第3章 物质在水溶液中的行为
（基础过关卷）
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）
A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶
C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （ ）
A．相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
3．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为( )
A．AgCl、Ag2S、AgI B．Ag2S、AgI、AgCl
C．AgCl、AgI、Ag2S D．AgI、AgCl、Ag2S
4．在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(锥形瓶内盛放NaOH溶液)。下列说法正确的是
A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡
D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱固体 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
6．人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法正确的是
A．用明矾作消毒剂 B．用硫酸铜作杀藻剂
C．用氯化钠作pH调节剂 D．用次氯酸钠作净水剂
7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3
8．下列物质属于强电解质的是
A．碳酸钙 B．石墨 C．酒精 D．次氯酸
9．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH(s)
B．通入HCl气体
C．加蒸馏水
D．升高温度
10．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．20 mL0.1 mol/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．在的和的混合溶液中：
C． 的溶液中：
D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
11．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
12．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是
A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
14．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积
A．大于20.00mL B．小于20.00mL
C．等于20.00mL D．等于5.00mL
15．下列实验方法不可行的是
A．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑
B．通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体
C．用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
16．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．只由一种元素构成的物质一定是纯净物
D．酸性氧化物都能与水反应生成对应价态的含氧酸
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g/mo1)
蔗糖 34.20 342
硫酸钾 0.87 174
阿司匹林 0.36 180
高锰酸钾 0.79 158
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是______(填写名称)。
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为______mol/L。
（3）下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________(填仪器名称)。
（4）市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8 mol/L，C1-的浓度为0.2 mo1/L，则100 mL该营养液中n(SO)=______mol。
（5）欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___溶液，看到________，证明有硫酸根离子。
18．（10分）按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是________。
若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
（3）时，的溶液中。
请回答下列问题：
①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。
A． B．溶液的 C．与的乘积 D．
（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。
19．（10分）（1）t℃时，水的，则该温度______(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是________。
（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的______。
（3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_______移动。
（4）25℃时，的盐酸中水的电离程度_________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。
（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是______(填字母)。
a.b.c.d.
20．（10分）如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。B中溶液的作用是检验反应有生成。请仔细分析、对比三个装置，回答下列问题：
（1）写出A装置中所发生的两个反应的化学方程式：___________。写出B中盛有溶液的试管中所发生反应的化学方程式：___________。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是___________。
（3）在按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是___________；应对装置C进行的操作是___________
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是___________；反应后洗气瓶中可能出现的现象是___________
（5）B装置中存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是___________。
21．（12分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
氢氰酸 碳酸 醋酸
Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为__。（填序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3 H2O的电离常数K=___。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为__。（填字母，下同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的__。
A．c（H+） c（OH-） B．
C． D．
2 / 2第3章 物质在水溶液中的行为
（基础过关卷）
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）
A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶
C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡
【答案】C
【详解】
A．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，溶解不会停止，故A错误；
B．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，结晶不会停止，故B错误；
C．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，溶解平衡的本质是溶解速率等于结晶速率，故C正确；
D．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，加水稀释是溶液中离子浓度降低，平衡会向溶解方向移动，故D错误；
故选C。
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （ ）
A．相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】D
【详解】
A．Na2CO3属于强酸弱碱盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：第一步：+H2O+OH-，第二步：+H2OH2CO3+ OH-，其水解过程以第一步为主，第二步水解及其微弱，则NaHCO3水解程度较小，因此相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，则相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则NaHCO3和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少，故D错误；
答案选D。
3．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为( )
A．AgCl、Ag2S、AgI B．Ag2S、AgI、AgCl
C．AgCl、AgI、Ag2S D．AgI、AgCl、Ag2S
【答案】C
【详解】
向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，氯离子和银离子恰好完全反应，得到的白色沉淀为AgCl，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀说明沉淀转化为AgI，则AgI的溶解度小于AgCl，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，说明沉淀转化为Ag2S，则Ag2S的溶解度更小，所以AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为AgCl、AgI、Ag2S；
故答案为C。
4．在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(锥形瓶内盛放NaOH溶液)。下列说法正确的是
A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡
D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
【答案】B
【详解】
