关山中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针
A．只有③ B．③④⑤ C．⑤ D．①②④
2．下列方案设计不能达到实验目的的是( )
A B C D
测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱
3.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数 Ka1＝1.0×10－2 mol·L－1， Ka2＝2.6×10－7 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B．对亚磷酸溶液升温，溶液cH+减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大
D. 向1L 0.01 mol·L－1的H3PO3溶液加水不断稀释，各步电离平衡常数减小
4．下列关于反应的描述正确的是（ ）
A．使用催化剂，的平衡转化率增大
B．增大浓度，平衡常数K减小
C．当时，反应达到平衡状态
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
5.N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
6．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L 1·min 1
②v(B)=0.6mol·L 1·s 1 ③v(C)=0.4mol·L 1·s 1 ④v(D)=0.5mol·L 1·s 1。该反应进行的快慢顺序为( )
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
7.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．Ka大的酸溶液中c平(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c平(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
8. 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,下列图像中正确的是( )
A B
C D
9．已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是( )
A． B． C． D．反应③是吸热反应
10.下图为工业合成氨的流程图,下列有关说法不正确的是( )
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以增大反应速率
C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D.液态NH3除可生产化肥外,还可作制冷剂
11．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH= 905.9 kJ·mol 1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是（ ）
A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L 1·min 1 B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
12．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值（ ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
13．12.在密闭容器中,加热一氧化碳与水蒸气的气体混合物,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为 ( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L 1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90 mol·L 1。下列有关判断不正确的是( )
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动 D．
15.已知： ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B．时可能改变的条件是：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
16.甲烷重整时涉及以下两个反应:
①CH4 (g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) K1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.反应①、②都是放热反应
B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C.相同温度下,CH4 (g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2
D.相同条件下,增大反应①中水蒸气的浓度,CH4的转化率增大
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
17．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
(M) (N)
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。
（2）已知(l)的燃烧热为， ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为________________________。
（5）已知：
① ；
② ；
③ (、、均大于0)。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。
18.（14分）某实验小组用0.50 mol·L 1 NaOH溶液和0.50 mol·L 1硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
（1）配制0.50 mol·L 1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填字母)。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2 t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ·mol 1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）若该实验中测得反应热记为ΔH1，现将实验中氢氧化钠溶液换成浓度体积相同的稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。
19．(16分)在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
(2)不能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)=2v逆(D) D．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
浓度/(mol·L-1) 0.54 068 0.68
①判断该反应的 H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正_______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_______点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______D(填“＞”、“＜”或“=”)。
20.（12分）化学平衡是可逆反应的一种特殊状态。其实自然界中有很多类似的平衡状态。如物质溶解时的溶解平衡、弱电解质电离时存在的电离平衡、盐水解时存在的水解平衡、沉淀溶解时存在的沉淀溶解平衡都存在这样的平衡状态，平衡移动时都符合勒夏特列原理。下面基于电离平衡和化学平衡知识回答问题：
（1）25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1/(mol· L－1) Ka2/(mol· L－1)
H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
①HSO的电离平衡常数表达式K＝__________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________________。
（2）向容器中充入0.2 mol H2和0.1 mol CO制备CH3OH:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0,若容器恒定温度和压强,H2的平衡转化率(%)如图丙所示(虚线表示没有测定该条件下的数据)。
①图丙中若T1
③恒温恒容下,向平衡后体系中再通入0.1 mol CO和0.2 mol H2,重新平衡时H2的转化率 (选填序号)。
A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定
关山中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）
1．A． 2．C 3．C 4. D 5. B 6．C 7.D 8. D
9．B 10.C 11．C 12C 13．C 14.C 15.B 16.D
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
17．（10分）
（1）M（2分）
（2）＜（2分）
（3） （2分）
（4）98kJ（2分）
（5）（2分）
18．（14分）
（1）5.0（2分）
（2）abe（2分）
（3）H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH= 57.3 kJ·mol 1（2分）
（4）①4.0（2分） ②<（2分） acd（2分）
(5) ΔH3 ΔH1 ΔH2 （2分）
（16分）
(1)0.024mol/(L·min)
(2)D
(3) 9 吸热
(4) ＞ ＞ A ＜
20.（12分）
(1)①（3分） ②H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O（3分）
(2)①p3>p2>p1（2分）
②306.25 （2分）
③A（2分）
试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页）
