九上化学期中测试卷广东(广西地区)
考试用时60分钟,满分100分
一、单选题(共18题；每题2分，共36分)
1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．铜作导线 B．铁锅作炊具
C．干冰用于人工降雨 D．酒精作燃料
2．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是( )
A．0.03% B．78% C．25% D．19%
3．下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验叙述，正确的是（ ）
A．铁丝被盘成螺旋状是为了在实验时方便美观
B．实验中，集气瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
C．该实验现象不明显的原因可能是实验前用砂纸将铁丝擦得太干净
D．在实验时，火柴点着立即插入集气瓶
4．如图是关于工业制取氧气和氧气化学性质的部分知识网络，关于说法正确的是（ ）
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是利用了氧气的化学性质
B．①、②两类反应均体现了氧气的可燃性
C．①类反应吸收热量
D．木炭在①类反应中的生成物为二氧化碳
5．对有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟
6．下列有关催化剂的说法错误的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量和性质不发生改变
B．催化剂只对某些反应有催化作用
C．某一反应的催化剂可能不止一种
D．催化剂不能增多或减少生成物的量
7．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．空气 B．水 C．过氧化氢 D．二氧化碳
8．下图为硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的是（ ）
A．m的值为8
B．它是一种金属元素
C．它的质子数是45
D．它与氢元素能形成化学式为H2Se的化合物
9．关于净水器（如图）的说法错误的是（ ）
A．能除去难溶性杂质 B．能将硬水转化为软水
C．能除去色素和异味 D．不能杀菌消毒
10．下列四个图像中能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．将水通电电解一定时间 B．用等量等浓度的双氧水制取O2 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．木炭和氧化铜反应
A．A B．B C．C D．D
11．铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐。主要应用于照相纸、颜料、电镀、钢铁等工业。该物质中K、C、N元素化合价分别为+1、+2和-3价，则铁元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
12．用“”和“”分别代表和两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是 （ ）
A．该反应属于化合反应
B．参加反应的与的分子个数比为：
C．反应后各元素种类不改变
D．反应后生成了二种新的分子
13．下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．给烧杯加热时，垫上陶土网的作用是（ ）
A．加快反应 B．减慢反应
C．在铁圈上容易放平仪器 D．使烧杯均匀受热
15．将质量完全相等的氯酸钾固体分别装入、、三支试管中，向中再加入二氧化锰，向中再加入高锰酸钾，分别加热三支试管，产生氧气质量最多和产生氧气速率最慢的分别是（ ）
A．、 B．、 C．、 D．、
16．以下对SiO2、CO2、NO2、O2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是氧化物
C．都含有氧元素 D．都含2个氧原子
17．含磷洗涤剂因含三聚磷酸钠(化学式Na5P3Ox)，大量使用会造成水体污染。已知三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，则x值为（ ）
A．10 B．9 C．7 D．5
18．“胜哥”取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（ ）
A．1.1 g B．2.2 g C．3.3 g D．4.4 g
二、填空题(共3题；每空2分，共18分)
19．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦10mL量筒⑧100mL量筒等仪器。请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号)
（1）吸取或滴加少量液体时用 ；
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；
（3）硫在氧气中燃烧的实验用 ；
（4）取用粉末状固体的仪器为 ；
（5）量取8mL的水用 。
20．铁丝在氧气中燃烧的实验中，若瓶底没放少量水或细沙，其后果是 ，该反应的文字表示式是 。在用高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一团棉花，其原因是 。
21．将25 g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有l0g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30,20,44,18，化学式分别为A, B, C, D，则表示它们之间所发生反应的化学方程式可表示为 。
三、计算题(共1题；共6分)
22．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下。请分析后计算：
（1）（2分）生成氧气的质量是 g；
（2）（2分）a= ；
