高二化学人教版选择性必修一3.4沉淀溶解平衡测试卷1
一、单选题
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
2．下列说法中正确的是
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
3．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）
A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶
C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡
4．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是
A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl
5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ）
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底
6．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是
A．升高温度 B．加少量NaCl固体C．加少量水D．加少量KI固体
7．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是
A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液
C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液
8．下列说法正确的是（ ）
A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大
B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且
C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性
D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI
9．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数KSP增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大
10．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a、b、c三点的Ksp相等
B．AgCl的饱和溶液中
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化
11．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是
A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度
12．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线
B．n、q两点溶液中的：n
D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动
13．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液显碱性的原因：
B．的电离方程式：
C．泡沫灭火器的原理：
D．的沉淀溶解平衡：
14．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
A．①＞②＞④＞③ B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞① D．①＞④＞③＞②
二、填空题
15．在一定温度下，向AgCl的悬浊液中滴入下列溶液(滴入溶液的体积忽略不计)，根据变化的情况填写下表(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验操作 c(Ag+) c(Cl-) m(AgCl)
滴入稀盐酸
滴入AgNO3
滴入Na2S
16．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是 (填序号)。
A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②
(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中c(Ba2+)为 。
17．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化。回答下列问题：
某温度下，、的沉淀率与pH关系如图，“沉铬”过程最佳pH为 ；在该条件下滤液B中 [近似为，的近似为]。
18．化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化 (填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小： 。
(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO4 7H2O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 (填离子符号)，再加碱调节至pH为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H2O2后果是 。(已知，lg20.3)
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp的近似值 10-17 10-17 10-39
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．C
6．A
7．C
8．D
9．C
10．C
11．C
12．B
13．B
14．A
15． 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小
16． A 2.2×10-10mol·L-1
17． 6.0 1×10-6
18． 能 Fe3+ 2.7 Zn2+和Fe2+不能分离
参考答案：
1．A
【详解】A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g，A正确；
B．在水中难溶的物质，不一定难溶于其他溶剂，B错误；
C．易溶、微溶、难溶的物质均能建立溶解平衡，C错误；
D．相同条件下，易溶的物质更容易形成饱和溶液，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率，就达到了沉淀溶解平衡状态，故A错误；
B．难溶电解质在溶液中存在水的电离平衡，故B错误；
C．电解质溶于其它溶剂时，也能建立溶解平衡，故C错误；
D．达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率和结晶的速率相等，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，溶解不会停止，故A错误；
B．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，结晶不会停止，故B错误；
C．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，溶解平衡的本质是溶解速率等于结晶速率，故C正确；
D．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，加水稀释是溶液中离子浓度降低，平衡会向溶解方向移动，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．加入MgSO4，溶液中镁离子浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意；
B．加入NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意；
C．加入HCl，氢离子中和氢氧根，平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，C符合题意；
D．加入NaCl对平衡无影响，D不符合题意；
综上所述答案为C。
5．C
【详解】氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。
