淄博市重点中学2023-2024学年高三上学期10月月考
化学
可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Sn-119 I-127
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．中华文明源远流长，下述之物其见氧化性和酸性者为（ ）
A．：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石”
B．：“性最烈，能蚀五金……其水甚强”
C．Fe：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D．：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
2．过硫酸铵【，结构如图所示】，为白色晶体。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．属于离子化合物，其中硫元素化合价为+7
B．中心S原子均为杂化
C．中含有配位键，空间结构为正四面体
D．具有强氧化性，可作杀菌消毒剂
3．我国科学家对人类科技发展做出了突出贡献。下列说法错误的是（ ）
A．月球车发现了月壤中的“嫦娥石[]”：其成分属于无机盐
B．利用合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程涉及物理变化和化学变化
D．第三代“压水堆”核电堆芯铀棒中含有的与互为同素异形体
4．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是（ ）
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊
C 氯水颜色逐渐褪去
D 过氧化钠变为白色粉末
5．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH<7的溶液：、、、
B．滴加甲基橙溶液呈红色：（葡萄糖）、、、
C．水电离产生的：、、、
D．：、、、
6．北理工炸药专家于永忠教授团队于1994年合成出了六硝基六氮杂异伍兹烷（HNIW），HNIW是目前已知威力最强大、能量最高的可实际应用的非核单质炸药。其爆轰速度高达9500m/s，并具有更低的可见烟雾，被称为第四代炸药。下列有关说法正确的是（ ）
A．只含一种官能团硝基，4个五元环
B．氮原子的杂化类型有三种
C．分子组成为，通常条件下为固态
D．爆炸后产物为、和
7．完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）
A．实验室利用A装置及相关试剂制备
B．实验室可以用装置B收集、、CO、NO、等
C．验证极易溶于水且溶液呈碱性
D．除去中混有的少量HCl、或蒸气
8．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的FeO和）生产BeO的一种工艺流程如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．中Be的化合价为+2
B．残渣主要成分是
C．可在流程中循环使用
D．沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的5%
阅读下列材料，完成9~10题：
利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。
9．关于上述过程及涉及的物质的说法不正确的是（ ）
A．和“杯酚”之间的相互作用是键
B．和被“杯酚”识别是利用了二者的分子体积大小不同
C．“杯酚”分子内官能团之间通过氢键作用形成“杯底”
D．若“杯酚”中氧原子数目为n，则“杯酚”的分子式可表示为
10．合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚（如图所示）和HCHO。下列说法不正确的是（ ）
A．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应
B．1mol对叔丁基苯酚最多能与发生取代反应
C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角∠C-C-C大于叔丁基上的键角∠C-C-C
D．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同分异构体还有11种
二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意）
11．设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．正戊烷、异戊烷和新戊烷各24g混合，含有的键总数为
B．标准状况下和足量在Pt-Rh作用下反应，转移电子数为
C．180g葡萄糖和果糖的混合物中含有羟基的总数为
D．等体积1.0mol/L的NaCl、和混合溶液，含有总数为
12．腺苷酸-AMP的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．“磷酸结构”部分中心P原子为杂化
C．“核糖结构”部分含有5个手性碳原子
D．“腺嘌呤结构”中5个氮原子均可与过渡金属离子形成配位健
13．已知：①的熔点为-116℃、沸点为3．8℃，易溶于水；Cl2的沸点为-34℃。
②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生刷烈反应。一种制备的原理为。某化学小组用下图装置制备（加持装置略去）下列说法正确的是（ ）
A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中的现象是红色粉末逐渐变为白色
B．装置④中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应
C．从装置⑤逸出气体的主要成分是
D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸
14．为探究的性质，进行了如下实验（已知：和溶液浓度均为0.1mol/L，呈浅紫色，呈棕黄色）。
实验 操作与现象
① 在5mL水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，方程式或结论不合理的是（ ）
A．实验①的“煮沸”反应方程式为：
B．实验②溶液中只发生反应
C．实验③“变红褐色”反应方程式为：
D．整个实验说明对的水解反应和还原反应均有影响
15．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）在实验室中制取硒的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，“浸取”所得油渣主要成分为
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．与（硫代硒酸根）空间结构均为四面体形，二者为组成相同的异构体
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
三、综合题（本题包括5个小题，共60分）
16．（12分）乙炔，俗称电石气，是有机合成的重要原料之一，也可用于氧炔焰焊割，现常用电石（）与水反应制备。回答下列问题：
（1）第一电离能：钙__________碳（填“>”“<”、“=”）。
（2）晶体属四方晶系，晶胞如图所示，，，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为。一个周围等距离且最近的有__________个，基团中键长为（保留小数点后两位）。