（3）（2分）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量(写出详细的计算过程)。
四、综合题(共3题；每空2分，共40分)
23．利用V型管进行空气中氧气含量的测定实验。V型管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，要比红磷低得多，因此反应很容易发生。试回答以下问题：
（1）已知白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，则白磷在V型管中燃烧的现象为 。
（2）如果装置气密性不好，则测出的氧气体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）21%。
（3）此装置与教材上的装置相比，其优点是 （写1点即可）。
（4）已知V型管的容积为100mL，量筒内有100mL水，待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹前，V型管内气压 （填“大于”、“小于”或“等于”）外界的大气压。打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入V型管内，理论上可观察到量筒内液面下降至 mL处。
24．用化学用语填空。
（1）氩元素： ； （2）硫元素： ； （3）银元素： ；
（4）n个钙原子： ； （5）两个氮原子： ；（6）两个镁离子： 。
25．根据下列提供的仪器和装置，回答下列问题：
（1）写出图中标号①、⑤仪器的名称：① 、⑤ 。
（2）“胜哥”在班里演示了用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为 ；组装氧气的收集装置，可选用 (填数字序号)；用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用 (填实验用品名称)；若该同学收集的氧气不纯，原因可能是 (写出1点即可)。
（3）实验室可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，可选用的发生装置为 (填装置序号)，用排水法收集氧气完毕，停止实验时，应先 ，然后再 。
答案解析部分
1．答案：D
知识点：化学性质与物理性质的差别及应用
解析：【解答】A. 铜做导线，利用铜有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故不符合题意；
B. 铁锅作炊具，利用铁有导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故不符合题意；
C. 利用了干冰的物理性质升华时吸热，干冰可以用作人工降雨剂不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故不符合题意；
D. 酒精作燃料，利用酒精有可燃性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，故符合题意。
故答案为：D。
点拨：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．答案：D
知识点：空气的组成
解析：【解答】空气中氧气体积分数是21％，商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是19%，D符合题意。
故答案为：D。
点拨：本题主要考查氧气浓度与人体健康的关系，在生活中，如果氧气浓度太低不利于人体健康。
3．答案：B
知识点：氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：【解答】A. 铁丝被盘成螺旋状是为了增大受热接触面积，提供铁丝温度，故不符合题意；
B. 集气瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故符合题意；
C. 该实验现象不明显的原因可能是实验前未用砂纸将铁丝擦干净，故不符合题意；
D. 火柴点着立即插入集气瓶，火柴燃烧会消耗氧气，导致铁丝不能点燃，故不符合题意。
故答案为：B。
点拨：根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作，注意事项分析。
4．答案：D
知识点：空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法
解析：【解答】A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同， 将其分离，沸点属于物理性质，故不符合题意；
B. 反应①红磷、木炭、铁等能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，反应②铁、食物等能与氧气发生缓慢氧化，说明氧气具有氧化性，故不符合题意；
C. ①类反应，物质在氧气中燃烧，放出热量，故不符合题意；
D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，故符合题意。
故答案为：D。
点拨：A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同。
B、根据氧气具有助燃性，具有氧化性分析。
C、根据物质在氧气中燃烧，放出热量分析。
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。
5．答案：A
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：【解答】A、 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
B、 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 ，不符合题意；
C、 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射 ，不符合题意；
