龙正中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（正）
命题范围：人教版(2019)必修一、二、选择性必修一第一、二（1、2节） 难度0.6左右
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共42分，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意）
1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ）
A、① B、② C、③ D、④
2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g) SO2(g)， K2；则反应H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g)的平衡常数是（ ）
A．K1+K2 B．K1 K2 C．K1 ×K2 D．K1/K2
3．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（ ）
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
4．据图判断，下列说法正确的是（ ）
A．氢气的标准燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol 1
B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
5．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v(A)=0.45mol·L 1·min 1 ② v(B)=0.6mol·L 1·s 1 ③ v(C)=0.4mol·L 1·s 1
④ v(D)=0.5mol·L 1·s 1。该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．③>②>④>① B．③>④>②>① C．②>④>①>③ D．④>③>②>①
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
B. X、Y可形成一种红棕色气体
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物
7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,正确的是( )
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s末,物质B的浓度为1.4 mol·L-1
D.2 s末,物质A的转化率为70%
8.在一定温度下的恒容密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol,下列说法不正确的是( )
A.在该温度下,反应的平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的平衡转化率为50%
D.平衡时n(H2O)为0.5 mol
9.下列热化学方程式中,正确的是( )
A.已知P(白磷,s) ===P(红磷,s) ΔH=-17.6 kJ·mol-1,由此推知白磷更稳定
B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为3H2+N22NH3 ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应反应热:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===
CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH<-57.3 kJ·mol-1
10．下列关于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)的描述正确的是（ ）
A．使用催化剂，的平衡转化率增大
B．增大浓度，平衡常数K减小
C．当时，反应达到平衡状态
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+ YB(g) ZC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L 1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90 mol·L 1。下列有关判断不正确的是（ ）
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动 D．
12．如图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量
B．H2(g)的燃烧热为571．6 kJ · mol-1
C．键能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]
D．使用催化剂后，反应的 H减小
13. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s) 4M(g)+2N(g)。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是（ ）
A. 前的平均反应速率为
B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％
C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
D.其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
14．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．m＜n＋p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
15.（14分）Ⅰ、在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
（1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)（1分），此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”) （1分）。
（2）该反应的化学方程式为_____ __。
（3）反应开始至4min，A的平均反应速率为___ ____；
（4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”) （1分）。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有______ _(任写一条) （1分）。
Ⅱ、800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) K体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：(已知起始nO2=1mol)
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 2 1．5 1.1 1．0 1.0 1.0
（5）达平衡时NO的转化率为_________________。平衡常数K=
（6）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________（填字母）。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内颜色保持不变
C．2v逆(NO)=v正(O2) D．容器内压强保持不变
16、（14分）请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，△H= +88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________________。（1分）
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64 kJ mol 1，CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= -a kJ·mol-1，则a_______238.64(填“”、“”或“”) （1分）
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的固体炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式______ _。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H= 1176kJ mol 1。反应过程中每转移1mol e-放出的热量为_______kJ。
（5）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据
化学键
键能(kJ/mol) 386 167 498 946 460 a
已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1则a为_______(取整数)
（6）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应:2Cu(s)+O2(g) ===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1;2Cu2O(s)+O2(g) ===4CuO(s) ΔH=-292 kJ·mol-1。则Cu2O(s) ===CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于
(7)50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过3次实验测的Δt1=3.35℃ Δt2=3.45℃ Δt3=4.08℃，已知近似认为0.55 mol·L 1 NaOH溶液和0.50 mol·L 1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·mol 1(取小数点后一位)。
(8)已知在25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。现有下列反应:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ===Na2SO4(aq)+2H2O(l);
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) ===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)+H2O(l);
⑤HCl(aq)+KOH(aq) ===KCl(aq)+H2O(l)
其中反应热符合ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是 (写序号)。
17. （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______
（2）在100mL 18.4 mol L 1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式_______ 。
②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) （1分） 。
a．等于20.61L b．大于20.61L c．小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
（3）根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号) （1分）
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
（4）. 凭借清洁、储量大、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 （1分）
A. a处通入的是氧气
B. 右侧电极为电池的负极
C. 左侧电极发生氧化反应
D. 标况下，电池每消耗 22.4 L氢气，电路中通过的电子数目为NA
（5）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是 _（1分）
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na B 电解熔融的 AlCl3来制取 Al
C CO 还原 Fe2O3制取 Fe D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3
18. （10分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。
请回答下列问题：
（1）有机物A中的含氧官能团名称是___________。
（2）④的反应类型为___________；
（3）①的原子利用率为___________(期望产物为HCHO，结果保留一位小数)
（提示：原子利用率=期望产物的总质量除以反应物的总质量乘以100%）。
（4）⑤反应方程式为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 甲醛、MMA、PMMA均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. MMA可以发生取代反应和加成反应
C. 甲醛的水溶液可用作防腐剂，且甲醛可与悬浊液反应生成砖红色沉淀
D. 可以利用溴的四氯化碳溶液鉴别MMA和植物油
19. （10分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______ ，（2分）涉及到的分离操作是_______。
（2）试剂X是_______；溶液D是_______。
（3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化：取少量E溶液于试管中，滴入几滴 溶液，若溶液变成血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化。
（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是在通入之前增加一个盛有 的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）从溶液中获得胆矾的操作是_______ 过滤……
（6）工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图：
写出由制取的离子方程式_______ 。（2分）
龙正中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（正）答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D B C A B A B B D B C D C
15（14分）（除指名1分外其余均2分）（1） ①. 否（1分） ②. > （1分）
（2）2A(g) B(g) （3）0.02mol·L-1·min-1
（4） ①. 不变 （1分） ②. 催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度（1分）
（5）50% 4 （6）B D
16、（14分）（除指名1分外其余均2分）(1)M （1分） (2)< （1分）
(3)2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+ CO2 (g) △H= 290kJ mol 1 (4)98
（5）425 （6）+11 kJ·mol-1（7）-56.8 kJ·mol-1（8）⑤
17.（10分）（除标注外每空2分，其余均1分）
（1）Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+
（2）①. Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑ ②. c（1分）
③. 3Cu+8H++24H2O+3Cu2+ +2NO↑
（3）b（1分）（4） C . （1分） （5）B（1分）
18、（10分）（每空2分）（1）羧基 （2）取代反应(酯化反应)
（3）62.5% （4）n （5）BC
19、（10分）（除指名2分外其余均1分）（1）
①. （2分） ②. 过滤
（2）①. 稀硫酸（硫酸或稀H2SO4） ②. 碳酸氢钠溶液
（3）KSCN
（4）饱和碳酸氢钠溶液
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（6）（2分）
