8.2.2乙酸同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．可用来鉴别乙醛溶液和乙酸溶液的试剂是
A．水 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液
2．下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液变绿
C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇与金属钠反应产生气体
3．下列有关实验装置及操作说法不正确的是
A．能制备溴苯并验证其反应类型 B．不能分离乙醇与乙酸 C．能比较、、S的氧化性强弱 D．能通过蒸发结晶制备NaCl晶体
A．A B．B C．C D．D
4．判断下列方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=H2O+CO2
B．苯酚钠中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．往乙醇中加入重铬酸钾溶液：16H++3C2H5OH+2Cr2O72-→ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．萘和氢气发生加成：
5．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷
B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
C．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟
D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水
6．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A． B． C． D．
7．下列实验操作、现象及结论不正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 一定温度下H2、CO、CH3CH2OH均可以使CuO还原为Cu H2、CO、CH3CH2OH都有还原性，发生氧化反应
B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应
C 向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸馏，可除去乙醇中的乙酸 乙酸与生石灰反应
D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有香味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小，且不溶于水
A．A B．B C．C D．D
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．所含碳碳双键的数目为
B．标准状况下，22.4L的中所含H原子个数为
C．标准状况下，0.5mol醋酸在水中电离出的数目为
D．1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯数目小于
9．有机物所含官能团决定有机物的性质。下列关于丙烯酸(CH2=CHCOOH)说法不正确的是
A．与CH3COOCH3互为同分异构体 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应
10．下列化学用语表达正确的是
A．含174个中子的117号元素Ts的核素： B．乙烯的空间填充模型：
C．醋酸官能团的结构简式：-COOH D．羟基的电子式：
二、填空题
11．食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。
(1)食醋属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙酸中含有的官能团是 (填名称)。
(3)实验室制备乙酸乙酯的实验中装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是 。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为 。
(4)乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，说明乙酸具有的化学性质是 。
12． 请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
A B
在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是 （填序号，下同），可用作食用碱的是 ，可用作漂白剂的是 。 在3种无机物①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，可用于配制医用消毒剂的是 。
13．酯化反应
(1)酯化反应的概念：酸与醇反应生成 和 的反应。
(2)反应特点；酯化反应属于 反应，也属于 反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)
即酸脱 醇脱 。
14．根据结构对有机化合物进行分类，有助于对其性质的掌握。
(1)现有A、B、C、D四种有机化合物，其结构简式如图：
①其中属于芳香烃的是 (填字母序号)，它与苯的关系是 ；写出苯与液溴发生反应的化学方程式： 。
②有机物A的一氯代物有 种。
③有机物C中含有官能团的名称为 。
(2)下列有机化合物属于羧酸类的是 (填字母序号)。
(3)苯甲醇是一种常见的芳香醇，其结构简式为，写出苯甲醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。
15．①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇、⑤乙酸，它们都是常见的重要化工原料。
(1)能发生加成反应的烃类物质有 ，②的官能团 ，④的官能团 ，⑤乙酸的官能团 。
(2)乙烯使溴的四氯化碳褪色的化学反应方程式
16．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。
(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为 、 。
(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是： 。(回答一种即可)
(3)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为 。
(4)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。
17．乙酸的物理性质
乙酸是一种有 味的 色 体，20℃时的密度为 ；沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；无水乙酸又称 。
18．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ；
(2)B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 ；
(3)A的同分异构体的结构简式为 。
