福州延安中学 2023-2024 学年第一学期高三 10 月月考 D. 在一定条件下能发生水解反应和加成反应
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
化 学 试 卷
A.将少量金属钠放入冷水中： Na H O Na OH 2 H2
(满分：100分；考试时间:75分钟)
B. 2 向Ba NO3 中通入过量 SO2 : 3SO2 3Ba 2NO3 2H2O 3BaSO4 2NO 4H2
相对原子质量：Na-23 Fe-56 S-32 O-16 Ce-140 N-14 Al-27
C.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中： K Fe2 Fe CN 3 KFe Fe CN
一、选择题（本题共 10 小题，共计 40 分，每小题 4分，每小题只有一个正确选项） 6 6
D. 2OH Cl Cl ClO H O1. 下列说法不．正．确．的是（ ）
工业生产漂白粉的原理： 2 2
A. 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）石墨烯可看作单层石墨，其电阻率低、热导性高，可用于生产电池、光电器件
1
B. 储氢合金是一类能够大量吸收H H A. 0.1mol L K S的溶液中：Na 、ClO 、K 、AlO2 ，并与 2 结合成金属氢化物的材料 2 2
C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 含有大量AlCl3的溶液中：K 、HCO3 、Mg
2 、SO2 4
D. 二氧化硅可以制成计算机的芯片和硅太阳能电池 C. 酚酞变红色的溶液中： Na 、SO2 3 、K
、NO 3
2. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）具有良好的储氢性能，其中元素 c(H )
D. 10 2 10 的溶液中：Ba 、ClO4 、NH4 、MnO4
W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，下列有关叙述正确的是（ ） c(OH )
6. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。
其中一种制备流程如图，下列说法正确的是（ ）
A. 同周期中第一电离能处于 X 和 Y 之间的元素有 3 种
B. 元素 X 的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C. 离子半径：Z+>Y3-
D. ZW W A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质化合物 中 具有比较强的氧化性
B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3 物质的量之比为1:12
3. 下列关于 的说法错误的是（ ） C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2 H2O2 2ClO2 O2 2H
D. 在碱性介质下，ClO 2 的氧化性强于MnO
4
A. 含有 3 种官能团
B. 7．在 NO 催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。分子中所有碳原子可能处于同一平面上
C. 下列说法错误的是( )能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第 1 页 共 5 页
{#{QQABJQaUgggAABIAAAgCEwXyCgMQkAGCCAoOBBAMIAAAwBNABAA=}#}
10. 利用反应2CO（g）+SO（2 g） 2CO（2 g）+S（1）△H<0 可实现从燃煤烟气中回收硫。向
三个体积相同的恒容密闭容器中各通入 2 mol CO（g）和 1 mol SO2（g）发生反应，反应
体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 含 N 分子参与的反应一定有电子转移
B.由 NO 生成 HONO 的反应历程有 2种
C.增大 NO 的量,C3H8的平衡转化率不变
D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少
8．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A. 实验 b 中，40min 内 CO 的平均反应速率为 2.0kPa·min-1
B.与实验 a 相比，实验 b 改变的条件是加入催化剂
C. 实验 b 中 SO2的平衡转化率是 75%
D. 实验 a、b、c 相应条件下的平衡常数：Ka=Kb
A．制取并收集氨气 B．测量O2体积 C．验证SO2 酸性 D．分离乙醇和乙酸
11.（14 分）浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能
9. 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利 力，设计如下实验（加热装置省略），实验中观察到 B 中白色粉末变蓝，D 中产生白
用电化学原理处理 NOn-的原理，下列有关叙述错误的是（ ） 色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：
A 直流电源为铅蓄电池时，PbO2极连接 X 电极
B. Y 电极上发生还原反应
C. 阳极电极反应方程式 2H2O-4e
— =O2 +4H
+ 为 部分信息如下：
D. 当产生 28gN2时，一定有 6molH+穿过质子交换膜 ①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：
第 2 页 共 5 页
{#{QQABJQaUgggAABIAAAgCEwXyCgMQkAGCCAoOBBAMIAAAwBNABAA=}#}
98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫 已知部分信息如下：
熔点/℃ 10.5 42 16.8 ①Ce3 在空气中易被氧化为Ce4 。
沸点/℃ 338 213 44.8 ② “沉铈”时发生的反应之一：
②Ba3 PO4 2 为白色固体，难溶于水。 Ce2 (SO4 )3 Na 2SO4 6H2O Ce2 (SO4 )3 Na 2SO4 6H2O
。
（1）仪器 B 的名称是_________。 回答下列问题：
D 中倒置漏斗的作用是 。 （1）CeFCO3中电负性最大的是________（填元素符号）。
（2）SO42-的空间构型为 ，SO3的中心原子杂化类型为 ， （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通人，矿粉从中上部
比较键角大小：SO42- SO3（填“>”、“=”或“<”） 加入），这样操作的目的是______________________________________。
