肇东市重点中学校2023-2024学年高三上学期第一次月考
化学试卷
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，每题只有一个选项正确）
1．下列诗文中隐含化学变化的是
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
2．下列分散系不具有丁达尔效应的是
A．肥皂水 B．氢氧化铁胶体
C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液
3．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+
4．下列叙述中正确的是
A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO
B．使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-
C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO
D．由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO
6．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中
A．一定含有、Ag＋中的一种或几种
B．一定含有或Ag＋，不含
C．一定含有或或Ag＋
D．一定含、、Ag＋中的一种或几种
7．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2
C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移
D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移
8．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是
A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO
9．常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－
10．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
11．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污
12．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论不正确的是
A．此溶液中一定有S2-、SO、Na+ B．此溶液中可能有[Al(OH)4]-、CO
C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D．此溶液中可能有NO
13．下列说法错误的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯可用于道路照明
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O
14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol OH－含有的电子数为9NA
B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA
D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
15．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥
16．用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
17．某有机物A的结构简式为 ，下列有关说法正确的是
①分子中含有苯环，属于芳香烃 ②能发生加聚反应 ③能发生分子内酯化反应
④A分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1：1
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A． B． C． D．
19．下列关于胶体的叙述，正确的是
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
20．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA
④17gOH-中含有的电子数为9NA
⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
A．①②⑤ B．①④ C．②④ D．②⑤
第II卷（非选择题）
三、填空题
21．（每空2分 共 16 分）钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。
(1)Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于 中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是 ，少量的Na放置于敞口容器中最终变成一种白色粉末状物质，该物质的化学式是 。
(2)Na不能置换出溶液中的，原因是 ，Na在非水介质中与发生置换反应，化学方程式是 ，
钠与浓盐酸发生反应的离子方程式是 。
(3)我国化学家侯德榜先生提出“联合制碱法”，其原理用于工业生产的流程可简要表示如下图：
①沉淀池中析出，该步反应的化学方程式为 。
②形成会因包裹吸附而含有少量、杂质，检验中含有的实验方法是： 。
四、实验题
22．（9分。每空1分）Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体()，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：
温度 溶解度/s 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4
7.3 13.6 24.9 52.9 70.8
(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的 法。
(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
A．溶液 B．稀盐酸、溶液
C．稀、溶液 D．稀、溶液
Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。
(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。
A． B． C． D．
(4)①第一步：配制100 mL样品溶液。
该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。
A．将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。
B……
C．将容量瓶盖好，颠倒摇匀。
将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是 。
②第二步：测定溶液浓度。
该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式 ，通过实验，测出溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。
根据实验数据，欲求算纯碱晶体()的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是 。
④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是 。
A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
B．容量瓶中原有少量水
C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
D．定容时俯视液面
五、有机推断题
23．（15分）化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：
已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1)烃A的名称为 ，C中含有的官能团名称为 。
(2)试剂a的名称为 ，反应②的反应条件为 。
(3)B的结构简式为 。
(4)反应①的反应类型为 ，反应③的化学方程式为 。
(5)F的同分异构体中，符合下列条件的有 种。
①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同
②能与碳酸氢钠溶液反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
请以乙烯和环己烯()为原料制备，写出相应的合成路线 。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略)
参考答案：
1．A2．C3．C4．C5．C6．D7．D8．C9．C10．B11．D12．A13．C14．C
15．B16．C17．C18．D19．C20．D
21．(1) 煤油 Na2CO3
(2) 钠是活泼金属，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与发生复分解反应，生成蓝色沉淀
(3) 取适量样品，加水溶解，加入NaOH溶液加热，若有刺激性气味气体产生，则含有。
22．(1)蒸发结晶
(2)C
(3)A
(4) 改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平 引流 CO+2H+= CO2↑+H2O 0.072 样品的质量 D
23．(1) 2 丁烯 羟基、碳碳双键
(2) 甲醇 NaOH醇溶液、加热
(3)
(4) 氧化反应 ＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O
(5)12
(6)
