2024人教版九年级化学下学期单元测试卷
第十一单元 盐 化肥
时间:45分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5
一、选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1.阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚。下列营养液的配方中属于复合肥成分的是 ( )
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.CO(NH2)2
2.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 ( )
A.纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B.生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C.食盐 NaCl 盐 除铁锈
D.火碱 NaOH 碱 生产肥皂
3.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,以下分析不合理的是 ( )
A.食盐是一种白色的固体
B.“结盐”时发生了化学变化
C.该过程能说明井盐的化学性质稳定
D.“入于釜中煎炼,顷刻结盐”类似于蒸发操作
4.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中,正确的是 ( )
A.酸、碱、盐中可能都不含氧元素
B.碱、盐中一定含氧元素,酸中一定不含氧元素
C.碱、盐中均一定含有金属元素
D.酸、碱中一定含有氢元素,盐中不一定含氢元素
5.如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是 ( )
A.上述操作顺序为③①④②
B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码所对的示数
D.④中缺少玻璃棒引流液体
6.NH4NO3是一种化学肥料,常温下,某 NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是 ( )
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3晶体在溶解时出现吸热现象
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
7.某同学用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取少量氢氧化钠,过滤后检验滤液成分中氢氧化钙是否完全反应的方案中正确的是 ( )
A.滴入碳酸钠溶液观察是否有白色沉淀生成
B.滴入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成
C.滴入氯化铜溶液观察是否有蓝色沉淀生成
D.滴入稀盐酸观察是否有气泡产生
8.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变大的是 ( )
A.氢氧化铁和稀硫酸
B.锌和硫酸铜溶液
C.氯化钠溶液和碳酸钾溶液
D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
9.如图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是 ( )
A.反应①溶液pH一定发生变化
B.反应②④的基本反应类型可能相同
C.反应③一定生成难溶于水的碱
D.反应④一定有元素发生了化合价变化
10.《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺:用栏木烧灰,再和以水,厚浇在帛上,放进光滑的容器里,再将蛤灰(贝壳灰)涂在帛上。明日,清洗帛上的蛤灰而拧干,振去细灰,厚浇栏灰水,再清洗拧干,涂上蛤灰。如此反复七昼夜,谓灰湅。下列说法不正确的是 ( )
A.“栏灰”中含有K2CO3
B.漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色
C.“蛤灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰”
11.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 ( )
A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.Ba(NO3)2溶液 D.Na2CO3溶液
12.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且呈无色的是 ( )
A.K2SO4 Ba(OH)2 KCl B.MgSO4 NaNO3 KCl
C.Na2CO3 KNO3 NH4Cl D.Cu(NO3)2 NaCl KNO3
13.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质,两物质间能发生的化学反应共有 ( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
14.下列实验方案正确的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的KCl 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,洗涤滤渣,往滤渣中加适量的稀盐酸
B 除去Fe(NO3)3溶液中的Cu(NO3)2 加入足量的氢氧化铁
C 证明氯化钾溶液中含有氯化钙 通入二氧化碳
D 证明氢氧化钠和氯化钡肯定反应了 往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸
15.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,边加边搅拌,用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是 ( )
A.实验中Cl-个数保持不变
B.AB对应反应为中和反应
C.BC对应反应无明显现象
D.CD表明Na2CO3属于碱
二、填空及简答题(每空2分,共28分)
16.(4分)如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为 ;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应 (填“增加”“减少”或“不变”)。
