沈阳市名校2023-2024学年高一上学期10月阶段测试
化学答案
1-5：CBACC
6-10：DCBCB
11-15：AABDD
16、（13分）（1）④⑥（1分） ③④⑧（1分） ②⑦⑨（1分）
（2）KHSO4==K++HSO4－（2分）
（3）Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分） 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现（或丁达尔效应）（2分）
（4）Ba2++OH－+HCO3－== BaCO3↓+H2O（2分） OH－+HCO3－== CO32－+H2O（2分）
17、（1）FeO（1分） Fe（OH）3（1分）
（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2分）
（3）B（2分） C、E（2分） Fe(SCN)3+3OH-==Fe(OH)3 +3SCN-（2分）
（4）氧化性（2分）
（2分）
（1）H+、SO42+（2分） HCO3-、CO32-、Cu2+（2分）
K+、C1-（2分）
过滤（2分）
BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ （2分）
NH4+、C1-、CO32-（2分） Na+（2分）
19、（1）④⑥（2分）
(2)S（2分） Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O（2分）
(
焙烧
)(3)Cl2（2分） 1∶6（2分）
(4)2MnO2＋4KOH＋O2==2K2MnO4＋2H2O（2分）
保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（2分）沈阳市名校2023-2024学年高一上学期10月阶段测试
化学试题
说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
第Ⅰ卷 （45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A. 发生丁达尔效应
B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间
D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
2、下列物质的分类组合不正确的有（ ）
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S 均为酸；
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱；
④干冰、Mn2O7、SiO2、CO均为酸性氧化物：
⑤NaHSO4、AgCl、 AlCl3、CaCO3均为盐； .
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐.
A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ①③
3、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
4、下列说法正确的是（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
5、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中 代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在不同状态下均能导电
6、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O
C K+、 NaHSO4溶液 +2H+=H2O+CO2↑
D Ag+、NO 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓
A．A B．B C．C D．D
7、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液 生成沉淀 原溶液中有
C 滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 溶液中有Mg2+
D 滴加稀盐酸 产生了无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中有
9、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形不相符合的是（ ）
A．溶液滴加到CuSO4溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为溶液中溶质的质量)
B．CO2气体通入饱和石灰水中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液中溶质的质量)
C．SO2气体通入溶液中(横坐标是SO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
10、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、BaCO3和盐酸；BaCO3和硫酸
B、NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；NaOH(过量)和Ca(HCO3)2
C、和；和
D、(少量)和；硫酸和
11、下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C．KClO3→KCl D．
12、下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13、已知有如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
14、硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋
B．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的粒子数之比为2∶1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数减少
D．该转化过程的实质为NOx被H2还原
15、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．2个FeSO4发生反应时，反应中共转移8个电子
C．在反应中FeSO4被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
第Ⅱ卷 （55分）
16、（13分）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
分类标准 能导电的纯净物 电解质 非电解质
属于该类的物质 ____________ __________ __________
（2）写出④此时的电离方程式_____________________________。
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_________________。如何证明制备出Fe(OH)3胶体：_________________________________。
（4）书写下列两种情况的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉淀_______，然后继续滴加NaHCO3溶液_______。
17、（14分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
(1)分别写出A、B的化学式 、 。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看，具有氧化性，可能与 (填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与 (填序号)发生复分解反应
A、 B、Fe C、NaOH D、 E、
②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN－)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有 (填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。
18、（14分）I．某无色、澄清溶液中可能含有①K＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
(1)该溶液中一定含有 (写离子符号，下同)，一定不含有
(2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有 。
II．某固体混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
(3)操作a的名称是 。
(4)沉淀A溶解的离子方程式 。
(5)混合物中，一定存在的离子有 ，可能存在的离子是 (写离子符号)。
19、（14分）请回答下列问题：
(1)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：在上述有编号的反应中，Cr元素被氧化的反应是 (填编号)。
(2)由Cr2O72－、SO2、Cr3+、SO42－、H2O、H +组成的一个氧化还原反应体系中，发生
Cr2O72－→Cr3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，写出该反应的离子方程式
(3)已知：，中Cr的化合价为。
由该反应可知氧化性：> ,该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为 。
(4)KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分步骤如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③…
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
则在①中生成K2MnO4的化学方程式是 。
②中浸取时用KOH溶液的原因是 。
