3.2醛和酮同步练习
姓名（）班级（）
一、选择题
1．姜黄素是一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A．分子式为C21H22O6
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．分子中存在4种含氧官能团
D．分子中存在手性碳原子，且有顺反异构体
2．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．乳酸溶于溶液：
B．向悬浊液中滴加氨水得澄清溶液：
C．苯甲醛与新制的共热：
D．在作用下与足量发生反应：
3．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可通过观察单质a、氧化物b的颜色，判断其为何种物质
B．能与H2O反应生成的物质只有b
C．新制的d悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基
D．在加热条件下，能将乙醇氧化为乙醛
4．下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是
A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
B．向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O
5．格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。化合物Y的一种制备方法如下：
已知：CH3CH2MgBr易水解，反应X→Z需在无水条件下进行。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分子中均含有手性碳原子
B．CH3CH2MgBr水解可生成CH3CH3与Mg(OH)Br
C．Z在NaOH醇溶液中加热能发生消去反应
D．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Y
6．α－呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下，下列说法正确的是
A．甲中只含有两种官能团 B．①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应
C．丙最多能与4mol溴加成 D．丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有5种
7．乙醛是有机合成中的重要原料。以 CO、H2、H2O2 为原料生产乙醛的示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙醇是该反应的催化剂
B．反应②是氧化反应，反应③是分解反应
C．合成乙醛的总反应：2CO+4H2+2H2O2=CH3CHO+3H2O+O2
D．可使用银氨溶液检验产物乙醛中是否混有乙醇
8．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：Al3+ +CO = Al2(CO3)3↓
B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)+ 2OH-CH3COONH4 +3NH3 +2Ag↓+ H2O
D．向NaHSO4溶液中逐漓加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2H+ +SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
9．Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法不正确的是
A．X中有2种官能团 B．1mol X最多能与4mol H2反应
C．Y能发生氧化反应 D．X、Y均有顺反异构
10．由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：
下列说法正确的是
A．该反应属于取代反应
B．可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮
C．2-环己烯酮存在顺反异构
D．中间体与足量H2完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子
11．辅酶Q10作为一种辅助治疗的药物，广泛应用于保护心脏，高血压等疾病，其有放成分的结构简式如图。关于该物质，下列说法正确的是
A．属于芳香化合物
B．可发生加聚反应、还原反应和水解反应
C．和H2完全加成后所得分子中有16个手性碳原子
D．分子中六元环上的所有碳原子可能共平面
12．辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下，下列有关辅酶Q10的说法不正确的是
A．分子式为C60H90O4
B．分子中含有14个甲基
C．分子中的四个氧原子在同一平面上
D．可发生加成反应、氧化反应
13．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．甲醛滴入到银氨溶液中水浴加热：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．加入水中：
14．下列说法错误的是
A．饱和一元醛的通式可表示为CnH2nO(n≥1)
B． 属于芳香烃
C．所有醛类物质中一定含有醛基(—CHO)
D．醛类物质中不一定只含有一种官能团
15．香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，下列关于香茅醛的叙述正确的有
①分子式为C10H18O ②不能发生银镜反应 ③可使酸性KMnO4溶液褪色 ④分子中有7种不同化学环境的氢原子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
二、实验题
16．检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m 。
已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；
②毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
(1)下列哪些制备气体的装置与A装置不同 。
a．Cu和浓硫酸制SO2 b．CaCO3和稀盐酸制CO2 c．实验室制乙炔
用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 。
(2)银氨溶液的制备。
关闭K1、K2，打开K3.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的 ，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中 ，停止通入NH3。
