高三年级“模拟一模”化学学科试卷
班型：平行班 时长：75min 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．BF3的电子式： B．Fe2+的结构示意图：
C．H2O分子的填充模型： D．Cr价层电子排布式3d54s1
2．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、Mg2＋、Cl-
B．K＋、C1-、、Na+
C．Al3＋、、Cu2＋、
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、
3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
C．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
D．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3
4．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2 NA
B．等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同
C．136 g熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子
D．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
5．能用于鉴别和的溶液是（ ）
A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溶液
6．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：
B．FeO与少量稀硝酸反应：
C．向氨水中通入少量的：
D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：
7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种强氧化性酸 B．非金属性：
C．中，Z的化合价为价 D．Y、W、E的氢化物中只有极性键
8．下列物质性质和用途都正确且相关的是（ ）
选项 性质或组成 用途或物质类别
A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板
B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物
C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案
D 陶瓷中虽然一般含金属元素 但陶瓷属于无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
9．CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于电解质
B．可用乙酸除去水垢中的CaCO3
C．由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3
D．SiO2的俗称为金刚砂
10．下列金属冶炼的反应原理，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲可用来熔化固体
B．装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NO
C．装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率
D．装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物
12．有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X分子中含有3种官能团
B．1molX最多能消耗
C．X分子中所有原子一定共平面
D．X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应
13．以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图。
已知滤渣中含有硅铝酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B．以氧化物的形式表示硅铝酸钠的化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2
C．X的主要溶质是Na2CO3
D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
14．工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是（ ）
①提高的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在左右时活性最大
A．只有① B．②④ C．②③④ D．①②
15．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量
B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量
C．分子中只含有极性共价键
D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量
二、填空题（除最后一空1分外，每空2分）
16．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)，理由是 。
(3)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
(4)为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。
17．I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应I的化学方程式为 。
(2)反应II的化学方程式为 。
II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(3)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(4)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。
(5)实验结束后通入空气的目的： 。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 （保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。
18．高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。
(1)H的化学式为： 。
(2)若K中含有F的杂质，应加入 (填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为 。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。
A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L比K的饱和溶液颜色深
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是 (填化学式)。
(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为
(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：
氧化剂
还原产物 NO
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是
19．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素 相关信息
X 原子核外有6种不同运动状态的电子
Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z 原子半径在同周期元素中最大
M 逐级电离能(kJ mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
