贵州省三新联盟校2023-2024高一上学期10月联考化学试题(答案)

高一化学参考答案
一、选择题(42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B B D C A D D B D D C B D
15.(14分)(每空2分)
(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(答案合理即可)
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O
(4)① ②③ ④
16. (15分除标注外每空1分) 
Ⅰ.(1)①Fe3+、Mg2+、H+(3分) ②S2-、I- (2分) ③Fe2+、S (2分)
(2)③
Ⅱ.(3)a.丁达尔效应
b①透明的红褐色液体; FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
②生成红褐色沉淀; 自来水中含有电解质,胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀; 长时间加热使胶体发生聚沉
(14分,除标注外每空2分)
Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ (3)Ca2+ ②Ca2++CO32-=CaCO3↓ (4)C
(5)① ②14
18.(15分,除标注外每空2分)
Ⅰ.(1) B , D (2) (合理均可) Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓
Ⅱ.(3)+6价(1分) 强氧化性 
4FeO+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ 保密★启用前
贵州省三新改革联盟校 2023 年 10月联考试卷
高一化学
请认真阅读本注意事项及答题要求:
1. 本试卷共6页,满分为100分,考试时间为75分钟。
2.考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
3.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,答案不能答在试卷上;非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上,不准使用铅笔和涂改液。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题:本题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列不符合化学史实的是
A.法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
B.意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说
C.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律
D.我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
2.分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是
A.碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B.酸性氧化物、干冰、CO2
C.酸、硫酸、H2SO3 D.碱、纯碱、Na2CO3
3.下列物质既能导电又属于电解质的是
A.稀硫酸 B.熔融氢氧化钠 C.石墨 D.Fe
4.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5.在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比为
A.3∶8 B.32∶21
C.21∶32 D.21∶8
6.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要的有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是     
A.Cu2+和SO B.Cu2+和Cl C.K+和SO D.Ag+和NO
7.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3
9.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
10.下列电离方程式中正确的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B.FeCl3=Fe2++3Cl-
C.H2SO4=H++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
11.下列说法正确的是
A.CO2的水溶液能导电,CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电,所以溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
12.下列物质:①盐酸,②氨水,③二氧化碳,④三氧化硫,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融氯化钠,⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是
A. 属于电解质的有2种 B. 属于纯净物的有6种
C. 属于非电解质的有5种 D. 上述状态下能导电的有5种
13.下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是
氯化钠 B.生石灰 C.硝酸钾 D.大理石
14.已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H+=== 2 M 3+ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为
A +2   B +3   C +4   D +6
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
三、非选择题,共四小题,58分
15.(14分)
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从两种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:____________________________。
(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:_____________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式:
④__________________________________________________;
⑤__________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号,下同),属于复分解反应的是________,属于分解反应的是________。
16.(15分)
Ⅰ.回答下列问题:
(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_____________,只有还原性的是_____________,既有氧化性又有还原性的是_____________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 ③NH3+NO―→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的__________________。
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到___________,其原因是_____________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会________________________,原因是____________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会________________________,原因是____________________________________。
17. (14分)
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的碳酸钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_____,有关的离子方程式为___________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A.OH- B.SO42- C.NO3- D.Cl-
(5)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO+2CON2+2CO2。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________。
②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为_____g。
18. (15分)
Ⅰ.离子反应是中学化学中重要的反应类型;离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_____ 和 ______(填标号)。
A.单质 B.化合物 C.水 D.电解质
(2)从下列物质中选择合适反应物,按①~③的要求,各写出一个符合条件的离子方程式。
Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式: 。
②不能表示为 H+ + OH- = H2O的酸碱中和反应离子方程式: 。
③有难溶性碱生成的离子反应方程式: 。
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。
(3)高铁酸钾中铁元素的化合价为________,推测其具有的化学性质是____________。
(4)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为________________。

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