昌邑市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学题 2023.10
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写到答题卡和试卷规定的位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
2．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 由水电离产生的的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 能使pH试纸变红的溶液中：、、、
3．常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是
A n(CH3COO-)=0.01mol
B. 与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变
C. 向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小
D. 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性
4．某小组研究催化剂a、b对反应2M→N的影响。在相同条件下，测得各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法错误的是
A. 使用催化剂无法改变化学反应的方向
B. 催化剂a的催化效率比催化剂b更高
C. 曲线l表示无催化剂时M的浓度随t的变化
D. 若反应达到平衡，无催化剂时生成物N的产率最低
5．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是
A.
B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C. 混合气体的密度不再发生变化
D. 混合气体的总物质的量不再发生变化
6．已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
能量低于的能量
B. 反应②是决速步
C. Y是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂
D.
7．下列说法正确的是（ ）
A．pH减小，溶液的酸性一定增强
B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等
C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH= 10
D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍
8．如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
A． 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
B． 图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）═N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
C． 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D． 绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点
9．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的是
A．NaHSO4固体 B．将水加热煮沸 C． NaClO固体 u. D．氨气
10．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①②
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
温度 (K) 化学平衡常数
反应Ⅰ: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 反应Ⅱ: 4NH3＋3O22N2＋6H2O
500 1.1×1026 7.1×1034
700 2.1×1019 2.6×1025
A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0
B．氧化炉内NH3主要发生反应Ⅱ
C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量
12．下列实验操作、现象和解释结论都正确的是 （ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将2mL 0.1mol/L 溶液和2mL 0.2mol/L 溶液分别加入到4mL 0.01mol/L 溶液，记录褪色时间 加入0.2 mol/L 溶液的溶液褪色快 浓度越大，反应速率越快
B 向的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，将该容器的容积缩小一半 颜色加深 其他条件不变时，增大压强，该平衡正移
D A、B两只试管中分别加入等体积的5% H2O2 溶液，在B试管中加入2-3滴FeCl3 溶液 B试管中快速产生气泡 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
13．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反
应及活化能Ea（kJ·mol﹣1）如图所示，下列说法错误的是
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O
14．下列关于各图的叙述正确的是（ ）
A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响
C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH
D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
15．已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 CH3COOH H2CO3 HClO NH3 H2O
电离平衡常数 (25℃)
常温下，下列分析正确的是
A. pH相同的①CH3COOH②H2CO3③HClO溶液中的c：③＜②＜①
B. 0.1 mol L-1CH3COONH4溶液中：c()=c(CH3COO-)
C. 中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同
D. 反应+ CH3COOH = CH3COO-+ H2CO3，K=2.4×10-3
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
（1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有 （填序号）。
a．25℃，0.05mol·L－1H2SO4的pH＝1，0.1mol·L－1CH3COOH的pH≈2.8
b．25℃，0.1mol·L－1Na2SO4 溶液的pH＝7， 0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7
c．温度相同时，1mol·L－1H2SO4的的导电能力强于1mol·L－1CH3COOH的导电能力
d．中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍
（2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液（硫酸酸化）被空气中O2氧化反应速率的影响：
①请完成下表（硫酸、KI溶液体积均为5 mL，淀粉溶液用量相同）：
实验编号 T/K c(KI)/mol·Lˉ1 c(H2SO4)/mol·Lˉ1 实验目的
Ⅰ 298 1 0.1 实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响
Ⅱ 308 1 c
Ⅲ T 1 0.2
c＝ , T＝ 。
②该实验中应该观察记录 ，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
（3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为 ，它在25℃时的离子积常数K (H2SO4) Kw（填“＜”、“＞”或“＝”）。
17．（12分）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：
