选择性必修1 综合检测
（基础过关卷）
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH= 571.6 kJ mol 1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ mol 1
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH = 57.4 kJ mol 1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
4．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
5．下列说法正确的是
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的
6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是
A．可逆反应的系数：a+b>c+d B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大
7．对于N2+3H2 2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是
A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1
8．下列叙述正确的是
A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应
B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．反应的熵变
9．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4NO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]。下列叙述正确的是
A．2NO2 N2O4是放热反应
B．NH4NO3溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是
A．K＋、NO、OH-、Cl- B．Cu2＋、SO、H＋、Na＋
C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO D．NH、MnO、H＋、K＋
11．铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10 10。下列说法不正确的是
A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10 8
D．t℃时，将0.01 mol·L 1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L 1 KCl和0.01 mol·L 1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
12．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是
A．未用标准液润洗滴定管
B．达到滴定终点，读数时俯视液面
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
14．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．向托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
15．下列属于强电解质的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
16．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO
B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+ H2O = H3O+ + CO
C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2 NH+SO
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．(10分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol L-1(填精确值）。
18．（10分）水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______
A．压强固定不变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
E．固定体积下气体密度不再变化
F．υ(H2O)=υ(CO)
(4)某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_______。
19．（8分）已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。
(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。
(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________L。
20．（12分）某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。
（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。
（6）请填写下表中的平均温度差：
实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 平均温度差(T2－T1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。
21．（12分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。
A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4 7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。
2 / 2选择性必修1 综合检测
（基础过关卷）
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
【答案】D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热的非氧化还原反应，A不符合；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应是放热的非氧化还原反应，B不符合；
C．灼热的炭与CO2反应是吸热的氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与O2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH= 571.6 kJ mol 1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ mol 1
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH = 57.4 kJ mol 1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
【答案】A
【详解】
A．燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物，已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH= 571.6 kJ mol 1，因此氢气的燃烧热为285.8 kJ mol 1，故A正确；
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，该反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，由于醋酸电离要吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH ＞ 57.4 kJ mol 1，故C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，完全燃烧放出热量更多，因此则ΔH2＞ΔH1，故D错误。
故选A。
3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(1)+CO(g) △H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g) △H2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
【答案】C
【分析】
燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。据此分析下列结论。
【详解】
A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) 反应中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；
B．硫充分燃烧的产物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃烧热，故B错误；
C．1molC6H12O6(s)完全燃烧的反应式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃烧热的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃烧热，故C正确；
D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热，故D错误。
故答案：C。
4．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
【答案】C
【详解】
A．氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；
B．利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；
C．水分解是吸热反应， H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和 1 mol O2具有的总能量，C正确；
D．不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误；
答案为C。
5．下列说法正确的是
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的
【答案】D
【详解】
A．化学反应速率均为正值，没有负值，A项错误；
