隆化县2023-2024学年高二上学期第一次质检
化 学 试 题
本套试题考查范围为《水溶液中的离子反应》，共分为选择题（共48分）和非选择题部分（52分）
可能用到的原子量：H:1，C:12：O:16：N:14：F:19;Na：23；Mg;24:Al：27 S;32;Cl:35.5
考试时间为75分钟
I卷 共16道选择题（48分）
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，16×3分）
1. 下列表中各项分类都正确的一组是
选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质
A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 氧化钙
B 海水 铜 氨气 氯化银
C 石墨 盐酸 甲醛 氢氧化钠
D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾
2．25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（ ）
A．c(H+） B．溶液的导电能力 C． D．n(H+）
3．为了配制NH浓度与NO3－浓度比为1∶1 的溶液，可在NH4NO3溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaNO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH ⑤HNO3
A．①② B．③ C．③④ D．⑤
4. 下列解释事实的方程式不正确的是
A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
B．0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH-
C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO
5．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )
选项 操作 测定结果评价
A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高
B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高
C 锥形瓶未干燥 无影响
D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低
6. 常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D．提高溶液的温度（不考虑挥发）
7．下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释使体积为原来的10倍，pH = 4
C．0.2 mol/L的盐酸，加水使体积扩大为原来二倍后，pH = 1
D．常温下pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液pH = 7
8．下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
9.室温，下列能判断HA是一种弱酸的是
A．足量的Zn粉分别与同pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氢气较多
B．相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，后者的浓度较大
C．pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液显酸性
D．中和等pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物质的量较多
10．下列说法正确的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
11．常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、SO、Cl-、Al3+
B．pH=9的溶液中：NH、Cl-、NO、Na+
C．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：AlO、Na+、CO、K+
D．在溶质为KHCO3溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1L pH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.02NA
B．1L0.1mol L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
D. 含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA
13. 某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13
B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6
C．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1
D．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12
14.四种酸在25℃的电离平衡常数：①：②：③：④HF：，以下说法正确的是
A．当与足量反应时，一定生成和
B．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：
C．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则的大小顺序：
D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为：
15．下列实验能达到预期目的是（ ）
选项 实验内容 实验目的
A 量取pH=1醋酸溶液10mL置于烧杯中，稀释，冷却、移液，洗涤于100mL容量瓶中，定容 配制pH=2的醋酸溶液
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3>NaClO，所以酸性：H2CO3＜HClO 证明相同条件下，酸性：H2CO3＜HClO
D 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
16．在溶液中存在水解平衡：，水解常数是溶液的起始浓度]。时，向的溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值，与的关系如图所示，下列说法错误的是
A．时，为
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．，向a点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小
D．c点对应溶液中的大于a点
II卷 共四道大题 (52分)
17.回答下列问题：（共14分）
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HCOOH CH3COOH NH3 H2O
电离平衡常数 1.77×10-4 1.75×10-5 1.76×10-5
下列方法中，可以使0.10mol L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.通入少量HCl气体 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量水
②常温下，0.1mol L-1的NH3 H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是 。
a.c(OH-) b. c.c(H+) c(OH-) d.
(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+) 。
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液 (填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
③温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+) (填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H+)。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b.
c. d.
18．（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离常数 Ka=6.8×10-4 mol·L-1 Ka=4.7×10-8 mol·L-1 Ka1=4.2×10-7 mol·L-1 Ka2=5.6×10-11 mol·L-1 Kb=1.7×10-5 mol·L-1
(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是 (填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为 。
(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-) c平()(填“＞”“＜”或“=”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是 (填序号)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 。
(5)常温下，0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性： 。
19. （14分）A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）
阳离子 Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-
分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
请回答下列问题：
（1）B的名称；_______________,E的化学式；______________。
（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）
（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若从E溶液中直接得到该溶质，操作方法为： ___________
20.（13分） 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)KMnO4标准溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴KMnO4标准液， ，即为滴定终点。
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 (列出表达式即可)。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是_______(填字母)。
A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗。
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
参考答案：
一选择题：
D 2 C 3 B 4 A 5 D 6 B 7 C 8 A 9 C 10 C 11 A 12 D 13C 14 D 15 B 16 B
二非选择题：
17. 14分：(1) d bd (2) 减小 减小 > > c
18.（ 12分 ）①=②=③ 106∶1 ＜ AD ClO-+CO2+H2O=HClO+ NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1，则的水解常数为Kh≈5.9×10-10 mol·L-1，则有Kb＞Kh，据此可知NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，故混合溶液显碱性
19. （14分 ）氢氧化钡 AlCl3 CO32-+H2OHCO3-+OH- > 酸性 Fe2(SO4)3 应在氯化氢的气流中加热蒸发，即可得到氯化铝固体；
20.．13分；(1)100 mL容量瓶；(2) 酸式 ；22.60；
(3)溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；
(4) 2+6H++5=5+2Mn2++3H2O； ；
(5)AC。