19．已知有机物A和C都是厨房中的常用调料品.A是一种无色,有特殊香味的液体,相对分子质量是氢气的23倍.A在Cu催化下,与氧气在加热条件下能生成有机物B;有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体,能使紫色石蕊溶液变红,并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体。
根据以上条件,写出下列反应的化学方程式(注明反应条件):
A→B:
A+C:
20．有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：CH4、C：CH3COOH。
(1)写出化合物C中官能团的名称： (填“羟基”或“羧基”)。
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (填“乙烯”或“甲烷”)。
(3)CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4 + Cl2CH3Cl +
三、实验题
21．乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实验室制备提纯过程如下：
制备反应：CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O △H>0
实验步骤：
①按照如图制备装置组装仪器
②在三颈瓶中加入4mL乙醇，慢慢振荡加入5mL浓H2SO4。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸
③先从a中放出3mL混合液，于石棉网上加热至110－120℃。有馏分分出时，打开a活塞，控制流速(每分钟30滴)。至滴加完毕无馏分时停止加热
④摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性
⑤将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相
⑥有机相转入干燥的锥形瓶加无水硫酸镁干燥
试回答：
(1)仪器a、b的名称分别为 ，
(2)实验步骤②加入过量的乙醇的目的是 ，还需要加入
(3)实验步骤⑤中摇振静置后如图所示，请写出弃水相的操作
(4)试写出实验过程中发生的副反应的方程式：乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2
(5)步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是
①
②
22．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用如图装置来制备。完成下列填空：
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式： ；
（2）实验时,通常加入过量的乙醇,原因是 ；
（3）加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是 。
浓硫酸用量又不能过多，原因是 。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
23．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
已知：乙醇在浓硫酸作用下在时分子间脱水生成乙醚，在时分子内脱水生成乙烯。
完成下列填空：
(1)实验时通常加入过量的乙醇，原因是 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 。
(2)饱和溶液的作用是 、 、 。
(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 然后分液。
(4)若用装置制备乙酸乙酯，其缺点有 、 。由装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和溶液和饱和溶液洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 。
参考答案：
1．D
【详解】A. 乙醛和乙酸都与水互溶，不能鉴别，故A错误；
B. 乙醛和乙酸都不与稀盐酸反应，无现象，不能鉴别，故B错误
C. 乙醛和乙酸与氯化钠溶液不反应，无现象，不能鉴别，故C错误；
D. 加入新制氢氧化铜悬浊液，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，可鉴别，故D正确；
答案选D。
2．A
【详解】A．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，没有电子转移，故A符合题意；
B．乙醇使酸性溶液变绿，乙醇被氧化，化合价升高，有电子转移，故B不符合题意；
C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7价锰化合价降低为+2价，有电子转移，故C不符合题意；
D．乙醇与金属钠反应产生气体即氢气，钠化合价升高，有电子转移，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．C
【详解】A．苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，四氯化碳吸收挥发出来的溴单质，溴化氢与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，可以达到目的，A正确；
B．乙醇与乙酸互溶，不能通过分液分离，B正确；
C．MnO2和浓盐酸在加热下才能反应，不能制得氯气，无法达到目的，C错误；
D．NaCl的溶解度随温度的变化不大，能通过蒸发结晶制备NaCl晶体，D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A. 乙酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，A不正确；B. 苯酚钠中通入二氧化碳，不论二氧化碳是否足量，都生成HCO3-，B不正确； C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液，发生反应的离子方程式为16H++3C2H5OH+2Cr2O72-→ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D. 萘和氢气发生加成反应，1个萘分子只能消耗5个氢气分子，D不正确。本题选C。
5．D
【详解】A．西气东输是指将新疆塔里木盆地的天然气，输送到上海及长江三角洲等东部地区的工程，输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，A正确；
B．食醋中的主要成分之一是乙酸，常用作调味剂，75%的酒精常用于医用消毒杀菌，B正确；
C．乙烯是植物生长调节剂，有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收乙烯，可以达到保鲜的目的，C正确；
D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，能使人昏迷，不溶于水，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．可能丙烯，含有碳碳双键，可能是环丙烷，不含碳碳双键，故A不符合题意；
B．含有碳氧双键，不含碳碳双键，故B不符合题意；
C．全部是单键，故C不符合题意；
D．是乙烯，含有碳碳双键，故D符合题意；
答案为D。
7．B
【详解】A．加热条件下H2还原氧化铜，CO还原氧化铜，CH3CH2OH与氧化铜反应生成乙醛、铜和水，因此三者均可以使CuO还原为Cu，说明三者具有还原性，发生了氧化反应，故 A正确；