（3）电石常用生石灰和过量焦炭在电石炉内制备，该反应氧化剂和还原剂的质量比为__________。
（4）实验室制备少量乙炔气体可以选择下列装置__________。
a b c d
（5）聚乙炔是一种导电聚合物，用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。聚乙炔是否存在顺反异构现象__________（填“是”或“否”）；其结构中含有大键，若以n个乙炔分子聚合形成聚乙炔，该分子链的大键可表示为__________。
17．（12分）铁元素单质及其化合物应用广泛，回答下列问题：
（1）纳米铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式为__________。
（2）血红素是血红蛋白的组成部分，结构如图所示。
①血红素与珠蛋白利用__________官能团形成血红蛋白（填名称）
②血红素中N的杂化方式为__________；
③CO、与血红蛋白形成配位健更牢固的是__________。
（3）射线衍射得知四氧化三铁是反式尖晶石结构，可表示为，具有铁磁性和导电性。关于四氧化三铁导电性的解释正确的是__________。
a．四氧化三铁是金属晶体，Fe原子失去价电子形成遍布整块晶体、自由移动的“电子气”
b．四氧化三铁是分子晶体，两种FeO和分子能自由移动
c．、在八面体位置上呈无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移
（4）如图所示，晶体中，采取立方最密堆积，围成正四面体空隙（如1、3、6、7等）和正八面体空隙。中有一半的填充在正四而体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。有__________%的正八面体空隙没有填充阳离子。
（5）将鲁士蓝[]（其摩尔质量为）晶胞的1/8如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的1/8部分）的体心】。若该晶体的密度为，则和的最短距离为__________cm（为阿伏伽德罗常数的值，写表达式）。
18．（12分）分别回答下列问题：
Ⅰ．湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2t、Ht、TIt、T3+。废水除铊的工艺流程如下。
已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的物质
物质
（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式__________。
（2）“预中和”步骤，加至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少__________（填化学式）污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去__________（填离子符号）。
Ⅱ．利用废料钴渣【主要成分是CoO、含少量Ni、等杂质】为原料制取，工艺流程如下【萃取原理（未配平）：】。
（4）“沉钻”时还可用溶液代替，写出其离子方程式__________。
（5）“试剂X”是__________溶液（填化学式）。
（6）从溶液中得到的操作包括__________过滤、洗涤、干燥。
（7）实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图__________（填标号）。
A． B． C． D．
19．（12分）四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应，制取四碘化锡，实验装置如图（加热及夹持装置略）。
已知：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 性质
145.8 364.5 可溶于、等有机溶剂 易水解
112.0 46.2 难溶于水 易挥发
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是__________；C的出水口为__________（填“a”或“b”）。
（2）检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是__________。
（3）快速打开B，将7.50g锡粒、25.40g碘单质、加入装置A中；加热，当观察到__________时说明反应结束；停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，经一系列操作得到橙红色晶体。
（4）用乙酸酐（）代替作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔。若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止，其原因是__________。
（5）利用滴定法测定产品的纯度，实验如下：称取mg产品，加入足量的水，使产品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量和几滴KSCN溶液，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液VmL。（已知：）样品中的质量分数为__________；若不加，则样品中质量分数的测定值将__________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
20．（12分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为__________；D→E的反应类型为__________。
（2）E和F可用试剂__________鉴别（写化学式）。
（3）“黄酮哌酯”中含氧官能团的名称为酯基、__________。
（4）X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为__________（任写一种）。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
（5）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式__________、__________。
（6）补全下列合成路线（其它试剂任选）：
__________。
参考答案
1．B 2．A 3．D 4．B 5．A
6．C 7．D 8．D 9．A 10．B
11．BD 12．CD 13．BD 14．B 15．D
【说明】专业化学用语（名称汉字、符号、化学式、结构式、方程式）错误均不得分。
16．（1）<【1分】。（2）4，1.20。（3）2：1。（4）a。（5）是【1分】；。
17．（1）
（2）①酰胺基（写成酰胺键、肽键也给分）；②【1分】；③CO【1分】。
（3）c。（4）50。（5）
18．（1）
（2）【1分】。（3），。
（4）
（5）。（6）蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶。
（7）D【1分】。
19．（1）球形冷凝管【1分】；b【1分】。
（2）蒸发乙醚，排出装置内空气，防止水解或锡与氧气反应。
（3）冷凝管滴下的液体为无色（或反应容器内气体紫色消失）。
（4）为非极性分子，乙酸酐为极性分子，故在该溶剂中溶解度较小，生成的包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行。
（5）；偏小。
20．（1）苯磺酸【1分】；取代反应【1分】。（2）溶液【1分】。
（3）（酮）羰基，醚键。（4）或。（5），。
（6）【3分】