A．c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，滴定终点时仰视读数，造成V(酸)偏大，导致c(碱)偏大，则测得NaOH浓度偏高，A项错误；
B．锥形瓶含有蒸馏水不会影响NaOH的物质的量，对滴定结果没有影响，因此锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B项正确；
C．图中滴定管为碱式滴定管，利用如图所示的方法可以排出碱式滴定管内的气泡，C项错误；
D．酚酞的变色范围在8.2~10.0，当指示剂由红色变为无色时我们认为达到滴定终点，但此时溶液pH为8.2左右，呈弱碱性，因此锥形瓶内的pH不为7，D项错误；
答案选B。
5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱固体 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
【答案】D
【详解】
A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误；
B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；
C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；
D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确；
故选D。
6．人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法正确的是
A．用明矾作消毒剂 B．用硫酸铜作杀藻剂
C．用氯化钠作pH调节剂 D．用次氯酸钠作净水剂
【答案】B
【详解】
A．明矾溶于水后，铝离子水解成氢氧化铝胶体可以吸附杂质达到净水目的，但不能消毒杀菌，A错误；
B．硫酸铜为重金属盐，可以使蛋白质变性，用硫酸铜可以作杀毒剂，B正确；
C．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，C错误；
D．次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，但不能吸附杂质的，达到净水目的，D错误；
综上所述答案为B。
7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3
【答案】A
【详解】
A．碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，A符合题意；
B．AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；
C．Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；
D．NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；
综上所述答案为A。
8．下列物质属于强电解质的是
A．碳酸钙 B．石墨 C．酒精 D．次氯酸
【答案】A
【详解】
A．碳酸钙是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，A符合题意；
B．石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C．酒精是乙醇的俗称，是由分子构成的化合物，在水中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．次氯酸分子式是HClO，在水中部分电离产生自由移动的H+、ClO-，是一元弱酸，属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH(s)
B．通入HCl气体
C．加蒸馏水
D．升高温度
【答案】D
【详解】
A. 加入NaOH(s)，反应消耗氢离子，c(H+)减小，使电离平衡右移，故A不选；
B. 加HCl气体，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，故B不选；
C. 加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，故C不选；
D. 弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c(H+)增大，故D选；
故选D。
10．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．20 mL0.1 mol/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．在的和的混合溶液中：
C． 的溶液中：
D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
【答案】A
【详解】
A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确；
B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误；
C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误；
D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误；
故选：A。
11．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
【答案】C
【详解】
A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+) c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，故A错误；
B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故D错误；
答案选C。
12．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是
A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大
【答案】A
【详解】
A．溶度积常数Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，则Ksp(PbI2)不变，故A错误；
B．加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c(I－)增大，故B正确；
C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；
D．溶液中c(I－)增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正确；
综上所述，答案为A。
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【详解】
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根、亚硫酸氢根或碳酸氢根，不一定含有
CO，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是AgCl，原溶液中不一定含有SO，故B错误；
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有NH，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能为碳酸钙，不一定为碳酸钡，原溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误。
答案选C。
14．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积
A．大于20.00mL B．小于20.00mL
C．等于20.00mL D．等于5.00mL
【答案】A
【详解】
25.00mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处，滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴定管的下方没有刻度但充满液体，则盐酸的体积大于20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)>0.02L×0.1mol/L，则以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时消耗NaOH溶液的体积大于20.00mL，
故选：A；
15．下列实验方法不可行的是
A．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑
B．通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体
C．用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
【答案】C
【详解】
A．金的性质温度，灼烧时不会被氧化，而铜锌合金灼烧时会被氧化生成黑色的氧化铜，故该法可行，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化硫，可以干燥SO2，B不符合题意；
C．NaCl的溶解度受温度影响较小，而KNO3的溶解度受温度影响较大，应用蒸发结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3，C符合题意；
D．地沟油主要是油脂类，混合时不互溶，但随着油脂在NaOH溶液中水解，油脂会溶解；甘油属于醇类，可以与NaOH溶液互溶，石油属于烃类，与NaOH溶液不互溶，D不符合题意；
综上所述答案为C。
16．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．只由一种元素构成的物质一定是纯净物
D．酸性氧化物都能与水反应生成对应价态的含氧酸
【答案】B
【详解】
A．强电解质不一定是离子化合物，例如HCl是共价化合物，A错误；
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；
C．只由一种元素构成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质是混合物，C错误；
D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成对应价态的含氧酸，例如二氧化硅不溶于水，不能直接生成硅酸，D错误；
答案选B。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g/mo1)
蔗糖 34.20 342
硫酸钾 0.87 174
阿司匹林 0.36 180
高锰酸钾 0.79 158
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是______(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为______mol/L。
(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________(填仪器名称)。
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8 mol/L，C1-的浓度为0.2 mo1/L，则100 mL该营养液中n(SO)=______mol。
(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___溶液，看到________，证明有硫酸根离子。
【答案】（1）阿司匹林
（2）0.15
（3）ac 玻璃棒、烧杯
（4）0.03
（5）BaCl2 白色沉淀
【详解】
（1）依据题意可知溶液体积为0.1L，则溶质的物质的量越大，物质的量浓度越大，依据表中数据各溶质的物质的量依次为：、、、，所以物质的量浓度最小的成分是阿司匹林；
