高二化学人教版选择性必修一第1—3章测试卷4
一、单选题
1．一定条件下已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。则1mol H2和1mol Cl2完全反应放出的热量是
A．183kJ B．248kJ C．679kJ D．862kJ
2．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： 。对下列反应：
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1>ΔH2=ΔH3
3．下列说法不正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同
B．准确测量中和反应反应热的整个实验过程中，实验数据至少测定3次温度
C．测量中和反应反应热的过程中，玻璃搅拌器若用铜代替，则测量中和热数值偏小
D．一定条件下，将0.5 mol N2(g) 和1.5molH2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热19.3kJ， 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=—38.6k·mol-1
4．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol-1
在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合气1mol完全燃烧生成和液态水，放出1446.26kJ的热量。该混合气中H2和C3H8的体积比是
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
5．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变可以加快反应速率的是
A．增加C的物质的量 B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度 D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
6．某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是
A．化学平衡逆向移动 B．A的平衡转化率增大
C．平衡常数变大 D．
7．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①实验室常用排饱和溶液的方法收集 ②加热到一定温度时发生分解
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④，为提高，的产率，采取降低温度的措施
⑤催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
A．①④ B．②③ C．②⑤ D．②③⑤
8．对于反应，下列有关说法不正确的是
A．该反应是熵增大反应(即) B．该反应在低温下可能自发进行
C．增加，该反应平衡不移动 D．升高温度，均增大，平衡向右移动
9．在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是
A．x=1 B．A的转化率为40%
C．5min内B的反应速率为0.16mol L-1 min-1
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
10．反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0处理汽车尾气。下列正确的是
A．在恒温恒容条件下，2molNO与4molCO充分反应后，转移4mol电子
B．升高温度，平衡常数增大 C．在低温下有利于该反应自发进行
D．其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率
11．稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的
A．固体 B．硫酸 C．固体 D．水
12．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：
B．水电离出的的溶液：
C．的溶液：
D．常温下的溶液中：
13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大
二、填空题
14．已知反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知为 反应。
(2)图中C点表示 。E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。
(3)请求出反应 。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变 。
(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是 。
15．在一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)；
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为 ，该温度下，该反应的平衡常数为 。
(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是 。
(4)在相同温度下，若起始时加入6mol SO2和3 mol O2，反应进行一段时间后，测得O2的浓度为 1.0mol L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 ，此时 V(正) V(逆)
16．按要求回答下列问题Ⅰ.①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩)
(1)属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。(2)写出⑤溶液的电离方程式： 。
(3)常温下，pH=2的①溶液和pH=2的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是 。Ⅱ.已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式
电离平衡常数
(4)常温下，的溶液中，约为 。
(5)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。
A． B．
C． D．
17．已知一元强酸和一元弱酸,某实验小组对这两种酸溶液进行以下实验：
(1)的电离方程式为 。
(2)25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列的数值一定变小的是_______。
A． B． C． D．
