弘文高级中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量有：
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是（ ）。
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程利用的是萃取原理，属于物理变化
C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关
2．截止到2021年9月全球新冠肺炎确诊人数超过2亿，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政治优势。防疫过程中，其中医用酒精和“84”消毒液、双氧水等均能起到杀菌作用。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．乙醇的分子式是 B．“84”消毒液的有效成分是
C．“84”消毒液是纯净物 D．的球棍模型
3．下列说法正确的是（ ）。
A．将NO、气体转化为，可实现氮的固定
B．常温下，可以用铝罐贮存浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．液氨气化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．铝放入氨水溶液中：
B．碳酸钡溶于硫酸中：
C．溶液中通入过量：
D．通入氢氧化钾溶液中：
5．下列关于物质的用途的说法错误的是（ ）。
A．可用于自来水杀菌消毒及净水
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维
C．、、都可用作食品调味剂
D．超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天
6．以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ ）。
A．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
B．加入可以减少的排放同时生成建筑材料
C．向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
7．下列检验离子的方法和结论不正确的是（ ）。
A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有
B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀生成，一定含有
C．滴加溶液变血红色，一定含有
D．滴加硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，一定含有
8．A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定错误的是（ ）。
A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应
B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是
C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D．A可能为硫化铵
9．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是（ ）。
选项 实验操作 现象 结论
A 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性
B 向溶液中加入少量氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于
C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性：Cl＞Si
D 向某酸雨样品中加入溶液 有白色沉淀生成 酸雨样品中一定含
10．以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
下列说法错误的是（ ）。
A．“碱溶”时的反应为
B．加入溶液作用是将转化成沉淀
C．“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程可加入冰晶石降低熔点
D．“电解Ⅱ”是电解溶液，阴极得到溶液和
二、不定项选择题，每小题有1～2个答案符合题意。
11．下列各组离子，在无色透明溶液中一定能大量共存的组别是（ ）。
A．碱性环境中：、、、
B．弱酸性溶液中：、、、
C．加金属铝能产生大量氢气的溶液中：、、、
D．室温下溶液中：、、、
12．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
对图中有关物质及反应的叙述正确的是（ ）。
A．A分子中心原子的杂化方式为
B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物
C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装
D．图中涉及反应均为氧化还原反应
13．我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、和（合成氨厂的氨气中常混有副产物）为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．沉淀池中应先通入，再通入
B．流程中的X为，Y为
C．沉淀池中发生反应：
D．操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为，可在农业上用作化肥
14．将足量缓缓通入含和的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与用量的关系示意图是（ ）（溶液体积变化忽略不计，且不考虑与水反应）。
A．B．C．D．
15．利用锌灰（主要成分为，含有、、、、等杂质）制备高纯的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）。
A．滤渣1的成分只有
B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去
C．步骤1中发生反应的离子方程式为
D．若取步骤3后的干燥滤饼煅烧，得到产品，则
第Ⅱ卷（非选择题）
16．（12分）某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行有关实验，最后发现试管中铜有剩余。请回答：
（1）试管①中发生反应的化学方程式是__________，该反应体现了浓硫酸的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）试管②中的实验现象是__________。
（3）试管③中，的作用是__________。反应的化学方程式是__________。
（4）该小组认为还应有一定的硫酸剩余，请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因__________。
（5）为证明反应结束后的试管中确实有余酸，可选用下列药品中的______。
A．锌粒 B．溶液 C．银粉 D．溶液
（6）若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是______（填序号）。
A． B． C． D．
试写出该反应的离子方程式__________。
17．（10分）铜银合金在现代工业中有广泛应用。从铜银合金切割废料（不含其它金属）中回收银并制备铜化工产品的工艺如图。
（1）向熔炉中通入适量富氧空气的目的是：__________。
（2）滤渣A溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为__________。
（3）在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。将滤渣B在200℃下翻炒至质量不再变化，得到固体C，C只含、，物质的量之比为。在惰性气体保护下，将C在煅烧釜中高温灼烧，得到，该反应的方程式为__________。
（4）若溶解所得溶液中含有，则混料时应加入__________。
（5）冷却银熔体得到的粗银可使用电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为__________。
（6）该工艺中，可循环利用的物质为__________。
18．（12分）某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：
已知：A中反应的化学方程式为：（浓）。
（1）装置B的功能是：__________，装置C中的试剂为：__________。
（2）a，b均为红色布条，其中a布条为__________的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是__________。
（3）溶液的作用：__________（用离子方程式进行表达）。
（4）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：__________；
假设2：破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，__________（填“操作”），若__________（填“现象”），则假设1成立。
19（11分）．实验室用如图装置测定和固体混合物中的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是和的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须__________。
（2）装置F的作用是__________。
（3）检验装置A气密性的方法是__________。
（4）若和固体混合物的质量为，反应完全后U形管的质量增加，则混合物中的质量为__________g。
（5）若装置中无干燥管F，则测得的质量将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），若反应后得到的残留固体中还有少量，则测得的质量将__________。
20．（15分）《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、、、及重金属等。
软锰矿制备硫酸锰晶体的工艺流程
（1）Ⅰ中加铁屑而不加铁块的原因是__________。
（2）写出Ⅰ中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式__________。
（3）加之前需要加双氧水的作用__________，结合下表说明，加控制溶液pH的范围是__________。
可能用到的数据如下，不同金属离子沉淀的pH
氢氧化物
开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8
已知：，
（4）深度除杂中加入的作用是除去钙离子，用平衡移动原理解释__________。
（5）从滤液中获取晶体的方法是__________、趁热过滤。
硫酸锰在不同温度下的溶解度表
温度/℃ 50 80 90 100
溶解度l（/100g水） 58 48 42 34
（6）为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了对锰浸出率的影响。如图实验条件为，反应温度为50℃，反应时间为。请结合图像分析约为__________最合适，并说出理由__________。
弘文高级中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测
化学答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D
11．B 12．AD 13．AB 14．A 15．AD
16．（12分）
（1）（浓） 氧化性
（2）品红褪色
（3）尾气处理，防止污染环境
（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，氧化性变弱，不再与铜反应
（5）AD
（6）A
17．（10分）
（1）将Cu氧化为，与Ag分离
（2）
（3）
（4）5
，
（6）氧气
18．（12分）
（1）除去氯气中含有的氯化氢杂质 浓硫酸
（2）干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色
（3）
（4）消耗了 继续加入溶液 溶液变红
19．（11分）
（1）在b处收集氢气并验纯
（2）防止空气中的水蒸气进入装置E，干扰实验。
（3）关闭a，往长颈漏斗中加水，长颈漏斗下端有一段水柱高于试管中液面，一段时间后液面不变，则装置气密性良好
（4）16
（5）偏大 偏小
20．（15分）
（1）增大接触面积，充分反应
（2）或
（3）充分氧化 大于等于3.7小于7.7
（4）加入增大溶液中F离子浓度，使平衡逆向移动，使转化为固体沉淀除去
（5）蒸发浓缩或浓缩结晶
（6）0.76-0.8均可 锰浸出率达95％以后增大铁的比例，锰的浸出率基本保持不变或变化不大，增加铁粉会增加成本，并为后续净化增加负担