B．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢，B项错误；
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数和速率的单位均相同，则化学反应速率的数值相同，C项错误；
D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的，D项正确。
故选D。
6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是
A．可逆反应的系数：a+b>c+d B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大
【答案】D
【详解】
A．由于压缩容器的体积为原体积的一半后，反应物Y的浓度变为原来的1.8倍，说明Y被消耗了，平衡正向移动，所以a+b＞d，但由于C为固体，所以无法确定a+b和c+d的大小关系，故A错误；
B．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，故v(正)＞v(逆)，故B错误；
C．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此反应物X的转化率增大，故C错误；
D．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此生成物W的质量分数增大，故D正确。
故选D。
7．对于N2+3H2 2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是
A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1
【答案】D
【详解】
为便于比较反应速率，将不同物质表示的反应速率都转化为H2表示的反应速率，同时注意单位的统一。
A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1；
B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1；
C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1；
D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1，换算单位后得v(H2)=0.12mol·L-1·min-1；
比较以上数据可知，v(H2)=0.12mol·L-1·min-1时速率最快，故选D。
8．下列叙述正确的是
A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应
B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．反应的熵变
【答案】C
【详解】
A．根据碰撞理论，反应物分子间发生有效碰撞才能发生化学反应，A错误；
B．反应过程的自发性可判断反应是否能发生，不能判断发生的速率，B错误；
C．反应的，在室温下可自发进行，则，则一定有，C正确；
D．反应为气体分子数减少的反应，熵变，D错误；
选C。
9．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4NO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]。下列叙述正确的是
A．2NO2 N2O4是放热反应
B．NH4NO3溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
【答案】A
【详解】
A．(1)中红棕色变深，说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；
B．(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则硝酸铵溶于水时吸收热量，故B错误；
C．(1)中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，则体系中平均相对分子质量减小，故C错误；
D．(3)中红棕色变浅，说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶(3)中的压强必然减小，故D错误；
故选A。
10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是
A．K＋、NO、OH-、Cl- B．Cu2＋、SO、H＋、Na＋
C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO D．NH、MnO、H＋、K＋
【答案】A
【详解】
能和铝作用放出氢气的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．该组离子能在碱性溶液中大量共存，符合题意；
B．Cu2+是蓝色溶液，不符合题意；
C．Mg2+不能在碱性溶液中的大量存在，H＋与NO的混合溶液与铝不能产生氢气，不符合题意；
D．MnO是紫性溶液，不符合题意；
综上所述，A组离子符合题意，故选A。
11．铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10 10。下列说法不正确的是
A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10 8
D．t℃时，将0.01 mol·L 1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L 1 KCl和0.01 mol·L 1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
【答案】C
【详解】
A．t℃时，曲线上都是铬酸银的溶解平衡的点，因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；
B．该温度下，根据淀溶解平衡曲线，加入K2CrO4，饱和Ag2CrO4溶液Ag＋和的浓度变化只能在曲线上变化，即饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；
C．t℃时，根据最高点Ag2CrO4的Ksp为，故C错误；
D．t℃时，20 mL 0.01 mol·L 1 KCl和0.01 mol·L 1 K2CrO4的混合溶液中，沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10 10，则，Ag2CrO4的，则，因此将0.01 mol·L 1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L 1 KCl和0.01 mol·L 1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀，故D正确。
综上所述，答案为C。
12．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是
A．未用标准液润洗滴定管
B．达到滴定终点，读数时俯视液面
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
【答案】B
【详解】
A．未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，根据c待=可得，被测定NaOH溶液浓度偏高，故A不符合题意；
B．达到滴定终点，读数时俯视液面，读取的标准液体积偏小，根据c待=可得，被测定NaOH溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗，不影响测定结果，故C不符合题意；
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，根据c待=可得，被测定NaOH溶液浓度偏高，故D不符合题意；
答案选B。
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
【答案】C
【详解】
A．水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K的关系为B＞C＞A=D=E，A正确；
B．从A点到D点，Kw不变，c(H+)增大，则可采用温度不变，向水中加入少量的酸的方法实现，B正确；
C．从A点到C点，Kw增大，则需要升高温度，C错误；
D．B点时，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=0.01 mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH-)溶液为中性，D正确；
故选C。
14．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．向托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
【答案】D
【详解】
A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易造成试剂的污染，故A不符合题意；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故B不符合题意；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C不符合题意；
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断反应终点，故D符合题意；
答案选D。
15．下列属于强电解质的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
【答案】D
【详解】
酸、碱、盐和水都是电解质，五种物质都是电解质，在电解质中，强酸、强碱、大部分盐是强电解质，①为强碱。②为弱碱，③为盐，④为弱酸，⑤为盐，所以①③⑤是强电解质，D项正确。
答案选D。
16．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO
B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+ H2O = H3O+ + CO
C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2 NH+SO
【答案】D
【详解】
A．H3PO4是弱酸，不能拆开写，故A错误；
B．NaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，故B错误；
C．HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-，故C错误；
D．(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．(10分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol L-1(填精确值）。
