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2023-2024学年度上学期10月月考
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23
C135.5Cu642023-2024 学年度上学期 10 月月考
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一．选择题（每个小题只有一个正确的选项。本大题共 14 小题，每题 4 分，共 56 分。）
1．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·巴尼斯特·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,以表彰他们
在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜时使用。关于 KNO3的说法中不正确的是
A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物
3．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为 30nm。下列有关说法正确的是
A．纳米量级碳酸钙是一种胶体
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
D．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
4．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4，下列关于 O4的说法中，正确的是
A．O4是一种新型的化合物 B．1个 O4分子由两个 O2分子构成
C．O4和 O2互为同素异形体 D．O4和 O2可通过氧化还原反应实现转化
5．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO2-3 B．K2CO3=K++CO
2-
3
C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO2-4 D．2Fe2O3=2Fe+3O2
6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH- Cl- B 2- -．Na+ Cu2+ SO 4 NO 3
C Mg2+ Na+ SO 2- Cl- D Ba2+ HCO - -． 4 ． +3 NO 3 K
必修第一册第一章测试 第 1页（共 4页）
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7．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2和 CuSO4
B．NaHCO3和 NaHSO4；Na2CO3和 NaHSO4
C． NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和 NaOH
D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 HNO3
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO 2 3溶液与稀H2SO4反应：CO3 2H =H2O CO2
B．铜单质与FeCl3溶液反应：Cu Fe3 =Cu2 Fe2
C 2 ．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 OH =CO3 H2O
D Ca HCO 2 ． 3 2溶液与少量 NaOH溶液反应：HCO3 Ca OH =CaCO3 H2O
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Cl 的溶液中：Mg2 、Na 、NO 2 3 、SO4
B 2 ．加入金属锌产生H 2 2 的溶液中：NH4 、Fe 、SO4 、HCO3
C ．使石蕊变蓝的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、Br
D 2 ．所含溶质为NaHSO 的溶液：加入K 、CO 、NO 、Na 4 3 3
10．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于 3区域的是
A．Cl2 2KBr Br2 2KCl
Δ
B．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C．4Fe OH O2 2H2O 4Fe2 OH 3
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
11．已知 NaH中氢元素为-1价，关于反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．NaOH是氧化产物 D．NaH是氧化剂
必修第一册第一章测试 第 2页（共 4页）
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12．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A．MnO Mn2 4 B．PCl 2 3 PCl5 C．SO2 SO3 D．Fe3O4 Fe
13．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列 8种离子中的 4种(两厂不含相同离子)：
Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO2 4 、NO3 、OH-，经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放
时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无
色澄清且只含 NaNO3的溶液，污染程度大大降低。下列关于污染源的分析，你认为正确的是
A．Na+和NO 来自同一工厂 B．Cl-3 和NO
3 一定来自同一工厂
C Ag+ Na+ D SO2 ． 和 可能来自同一工厂 ． -4 和 OH一定来自同一工厂
14．向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图
所示。下列分析正确的是
A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
B．a点溶液导电能力接近 0，此时溶液中发生的离子方程式为：
Ba2++SO 2 4 +OH-+H+=H2O+BaSO4↓
C．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
D．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
二、填空题（本大题共 4 小题，共 44 分）
15．（12分）现有下列十种物质：①液态CH3COOH；②氯化镁晶体；③碳酸钡固体；④干冰；⑤
酒精C2H5OH；⑥熔融态氢氧化钡；⑦HNO3溶液：⑧氨水；⑨空气；⑩NaHSO4溶液。
(1)以上物质能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于纯净
物的有 。(均填序号)
(2)⑩溶质的电离方程式 。
(3) 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H OH =H2O，该反应的化学方程式
为 。
必修第一册第一章测试 第 3页（共 4页）
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16．（10分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶
性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(2)现有 10mL明胶的水溶液与 5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧
杯中，设再计实验证明 NaCl中氯离子能够透过半透膜：取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀
硝酸，加入 溶液，若有 生成，则证明有氯离子透过半透膜。
(3)取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行实
验：在小烧杯中加入 20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至
溶液呈红褐色，停止加热，鉴别此分散系和溶液的方法是 。写出该制备过程的化学方
程式： 。
17．（10分）有一包固体混合物，可能由 NaCl、Na 2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2中的一种或
几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌
后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加Ba(NO3 )2 溶液至过量，有白色沉淀产生；③过滤，向沉
淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 (写化学式 )一定不含有的物质是 (写
化学式 )可能含有的物质是 (写化学式 )。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式 ；
(3)步骤③中发生反应的离子方程式 ；
18．（12分）已知反应：①Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O ② 2F2+2H2O=4HF+O2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO ④ 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2
⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。
(2)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
(3)在反应④中，每生成 1个H2分子时，转移的电子数为 。
(4)在反应⑤中，氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比) 。
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