河南省部分学校2024届高三上学期10月大联考
化学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
C.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D.屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化
2.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.的电子式为 B.的结构式为
C.的结构示意图为 D.中子数为20的氯原子符号为
3.下列反应属于取代反应的是（ ）
A.一定条件下，乙烯发生聚合反应生成聚乙烯
B.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C.一定条件下，乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D.甲烷与氯气的混合气体在光照下反应生成一氯甲烷和氯化氢
4.配制500mL的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
① ② ③ ④
下列说法错误的是（ ）
A.容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，不必干燥，可继续后续操作
B.实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等
C.实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D.定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏高
5.实验室制备过程如下：
①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；
②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，歧化生成和；
③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤、干燥，得到晶体。
下列说法正确的是（ ）
A.①中为还原产物
B.①中可用NaOH作强碱性介质
C.②中转化为的理论转化率约为66.7%
D.②中只体现氧化性
6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某化学课外兴趣小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水（盛装在广口瓶中）的变化进行检测。下列图像错误的是（ ）
A.氯水的pH随时间的变化 B.氯水中氯离子的浓度随时间的变化
C.广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 D.氯水的电导率随时间的变化
7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.化合物中，阴、阳离子的个数比为1：1
C.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D.简单氢化物的稳定性：
8.某同学以相同大小的铜片和锌片为电极探究水果电池（如图所示），得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
下列说法错误的是（ ）
A.实验目的是探究电极间距离和水果种类对水果电池电流的影响
B.实验所用装置中，负极材料是铜片
C.该装置将化学能转化为电能
D.实验2和3表明水果种类对水果电池电流大小有影响
9.工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L恒容密闭容器中，充入一定量的和，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为可逆反应，2min时反应达到了化学平衡状态
B.、和的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应一定达到了化学平衡状态
C.反应开始至5min末，平均反应速率
D.通过调控反应条件，无法使的平衡转化率高于80%
10.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法错误的是（ ）
A.装置I中反应的离子方程式为
B.向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液，可除去中的少量HCl
C.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D.析出固体后的上层清液中还存在
11.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法错误的是（ ）
A.油脂属于酯类物质 B.醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C.纤维素和淀粉互为同分异构体 D.多糖、油脂、蛋白质均可水解
12.已知将通入溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.乙中产生的若是氧化性气体，能将广口瓶中生成的沉淀氧化为沉淀
C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与反应
D.c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
13.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B.向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
C.步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离
D.碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇
14.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.催化还原NO为吸热反应
B.过程I中断裂非极性键
C.过程II中NO为氧化剂，为还原剂
D.图2脱硝的总反应为
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质、）为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知：完全沉淀的pH为3.2。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。
（2）“滤渣1”为___________（填化学式）。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（4）“煅烧”过程中，同时存在以下三个反应：
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集（其中S蒸气在A管中沉积）。
①B中盛放的溶液是酸性高锰酸钾溶液（足量），发生反应的离子方程式为___________________。
②在清洗A管中沉积S时，通常用热的浓NaOH溶液，反应中S歧化生成和。写出反应的化学方程式并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：______________________________________。
③要使D中只收集到一种气体，则C中盛放的试剂是______（填标号）。
a.浓NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.浓硫酸 d.饱和NaCl溶液
④D中收集的气体是____________（填化学式）。
16.（10分）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质。
回答下列问题：
（1）发生装置中制取的化学方程式是__________________________________。
（2）除杂装置①中的试剂是________________。
（3）将虛线框中的收集装置补充完整。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______________。
（5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象，不能得出相应结论的是___________（填标号）。
选项 操作 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有
B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性
17.（11分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
A.镁与盐酸的反应
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应
D.晶体与晶体的反应
（1）以上化学反应中能用右上图表示其能量变化的是_________（填标号），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物中的化学键需吸收的总能量________（填“大于”或“小于”）形成生成物中的化学键需释放的总能量。
（2）从以上反应中选择一个反应设计成如图装置的原电池。
①将图中原电池装置补充完整。
②证实化学能转化为电能的实验现象是_____________（写出两种）。
③正极的电极反应式是____________________。
④溶液中的__________（填溶质电离出的离子的符号）向负极方向移动。
18.（12分）乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：
回答下列问题：
（1）乙醇的官能团是__________，乙醇官能团中的氢原子_________（填“比”或“不如”）水分子中的氢原子活泼。
（2）X的结构简式是___________。
（3）反应i的实验装置如图所示。
①试管甲中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
②乙酸的结构式为。关于该实验，下列说法正确的是___________（填标号）。
A.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
B.加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
C.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D.该酯化反应中，乙酸分子中的化学键是a键发生断裂
（4）X的同分异构体中，分子结构呈环状的结构简式为__________。
（5）如图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。
反应ii为加成反应，一定条件下反应ii的化学方程式为________________________________________，反应ii的原子利用率为__________。
19.（12分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。回答下列问题：
（1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应如下：
I.
II.