（2）n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.005mol+2×0.005mol＝0.015mol，浓度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所需仪器除100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙还有胶头滴管；托盘天平；用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯；
故答案为：ac；玻璃棒、烧杯；
（4）根据溶液呈电中性可知：c（K+）=c（Cl-）+2c（SO），即0.8mol/L=0.2mol/L+2c（SO），故c（SO）=0.3mol/L，n（SO）=cV=0.3mol/L×0.1L=0.03mol；
（5）硫酸根的检验是先向溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸根离子。
18．（10分）按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的的关系是________。
若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
（3）时，的溶液中。
请回答下列问题：
①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。
A． B．溶液的 C．与的乘积 D．
（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。
【答案】（1）
（2） bc
（3）弱电解质 BD
（4）②③①
【详解】
（1）依据，可知液态可电离出和，电离方程式为，故答案为：；
（2）只与温度有关，温度升高，以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的；从A点到D点，在温度不变的情况下，增大，减小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；加入少量的，促进水的电离，最终溶液中，c符合题意。故答案为：；bc；
（3）①时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；
②A．是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，A错误；
B．减小，，则溶液的增大，B正确；
C．温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误；
D．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD
（4）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①，故答案为：②③①。
19．（10分）(1)t℃时，水的，则该温度______(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是________。
(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的______。
(3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_______移动。
(4)25℃时，的盐酸中水的电离程度_________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。
(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是______(填字母)。
a.b.c.d.
【答案】（1）> 升温促进水的电离，增大
（2）碱性
（3）向右 向右
（4）等于
（5）c
【详解】
(1)升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃；
(2)该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为；
(3)与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动；
(4)的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。
(5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。
20．（10分）如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。B中溶液的作用是检验反应有生成。请仔细分析、对比三个装置，回答下列问题：
(1)写出A装置中所发生的两个反应的化学方程式：___________。写出B中盛有溶液的试管中所发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是___________。
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是___________；应对装置C进行的操作是___________
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是___________；反应后洗气瓶中可能出现的现象是___________
(5)B装置中存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是___________。
【答案】（1） +Br2+HBr、 （2）导出，并起到冷凝回流的作用
（3）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上 托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
（4）吸收反应中随逸出的，防止干扰的检验 由无色变成橙红色
（5）随逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入溶液中而易产生倒吸
【详解】
（1）三个装置中所共同发生的两个反应，先是单质溴和铁反应生成溴化铁，再是苯和溴在三溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，其化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr。B中盛有AgNO3溶液的试管中反应为：溴化氢和硝酸银反应生成溴化银和硝酸，其化学方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3；
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导出HBr，兼起冷凝回流的作用，故答案为：导出HBr，兼起冷凝回流的作用；
（3）按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，就是将药品放在一起混合，使之发生反应，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上；应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中，故答案为：旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上；托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；
（4）B中反应生成溴化氢的同时，大量溴蒸汽逸出，因此B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气，反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙红色，故答案为：吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变成橙红色；
（5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，由于在反应时大量的苯和溴蒸汽逸出，使得原料的利用率较低，后面HBr与AgNO3反应时易产生倒吸，故答案为：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。
21．（12分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
氢氰酸 碳酸 醋酸
Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为__。（填序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3 H2O的电离常数K=___。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为__。（填字母，下同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的__。
A．c（H+） c（OH-） B．
C． D．
【答案】（1）①＞③＞②
（2）CN-+CO2+H2O=HCO+HCN
（3）＜
（4）10-5 d＞c＞b ACD
【详解】
（1）由图表数据可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，则水解程度：②Na2CO3溶液＞③NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞①CH3COONa溶液，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为：①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；
（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO+HCN，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCO+HCN；
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN和NaCN混合溶液，CN-+H2O HCN+OH-，CN-的平衡常数Kh===1.6×10-5＞Ka=6.2×10-10，CN-水解程度大于HCN的电离程度，溶于显碱性，c(H+)＜c(OH-)，故答案为：＜；
（4）①滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH-) =10-3mol/L，一水合氨的电离平衡常数K==≈10-5，故答案为：10-5；
②在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡几乎无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡起促进作用，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b，故答案为：d＞c＞b；
③A. c(H+) c(OH-)=Kw，温度不变，水的离子积不变，故A选；
B.b到c的过程中，随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，氢氧根离子浓度逐渐减小，则的比值逐渐增大，故B不选；
C. =Kb，温度不变，NH3 H2O的电离平衡常数不变，故C选；
D. = Kh，为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变，故D选，故答案为：ACD。
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