【答案】（1）10-12mol·L-1。
（2）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-
（3）小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小
（4）pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液) NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
（5）9.9×10-7
【分析】
(1)纯水在100℃时，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主；
(3)根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小；
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。
(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)计算。
【详解】
(1)纯水在100℃时，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水电离(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，则电离方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；
(3)根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小，则HX的酸性较弱，电离平衡常数较小；
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。
①25℃时，根据表中数据可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；
②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3，反应的方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；
(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。
18．（10分）水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol
(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______
A．压强固定不变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
E．固定体积下气体密度不再变化
F．υ(H2O)=υ(CO)
(4)某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_______。
【答案】（1） 增大 减小
（2）不移动
（3）ABCE
（4）50%
【详解】
(1)该反应的平衡常数的表达式为：；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值将增大；用极限思维，平衡正向移动，原来是水蒸气，后来变为一氧化碳和氢气(两者平均相对分子质量为15)，则容器中气体的平均相对分子质量将减小；故答案为：；增大；减小。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，由于碳的固体，反应物浓度不变，因此平衡不移动；故答案为：不移动。
(3)A．该反应是体积增大的反应，当压强固定不变化，说明达到平衡，故A符合题意；B．该反应是相对分子质量减小的反应，当气体平均相对分子质量不再变化，说明达到平衡，故B符合题意；C．生成H2O(g)的速率，正向反应，消耗CO的速率，逆向反应，两者速率之比等于计量数之比，说明达到平衡，故C符合题意；D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等，不能说明达到平衡，故D不符合题意；E．固定体积下，该反应固体不断消耗，气体质量不断增加，气体密度不断增加，当气体密度不再变化，说明达到平衡，故E符合题意；F．υ(H2O)= υ(CO)，没有正向和逆向，因此不能说明达到平衡，故F不符合题意；综上所述，答案为：ABCE。
(4)根据题意建立三段式得到，得到，解得y=2，则此温度下H2O(g)的转化率为；故答案为：50%。
19．（8分）已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。
(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。
(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________L。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）22 33.6
【分析】
(1)根据摩尔燃烧焓的概念分析并计算。
(2)根据盖斯定律进行计算。
(3)根据氢气的摩尔燃烧焓和丙烷的摩尔燃烧焓，氢气和丙烷的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热，建立方程式进行计算。
(4)根据方程式及电子转移进行计算。
【详解】
(1)根据摩尔燃烧焓的概念，因1mol氢气完全氧化为液态水放出的热量为，故氢气的摩尔燃烧焓为；故答案为：。
(2)已知：②，③，由盖斯定律可知，得；故答案为：。
(3)由热化学方程式可知，氢气的摩尔燃烧焓为，丙烷的摩尔燃烧焓为，氢气和丙烷的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热，设混合气体中氢气的物质的量为xmol，则丙烷的物质的量为，根据混合物燃烧放出的热量有，解得x=2，所以氢气和丙烷的物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；故答案为：2:1。
(4)，当5mol O2参加反应时转移20mol电子，当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的物质的量为0.5mol，质量为，生成的CO2在标准状况下的体积为；故答案为：22；33.6。
20．（12分）某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。
（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。
（6）请填写下表中的平均温度差：
实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 平均温度差(T2－T1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。
【答案】（1）10.0
（2）环形玻璃搅拌棒
（3）让NaOH溶液完全反应
（4）保温、隔热，减少热量损失
（5）偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大
（6）4.0
（7）HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【详解】
(1)因为没有400 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝10.0 g；
(2)为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用环形玻璃搅拌棒；
(3)为确保NaOH完全反应，减少误差，盐酸需要过量，故答案为让NaOH完全反应；
(4)它们的作用都是保温，隔热、减少热量损失；
(5)因为醋酸电离会吸热，所以用醋酸测中和热，放出的热量比盐酸要少，ΔH偏大，故答案为偏大、醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大；
(6)四组数据计算的温差分别为4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明显第2组数据应舍去，所以平均温度差为4.0 ℃；
(7)在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05mol，放出的热量为2.865 kJ，则生成1mol水放出的热量为2.865kJ÷0.05mol=57.3 J·mol－1，则ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故反应的中和热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
21．（12分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。
A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4 7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。
【答案】（1）橙
（2）C
（3）6
（4）5
（5）Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）Fe(OH)3
【详解】
(1)溶液显酸性，c(H+)较大，2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O，该平衡右移，该溶液显橙色；
(2)A．和的浓度相同，但是不一定是浓度保持不变的状态，反应不一定达到平衡状态，平衡时浓度不变，故A不符合题意；
B．2v()=v()，没有标出正、逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C．平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，故C符合题意；
答案选C；
(3)由元素的化合价变化可知，还原1 mol离子，得到Cr3+，得到电子为2×(6-3)=6 mol，Fe2+被氧化为Fe3+，需要FeSO4 7H2O的物质的量为=6 mol；
(4)当c(Cr3+)=10-5 mol/L时，溶液的c(OH-)==10-9 mol/L，c(H+)=mol/L=10-5 mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至5；
(5)用Fe做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe-2e-=Fe2+，产生的亚铁离子做还原剂；
(6)溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极极反应为：2H++2e-=H2↑，导致溶液酸性减弱，溶液pH升高；同时溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3。
2 / 2