（1）消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：
I．NO＋Pt(s)＝NO* II．CO＋Pt(s)＝CO* III．NO*＝N*＋O*
IV．CO*＋O*＝CO2＋Pt(s) V．N*＋N*＝N2＋Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。
①图一中温度从Ta℃升至Tb℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是 。
②由图二知，T2℃时反应V的活化能 反应IV 的活化能（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）为模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2mol CO(g)充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图三所示。
①图像中A点正反应速率 逆反应速率（填“＞”、“＝”或“＜”）；T1℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。
a．混合气体的密度不变 b．体系的压强不变
c．混合气体中N2的体积分数不变 d．2υ正(CO)＝υ逆(N2)
②T1℃，该反应的化学平衡常数Kc＝ （mol·L－1）－1。
③T2℃时，实验测得：v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T2℃时k正∶k逆＝1∶ 。
18．（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH1
Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH4
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)＝35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
（2）铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。
已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 。在T℃，压强为p时将1molCO和3mol H2加入容积为1L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：
t/min 0 10 20 30 35
χ(CO) 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15
①前10min内，CO的平均反应速率υ(CO)＝ （保留两位有效数字）。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p0，p∶p0＝ ；
③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 ，理由是 。
④45min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1molCO和3molH2，再次达到平衡时，
CO的平衡转化率 （填“＞”、“＜”或“＝”）30min时CO的平衡转化率。
19、（10分）现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。
20、（14分）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式__________________,该工艺流程得到的化工产品是____________（填化学式）。
（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中＝1 500，则该溶液的pH为_____（已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7）。
（4）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L 1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。高二化学月考题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.A 3.B 4.D 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. D 12.AD 13.BC 14.BC 15.BC
16． (10分)
（1） ab (2分) （2） ① 0.1 (1分) 298 (1分) ②溶液出现蓝色所需的时间 (1分) b (1分)
（3）2 H2SO4 H3SO4+ +HSO4－ 或 H2SO4 H+ +HSO4－ (2分) ＞ (2分)
17．（12分）
（1）① 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小(2分)
② ＞(2分)
（2）① ＞(2分) bc(2分) ② 0.5(2分) ③ 81(2分)
18．（14分）
（1）FeO 、Fe（2分）80%（2分）
（2）① 0.033 mol·L－1·min－1 (2分，数值和单位各1分) ② 5∶7或0.714（2分）
③ T3 ＞T2 ＞T1（2分）该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低（2分）
④ ＞（2分）
19．（10分）① ③＞④＞①＞② D ＞ 99:101 （每空2分）
【详解】（1）水的电离受酸碱的抑制，酸碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，其对水的电离的抑制作用就越大。4种溶液中，醋酸电离的氢离子浓度最小，故其中水的电离程度最大的是①；
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH为3，③溶液的pH介于11和12之间，④溶液的pH为11，则pH由大到小的顺序是：③＞④＞①＞②；
（3）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中，，向其中加入少量pH＝12的NaOH溶液后，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可以保证所得溶液是酸性的，且溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至溶液呈中性，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，仍能满足溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至两者恰好反应，可以得到醋酸钠溶液，因CH3COO－水解而使溶液呈碱性，水解的程度是很小的，故溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)。综上所述，溶液可能呈酸性、中性或碱性，说法正确的是D；
（4）若将②③两溶液按体积比1:1混合后，所得溶液因氨水过量很多而显碱性，要使pH＝7，则消耗碱性溶液的体积更少，故②＞③；
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则溶液显碱性，pH＝10时，氢氧根离子浓度为10-4mol·L－1，则，有，则消耗②和④溶液的体积比为＝99:101。
20、（14分）每空2分
（1）－1 （2） 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO H2SO4 （3） 6
(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，根据化合价构成规律，其中硫元素的化合价是-1。
(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计工艺流程进行治污，根据箭头指示，过程I反应的离子方程式2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO,该工艺流程得到的化工产品是H2SO4。
(3)25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中＝1 500，则该溶液的，即 ，pH=-lg c(H+)=6。
（4）D
（5）8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O N2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 。