(4)常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，溶液中由水电离出的 ，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是 。
(5)常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积 (填“>”“<”或“=”)消耗的溶液的体积。溶液恰好完全中和时，溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子反应方程式表示)。
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．B
6．A
7．D
8．B
9．B
10．C
11．C
12．C
13．D
14．(1)吸热
(2) 1 mol 的总能量 活化能 无
(3)-198
(4)-42.5
(5)
15．(1)bde
(2) 60% 5.625或45/8
(3)升高温度
(4) 否 大于
16．(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦
(2)、
(3)④
(4)
(5)B
17．(1)HBH++B-
(2)增大
(3)B
(4) c>b>a
(5) < 碱性 B-+H2OHB+OH-
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl的焓变，等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即 H=436kJ/mol +243kJ/mol -2×431kJ/mol =-183kJ/mol，所以1mol H2和1mol Cl2完全反应放出的热量是183kJ，故选A。
2．B
【详解】③稀硝酸是强酸，与NaOH溶液完全反应，热化学方程式与题干中的完全一致，则ΔH3=ΔH=-57.3 kJ/mol；
①稀醋酸电离吸收热量，与NaOH溶液完全反应，放出热量较少，则ΔH1大于ΔH3；
②浓硫酸溶解放热，与NaOH溶液完全反应，放出热量较多，则ΔH2小于ΔH3；
故答案选B。
3．D
【详解】A．反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，所以氢气与氯气反应在光照还是点燃条件下的焓变ΔH的数值相同，故A正确；
B．准确测量中和反应反应热的整个实验过程中，需要测定酸溶液、碱溶液及混合溶液的最高温度，则实验过程中一组完整的实验至少测定3次温度，故B正确；
C．测量中和反应反应热的实验过程中，玻璃搅拌器若用能导热的铜代替会造成热量散失，使得测量出的中和热数值偏小，故C正确；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6kJ，反应的焓变△H<—38.6k·mol-1，故D错误；
故选D。
4．D
【详解】假设混合气体中氢气物质的量为y，则C3H8物质的量为1-y，根据题意列出方程：，解得氢气，则C3H8物质的量0.6mol，根据阿伏伽德罗定律可知，该混合气中H2和C3H8的体积比：2∶3，答案选D。
5．B
【详解】A．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，A项不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意；
C．降低温度，反应速率降低，C项不符合题意；
D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意；
故选B。
6．A
【分析】反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动。
【详解】A．若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动，故A正确；
B．缩小容器体积，增大压强，反应逆向移动，A的平衡转化率减小，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D．增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，增大压强，反应逆向移动，说明a+b
7．D
【详解】①．饱和溶液中氯离子浓度较大，使Cl2+H2O Cl-+ClO-+H2O平衡逆向移动，实验室常用排饱和溶液的方法收集涉及勒夏特列原理，①正确；
②．发生分解不是可逆反应，故加热到一定温度时发生分解不可用勒夏特列原理解释，②错误；
③．2NO2 N2O4，加压平衡正向移动，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深是因为体积减小浓度变大，③错误；
④．，降低温度，平衡正向移动， 的产率提高，④正确；
⑤．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂，催化剂不影响平衡移动，⑤错误；
故②③⑤不可用勒夏特列原理解释，故选D。
8．B
【详解】A．该反应后气体物质的量增大，则该反应是熵增大反应(即)，选项A正确；
B．该反应的、，则若反应的，需要高温，故该反应在高温下可能自发进行，选项B错误；
C．碳为固体，浓度视为常数，增加，平衡不移动，选项C正确；
D．升高温度，均增大，升温向吸热方向移动，故平衡向右移动，选项D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．5min末该反应达平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，则C的物质的量改变量为0.4mol L 1×4L=1.6mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则x=2，故A错误；
B．根据D改变量为1.6mol，则A的改变量为2.4mol，则A的转化率为×100%=40%，故B正确；
C．根据D改变量为1.6mol，则B的改变量为0.8mol，5min内B的反应速率为，故C错误；
D．该反应是气体体积不变的反应，气体总质量和总物质的量不变，平均摩尔质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明该反应已达到平衡状态，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．该反应为可逆反应，故2molNO与4molCO充分反应后，生成的N2小于1mol，转移小于4mol电子，A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C．反应为放热的熵减反应，故在低温下有利于该反应自发进行，C正确；
D．其他条件不变，增加CO的用量，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，减小，故A错误；
B．加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故B错误；