主要成分:碳酸氢钠、淀粉
每片含量:200 mg 碳酸氢钠
适应症:用于缓解胃病
注意事项:胃溃疡患者慎用
17.(6分)小明同学在爷爷家找到了一袋化肥,由于时间过久,化肥袋上的字体已经辨认不清,只知道化肥是尿素[化学式为CO(NH2)2]、NH4Cl、(NH4)2SO4中的一种。
(1)小明把该化肥与熟石灰混合研磨,闻到了氨味,则该化肥一定不是 。
(2)若要通过实验得知该化肥的成分,可将少量样品加到 (写化学式)溶液中进行检验,写出发生反应的化学方程式 。
18.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。图1是学习了有关酸、碱、盐的知识后,某化学小组对这部分内容归纳总结的关系图。
图1 图2
(1)图1中①发生反应,生成两种沉淀,若参加反应的一种物质为CuSO4,则另一种物质为 (填化学式)。
(2)图1中⑥发生反应,实验室利用此原理可以制取二氧化碳,该反应的化学方程式是 ,该反应的基本反应类型为 反应。
(3)图1中⑤发生反应,若选择的是氯化钡溶液和硫酸钠溶液,图2是两种溶液混合反应的微观示意图,该反应的实质是 。
19.(10分)如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去),其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同,F是大理石的主要成分。请回答:
(1)A的名称是 ;
(2)说出物质Z的一个用途 ;
(3)反应④的化学方程式为 ;
(4)反应⑥的化学方程式为 ;
(5)反应①~⑥涉及的基本反应类型有 种。
三、实验与探究题(每空2分,共22分)
20.(6分)用下列两组实验研究Na2CO3和NaHCO3的性质。
甲组 乙组
(1)甲组步骤一得出的结论是 。
(2)甲组步骤二的目的是 。
(3)乙组实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论,证据是 。
21.(16分)科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表(室温):
阳离子 阴离子 OH- N Cl- S C
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
实验小组同学根据复分解反应发生的条件,进行了如图实验并作出判断。
A B C D
(1)实验A中有白色沉淀生成,依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是 。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为 ,反应后溶液中溶质的组成情况可能有 种。
(3)实验C中无明显现象,为了证明反应是否发生,小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量混合后的溶液于试管中,加入 无气泡产生 二者发生了化学反应
方案二 取适量混合后的溶液于试管中,加入硝酸铜溶液 二者没有发生化学反应
【反思与评价】小组同学经过反思,认为方案二的结论不正确,理由是 。
【表达与交流】依据以上实验能够得出:对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应,可以通过验
证 来证明反应的发生。
(4)要证明实验D中没有发生反应,下列符合题意的选项有 (填数字序号)。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
四、综合应用题(共20分)
22.(20分)河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”,小彬同学去叶县旅游,带回了部分岩盐样品,他对该样品进行了如图1探究:
(1)操作Ⅰ必须用到的一种仪器是 。
a.烧杯 b.试管 c.研钵 d.玻璃棒
(2)实验过程中多次用到玻璃棒,则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是 。
(3)查阅资料得知,该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质,为了得到较纯净的氯化钠,小彬同学将所得的“精盐”又作了如图2处理:
①滤渣中含有的物质为 。
②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质 。
③向滤液中加入足量稀盐酸的目的是 。
(4)氯化钠既是生活中必不可少的物质,又是化学工业重要的原材料。
①化工生产常用电解食盐水的方法制取氢氧化钠,同时生成氯气(Cl2)和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。
②“联合制碱法”的原理如下:向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳,得到小苏打晶体和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式 。
(5)现有20 g氯化钠和碳酸钠的固体混合物,与足量的稀盐酸恰好完全反应后,收集得到4.4 g二氧化碳,请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数。
第十一单元 盐 化肥
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D B D C A A A C C D B C A A
1.C K2SO4中只含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素,属于钾肥,A错误;Ca3(PO4)2只含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素,属于磷肥,B错误;KNO3中含有营养元素钾和氮,属于复合肥,C正确;CO(NH2)2中只含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥,D错误。
2.D 碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物,属于盐;生石灰能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙具有腐蚀性,CaO不能用作补钙剂;氯化钠与金属氧化物不反应,所以不能用于除铁锈;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学式为NaOH,属于碱,可用于生产肥皂。故选D。