D、 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟 ，不符合题意；
故选A。
点拨：根据木炭、硫、铁丝、红磷在氧气或空气中燃烧现象分析。
6．答案：A
知识点：催化剂的特点与催化作用
解析：【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故错误；
B、催化剂只对某些反应有催化作用，故正确；
C、一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢可用二氧化锰、氧化铁、氧化铜等多种物质做催化剂，故正确；
D、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的量，故正确；
故选：A。
点拨：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为"一变二不变"。
7．答案：A
知识点：物质的微粒性
解析：【解答】A、空气中含有氧气，所以空气中含有氧分子，A答案正确；
B、水中只含有水分子，B答案错误；
C、过氧化氢中含有过氧化氢分子，C答案错误；
D、二氧化碳中含有二氧化碳分子，D答案错误；
故答案为：A。
点拨：根据物质是由分子构成的分析。
8．答案：D
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
解析：【解答】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，即34=X=2+8+m+6，则m=18，故A不符合题意；
B、硒带“石”字旁，是一种非金属元素，故B不符合题意；
C、由元素在元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硒元素的质子数为34，故C不符合题意；
D、硒的原子结构中最外层电子数为6，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，故硒元素在化合物中显-2价，氢元素通常显+1价，故硒元素与氢元素能形成化学式为H2Se的化合物，故D符合题意；
故答案为：D。
点拨：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9．答案：B
知识点：水的净化
解析：【解答】A. 该净水装置中的小卵石、石英砂可以除去水中的难溶性杂质，故正确，不符合题意；
B. 由净水装置可知，该装置不能减少钙、镁离子的化合物的量，不能将硬水转化为软水，故错误，符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意；
D. 要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
点拨：根据水的净化过程分析。
10．答案：A
知识点：氧气的实验室制法；电解水实验
解析：【解答】A、水通电生成氢气和氧气的体积比2：1，符合题意；
B、双氧水制取氧气时加催化剂可以加快反应的速率，但不能增加生成氧气的质量，故不符合题意；
C、随着高锰酸钾固体的分解，药品的总质量减少，而锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数增加，不符合题意；
D、木炭与氧化铜反应生成固体铜和二氧化碳，最终固体的质量不能降低至0，不符合题意。
综上所述：选择A。
点拨：A.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比2：1；
B.催化剂能加快反应速率，但不影响生成的氧气质量；
C.根据质量守恒分析；
D.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
11．答案：C
知识点：化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
解析：【解答】根据化合物中元素的化合价代数和为零进行计算，(+1)×3+x+(+2)×6+(-3)×6=+3，
故答案为：C。
点拨：根据化合物中元素的化合价代数和为零进行计算。
12．答案：D
知识点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
解析：【解答】A、由反应前后分子的种类及个数变化可知，该反应为 和两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、反应后剩余一个分子，则 参加反应的与的分子个数比为6：2＝3：1，不符合题意；
C、 反应后各元素种类不改变 ，不符合题意；
D、 反应后生成了一新的分子 ，符合题意；
故选D。
点拨：根据反应前后分子的种类及个数变化确定反应物和生成物及分子个数，图示中所给6个“”和3个“”，其中反应后有一个剩余，生成一种新分子分析。
13．答案：B
知识点：化学方程式的书写与配平
解析：【解答】A、硫与氧气点燃生成二氧化硫，该反应方程式为，选项中缺少反应条件，故不符合题意；
B、铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，该反应方程式为，选项中方程式正确，故符合题意；
C、磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应方程式为，选项中生成物不符合题意，且缺少反应条件，故不符合题意；
D、铁与氧气点燃生成四氧化三铁，该反应方程式为，选项中缺少反应条件且反应方程式没有配平，故不符合题意；
故答案为：B。
点拨：A.氧气和二氧化硫均为气体；
C.磷和氧气反应生成五氧化二磷；
D.铁和氧气反应生成四氧化三铁。
14．答案：D
知识点：实验室常见的仪器及使用
解析：【解答】给烧杯加热时，垫上陶土网的作用是使烧杯均匀受热。
故答案为：D。
点拨：根据常见仪器的使用方法、作用分析。
15．答案：D
知识点：氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
解析：【解答】由于a试管中加入少量二氧化锰，因此氯酸钾反应速率较快，但不会增加产生氧气的质量；
