉淀，说明能将SO2氧化成
11．下列有关离子检验方法描述和评论均正确的是（ ）
选项 待测离子 检测方法 描述评论
A 待测溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- 方法正确
B 溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 方法正确
C 加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中不含 方法错误，未将试管加热
D 滴加KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变红，则该溶液中一定含有 方法正确
A．A B．B C．C D．D
12．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
阳离子 、、、、、
阴离子 、、、、
A．原溶液中一定含有
B．X溶液中一定没有
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
13．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2，CaO2与Na2O2性质相似，NO具有较强的还原性，下列说法错误的是（ ）
A．通入N2是为了排尽装置中的空气 B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 D．若将铜片换成木炭，则不能制备到纯净的亚硝酸钙
14．将12.6 g Mg、Al合金加入300 mL稀硝酸至完全溶解，共收集到4.48 L NO和的混合气体，将全部混合气体与2.24 L 分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。向反应后的溶液中滴加1.0 NaOH溶液，滴加过程中有沉淀产生，生成沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，下列说法不正确的是(气体体积均折算为标准状况下)（ ）
合金完全溶解时转移的电子总数为0.4 mol
B．原硝酸的浓度为6
C．合金中
D．
15．二氯化二硫是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和无色的刺激性气味气体。下列说法不正确的是（ ）
A．可能使品红溶液褪色
B．的结构式为Cl-S-S-Cl
C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．将加入溶液中，有白色沉淀产生
二、填空题（除特殊说明外，每空2分，共55分）
16．（15分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。
(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为 。
(2)B仪器称为 ，在此实验中B应
加入 (写名称)。
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；如何测知F中已充满大量A中气体： ；
(4)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置
中的 (填“A”“B”或“C”)。
(5)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究：
①可用来验证SO2具有漂白性的现象是： 。
②从元素化合价的角度分析SO2的性质：
a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有 性。
b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为 。
A．FeCl3溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸
17．(14分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：
①先通入N2，然后加热，反应结束后也通N2，两次N2的作用分别是 。
②装置B的作用是 。
(2)该小组推测气体产物中含有CO2、CO及SO2，并进行验证。选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。经过查找资料，得到如下信息：
a．SO2与碱的反应和CO2与碱的反应类似；
b．SO2可以使品红溶液褪色，该反应可用来检验SO2；
c．KMnO4可以被SO2还原成Mn2+；
d．氧化还原反应中化合价发生变化的元素，化合价升降总数相等，例如CuO+H2=Cu+H2O中，Cu降价总数为2，一个H升1价，1个H2总共升1×2价。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、 。
②能证明产物中有CO的现象是 。
③除去SO2时，发生反应的离子方程式为 。
(3)G装置中去掉一个洗气瓶后仍然可以达到实验目的，则可以去掉的洗气瓶为 (填“①”、“②”或“③”)；可以去掉该洗气瓶的理由是 。
18．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，并除去 。
(2)“碱浸”时发生的化学方程式为 。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯外还需要的玻璃仪器是 。
(4)试剂a为铁粉，写出加入试剂a发生的其中一个化学反应方程式 。
(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、 、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)一定温度下，绿矾加热脱水可制得硫酸亚铁，硫酸亚铁容易被氧化成硫酸铁。现取5.52g部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定硫酸亚铁未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性溶液
②推算部分氧化的硫酸亚铁固体中 。
19．（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH应调到的范围为 。
(3)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。
(4)“赶氨”时，最适合的操作方法是 。
(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
(6)过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是 。丰城县中创新班2023-2024学年高一上学期10月月考
化学参考答案
1．B 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．C 14．A 15．C
16．（15分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)干燥管或球形干燥管 碱石灰或固体氢氧化钠或固体氧化钙
(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口，看有无白烟产生)
(4)AC (5)B中品红溶液褪色 还原 C
17．（14分）(1) 排出装置中空气并将生成的气体吹出 安全瓶(或防止倒吸)
(2)G、C、D、F、E、C E中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(3) ③ ②中的紫色没有完全褪去
18．（14分）(1)可燃性有机物 (2)
(3)玻璃棒、(普通)漏斗 (4)、或
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6) D 1:2
19．（12分）(1)充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等 (2) 3.7~5.6(或3.7≤pH<5.6) (3)Mn2+++NH3=MnCO3↓+ (4)将溶液加热
(5)(NH4)2SO4
(6)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净