请用化学用语填空：
(1)X元素在元素周期表的位置： 。
(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式： 。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。高三年级“模拟一模”化学学科试卷答案（平行班）
1．D
【详解】A．BF3的电子式为 ，故A错误；
B．Fe2+的结构示意图为，故B错误；
C．H2O分子的填充模型为 ，故C错误；
D．Cr是24号元素，价层电子排布式3d54s1，故D正确；
2．D
【详解】A．强碱性溶液中铵根离子、镁离子与氢氧根反应分别生成气体和沉淀而不能大量共存，A错误；
B．碳酸氢根与氢氧根反应生成水和碳酸根，B错误；
C．氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，与铜离子生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、在强碱性的无色透明溶液中可以大量共存，D正确；
3．C
【详解】A．由铝土矿冶炼铝的工艺流程为：铝土矿提纯得到Al2O3，加入冰晶石，然后熔融电解，得到铝，流程图可表示为：铝土矿 Al2O3Al，故A错误；
B．由NaCl制取漂白粉的工艺流程为：饱和食盐水经过电解产生氯气，氯气与石灰乳反应，制取漂白粉，故B错误；
C．石英砂粗硅SiHCl3纯硅的过程中每一步都可以完成，生产流程合理，故C正确；
D．工业制硝酸的生产流程为氮气与氢气高温高压催化剂条件下制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸；故D错误。
4．D
【详解】A．标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，A错误；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，当两者质量一样的时候，则两者的物质的量相同，其中包含的原子总数相同，B错误；
C．136g熔融的KHSO4物质的量为，1mol熔融硫酸氢钾能够电离出1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，则含有阳离子数为1NA，C错误；
D．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，Na2O2与CO2反应，产生Na2CO3和O2，1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移1 mol电子，则转移的电子数为1NA，D正确；
5．B
【详解】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意；
B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意；
C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意；
D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意；
6．B
【详解】A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．氧化亚铁与少量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．铜与浓硝酸制二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D正确；
7．D
【分析】依题意，X的原子核只有一个质子，则X为H，由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W可形成一个共价键，且X、Y、Z，子序数依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，则可推断Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。
【详解】X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。
A．HClO是一种强氧化性酸，A正确；
B．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性：F>O>C>H，B正确；
C．ZW2为OF2，F的非金属性强于O的，F在化合物中一般显-1价，故O的化合价为+2价，故C正确；
D．C的氢化物中CH3CH3中含有极性键和非极性键，故D错误；
8．D
【详解】A．FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，因此常用于刻蚀电路板，故A不符合题意；
B．SO2常用于漂白秸秆、织物是因为SO2具有漂白性，故B不符合题意；
C．HF溶液与二氧化硅反应，因此HF溶液能在玻璃上刻图案，故C不符合题意；
D．陶瓷属于无机非金属材料，但陶瓷中虽然一般含金属元素，故D符合题意。
9．B
【详解】A．SiO2在水溶液和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电，不属于电解质，A错误；
B．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，乙酸钙可溶于水，故可用乙酸除去水垢中的CaCO3，B正确；
C．由于盐酸易挥发，通过导气管进入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中会混有少量HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，从而干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，C错误；
D．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，D错误；
10．A
【详解】A．镁活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，反应原理为：，故A正确；
B．钠活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应原理为：，故B错误；
C．氯化铝属于共价化合物，则熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，工业上通常通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故C错误；
D．工业上通常用热还原法获得金属铜，反应原理为，故D错误；
11．B
【详解】A．瓷坩埚的成分中含有二氧化硅，会与反应，故瓷坩埚不能用于熔化固体，A不符合题意；
B．从U型管右侧加稀硝酸直到左侧被注满，稀硝酸与铜反应生成的气体不溶于水，导致左侧压强增大，铜和稀硝酸自动分离，反应停止后打开塞子，观察到气体与空气接触后变成红棕色，说明铜和稀硝酸反应的产物是NO，B符合题意；
C．铜与浓硫酸反应需要加热，C不符合题意；
D．氨气属于碱性气体，应该用湿润的红色石蕊试纸来检验，D不符合题意；
12．D
【详解】A．X中含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基四种官能团，A项错误；
B．1个X分子中含3个碳碳双键，1molX最多能消耗3molH2，B项错误；
C．X中含有饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体，X分子中所有原子一定不在同一平面上，C项错误；
D．X中含羧基，能与乙醇发生酯化反应，X中含醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，D项正确；
13．A
【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝，碱溶过程中发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，过滤后向滤液中加入NaHCO3溶液，化学反应为NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，则过滤后X的溶质主要为Na2CO3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，电解熔融Al2O3可以冶炼金属铝。