（3）根据 B 中现象，可推断从 A 中逸出的物质含___________（填化学式）。 （3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图 1 所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如
（4）D 中反应的离子方程式为__________。 图 2 所 示 。 工 业 生 产 应 选 择 的 适 宜 条 件
（5）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力 （填“强于”、“弱于” 是 。
或“等于”）98.3%硫酸。
（6）下列气体可以用 98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是________（填
标号）。
a.硫化氢 b.氨气 c.二氧化氮 d.氯气
（7）加热 A 装置时温度不宜超过 213℃，其原因是
。
12.（18 分）硫酸铈铵 [(NH4)4Ce(SO4)4] 是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含
（4）“沉铈”时，硫脲作_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
CeFCO3 、BaF2 、SiO2 等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
（5）“溶解”时，为防止Ce3 被氧化，可以加入___________（填标号）。
a. KMnO4 b. NaClO c. CH3CHO
（6）请写出含 Ce3+溶液与 NH4HCO3反应的离子方程式
“灼烧”过程中涉及到的化学方程式为
（7）在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，
第 3 页 共 5 页
{#{QQABJQaUgggAABIAAAgCEwXyCgMQkAGCCAoOBBAMIAAAwBNABAA=}#}
酯产率与催化剂质量的 关系如图 3 所示。 A. n（CH3OH）：n（CH3OCH3）=2:1
B. 反应 I 中 正（H2）=3 逆（CH3OH）
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 混合气体的密度不变
E. CO2的转化率不变
（3）在 3.0MPa 下，研究人员在恒压密闭容器中充入 4molH2和 1molCO2发生反应，CO2
的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图 1 所示（不考虑其他因素影响）：
工业生产中，选择的最佳催化剂质量为
（8）测定产品纯度。称取 w g 产品溶于水，配制成 250mL 溶液，准确量取 25.00mL 配
制的溶液于锥形瓶中. 1加入V mL 0.10 mol L Na 2Fe(SO 4) 2 溶液，恰好完全反应。
该产品纯度为_______%。（杂质不参与反应，滴定反应为Fe2+ +Ce4+ ==Ce3+ +Fe3+ ）
13.（14 分）利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反
应有：
I. CO（2 g）+3H（2 g） CH3OH（g）+H2O（g） H1=-48.1 kJ.mol
-1
图 1
Ⅱ. 2CH -1 ①在 220℃条件下，平衡时 n（CH3OCH3）=________________，3OH（g） CH3OCH（g）+H2O（g） H2 =-24.5kJ·mol
2CH OH（g） CH OCH（g）+H O（g）
Ⅲ. CO g +H g CO g +H O g -1 计算反应 在 220℃下的平衡常数为（2 ） （2 ） （ ） 2 （ ） H3 =+41.2kJ·mol 3 3 3 2
________________（结果保留三位有效数字）。
A S= A物质含有的碳原子数×n（A）已知：生成物 的选择性 × 100%
n（CO ）转化 ②温度高于 280℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________________。2
（4）某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图 2 所示。
回答下列问题：
（1）写出 CO2（g）与 H2（g）转化为 CH3OCH3（g）和 H2O（g）（反应 IV）的热化
学方程式：
。
（2）在恒温（T>373K）恒容条件下，将一定量的 CO2、H2通入密闭容器中（含催化剂）
发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________________
（填标号）。 图 2
第 4 页 共 5 页
{#{QQABJQaUgggAABIAAAgCEwXyCgMQkAGCCAoOBBAMIAAAwBNABAA=}#}
电池工作时，A 电极附近溶液的 pH________________（填“减小”“增大”或“不变”）；
电极 B 的电极反应式为 。
14.（14 分）盐酸阿比朵儿是光谱抗病毒药物，对禽流感病毒有抑制作用，合成路线之
一为：
请回答下列问题：
（1）CH3NH2 的名称为____________，其水溶液显碱性，用离子方程式表示CH3NH2 溶
液显碱性的原因： 。
（2）G 中含氧官能团的名称为____________。
（3）由 A 生成 B 的反应若视为分两步进行，则相应有机反应类型依次为____________、
____________。
（4）由 C 生成 D 的化学方程式为 。
（5）1mol E 最多能和______ mol NaOH反应（已知与苯环直接相连的溴原子很难与
NaOH 反应，本题不予考虑）。
（6）A 的同分异构体中既能与NaHCO3反应，又能发生银镜反应的有______种（不考
虑立体异构），其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为1:1: 2 : 6的结构简式为
______（任写一种）。
第 5 页 共 5 页
{#{QQABJQaUgggAABIAAAgCEwXyCgMQkAGCCAoOBBAMIAAAwBNABAA=}#}
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C C D D B D D
11.
13.
14.（14 分）
1 （ ）甲胺（1 分） CH3NH2 H2O CH3NH3 OH （1 分）
（2）羟基、酯基（2 分）
（3）加成反应（1 分） 消去反应（1 分）
（4） （2 分）
12. （5）4（2 分）
（6）12（2 分） CH3 C CHO CH2COOH 或 CH3 C COOH CH2CHO（2 分，任写一种）2 2
第 6 页 共 5 页
{#{QQABJQaUgggAABIAAAgCEwXyCgMQkAGCCAoOBBAMIAAAwBNABAA=}#}