b试管中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾加热能够在较低的温度下产生氧气，同时会生成二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，所以B试管产生氧气的速率较快且产生的氧气较多；
c试管只有氯酸钾，所以反应速率较慢，产生氧气的质量和A试管的一样多。
故答案为：D。
点拨：根据催化剂的特点，能改变反应速度，但是不能改变生成物的质量分析。
16．答案：C
知识点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
解析：【解答】A、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中只有O2含氧分子，不符合题意；
B、O2属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质中都含氧元素 ，符合题意；
D、 SiO2、CO2、NO2、O2四种物质都由分子构成，其一个分子中都含2个氧原子 ，不符合题意；
故选C。
点拨：A、根据氧气中含有氧分子分析；
B、根据氧化物由两种元素组成分收入
C、根据所给物质中都含氧元素分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
17．答案：A
知识点：有关元素化合价的计算
解析：【解答】 三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价， 钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）×5+（+5）×3+（－2）x=0，x=10。
故答案为：A。
点拨：根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
18．答案：B
知识点：化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
解析：【解答】 CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%， 则钙元素质量为8.8g×50%＝4.4g，反应前后固体中钙元素质量不变，则碳酸钙质量为，由质量守恒定律可知，反应后固体减少质量即为碳酸钙分解产生二氧化碳质量，则反应放出二氧化碳质量为11g-8.8g=2.2g，
故选：B。
点拨：根据反应前后元素质量不变，元素质量=物质质量×元素质量分数，以及质量守恒定律分析。
19．答案：（1）④
（2）③
（3）⑥
（4）⑤
（5）⑦
知识点：实验室常见的仪器及使用
解析：【解答】（1）吸取或滴加少量液体时用胶头滴管。
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管。
（3）硫在氧气中燃烧的实验用燃烧匙。
（4）取用粉末状固体的仪器为药匙。
（5）量取8mL的水用10mL的量筒。
点拨：（1）根据胶头滴管的基本操作进行分析。
（2）根据直接用酒精灯加热的玻璃仪器有哪些进行分析。
（3）燃烧匙的主要作用是用于固体物质燃烧用。
（4）根据药匙的使用范围进行分析。
（5）选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
20．答案：瓶底破裂；铁+氧气 四氧化三铁；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
知识点：氧气的化学性质
解析：【解答】铁丝在氧气中燃烧的实验中，瓶底放少量水或细沙的目的是：防止高温生成物溅落，导致瓶底破裂。故若瓶底没放少量水或细沙，其后果是：瓶底破裂；该反应的文字表示式是：铁+氧气 四氧化三铁。在用高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一团棉花，其原因是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
点拨：集气瓶受热不均匀，会炸裂。
根据高锰酸钾在加热条件下反应，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，写出文字表达式。
21．答案：2A+B = C+2D
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：【解答】①由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，D的质量为：15g+5g-11g=9g；可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g,设化学方程式为xA+yB═zC+kD，
Xa + yB ═ zC + kD
30x 20y 44z 18k
15 5 11 9
即可得出x：y：z：k=2：1：1：2 故反应的化学方程式可表示为：2A+B = C+2D。
故答案为：2A+B = C+2D。
点拨：依据化学方程式的计算主要根据物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
22．答案：（1）9.6
（2）3
（3）解：设样品中氯酸钾的质量为x，
解得x=24.5g
答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：【解答】（1）由图可知，生成氧气的质量为9.6g。
（2）根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，则27.5g+ag=20.9g+9.6g，解得a=3。
点拨：（1）根据图找出生成氧气的质量。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算。
（3）先设未知数，正确写出硫酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
23．答案：（1）产生大量白烟，放出热量
（2）小于
（3）环保无污染（或实验结果准确等）
（4）小于；79
