安康市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
考试时间：75分钟
班级：______ 姓名：______ 学号：______
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个正确选项，选对3分）
1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列说法错误的是（ ）
①硝石的主要成分为硝酸盐 ②硫磺在反应中作还原剂
③火药可用于制作烟花爆竹 ④每消耗1mol ，该反应转移5mol电子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
2．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应 B．任何化学反应都伴随有能量的变化
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．所有放热反应不需要加热都能发生
3．图中的曲线是表示恒容时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是（ ）
A． B．混合气体的密度：d点>b点
C．c点未达到平衡状态且 D．使用催化剂b、d两点将上移
4．在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．图中、、的大小顺序为
C．在500℃、的条件下该反应的压强平衡常数是
D．A点平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）
5．下列说法正确的是（ ）
①pH=2和pH=1的中之比为1∶10
②溶液中与之比为2∶1
③同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 的醋酸和10 mL 1.0 的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多
A．①④ B．①③④ C．①② D．①②③
6．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，、离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是（ ）
A．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
B．原子半径：
C．元素X和Y只能形成一种化合物
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
7．已知反应：，分别进行如下两个实验：
实验ⅰ．将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ．将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1现象说明该反应为放热反应
B．图2中b点的操作是压缩注射器
C．d点：
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
8．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞
B．平衡状态时，升温使反应逆向移动
C．该历程中的最大活化能
D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
9．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．、和组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深
B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失
C． ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
D．工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
10． 25℃，向20mL 0.1的溶液中滴加0.1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数随pH变化关系如图2，［如的分布系数：］
图1 图2
则下列说法错误的是（ ）
A．为一元弱酸，电离常数约为
B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大
C．当混合溶液pH=7时，
D．b点溶液中存在关系
二、多选题（每题有一个或两个正确选项，全选4分，选对一个2分，错选不得分）
11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，分解率较高
D．该反应达到平衡时，
12．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，以下是实验数据记录表
滴定次数 硫酸体积（mL） NaOH溶液体积（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 2.20 18.40
3 20.00 2.00 18.16
从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是（ ）
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．碱式滴定管未润洗
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定
13．下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变蓝的溶液中：、、、
B．由水电离产生的的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．加水稀释pH增大的溶液：、、、
14．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体［］的一种方案如图：
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣A的主要成分是
B．相同条件下，净水能力比强
C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D．试剂B工业上常选择氯气作氧化剂
15．已知K、、、分别表示化学平衡常数、弱酸（弱碱）的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。有关上述常数的说法正确的是（ ）
A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B．它们的大小都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．一定温度下，在溶液中，
第Ⅱ卷（非选择题，每空2分共50分）
16．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
化学式 HClO
电离平衡常数
（1）根据分析表格中数据可知、、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是______。
（2）常温下，0.1溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填字母）
A． B． C． D． E．
（3）25℃时，等浓度的、和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是______。
（4）写出水解的离子方程式______。
（5）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：______。
（6）下列反应不能发生的是______（填字母）。
a．
b．
c．
d．
17．Ⅰ．某同学欲用0.10000的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是______（用字母表示）。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管______（填“甲”或“乙”），该步操作的目的是______。
图1 图2
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为______mL。若仰视，会使读数偏______（填“大”或“小”）。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______（保留两位有效数字）。
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 20.00 2.34 20.39
第二次 20.00 3.20 20.30
第三次 20.00 0.60 17.50
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。硫代硫酸钠（）又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
（5）滴定：取0.10的（硫酸酸化）标准溶液20.00 mL，加入过量KI，发生反应：，然后加入______溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，到达滴定终点时的现象为______。重复实验2-3次，平均消耗样品溶液的体积为20.0 mL。
（6）样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中的质量分数为______。
18．工业上可利用CO或来生产甲醇。相关信息如下表：
化学反应及平衡常数 平衡常数数值
500℃ 800℃
① 2.5 0.15
② 1.0 2.5
③ 2.5 0.375
（1）反应②的化学平衡常数表达式为______，该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时温度为______。
（2）500℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，发生反应②，达到平衡后，其化学平衡常数______1.0（填“大于”“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，扩大容器容积，平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）据上表信息推导出、与之间的关系，______（用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，、、、的浓度（）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时______（填“>”“<”或“=”）。
（4）若某温度下反应①从开始到平衡CO和的浓度变化如图1所示，则用浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率______。若某温度下反应①中的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图2所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数______（填“>”“<”或“=”）。
图1 图2
安康市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
1-5DBCCB 6-10DCBAB 11．BC 12．BC 13．AB 14．AC 15．AD
16． BD
cd
17．（1）BDCEAF或ABDCEF （2）甲避免稀释溶液，使消耗标准液的体积偏大
（3）19.80 大 （4）0.085
（5）淀粉当加入最后一滴待测液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （6）18.96%
18． 吸热 800℃ 等于 不 不变 > =