(3)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K1；打开K2，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭 (填“K1”、“K2”或“K3”)；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为 。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是 。
②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mg Fe2+，则该室内空气中甲醛的含量为 mg·L-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量 (填“达标”或“不达标”)。
17．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器的名称是 ；b中除去的物质是 (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为 。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是 。
ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为 。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为 。
三、工业流程题
18．重铬酸钠常作为有机合成的氧化剂。由含铬废渣(含、、、等)制备的流程如图所示。
(1)通入氧气的目的为 。下列表示式中，属于激发态氧原子的价电子轨道表示式为 (填字母)。
A． B． C． D．
(2)“除杂”时存在的过程。中碳原子的杂化方式为 ；O—H键的极性强弱： 。(填“>”、“<”或“=”)。
(3)可作为合成洋茉莉醛的氧化剂，洋茉莉醛的生产流程如图所示。
①要快速准确测定X分子结构中官能团种类，可采用的现代仪器分析方法是 (填字母)。
A．核磁共振(NMR) B．红外光谱(IR) C．质谱(MS)
②在一定条件下，由Y制备有机高分子聚异黄樟油素的化学方程式为 。
③Y的分子存在两种结构，它们的原子间连接顺序相同，但空间排布不同，这两种分子的关系为 (填字母)。
A．碳架异构 B．顺反异构 C．官能团异构
④Z在碱性环境下与新制氢氧化铜悬浊液共热，反应的化学方程式为 。
四、结构与性质
19．近日，科学家利用半导体氮化镓(GaN)催化甲烷的光氧化，并通过简单地调节水中的O2含量来精细控制对甲醇和甲酸的化学选择性，其过程如图所示。
回答下列问题：
(1)基态N原子价层电子排布图为 。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号为 。
(2)第IIIA族元素B、Al、Ga随着原子序数增大，它们的电负性依次 (填“增大”或“减小”)，其主要原因是 。
(3)电子亲和能是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为(国际单位为)。第二周期部分元素的电子亲和能如图所示。
同周期元素从左至右，电子亲和能呈增大的趋势，但是Y原子的电子亲和能出现“反常”，其主要原因可能是 。
(4)甲酸和甲醇在一定条件下合成酯M，M的同分异构体可以是 (写一种)。
(5)甲酸的结构简式如图所示： ，由此推知：一定条件下，甲酸、甲酸乙酯、甲酸钠均能与下列 (填字母)试剂反应。
A．银氨溶液 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液
(6)氮气分子中存在氮氮三键，而磷、砷单质易形成单键，难形成双键或三键，其主要原因是 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．由结构简式可知，姜黄素的分子式为C21H20O6，故A错误；
B． 由结构简式可知，姜黄素分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，含有的苯环、酮羰基和碳碳双键能发生加成反应，故B正确；
C．由结构简式可知，姜黄素分子中的含氧官能团为羟基、醚键、羰基，共3种，故C错误；
D．由结构简式可知，姜黄素分子中不含有连接4个不同原子或原子团手性碳原子，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．乳酸含有羧基和羟基，羧基与碱发生中和反应，羟基与碱不反应，故其离子方程式为 ，A项错误；
B．向悬浊液中滴加氨水得澄清溶液：，也可写为，B项正确；
C．苯甲醛与新制的共热： ，C项错误；
D．在作用下与足量发生反应：，D项错误；
故选B。
3．B
【详解】A．单质可能为金属铜或钠，两种物质颜色不同，可以区分；氧化物可能为或或，三种物质颜色均不同，可以区分，合理，A不符合题意；
B．与反应也可以生成，不合理，B符合题意；
C．醛基具有还原性，新制的悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基，合理，C不符合题意；
D．可用作净水剂是因为其溶于水生成氢氧化铝胶体，与溶水性无关，合理，D不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，反应方程式为2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe，故A正确；
B．向煤中加入石灰石，碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2，故B正确；
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁，反应方程式为3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)，故C正确；
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、氨气、银、水，反应方程式为HCHO +4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+ 4Ag↓+6NH3 +2H2O，故D错误；
选D。
5．B
【分析】由有机物的转化关系可知，CH3CHO与CH3CH2MgBr发生加成反应生成，酸性条件下发生水解反应生成。
【详解】A．乙醛分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误；
B．由分析可知，CH3CHO与CH3CH2MgBr发生加成反应生成，则CH3CH2部分带负电荷，MgBr带正电荷，所以CH3CH2MgBr水解可生成CH3CH3与Mg(OH)Br，故B正确；