故选C。
6．A
【分析】升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。
【详解】A．Ksp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；
B．加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；
C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；
D．加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；
故选A。
7．C
【解析】AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)，从平衡移动的角度分析。
【详解】根据c(Ag+)或c(Cl-)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，
A．20mL蒸馏水，c(Ag+)或c(Cl-)为0；
B．30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液中c(Cl-)= 0.03mol·L-1；
C．40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol·L-1；
D．50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)= 0.04mol·L-1。
则AgCl的溶解度最小是C；
故选：C。
8．D
【详解】A、氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；
B、含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；
C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；
D、Ksp(AgCl)> Ksp ( AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确；
故选D。
【点睛】对于结构相同的难溶电解质可以直接比较Ksp大小即可得出溶解度大小；但是对于结构不同的难溶电解质不能直接通过比较Ksp大小来比较溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必须换算成溶解度才能直接比较。
9．C
【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；
B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；
C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；
D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；
答案：C
10．C
【详解】A．一定温度下，因此a、b、c三点的Ksp相等，故A正确；
B．AgCl的饱和溶液中存在，溶液中，故B正确；
C．c点的氯离子浓度比b点氯离子浓度大，氯化银溶解平衡逆向移动，因此AgCl在c点的溶解度比b点的小，故C错误；
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，浓度增大，则沿曲线向a点方向变化，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．C
【详解】A. 加入少量CuCl2固体，铜离子和OH－反应，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，c(OH－)减小，故A不符合题意；
B. 加入少量NaCl固体，对平衡无影响，c(Ca2+)不变，c(OH－) 不变，故B不符合题意；
C. 加入少量K2CO3固体，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，平衡正向移动，c(Ca2+)减小，c(OH－)增大，故C符合题意；
D. 该溶解平衡是放热过程，升高体系温度，平衡逆向移动，因此c(Ca2+)减小，c(OH－) 减小，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
12．B
【详解】A．已知：Ksp(PbS)＜Ksp(ZnS)，当c(S2-)相同时，c(Pb2+)＜c(Zn2+)，则pPb＞pZn，则曲线I代表PbS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．由A选项的分析可知，n点的c(Pb2+)小于q点的c(Zn2+)，B正确；
C．Ksp只和温度有关，温度不变，Ksp不变，C错误；
D．向m点对应的悬浊液中加入少量MCl2固体，c(M2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(S2-)减小，则溶液组成由m沿mn曲线向左侧移动，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．溶液显碱性的原因是硫离子发生水解，分两步水解，离子方程式为：、，故A错误；
B．电离出碳酸根离子和氢离子，氢离子和水分子结合生成水合氢离子，电离方程式：，故B正确；
C．泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，该反应是完全反应，不用可逆符号，离子方程式为：，故C错误；
D．部分溶于水，用可逆符号，沉淀溶解平衡：，故D错误；
故选：B。
14．A
【详解】因为氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，①中无Cl-，对该平衡无抑制作用，而②③④溶液中c(Cl-)分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，因此对AgCl的溶解平衡起到的抑制作用③>④>②>①，因此Ag+浓度由大到小的顺序是①>②>④>③。
综上，本题选A。
15． 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小
【详解】AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，滴入稀盐酸，氯离子的浓度增大，平衡逆向移动，银离子浓度减小，氯化银质量增大；滴加硝酸银溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，氯离子浓度减小，氯化银质量增大；滴入硫化钠溶液，银离子与硫离子生成更难容的硫化银沉淀，银离子浓度减小，平衡正向移动，氯离子浓度增大，氯化银质量减小。
16． A 2.2×10-10mol·L-1
【详解】(1) BaSO4的溶液中存在沉淀溶解平衡 ，③中由于是Ba(OH)2溶液，c(Ba2+)最大，②、④中均含有硫酸根离子，对于BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，②中的硫酸根离子浓度大于④中的硫酸根离子浓度，所以c(Ba2+)的大小顺序③＞①＞④＞②，答案选A；
(2)溶液②中硫酸根离子浓度为0.5mol·L-1，c(Ba2+)=mol/L。
17． 6.0 1×10-6
【详解】由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0；则此时溶液中c(OH-)=110-8mol/L，在该条件下滤液B中==1×10-6。
18． 能 Fe3+ 2.7 Zn2+和Fe2+不能分离
【详解】(1)开启啤酒瓶后，瓶内压强减小，CO2气体在水中的溶解平衡逆向移动，产生大量的CO2气体，能用勒夏特列原理解释；
(2)根据流程可知，该反应均为吸热，则E3大于E1，而E2为过渡态，则E2大于E3；
(3)铁与稀H2SO4和H2O2反应生成铁离子；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5mol/L×c3(OH-)=10-39，c(OH-)=×10-11mol/L，c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-3mol/L，pH=lg c(H+)=3-0.3=2.7；若不加H2O2，锌离子和亚铁离子均开始沉淀，无法分离出铁。
答案第1页，共2页
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