B．向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色但不会分层，1,2 二溴乙烷和四氯化碳互溶，故B错误；
C．向乙醇和乙酸中加生石灰，乙酸和生石灰反应，再蒸馏，可除去乙醇中的乙酸，故C正确；
D．取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，消耗乙酸，静置，溶液分层，上层是有香味的油状液体，说明乙酸乙酯的密度比水的密度小，且不溶于水，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．若为环丙烷，则中碳碳双键，若为丙烯，则44g的物质的量为，含有碳碳双键的数目为，A项错误；
B．标准状况下，为液体，不能用22.4L/mol计算，B项错误；
C．CH3COOH是弱电解质，在水中不能完全电离，故0.5mol醋酸在水中电离出的数目小于，C项错误；
D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是可逆反应，1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，乙酸不能完全转化为乙酸乙酯，故生成的乙酸乙酯数目小于，D项正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．CH2=CHCOOH和CH3COOCH3的C、O个数相同，H个数不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．CH2=CHCOOH含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．CH2=CHCOOH含羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；
D．CH2=CHCOOH含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，D正确；
选A。
10．C
【详解】A．含174个中子的117号元素Ts的核素，其质量数为174+117=291，则其符号为：，A不正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，空间填充模型为，B不正确；
C．醋酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，官能团的结构简式为-COOH，C正确；
D．羟基的结构式为-O-H，电子式为 ，D不正确；
故选C。
11．(1)混合物
(2)羧基
(3) 防倒吸 CH3COOCH2CH3
(4)酸性
【详解】（1）食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)，故食醋是混合物，故答案为：混合物；
（2）已知乙酸的结构简式为：CH3COOH，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羧基；
（3）①由于左侧试管需要加热，且乙醇蒸气、乙酸蒸气均易溶于水，故右侧试管中导管不插入液面以下的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，故物质即为乙酸乙酯，故其结构简式为：CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；
（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O，故说明乙酸具有的化学性质是酸性，故答案为：酸性。
12． ② ① ③ ③ ① ②
【详解】A．硫酸铵属于铵盐，可用作铵态氮肥，即可用作化肥；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钠能与CO2、水反应生成具有强氧化性的HClO，HClO具有漂白性，次氯酸钠可用作漂白剂；答案为②，①，③。
B．乙酸具有酸性，能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，能清除水壶中的水垢；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果催熟剂；乙醇能使蛋白质发生变性，可用于配制医用消毒剂；答案为③，①，②。
13． 酯 水 可逆 取代 羟基 氢
【解析】略
14． B 同系物 +Br2—Br+HBr 5 酯基 A D +CH3COOH+H2O
【分析】(1)①芳香烃中含苯环，只有C、H元素两种元素，分子结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的属于同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯；
②如图，A有5 种等效氢；
③有机物C中含有官能团的名称为酯基。
(2)A为戊二酸，B为乙酸甲酯，C为甲酸苯酯，D为苯甲酸，D为苯甲醛；
(3)苯甲醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢。
【详解】(1)①芳香烃中含苯环，只有C、H元素，其中属于芳香烃的是B(填字母序号)，与苯结构相似，相差2个CH2，它与苯的关系是同系物；苯与液溴发生反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式：+Br2—Br+HBr。故答案为：B；同系物；+Br2—Br+HBr；
②如图，A有5 种等效氢，有机物A的一氯代物有5种。故答案为：5；
③有机物C中含有官能团的名称为酯基。故答案为：酯基；
(2)A为戊二酸，B为乙酸甲酯，C为甲酸苯酯，D为苯甲酸，D为苯甲醛，属于羧酸类的是AD。故答案为：AD；
(3)苯甲醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式+CH3COOH+H2O。
故答案为：+CH3COOH+H2O。
15．(1) ②乙烯 碳碳双键 羟基 羧基
(2)CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br
【详解】（1）只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，乙烯中含有碳碳双键，故能发生加成反应的烃类物质有②乙烯；②的官能团为碳碳双键，④的官能团为羟基，⑤乙酸的官能团羧基；
（2）乙烯含有碳碳双键，和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，反应为CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br。
16． 羟基 羧基 NaHCO3(也可为Na2CO3、Zn、石蕊等) 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【详解】(1)乙醇的官能团为羟基，乙酸所含官能团为羧基；
(2)乙酸具有酸的通性，能碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能和活泼金属反应，能使酸碱指示剂变色，乙醇不能反应，所以可以用碳酸钠或碳酸氢钠或锌等于鉴别乙醇和乙酸；
(3)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，反应过程中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成。
(4)乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