知识点：测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：【解答】（1）白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，白磷燃烧的现象为产生大量白烟，放出热量。
（2）如果装置气密性不好，装置内外压强差变小，倒吸进入集气瓶的水偏少，则测出的氧气的体积分数小于21%。
（3）此装置与教材上的装置相比，装置密封，其优点是实验结果准确或环保无污染等。
（4）待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，由于管内氧气被消耗，V型管内气压小于外界的大气压，量筒中的水倒吸进入V型管内，V型管的容积为100mL，氧气约占空气体积的21%，则被消耗的气体（氧气）体积为21mL，量筒内有100mL水，则理论上可观察到量筒内液面下降至100mL-21mL=79mL处。
点拨：（1）根据白磷燃烧的现象分析。
（2）根据如果装置气密性不好，装置内外压强差变小，倒吸进入集气瓶的水偏少分析。
（3）根据此装置密封分析。
（4）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
24．答案：（1）Ar
（2）S
（3）Ag
（4）nCa
（5）2N
（6）2Mg2+
知识点：化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
解析：【解答】（1）氩元素的元素符号为Ar；
（2）硫元素的元素符号为S；
（3）银元素的元素符号为Ag；
（4）表示多个该原子时，在其元素符号前加上相应的数字，故n个钙原子表示为 nCa；
（5）两个氮原子表示为2N；
（6）镁离子带两个单位正电荷，多个离子在符号前加数字，故两个镁离子表示为2Mg2+。
点拨：元素符号的书写原则：一个字母要大写，有第二个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
25．答案：（1）烧杯；集气瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；③⑤或②④⑤；棉花；开始集气瓶中未装满水(合理即可)
（3）D；移走导管；撤走酒精灯
知识点：氧气的实验室制法
解析：【解答】（1）图中标号①、⑤仪器的名称：①烧杯；⑤集气瓶；
（2）高锰酸钾受热后分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，组装氧气的收集装置，可选用③⑤或②④⑤；加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，为防止高锰酸钾粉末顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花，故用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用棉花；用排水法收集的氧气不纯的可能的原因是：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气；
（3）实验室可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，属于固固加热型，可选用的发生装置为D；为了防止水回流到热的试管引起试管炸裂，用排水法收集氧气完毕，停止实验时，应先移走导管，然后再撤走酒精灯。
点拨：（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰及氧气及实验的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 36.0(36.0%)
主观题（占比） 64.0(64.0%)
题量分布 客观题（占比） 18(72.0%)
主观题（占比） 7(28.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 3(12.0%) 18.0(18.0%)
计算题 1(4.0%) 6.0(6.0%)
综合题 3(12.0%) 40.0(40.0%)
单选题 18(72.0%) 36.0(36.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (88.0%)
2 容易 (12.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质的微粒性 2.0(2.0%) 7
2 化合价规律和原则 2.0(2.0%) 11
3 根据化学反应方程式的计算 8.0(8.0%) 21,22
4 质量守恒定律及其应用 4.0(4.0%) 12,18
5 氧气的工业制法 2.0(2.0%) 4
6 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 14.0(14.0%) 3,5,23
7 化学方程式的书写与配平 2.0(2.0%) 13
8 化学式的相关计算 2.0(2.0%) 18
9 电解水实验 2.0(2.0%) 10
10 原子结构示意图与离子结构示意图 2.0(2.0%) 8
11 空气的组成 4.0(4.0%) 2,4
12 化学式的书写及意义 12.0(12.0%) 24
13 氧气的化学性质 10.0(10.0%) 3,4,20
14 水的净化 2.0(2.0%) 9
15 有关元素化合价的计算 4.0(4.0%) 11,17
16 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(2.0%) 16
17 化学性质与物理性质的差别及应用 2.0(2.0%) 1
18 实验室常见的仪器及使用 12.0(12.0%) 14,19
19 元素周期表的特点及其应用 2.0(2.0%) 8
20 测定空气中的氧气含量 10.0(10.0%) 23
21 催化剂的特点与催化作用 4.0(4.0%) 6,15
22 化学符号及其周围数字的意义 12.0(12.0%) 24
23 微粒观点及模型图的应用 2.0(2.0%) 12
24 氧气的实验室制法 22.0(22.0%) 10,15,25
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