万州二中教育集团高 2022 级高二（上）十月质量检测
化学试题答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
D A A D B D C
8 9 10 11 12 13 14
C C B C A D B
二、非选择题
15. （16 分，每空两分）
﹣1
Ⅰ（1）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al203(s) ΔH＝-851.1kJ mol
3NA
﹣1
（2）+13.8kJ mol
3+ 2+ 2+
Ⅱ（1）2Fe +Cu=2Fe +Cu
﹣
（2）[FeCl4]
3+ ﹣ ﹣
(3)逆 加入 KCl 溶液，氯离子浓度增大，Fe +4Cl [FeCl4]
3+ 3+ ﹣
平衡正向移动，Fe 浓度减小，Fe +3SCN Fe（SCN）3平衡逆向移动，
溶液逆颜色变浅。
（4）a＞b＞c
16. （14 分，除标注外 1分，其余每空两分）
（1）小于；小于
+
（2）S2 +2H ＝SO2↑+S↓+H2O；
﹣1 ﹣1
（3）① ＞（1分）； ② 0.01mol L s ；
（4）溶液混合后再加入 5mL 水；
（5）＞（1分）；
（6）CD
17.（14 分，每空两分）
I.CD；
Ⅱ.（1）﹣58；
（2）① ＞ ② 温度升高，催化剂的活性降低（或温度升
高，更有利于反应 b 速率增大，或温度升高，反应 a 为放热反应，逆
行移动，甲醇的选择性降低）；
﹣3
（3）① B； ② 16.7%； 5×10 。
18.（14 分，除标注外 1分，其余均为两分）
﹣ ﹣ +
（1）NO3 +3e +4H ＝NO↑+2H2O；
﹣ +
（2）2A1﹣6e +3H2O＝Al2O3+6H ；
﹣ ﹣
（3）负（1分）；N2H4﹣4e +4OH ＝N2↑+4H2O；
（4）铁（1分）；
﹣ ﹣
（5）2H2O+2e ＝H2↑+2OH ；
﹣ ﹣
（6）pH 偏高，可能会有 OH 在阳极参与放电，降低 CNO 离子的氧
﹣
化效率；pH偏低，可能会有 CN 转化为 HCN 气体挥发； ×100%。万州二中教育集团高 2022 级高二（上）十月质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
命题：陶春节 审题：冉贞春
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求。
1.北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机
等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为氧化性气体
B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料
2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
B．由 H2、I2（g）、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．合成氨反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，高温条件更有利于合成氨
D．汽车尾气处理时需要加入催化剂，提高氮氧化物的平衡转化率
3.下列说法正确的是（ ）
A.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
B.可以直接测量任一反应的反应热
C.碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热
D.测定中和热，为保证反应充分，可将 NaOH 溶液分批加入盐酸中
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4.T℃时，在容积为 V L 的密闭容器中放入一定量的 PCl5固体，使其达到分解平衡：
PCl5(s) PCl3(g)+Cl2(g)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①v(PCl3)=v(Cl2) ②混合气体的平均相对分子质量不再变化 ③混合气体的密度不再变化
④混合气体的总物质的量不变 ⑤密闭容器中 PCl3(g)的体积分数不变
A.①③ B.②④ C.③⑤ D.③④
5.下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A.①钢闸门连在外接电源正极上，可以对其进行保护 B. ②可以判断温度对平衡的影响
C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响 D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热
6.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH3SO3)2 Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充
2+ +
放电的总反应为 2Pb +2H2O Pb+PbO2+4H ，下列说法不正确的是（ ）
+ ﹣ 2+
A．放电时，电极质量均减少 B．放电时，正极反应是 PbO2+4H +2e ═Pb +2H2O
2+
C．充电时，溶液中 Pb 向阴极移动 D．充电时，阳极周围溶液的 pH 增大
7.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分
解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①：O3 O2+[O] △H＞0 平衡常数为 K1；反应②：[O]+O3 2O2 △H＜0平衡常数为 K2；
总反应：2O3 3O2 △H＜0 平衡常数为 K。下列叙述正确的是（ ）
A．降温，K减小 B．K＝K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
8.碳酸二甲酯 DMC（CH3OCOOCH3）是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新
的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。
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下列说法错误的是（ ）
A．第 2步的基元反应方程式为：CH3O *+CO2*→CH3OCOO *
4
B．反应进程中最大能垒为 1.257×10 eV
C．升高温度，第 1步反应的正反应速率增加，第 3步反应的正反应速率减小
D．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率
