涟水第一高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学 试卷
考试时间： 75分钟 总分： 100分
可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S--32 C--12 N--14 O--16 S--32 Cl--35.5
Mn –55 Fe--56 Zn--65
单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是( )
A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0
B．任何条件下，焓变完全等于反应热
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0
2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1 mol H2完全燃烧放出241.8 kJ热量，有关键能数据如下：
化学键 H—O O===O
键能/(kJ·mol－1) 463.4 498
则H—H键键能为( )
A．413 kJ·mol－1 B．557 kJ·mol－1
C．221.6 kJ·mol－1 D．436 kJ·mol－1
3．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．表示硫的标准燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1
B．表示中和反应反应热的热化学方程式：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.表示H2标准燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D．表示CO标准燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
4．根据下图，判断下列说法中错误的是( )
A．导线上电子由Ag极流向石墨极
B．负极电极反应式：Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．电池反应为Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋
5．如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是( )
A．通过该装置可以将化学能转化为电能
B．石墨电极为正极
C．Na＋在铁极上得到电子被还原为钠原子
D．铁电极为阳极
6．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是( )
A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
7．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)来表示，则正确的关系是( )
A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)
8．反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是 ( )
A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大
C．体积不变充入He使压强增大 D．体积不变充入N2使压强增大
9．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①③ D．②③
10．下列关于催化剂的说法正确的是( )
A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应
B．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应都需要催化剂
11．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
12．下列说法正确的是( )
A．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔS<0
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
13．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)==B(g)＋2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )
①B的体积分数 ②混合气体的压强 ③混合气体的总质量
④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的密度
A．①②③ B．②③⑤
C．①④⑤ D．①②③④⑤
14．已知2A(g)＋B(g) ===nC(g)，在密闭容器中进行，K(300 ℃)>K(350 ℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该反应的正反应是放热反应
B．反应温度升高，B的转化率减小
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于K(a)
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
非选择题：共4大题58分。
15．(15分)请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别
为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2。(填“＞”“＜”或“＝”，下同)
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。
(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________________。
16．（11分）回答下列问题：
(1)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。
①H＋向________(填“左”或“右”)移动。
②a电极为电解池的________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：__________。
(2)产生1molH2，电路中通过的电子数目为 。（2分）
17．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。
(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H2的平均反应速率是________________________。
(2)8 min时，CO2的转化率是________，反应前后容器内的压强比是________。
18．（16分）在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)==CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，
试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，
充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。涟水第一高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学参考答案
一、选择题（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B B C D D B C C D A B C
二、非选择题：共4题，共58分。
15. (15分)(1)＝ (2)＞ (3)＜ (4)＞ (5)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝2a kJ·mol－1
16．（11分）(1)①右 ②阳 NH－6e－＋3F－===NF3＋4H＋ (2)2NA
17．（16分）(1)a～b 1 mol·L－1·min－1 (2)33.3% 7∶5
18．（16分）(1) (2)吸热 (3)830 50%