17． 强烈刺激性气味 无色 液 1.05 冰醋酸
【解析】略
18．(1)乙醇
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
(3)CH3OCH3
【分析】CH2=CH2与H2O在催化剂存在下发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B的分子式为C2H4O2，则B的结构简式为CH3COOH，B与A在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成C，C的分子式为C4H8O2，C的结构简式为CH3COOCH2CH3。
【详解】（1）A的结构简式为CH3CH2OH，A的化学名称为乙醇；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应(或取代反应)；
（3）A的结构简式为CH3CH2OH，其同分异构体的结构简式为CH3OCH3。
19． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
【分析】有机物A和C都是厨房中的常用调料品，说明一种是乙酸，一种是乙醇，结合乙醇和乙酸的性质分析即可。
【详解】有机物A和C都是厨房中的常用调料品，A是一种无色,有特殊香味的液体,相对分子质量是氢气的23倍，说明A是乙醇，则C为乙酸，乙醇催化氧化生成乙醛；
乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；
乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O。
20．(1)羧基
(2)乙烯
(3)HCl
【解析】(1)
CH3COOH是乙酸，含有的官能团是-COOH，名称是羧基。
(2)
CH2=CH2是乙烯，乙烯含有碳碳双键，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯。
(3)
CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4 + Cl2CH3Cl +HCl。
21． 分液漏斗 冷凝管 有利于反应正向进行，使平衡向生成物方向移动，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率 沸石（或碎瓷片） 打开分液漏斗上口的塞子，旋转活塞使下层液体流出，待下层液体完全流出后关闭活塞（上层液体应从上口倒出） C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O 大量乙醇来不及反应而被蒸出 造成反应混合物温度降低，导致反应速率减慢，从而影响产率
【详解】(1)根据图示，仪器a、b的名称分别为分液漏斗，冷凝管；
(2)实验步骤②加入过量的乙醇，有利于反应正向进行，使平衡向生成物方向移动，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率；为防止三颈烧瓶中液体混合物暴沸，还需要加入沸石（或碎瓷片）；
(3)实验步骤⑤中摇振静置后，打开分液漏斗上口的塞子，旋转活塞使下层液体流出，待下层液体完全流出后关闭活塞（上层液体应从上口倒出）；
(4)乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2反应方程式是C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O；
(5)步骤③中滴加速度过快，可能有大量乙醇来不及反应而被蒸出，滴加速度过快造成反应混合物温度降低，导致反应速率减慢，从而影响产率，从而使乙酸乙酯的产率降低。
22． CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O 增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率(合理即可) 浓硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 浓硫酸具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率 反应(或除去)乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 小 果香
【详解】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反应制得。
（1）制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O；
（2）实验时,通常加入过量的乙醇,原因是增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率；
（3）加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是浓硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。浓硫酸用量又不能过多，原因是浓硫酸具有强氧化性和脱水性,会使有机物发生过多副反应如碳化等,降低酯的产率。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是反应(或除去)乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有果香气味。
23．(1) 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率
(2) 反应乙酸 溶解乙醇 减少乙酸乙酯的溶解
(3) 振荡 静置
(4) 原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏
【分析】实验室中用乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂并加热条件下制取乙酸乙酯，生成乙酸乙酯中含有挥发的乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸，同时利于乙酸乙酯析出，实验装置中的干燥管可起到防倒吸作用，a中采用水浴加热便于控制温度，b中直接加热会有副反应发生，据此分析解答。
【详解】（1）实验室制取乙酸乙酯时通常加入过量的乙醇，这可以增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；该反应中浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；但因浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，因此浓硫酸用量又不能过多；
（2）饱和溶液可中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，减少乙酸乙酯的损失；
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，充分振荡使杂质充分被吸收，静置分层，然后分液分离出乙酸乙酯；
（4）用装置制备乙酸乙酯，酒精灯直接加热试管，不利于控制温度，温度过高会导致原料大量挥发，损失较大；另外温度高时也易发生副反应；因可能发生副反应生成乙醚，因此乙酸乙酯粗产品可能含有乙醚，分离乙酸乙酯与乙醚应采用蒸馏法。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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