C．加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，增大，故C正确；
D．加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol L-1的溶液中c(H+)=1×10-13mol L-1或c(H+)=1×10-1mol L-1，呈酸性或碱性，Mg2+、Cu2+都与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．的溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．常温下pH=1的溶液呈酸性，CH3COO-、H+之间反应生成醋酸，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
14．(1)吸热
(2) 1 mol 的总能量 活化能 无
(3)-198
(4)-42.5
(5)
【详解】（1）由图可知，中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则反应为吸热反应；
（2）图中C点表示1molSO3(g)所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
（3）由图可知，① =-99.0kJ/mol，①×2得反应： =2×(-99.0kJ/mol)=-198 kJ/mol；
（4）① =-99.0kJ/mol
②
①-②得反应：
；
（5）25℃、101kPa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1mol丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ mol-1。
15．(1)bde
(2) 60% 5.625或45/8
(3)升高温度
(4) 否 大于
【详解】（1）a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2，反应不一定达平衡状态；
b．该反应在容积一定的容器中反应，反应后气体分数发生变化，当容器内气体的压强不变，反应达平衡状态；
c．容器内混合气体的密度，m不变，V不变，密度保持不变，反应不一定达平衡状态；
d．SO3的物质的量不再变化，反应达平衡状态；
e．SO2的生成速率表示逆反应速率，SO3的生成速率表示正反应速率，当二者相等时，反应达平衡状态；
故选bde；
（2）根据三段式：，反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍，所以，，O2的转化率为，该温度下，该反应的平衡常数为；
（3）a时刻正反应速率和逆反应速率都增大，且平衡逆向移动，改变的条件为升高温度；
（4）在相同温度下，若起始时加入6mol SO2和3 mol O2，反应进行一段时间后，测得O2的浓度为 1.0mol L-1，根据，，，则此时该反应未达到平衡状态，且向正反应反应进行，所以V(正)大于V(逆)。
16．(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦
(2)、
(3)④
(4)
(5)B
【详解】（1）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；①冰醋酸在水溶液能电离出醋酸根离子和氢离子，能导电，是弱电解质；②Na2CO3是盐类，属于强电解质；③NaOH属于强碱，是强电解质；④盐酸是HCl和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤H2C2O4是弱酸，在水溶液能导电，属于弱电解质；⑥熔融NaHSO4能导电，属于强电解质；⑦石墨是碳单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑧酒精不能导电，是非电解质；⑨NH3不能导电，属于非电解质；⑩BaCO3在熔融状态下能导电，属于强电解质；属于强电解质的有②③⑥⑩，属于非电解质的有⑧⑨，能导电的物质有④⑥⑦；
（2）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、；
（3）冰醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释时促进其电离，则溶液中c(H+)变化较慢；而盐酸是强酸、不存在电离平衡，加水稀释时c(H+)变化较快，所以加水稀释100倍时，pH较大的是盐酸，故答案为：④；
（4）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)≈mol/L=7×10-6mol/L，故答案为：7×10-6mol/L；
（5）A．酸性：HCOOH＞HCN，根据强酸制弱酸规律可知，反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能自发进行，故A正确；
B．酸性：HCN＞，根据强酸制弱酸规律可知，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能自发进行，故B错误；
C．酸性：H2CO3＞HCN，根据强酸制弱酸规律可知，反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能自发进行，故C正确；
D．酸性：HCOOH＞，根据强酸制弱酸规律可知，反应HCOOH+=HCOO-+能自发进行，故D正确；
故答案为：B。
17．(1)HBH++B-
(2)增大
(3)B
(4) c>b>a
(5) < 碱性 B-+H2OHB+OH-
【详解】（1）一元弱酸的电离方程式为：HBH++B-。
（2）25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度增大。
（3）A．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，故A不选；
B．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释的过程中，c(B-)减小，变大，故B选；
C．是定值，故C不选；
D．常温下，在0.1mol/LHB溶液加水稀释的过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，则减小，故D不选；
故选B。
（4）弱酸在稀释过程中pH的变化程度小于强酸，则曲线Ⅰ代表的酸是强酸，常温下时，由水电离出的，c(H+)越大，对水的电离越抑制，则a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是：c>b>a。
（5）是一元弱酸，在水溶液中不能完全电离，常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积<消耗的溶液的体积，溶液恰好完全中和时，溶液显碱性，原因是：B-+H2OHB+OH-。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