【详解】A．结合铝土矿的主要成分及已知信息知，碱溶过程发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，反应过程中均未涉及化合价的变化，未发生复杂的氧化还原反应，A项错误；
B．以氧化物形式表示Na2Al2Si2O8为Na2O·Al2O3·2SiO2，B项正确；
C．加入NaHCO3溶液发生的化学反应为NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，则过滤后X的溶质主要为Na2CO3，C项正确；
D．电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂能降低熔融温度，减少能耗，D项正确；
14．B
【详解】①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，采用左右的温度，不能提高的平衡转化率，故不选①；
②升高温度，反应速率加快，采用左右的温度，能提高氨的合成速率，故选②；
③正反应放热，升高温度平衡逆向移动，采用左右的温度，不能提高氨的产率，故不选③；
④催化剂在左右时活性最大，采用左右的温度，能加快合成氨的速率，故选④；
②④正确，选B。
15．C
【详解】A．32g对应物质的量为1mol，根据图像可知1mol与2mol反应生成1mol放出热量为91kJ，故A错误；
B．形成化学键为放出能量的过程，故B错误；
C．分子中含有C－H、C－O、O－H，均为极性共价键，故C正确；
D．根据图像可知1 mol 具有的能量低于2 mol 和1 mol 具有的能量，故D错误；
16．(1) 碱石灰
(2) a 氨气的密度小于空气的密度
(3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
(4)②④⑤
(5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管
【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，答案为：，碱石灰；
（2）氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，答案为：a，氨气的密度小于空气的密度；
（3）能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱；
（4）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤。
（5）如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，答案为：先打开止水夹，再挤压胶头滴管；
17．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O
(3)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）
(4) 氢氧化钠溶液（或其他合理答案） 浓硫酸
(5)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
(6) 73.6% 偏高
【详解】（1）依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）反应Ⅱ为加热分解碳酸氢钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O；
（3）若装置B气密性良好，则常见漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气；
（4）根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以为氢氧化钠溶液；装置C对二氧化碳进行干燥，所以为浓硫酸；
（5）装置中可能有残留的CO2，通入除去空气可以把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收；
（6）D装置增重8.80g，即生成=0.2mol二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.2mol，质量分数为×100%=73.6%；若缺少装置E，则D可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO2的质量偏大，继而导致测定结果偏高。
18．(1)NaCl
(2)(或)
(3)
(4)A
(5)NaClO
(6)
(7)
【详解】（1）根据分析可知，H的化学式为NaCl。
（2）若K(氯化铁)中含有F(氯化亚铁)的杂质，则需要将亚铁离子氧化为铁离子，不能引入新的杂质，因此应加入Cl2(或H2O2)除杂；故答案为：Cl2(或H2O2)。
（3）I转化为J是氢氧化亚铁白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，其反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是分散质粒子直径大小的区别即胶体L的分散质粒子直径为l~100nm，故答案为：A。
（5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则该漂白液的有效成分是NaClO；故答案为：NaClO。
（6）常温下亚氯酸钠(NaClO2)固体与B(氯气)反应可得到ClO2，根据氧化还原反应原理分析亚氯酸钠中氯化合价升高，氯气中氯元素化合价降低，因此该反应的离子方程式为；故答案为：。
（7）根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、5mol、2mol、3mol，则碘离子失去电子变为单质碘物质的量分别2.5mol、2.5mol、2mol、1.5mol，由由于碘酸钾还原产物是单质碘，因此等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是KIO3；故答案为：KIO3。
19．(1) 第二周期第IVA族
(2)[Ne]3s23p5
(3)O
(5) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 共价化合物（1分）
【分析】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C；Y的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y为O或Mg；M的第四电离能远远大于第三电离能，说明M易形成+3价化合物，故M为Al；原子序数：M＞Z＞Y，且Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，Y为O；R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，R为Fe；Q的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明其最外层p轨道上共有5个电子，则其最外层电子排布式为ns2np5，由于Q的原子序数小于R（Fe），故Q为Cl；综上所述，X为C，Y为O，Z为Na，M为Al，Q为Cl，R为Fe。
【详解】（1）由分析可知，X为C，其位于元素周期表第2周期IVA族；R为Fe，是d区元素；
（2）由分析可知，Q为Cl，其基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5；
（3）由分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，M为Al，这四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜C＜Al＜Na；
（4）由分析可知，R为Fe，其价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定；
（5）由分析可知，M为Al，Z为Na，Q为Cl；与Al元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T是Be，其最高价氧化物的水化物Be(OH)2与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；Be元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是共价化合物。