C．由结构简式可知，分子中不含有碳卤键，在氢氧化钠醇溶液中加热不能发生消去反应，故C错误；
D．由有机物的转化关系可知，以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料制得，不能制得，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．甲中含有碳碳双键、醚键、醛基，A项错误；
B．反应①，醛基变为-CH(OH)-，为加成反应，反应②，醇变为不饱和碳碳双键，为消去反应，B项错误；
C．1mol丙中含3mol碳碳双键、1mol醛基，因此丙最多能与3mol溴加成，醛基与溴单质发生氧化还原反应，C项错误；
D．丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有：、、、、，共5种，D项正确；
答案选D。
7．B
【分析】由图可知，反应①为氢气和氢气反应生成乙醇和水，反应③为过氧化氢发生分解反应生成氧气和水，反应②为乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和过氧化氢，总反应为一氧化碳与氢气反应生成乙醛和水，过氧化氢是反应的催化剂。
【详解】A．由分析可知，乙醇是反应的中间产物，过氧化氢是反应的催化剂，故A错误；
B．由分析可知，反应③为过氧化氢发生分解反应生成氧气和水，反应②为乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和过氧化氢，故B正确；
C．由分析可知，反应③为过氧化氢发生分解反应生成氧气和水，反应②为乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和过氧化氢，总反应为一氧化碳与氢气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CO+3H2CH3CHO+H2O，故C错误；
D．乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醛不能与金属钠反应，则可使用金属钠检验产物乙醛中是否混有乙醇，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，两者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，A错误；
B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2，B正确；
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基反应生成乙酸铵和一水合氨、银：CH3CHO +2Ag(NH3)+ 2OH-+2H2OCH3COONH4 +3NH3 H2O +2Ag↓，C错误；
D．向NaHSO4溶液中逐漓加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，则氢离子同时完全反应生成水而氢氧根离子过量：H+ +SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．X中有醛基、碳溴键2种官能团，故A正确；
B．苯环、醛基能与氢气反应，1mol X最多能与4mol H2反应，故B正确；
C．Y含有碳碳双键，能发生氧化反应，故C正确；
D．X不含碳碳双键，X没有顺反异构，Y含有碳碳双键，有顺反异构和，故D错误；
选D。
10．D
【详解】A．该反应为醛基的加成反应，不属于取代反应，故A错误；
B．苯甲醛含有醛基，能使溴水褪色，2-环己烯酮含有碳碳双键，能使溴水褪色，所以不能用溴水检验二者，故B错误；
C．2-环己烯酮含有六元环，不存在顺反异构体，故C错误；
D．中间体与足量H2完全加成后所得分子中结构简式为： ，含有3个手性碳原子，故D正确；
故选：D。
11．D
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物中不含有苯环结构，不属于芳香化合物，A不合题意；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键可发生加聚反应，含有碳碳双键和酮羰基故可加氢发生还原反应，但不含酯基故不能发生水解反应，B不合题意；
C．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由题干有机物结构简式可知，和H2完全加成后所得分子中六元环上的6个碳原子是手性碳原子，支链上10个重复单元中有9个碳原子(即当前与甲基相连的碳原子，但最后一个加氢后因连有2个甲基不是手性碳原子)，故一共有15个手性碳原子，C不合题意；
D．由题干有机物结构简式可知，分子中六元环上含有碳碳双键平面结构和酮羰基平面结构，故六元环上的所有碳原子可能共平面，D符合题意；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．由结构简式可知，Q10的分子式为C59H90O4，故A错误；
B．由结构简式可知，Q10分子中形成醚键的甲基有2个、六元环上连有1个甲基、重复基团中含有11个甲基，则分子中含有14个甲基，故B正确；
C．由结构简式可知，Q10分子中碳碳双键和酮羰基为平面结构，故C正确；
D．由结构简式可知，Q10分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，故D正确；
故选A。
13．B
【详解】A. 甲醛滴入到银氨溶液中水浴加热发生银镜反应，生成Ag沉淀和NH3，甲醛被氧化为，反应的离子方程式为，故A正确；
B. 铅蓄电池充电时阳极PbSO4失去电子生成PbO2，PbSO4为难溶盐，不可拆成Pb2+，正确的电极方程式为，故B错误；
C. 溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D. 加入水中发生水解反应，反应的离子方程式为，故D正确；
答案选B。
14．B
【详解】B项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO，属于烃的衍生物。
15．C
【详解】①根据有机物的结构，该物质的分子式为C10H18O，①正确；
②此有机物中含有醛基，因此能发生银镜反应，②错误；
③此有机物中含有醛基和碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③正确；
④依据等效氢的判断方法，此有机物中等效氢为8个，④错误；
正确的叙述为①③，故答案选C。
16．(1) bc 减缓生成氨气的速率
(2) ：打开分液漏斗活塞与旋塞 白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗旋塞