9.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电
源的两极)。下列说法不正确的是( )
A．断开 K2、合上 K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B．断开 K1、合上 K2，电极 A为阴极，发生还原反应
C．电极 B发生氧化反应过程中，溶液中 KOH 浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
10.用压强传感器探究生铁在 pH＝2 和 pH＝4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。
以下结论错误的是（ ）
A．溶液 pH=2 时，生铁发生析氢腐蚀 B.析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快
﹣ 2+
C．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e ＝Fe
11.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密
闭容器中充入 2mol CO 和 2molH2S 发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) △H，平衡后 COS
的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
（ ）
A.△H＞0
B.T1℃，CO 的平衡转化率为 70%
C.a 点正反应速率小于 b点逆反应速率
D.增大压强可使 COS 的体积分数由 c点增加到 b 点
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12.以下图像和叙述错误的是（ ）
1.6
A．图甲：该图像表示的反应方程式为 2A=3B+C，0-2s 内 v(A)=0.4mol/（L s）
B．图乙：某温度下发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，t1时刻改变的条件可以是加催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：mA(g) nB(g) pC(g)， H 0 m n p
+
13.双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H和
﹣ + ﹣
OH ，作为 H和 OH 离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl，其
工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
+ ﹣
A．阴极室发生的反应为 2H +2e ＝H2↑
B．若去掉双极膜（BP），阳极室会有 Cl2生成
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．电路中每转移 1mol 电子，两极共得到 0.5mol 气体
14.利用传感技术可以探究压强对 2NO2（g） N2O4（g）化学平衡移动的影响。在室温、100kPa
条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2时刻
迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A. B 点处 NO2的转化率为 3%
B．B、H 两点气体的平均相对分子质量大小为 MB＝MH
C．E、H 两点对应的正反应速率大小为 vH＝vE
D．E 点到 H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小
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第 II 卷：非选择题 共 58 分
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分
15. （16 分）铁及其化合物在实际生活中应用广泛。
Ⅰ.一定条件下，Al 可以将 Fe 置换出来，其转化的能量变化如图所示。回答下列问题：
（1）25℃时铝热反应的热化学方程式为 ，该温度下当有
56gFe(s)生成时，转移电子的数目为
（2）在 1538℃时，反应 Fe(s)==Fe(l)的ΔH值为
﹣1 ﹣1
Ⅱ.将等体积、低浓度的 0.005mol·L FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和 0.01mol·L KSCN 溶液
混合，静置至体系达平衡，得红色溶液 a。各取 3mL 溶液 a 放入 3 支比色皿中，分别滴加
0.1mL 不同浓度的 KCl 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
3+ ﹣
②FeCl3溶液中存在 Fe +4Cl
﹣
[FeCl4] （黄色）。
（1）工业上通常以 FeCl3为腐蚀液，与覆铜板上的 Cu 反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子
方程式 。
3+ ﹣
（2）采用浓度较低的 FeCl3溶液制备 Fe 和 SCN 平衡体系，是为了避免 （填离子符号）
的颜色对实验干扰。
3+ ﹣
（3）从实验结果来看，加入 KCl 溶液使得 Fe +3SCN Fe（SCN）3平衡向 （填“正”
3+ ﹣
或“逆”）反应方向移动。结合实验现象及化学用语分析加入 KCl 溶液对 Fe 和 SCN
平衡体系有影响的原因：
（4）加入 KCl 溶液的浓度从大到小排序为 （用 a、b、c表示）
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16.（14 分）现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变
化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图 1所示实验，以验
证此结论。请回答下列问题。
（1）反应①中，参加反应的反应物断键吸收的能量 生成物成键释放的能量（填“大
于”或“小于”下同）；反应②中，参加反应的反应物的总能量 生成物的总能量。
Ⅱ.某小组利用 Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对
化学反应速率的影响（忽略混合前后溶液的体积变化）。实验设计如表所示：
实验 Na2S2O3溶液 稀 H2SO4溶液 反应完全所用时间/秒
T/K
编号 ﹣1 ﹣1c/（mol L ）V/mL c/（mol L ） V/mL s