3.B 食盐是一种白色的固体,A正确;“结盐”时,盐从水中析出,无新物质生成,属于物理变化,B不正确;经过高温煎炼,食盐能够结晶析出,没有发生化学变化,说明井盐的化学性质稳定,C正确;“入于釜中煎炼,顷刻结盐”是指蒸发水分,使食盐结晶析出,类似于蒸发操作,D正确。
4.D 碱中一定含有氢氧根离子,故碱中一定含有氧元素,A错。盐中不一定含有氧元素,如NaCl,酸中可能含有氧元素,如H2SO4,B错。碱、盐中不一定含有金属元素,如 NH3·H2O、NH4NO3,C错。酸中一定含有氢离子,碱中一定含有氢氧根离子,故酸、碱中一定含有氢元素;盐中不一定含氢元素,如NaCl,D正确。
5.C 粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程,正确的操作顺序是③①④②,A正确;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,B正确;操作③中砝码与粗盐的位置放反,根据左盘的质量=右盘的质量+游码所对的示数,称量粗盐的质量为砝码的质量减去游码所对的示数,C错误;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,D正确。
6.A NH4NO3中含有氮元素,不含磷、钾元素,属于氮肥,不属于复合肥料,A错误。NH4NO3晶体溶解时溶液温度降低,说明NH4NO3溶解时吸热,B正确。NH4NO3溶液的 pH=4,显酸性,则久施 NH4NO3的土壤可能被酸化,同时说明盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,C、D正确。
7.A 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,滴入碳酸钠溶液观察若没有白色沉淀生成,说明没有氢氧化钙存在,即氢氧化钙已完全反应,A正确;氢氧化钙不能与氯化钡溶液反应,碳酸钠可以和氯化钡溶液反应生成白色沉淀,滴入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成只能说明是否含有碳酸钠,不能说明是否有氢氧化钙,B错误;氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,滴入氯化铜溶液观察是否有蓝色沉淀生成,不能说明氢氧化钙是否存在,C错误;氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,滴入稀盐酸观察是否有气泡产生只能说明溶液中是否有碳酸钠,不能说明是否有氢氧化钙存在,D错误。
8.A 氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,属于复分解反应,反应物氢氧化铁是固体,则反应后溶液总质量增加,A正确;锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,属于置换反应,B错误;氯化钠溶液和碳酸钾溶液混合没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应,C错误;硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,属于复分解反应,由于生成了沉淀,则溶液的总质量会变小,D错误。
9.C 反应①是酸和碱的中和反应,溶液pH一定发生变化,A正确;反应②④分别是金属和酸、金属和盐的反应,均可能属于置换反应,B正确;反应③是碱和盐的反应,不一定生成难溶于水的碱,如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C错误;反应④是金属单质与盐的反应,单质中元素的化合价为0,一定有元素发生了化合价变化,D正确。故选C。
10.C 栏木烧成的栏灰(草木灰)成分中含有K2CO3,A正确;K2CO3溶液呈碱性,即漂洗丝帛的“栏灰水”显碱性,则可使酚酞显红色,B正确;贝壳主要成分是碳酸钙,煅烧后生成氧化钙,则“蛤灰”的主要成分是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,农业生产中氢氧化钙常用于改良酸性土壤,C错误;由C项分析可知,“蛤灰”的主要成分是氧化钙,石灰石高温煅烧后也生成氧化钙,D正确。
11.D Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性,分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色,A错误;稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,但无明显现象,与H2SO4、Na2SO4均不反应,B错误;Ba(NO3)2溶液与Ca(OH)2不反应,与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀,C错误;Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与Na2SO4溶液不反应,无明显现象,D正确。
12.B pH=1的溶液中存在大量的H+,A选项中Ba(OH)2不能在酸性溶液中大量存在,且能和 K2SO4反应生成硫酸钡沉淀;C选项中Na2CO3会和H+反应生成二氧化碳和水;D选项中Cu(NO3)2溶液呈蓝色。故选B。
13.C 题中所给四种溶液,两两混合能发生反应的如下图连线物质:
由上图可知,两物质间能发生的化学反应共有 5个,故选C。
14.A 碳酸钠与氯化钾不反应,与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入过量的Na2CO3溶液,过滤,得到碳酸钙沉淀,洗涤滤渣,往滤渣中加适量的稀盐酸,生成氯化钙、水和二氧化碳,得到的溶液即为氯化钙溶液,A正确;氢氧化铁不溶于水,与硝酸铜不反应,B错;二氧化碳与氯化钙溶液不反应,C错;往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸,硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀,证明氢氧化钠和氯化钡不能发生反应,D错。
15.A 随Na2CO3溶液的加入,各段反应分析如下图:
16.NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O 减少
【解题思路】碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式及质量关系如下:
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