后期转化过程如下图所示：
已知：
i.催化剂加快反应的一种方式是：自身参与反应，最终又生成，自身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
ii.室温下可发生反应，受热可再分解为和NO。
①反应IV的化学方程式为__________________________________________________。
②下列说法正确的是__________（填标号）。
A.由反应II可以判断此条件下的氧化性比的弱
B.加入的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
C.后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是______________________________（写出两点）。
（2）测定产品中铁元素的质量分数。
取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与溶液反应（），恰好消耗V mL溶液。
已知：溶液酸性较强时，不稳定，可发生反应：
。
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a.硫酸过多时，溶液中过大，会加快将氧化为，从而造成误差。氧化的离子方程式为______________________________。
b.____________________________________________________________。
②产品中铁元素的质量分数为__________。
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化学
参考答案、提示及评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B D D C D C B C B C A B C
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】D
【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，A正确；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳.B正确；《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，C正确；屠呦呦利用萃取原理对黄花蒿汁液中的青蒿素进行了提取，该提取过程没有生成新物质，不涉及化学变化，D错误。
2.【答案】B
【解析】的电子式为，A错误；的结构式为，B正确；的结构示意图为，C错误；中子数为20的氯原子符号为，D错误。
3.【答案】D
【解析】乙烯聚合生成聚乙烯的反应属于加聚反应，A错误；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，B错误；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，C错误；甲烷与氯气的混合气体在光照下反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D正确。
4.【答案】D
【解析】容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，由于后面配制过程中还需要加入蒸馏水，所以不必干燥。可继续后续操作。A正确；配制500mL的NaCl溶液，实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。B正确；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确；定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏低，D错误。
5.【答案】C
【解析】①中高温下在熔融强碱性介质中被氧化成，所以是氧化产物，A错误；制备时，为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B错误；歧化生成和生成的和的物质的量之比为2：1.根据Mn元素守恒可知，中的Mn元素只有转化为，因此，②中转化为的理论转化率约为66.7%，C正确；②中歧化生成和，则既体现氧化性又体现还原性.D错误。
6.【答案】D
【解析】光照过程中，新制饱和氯水中的次氯酸易分解放出氧气，随着次氯酸的不断分解，最终该瓶氯水会转化为盐酸.增大，溶液的pH减小，A正确；光照过程中，随着次氯酸的不断分解，溶液中将有更多的氯气与水发生反应.增大.B正确；光照过程中，随着次氯酸的不断分解，放出的氧气越来越多，广口瓶中氧气的体积分数不断增大.C正确；溶液的电导率与溶液中的离子浓度成正比，光照过程中，溶液中的离子浓度不断增大，则溶液的电导率也不断增大，最终当溶液完全变为盐酸时，溶液的电导率保持不变，D错误。
7.【答案】C
【解析】根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S，简单离子半径：，A错误；中，阴、阳离子的个数比为1：2.B错误；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、、，两两间能发生反应，C正确；简单氢化物的稳定性：.D错误。
8.【答案】B
【解析】该装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2是探究电极间距离对水果电池电流的影响.实验2和3是探究水果种类对水果电池电流的影响，A正确；实验所用装置中，负极材料是锌片，B错误；该装置将化学能转化为电能，C正确；实验2和3表明水果种类对水果电池电流大小有影响.D正确。
9.【答案】C
【解析】该反应为可逆反应，5min时反应达到了化学平衡状态，2min时反应未达到化学平衡状态，A错误；、和的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应可能达到了化学平衡状态，也可能没有达到化学平衡状态，B错误；反应开始至5min末，平均反应速率，C正确；通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故可以使的平衡转化率高于80%，D错误。
10.【答案】B
【解析】装置I中反应的离子方程式为，A正确；氢氧化钠溶液也能和反应，所以除去中的少量HCl气体要用饱和溶液，B错误；为降低碳酸氢钠的溶解度，装置III中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，C正确；析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，D正确。
11.【答案】C
【解析】油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，B正确；纤维素和淀粉是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不同，即分子式不同，不能互称为同分异构体，C错误；多糖、油脂、蛋白质均可水解，D正确。
12.【答案】A
【解析】要使与溶液反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的或存在，右侧Y型管中必须能生成碱性气体或氧化性气体。若是碱性气体，e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，浓氨水和NaOH固体混合能产生碱性气体氨气，A正确；与溶液不反应，氧化性气体能将溶液中的亚硫酸（或）氧化成硫酸，硫酸再与反应生成沉淀，而不是将沉淀氧化为沉淀，B错误；玻璃管的作用是连通大气，平衡瓶内外气体压强，以便左、右两侧Y型管中产生的气体能顺利导入广口瓶中，C错误；如果右侧Y型管中产生的是碱性气体氨气，则由于氨气极易溶于水，为防止广口瓶中的溶液倒吸进入右侧Y型管中，所以d导管就不能插入溶液中，D错误。
13.【答案】B
【解析】灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A错误；向含溶液中加入和稀硝酸时生成碘单质，发生反应：，B正确；步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C错误；提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D错误。
14.【答案】C
【解析】反应物总能量大于生成物总能量，故催化还原NO为放热反应，A错误；过程I中断裂极性键，B错误；过程II发生归中反应，NO为氧化剂，为还原剂，C正确；图2脱硝的总反应为，D错误。
二、非选择题：本题共5小题，共58分。方程式未配平，扣1分；方程式有反应条件而未标出的和未标出气体符号“↑”的，共扣0.5分。
15.【答案】
（1）（2分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②（3分。化学方程式2分；电子转移方向和数目共1分）
③a（2分）
④CO（1分）
16.【答案】
（1）（2分）
（2）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）B（2分。选错或多选，不给分）
17.【答案】
（1）CD（2分。全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）大于（1分）
（2）①（2分）
②电流表指针发生偏转，石墨电极上有气泡产生（2分）
③（2分）
④C1（2分）
18.【答案】
（1）羟基（或-OH）（1分）不如（1分）
（2）（1分）
（3）①（2分）
②AB（2分。全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
（4）（2分）
（5） 100%（1分）
19.【答案】
（1）①（2分）
②BC（2分。全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
③温度低，反应速率慢；温度低，生成的不易分解，NO浓度低，催化效果差（2分）
（2）①（2分）
溶液酸性较强时，不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量（2分）
②（或或）（2分。其他正确答案，同样给2分）
【解析】（2）②将氧化为，反应的离子方程式为。根据题中信息可找出关系式：，
，
产品中铁元素的质量分数。