a 298 0.1 10 0.2 10 ta
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5 tc
（2）Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式为 。
（3）①依据化学反应原理判断平均用时 ta 5（填“＞”“＝”或“＜”）。
②用 Na2S2O3溶液的浓度变化表示实验 b的平均反应速率为 。
（4）通过对比实验 a和 c，验证稀 H2SO4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验 c存在
不科学性，请提出对实验 c的改进方案 。
﹣1
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉分别与相同体积的 1mol L 盐酸、未知浓度的盐酸反应，记录相关
数据，绘制反应过程中产生气体的体积随时间的变化曲线图（图 2所示，见上）。
﹣1
（5）c（未知浓度的盐酸） 1mol L （填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量 H2体积，且不改变生成 H2的量，事先在
盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是 。
A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
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17.（14 分）2023 年杭州亚运会主火炬燃料首创使用零碳甲醇，展示了中国特色。用工业废
气 H2和 CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。
Ⅰ．Pd﹣MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图所示。下列说法正确的是 （填标号）。
A．整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B．循环中 Pd、MgO、SiO2均未参与反应
C．氢分子在 Pd 表面被吸附并解离为氢原子
D．总反应为：4H2+CO2═CH4+2H2O
Ⅱ．利用 CO2与 H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
a．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
﹣1
b．CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2＝+41kJ mol
试回答下列问题：
﹣1 ﹣1
（1）已知 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH3＝﹣99kJ mol ，则ΔH1＝ kJ mol
（2）向刚性容器中充入一定量的 CO2和 H2，在不同催化剂（Cat.1，Cat.2）下经反应相同
时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝ ×100%]随
温度的变化如图所示：
①由图可知，催化效果 Cat.1 Cat.2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②在 210～270℃间，CH3OH 的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原
因 。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为 1：3的 CO2和 H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 （填标号）。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时 CO2的转化率为 20%，CH3OH 的选择性为 75%，则 H2的转化率为
（保留一位小数）；反应 b的压强平衡常数 Kp＝ 。
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18.（14 分）电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回
答下列问题：
Ⅰ.（1）1977 年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相
关材料后，想把反应 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 设计成原电池，正极的电极
反应式为 。
（2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫
酸溶液，阳极的电极反应式为 。
Ⅱ.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用 KOH 溶液作为电解质溶液。
以该燃料电池作为电源电解足量的饱和 CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。
（3）a 电极为燃料电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应方程式
为 。
（4）d电极应选用的电极材料为 。（填“铁”或“铜”）
Ⅲ.氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多
氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排
﹣
放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物（以 CN 代表），
装置如图丙，已知石墨电极区依次发生的部分反应有：
- ﹣ - -
a.CN +2OH -2e ＝CNO +H2O
﹣ -
b.2Cl -2e ＝Cl2↑
- ﹣ - 2﹣
c.3Cl2+2CNO +8OH ＝N2↑+6Cl +2CO3 +4H2O
（5）铁电极上发生的电极反应为 。
（6）该电解过程一般控制 pH 在 9～10 之间，pH 偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认
为可能的原因是 。忽略铁电极上的其他反应，电解一段
时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2 x mol，同时在铁电极处产生气体y mol，
则氰去除率为 。（氰去除率＝ 100%）
高二化学试题 第 8页共 8 页