84 36.5
MgCO3+2HCl MgCl2+CO2↑+H2O
84 2×36.5
由上述质量关系可知,消耗等质量的盐酸,需要碳酸镁的质量更少,故每次用药量应减少。
17.(1)尿素 (2)BaCl2(合理即可) (NH4)2SO4 + BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl(与上一空对应)
【解题思路】(1)铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气,把该化肥与熟石灰混合研磨,闻到了氨味,则该化肥一定不是尿素。
18.(1)Ba(OH)2
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 复分解
(3)钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀
【解题思路】(1)图1中①发生反应,生成两种沉淀,若参加反应的一种物质为CuSO4,则另一种物质为氢氧化钡,生成物是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。(2)实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应属于复分解反应。(3)氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,由两种溶液混合反应的微观示意图可知,该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。
19.(1)过氧化氢 (2)制作电线(合理即可) (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ (5)3
【解题思路】已知A、B常温下均为液态,且组成元素相同,可以推知B是水,A是过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气,所以X是二氧化锰,C是氧气。已知F是大理石的主要成分,则F是碳酸钙,推出D为氢氧化钙,则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙,则Y是氧化钙,G是氢氧化钠。最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜,则往前推可知H是硫酸铜,再往前推可知E是氧化铜,则Z是铜。(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应;反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应③是氧气和铜反应生成氧化铜,都是化合反应;④⑤⑥都是复分解反应。涉及的基本反应类型有3种。
20.(1)室温下,Na2CO3在水中的溶解能力比 NaHCO3 强 (2)探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性 (3)Ⅱ中石灰水变浑浊,Ⅰ中无明显变化
21.(1)Ba2+和S (2)K2CO3+Ba(OH)22KOH+BaCO3↓ 三 (3)碳酸钠溶液 有蓝色沉淀生成 如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀 反应物消失
(4)①②
【解题思路】(1)硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾,依据溶解性表可知该白色沉淀是硫酸钡,构成该物质的两种离子是Ba2+和S。(2)氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾。反应后溶液中溶质的组成情况可能有:恰好完全反应,溶质为氢氧化钾;碳酸钾过量,溶质为氢氧化钾和碳酸钾;氢氧化钡过量,溶质为氢氧化钾和氢氧化钡。(3)C中硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,无明显现象,为了证明反应是否发生,方案一,加入碳酸钠,无气泡产生,说明二者发生了反应,溶液中没有硫酸,因为硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生;方案二,加入硝酸铜溶液,小组同学得到的结论是二者没有发生化学反应,说明混合后的溶液中有NaOH,氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,实验现象是有蓝色沉淀生成。【反思与评价】小组同学经过反思,认为方案二的结论不正确,理由是如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀。【表达与交流】依据以上实验能够得出:对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应,可以通过验证反应物消失来证明反应的发生。(4)①验证H2SO4和KCl同时存在,说明H2SO4和KCl能共存,能证明二者没有发生反应;②只验证H2SO4存在,能证明二者没有发生反应,因为硫酸是少量的;③只验证KCl存在,不能证明二者没有发生反应,因为氯化钾过量。
22.(除标注外,每空2分)(1)c (2)搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅 (3)①Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 ②取少量滤液于试管里,滴加足量的氯化钡溶液,静置,有白色沉淀产生,说明含有碳酸钠,再取上层清液并滴加酚酞溶液,溶液变红,说明含氢氧化钠 ③除去过量的碳酸钠和反应中生成的NaOH (4)①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(5)解:设该混合物中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2分)
106 44
x 4.4 g
= (1分)
x=10.6 g (1分)
则该固体混合物中氯化钠的质量分数为
×100%=47% (2分)
答:该固体混合物中氯化钠的质量分数为47%。
【解题思路】(3)可将题图2中隐含信息补充完整,转化为下图,方便解题。
②滤液中除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠,可先加入足量氯化钡溶液除去C,再加入酚酞溶液验证OH-。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
