浙江省舟山中学2023-2024学年高二第一学期第一次化学素养测评
（分数：100分 时间：90分钟）
选择题部分（48分）
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学与生产、生活密切联系。下列有关说法错误的是
A．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物
B．青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，提取青蒿素可用其作萃取剂
C．“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应
D．大力推广使用新型节能光源，减少高楼玻璃幕墙的使用，都可有效防治光污染
2．下列实验装置能达到相应目的的是
A．制备胶体 B．验证易溶于水 C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 D．测定中和反应反应热
3．已知下列热化学方程式：①
②
③
则反应的焓变为
A． 488.3kJ/mol B． 244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol
4．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成(和Ni)。下列说法不正确的是
A．吸收能量
B．为中间产物
C．Ni是还原产物也是催化剂，它改变了该反应的总体热效应
D．上图过程的总方程式可表示为：
5．已知的速率方程(为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 快速平衡
第三步： 慢反应
下列说法正确的是
A．第三步反应的活化能较低，是决速反应
B．是该总反应的中间产物，是该总反应的催化剂
C．分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大
D．升温、加入催化剂可使增大导致反应速率加快
6．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．以浓度表示的该段时间内平均反应速率：
B．线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动
C．任何温度下，的催化效果都比好
D．时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大
7．密闭容器中发生反应 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时刻改变的条件为升温
B．时刻改变的条件为使用催化剂
C．的百分含量最高的时间段是
D．时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且
8．下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色加压后颜色变深 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．合成氨使用铁触媒催化剂 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
10．钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是
A．
B． ，则
C．已知的结构如右下图所示， ，则的数值等于S-S键能
D．若 ，则与生成的反应在低温下自发
11．压强一定的条件下，将和按一定流速通过装有催化剂的反应管，利用催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
测得的转化率及的选择性与温度的关系如图所示。已知：选择性定义为。下列说法正确的是
A．曲线表示的转化率随温度变化曲线
B．范围内，的选择性随温度升高而增大
C．保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高的转化率
D．时，生成的物质的量为
12．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是
A．N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)
B．反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4
D．向N2H4的水溶液中加水，不变
13．某化学研究小组制备硫酸亚铁铵晶体并测定其纯度。
实验步骤如下：
①铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
②的制备。在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反应，过滤，收集滤液于蒸发皿中。将锥形瓶和滤纸上的铁屑收集干燥后称重，质量为。
③硫酸亚铁铵晶体的制备，按反应配比准确称取所需质量为的加入“步骤②”中的蒸发皿中，在水浴上蒸发混合液，浓缩至表面出现晶膜为止，静置，让溶液自然冷却至室温减压过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量为。
④测定硫酸亚铁铵晶体的纯度。称取产品，配制成溶液，取出置于锥形瓶中，用标准溶液滴定(不考虑杂质的反应)，重复三次，平均消耗标准溶液。
对于上述实验，下列说法正确的是
A．减压过滤时，布氏漏斗颈的斜口背向吸滤瓶支管口
B．检漏时，关闭酸式滴定管旋塞，加水至最高标线，置于滴定管架上，若不漏水即可使用
C．酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜，迅速打开旋塞使溶液冲出
D．滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管内液面变化
14．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．时，若测得溶液，则是弱酸
B．时，若测得溶液且，则是弱酸
C．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸
D．时，若测得溶液，取该溶液，升温至，测得，若是弱酸，则
15．常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的
C．b点时酸碱恰好完全反应
D．b点溶液中的小于c点溶液
16．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸最终变为白色 次氯酸钠溶液呈中性
C 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
非选择题部分(52分)
17．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)生活中的冷敷袋是利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，正向反应的活化能为 ，ΔH= 。
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又已知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。
(4)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P—P P—O O=O P=O
键能/kJ·mol-1 a b c x
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x= kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
(5)已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应 H= 。
(6)已知：H2和C3H8的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和2219.9kJ·mol-1，在25℃和101kPa，H2和C3H8的混合气体5mol完全燃烧生成CO2和液态水，放出6264.2kJ的热量。则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
18．实验室利用甲苯(，代表苯基)为原料制备苯甲酸。
Ⅰ．制备原理：
氧化：
酸化：
Ⅱ．实验流程及步骤：
Ⅲ．步骤①的装置如图甲：
Ⅳ．相关数据：
(1)苯甲酸相对分子质量：122
(2)苯甲酸在水中的溶解度水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。
请回答：
(1)步骤③的操作名称是 。步骤④热水洗涤的目的是 。
(2)有关实验流程Ⅱ步骤，下列说法正确的是_____。
A．图甲装置中，冷凝管进水口为1
B．图甲球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验
C．图甲控制反应温度，以蒸气上升至内芯管下端为宜
D．步骤⑧粗苯甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法
(3)步骤②中，除去多余反应的离子方程式为 。
(4)用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，然后用溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗溶液分别为，。
①下列说法正确的是 。
A．为防止酸式滴定管漏液，应将适量凡士林涂在如图中旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗锥形瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
E．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②产品苯甲酸的纯度为 。
的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用与催化合成甲醇，相关反应如下：
相关反应 化学平衡常数(K)
ⅰ
ⅱ
ⅲ
请回答下列问题：
(1) (用含、的代数式表示)。
(2)已知平衡常数、、随温度变化的曲线如图所示：
① 0(填“>”或“<”)，判断依据为 。
② (填“>”“<”或“=”)。
(3)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol ，只发生反应ⅰ和ⅱ，经过10 min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是开始时的0.7倍，的平衡转化率为80%。
①0~10min内用表示的平均反应速率 。
②平衡时 。该温度下反应ⅱ的化学平衡常数 。
(4)在催化剂作用下，向某密闭容器中按投料，发生反应ⅰ、ⅱ和ⅲ，研究发现，在180~250℃温度区域，随温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量持续减小，在250℃以上区域，平衡时混合气体的平均摩尔质量几乎不变。试分析，250℃以上区域，随温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量几乎不变的原因可能是 。
20．化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。
I、键能、焓变及热化学方程式相关考点：
(1)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。
(2)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，该反应的热化方程式为： 。
(3)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL-1；H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
II、中和热的测定
50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(4)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 。
(5)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(6)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同) (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(8)仍按50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为 ℃。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH= kJ/mol(计算结果保留一位小数)。
21．现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧液氨；⑨SO2；⑩Cu(OH)2固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 。
(2)已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①t1温度时，若盐酸中，则由水电离产生的 。
②t2温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 。
(3)①已知25℃，NH3·H2O的，的。亚硫酸电离常数为，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图， 。
②将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的 ，
③将少量SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为 。
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参考答案：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 4 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B A C D A D B C D D C C B B A
非选择题部分(52分)
17．(1)吸热
(2) 134kJ·mol-1 -234 kJ·mol-1
(3)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7 kJ·mol-1
(4)
(5)(EC+ED)—(EA+EB)
(6)1：1
18．(1) 趁热过滤 把苯甲酸钾洗出来，减少损失，提高产率
(2)CD
(3)
(4) AE 92.00％
19．(1)
(2) > 升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应 >
(3) 0.04 0.3 0.8
(4)当温度高于250℃时，以反应ⅱ为主
20．(1) 放出 11
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
(3)2CO(g)+H2O(g)=2CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL-1
(4)环形玻璃搅拌棒
(5)保温隔热，减少热量损失
(6)偏大
(7) 不相等 相等
(8) 3.4 -56.8
21．(1) ④⑩ ⑧⑨
(2) 1×10-10 6
(3) 105 10-1 SO2++H2O=HNO2+
答案第1页，共2页
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