(3) K2 HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O 减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收 0.0375 达标
【详解】（1）由题干实验装置图可知，A装置为固体与液体不加热来制备气体的装置，
a．Cu和浓硫酸制SO2为固体和液体反应需要加热的装置，a不合题意；
b．CaCO3和稀盐酸制CO2为固体和液体不加热制备，b符合题意；
c．实验室制乙炔为碳化钙与水反应，即为固体和液体不加热制备，c符合题意；
A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是饱和食盐水的量控制减缓反应速率，故答案为：bc；减缓生成氨气的速率；
（2）银氨溶液的制备，关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，氨水溶液和硝酸银溶液反应生成氢氧化银为白色沉淀，但氢氧化银常温下极不稳定，会分解为黑色的氧化银，氧化银再和氨水反应生成银氨溶液，当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗旋塞，故答案为：打开分液漏斗活塞与旋塞；白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗旋塞；
（3）①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1，后续操作是：打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；甲醛和银氨溶液反应的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O，装置中毛细管的作用是：减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收，故答案为：K2；HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3↑+3H2O；减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收；
②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被铁离子氧化，结合甲醛被氧化为二氧化碳，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12mg，氧化还原反应电子守恒计算，设空气中甲醛的含量为xmg/L，因此实验进行了4次操作，则，空气中甲醛的含量为x==0.0375mg/L，通过计算可知该新居室内甲醛含量小于0.1mg/m3，即说明甲醛含量达标，故答案为：0.0375；达标。
17．(1) 分液漏斗 HCl
(2) 干馏 有白色沉淀生成 偏大
【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥气体，二氧化碳通到灼热的焦炭中反应生成一氧化碳，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳与银氨溶液反应生成银单质。
【详解】（1）装置Ⅰ中，仪器的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。
（2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。
②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。
③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。
ii.e中生成的固体为，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为；故答案为：。
iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大；故答案为：偏大。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，设此时气体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来二氧化碳物质的量为a(1 n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1 n) bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1 n) bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1 n) bm]，解得：，此时的表达式为；故答案为：。
18．(1) 氧化铬元素 C
(2) >
(3) B B
【详解】（1）通入氧气的目的为氧化铬元素；基态氧原子价电子排布式为：2s22p4，属于激发态氧原子的价电子轨道表示式为；
（2）中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，酸中的氢氧键电离出H+，极性越强越容易电离，等于酸性越强氢氧键极性越强，因此O—H键的极性强弱：>；
（3）①快速准确测定X分子结构中官能团种类，可采用的现代仪器分析方法是：红外光谱(IR)；
②由Y发生加聚反应制备有机高分子聚异黄樟油素；
③分子中原子间连接顺序相同，但空间排布不同，这两种分子的关系为顺反异构；
④具有醛基能被新制氢氧化铜悬浊液氧化： 。
19．(1) 4p
(2) 减小 随着原子序数增大，原子半径依次增大，得电子能力减弱
(3)基态N原子的2p轨道达到半充满稳定结构，难以得到电子
(4)CH3COOH或HOCH2CHO或
(5)AC
(6)氮原子半径小，原子轨道肩并肩重叠程度较大，而磷、砷原子半径较大，肩并肩重叠程度小，形成的键不稳定
【详解】（1）N为7号元素，电子排布式为1s22s22p3，则其原子价层电子排布图为 ；镓为31号元素，其基态镓原子电子排布式为，核外电子占据能量最高的能级是4p；
（2）同主族元素原子半径越大，得电子能力越小，电负性越小，故它们的电负性依次减小；其主要原因是随着原子序数增大，原子半径依次增大，得电子能力减弱；
（3）图片中N、O、C元素，N原子的电子亲和能反常小，与N原子2p轨道半充满结构有关，故是Y原子的电子亲和能出现“反常”，其主要原因可能是：基态N原子的2p轨道达到半充满稳定结构，难以得到电子；
（4）甲酸和甲醇生成甲酸甲酯，甲酸甲酯与CH3COOH、HOCH2CHO和 等互为同分异构体；
（5）甲酸、甲酸乙酯、甲酸钠都含有醛基，均能发生银镜反应，也均能与酸性高锰酸钾溶液反应，故选AC；
（6）氮分子中三键中含有键，原子轨道肩并肩重叠程度较大，而磷、砷原子半径较大，肩并肩重叠程度小，形成的键不稳定。
答案第1页，共2页
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