2024科粤版九年级化学下学期单元测试卷
第八章 综合能力测评卷
时间:45分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(每小题3分,共39分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用pH试纸测定石灰水的pH的操作如图所示,测得结果与实际值的大小关系是 ( )
A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定
2.下列对氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述,正确的是 ( )
A.纯碱用作炉具清洁剂 B.氯化钠用于配制生理盐水
C.都是厨房常用的调味品 D.小苏打可用于补钙
3.下列叙述正确的是 ( )
A.溶液的酸性越强,pH越大
B.用石蕊试液可以准确测出溶液的pH
C.纯水的pH=0
D.紫色石蕊试液滴入稀盐酸中变红
4.实验室长期保存下列药品的方法中,不正确的是 ( )
A.少量氨水保存在烧杯中 B.浓硫酸密封保存在细口瓶中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
5.下列有关化学肥料的说法不正确的是 ( )
A.将化肥和农家肥综合使用以提高生产效益
B.硝酸钾属于氮肥
C.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用
D.磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
6.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是该表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是 ( )
阴离子 阳离子 OH- Cl-
… … …
Fe2+ 不 ①
… … …
A.化学式是FeCl2 B.名称是氯化铁
C.可溶于水 D.类别为盐
7.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法利用了中和反应原理的是 ( )
A.用澄清石灰水检验二氧化碳
B.用含小苏打的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂废液中的硫酸
8.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡除去的是 ( )
A.炭粉还原氧化铜后留下的红色物质
B.一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
C.盛放石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
9.下列叙述不符合实验事实的是 ( )
A.将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中,产生白色沉淀
B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都产生白色沉淀
C.在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液显红色
D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生
10.某实验室的废液中,可能含有FeSO4、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。该废液样品为无色透明溶液,向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。根据以上实验现象分析,下列对废液的推断正确的是 ( )
A.一定存在Ba(NO3)2 B.可能存在Na2SO4
C.一定存在FeSO4 D.可能存在NaCl
11.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是 ( )
序号 物质 杂质 试剂 操作
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 Cu 过滤
B Na2CO3 NaHCO3 盐酸 结晶
C Fe Cu 稀硫酸 过滤
D CO2 HCl NaOH溶液 洗气
12.某无色溶液X是稀盐酸、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液中的一种,取三等份溶液X,分别加入酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液,振荡,产生的现象如下表所示,则溶液X是 ( )
加入物质 酚酞试液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液
实验现象 溶液变红 产生有刺激性气味气体 无明显变化
A.稀盐酸 B.BaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.NaOH溶液
13.下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是 ( )
A.向一定体积的稀盐酸中逐滴 B.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合
加入氢氧化钠溶液 溶液中加入过量的石灰水
C.向含有一定量硫酸的硫酸钠 D.向部分变质的NaOH溶液中滴加
溶液中滴加氯化钡溶液 过量稀盐酸
二、填空及简答题(共32分)
14.(6分)如图所示是两种稀释浓硫酸的操作,回答下列问题:
图1 图2
(1)图2的锥形瓶内产生的现象是 ,产生这一现象的原因是
。
(2)图中,稀释浓硫酸的操作,正确的是 (填“图1”或“图2”)。
(3)图1中玻璃棒的作用是 。
15.(10分)为了保护环境,我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
(1)若用pH试纸检测废水,其pH (填“>”“<”或“=”)7,若要达到排放标准,可以向废水里加入 (填序号)。
A.氯化钠 B.氯化钡 C.生石灰
(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水,也不与酸反应)来处理废水,并制取红色颜料(Fe2O3),从而变废为宝。他设计了如下方案,试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是 (填离子符号),写出反应②的化学方程式 ,反应③是分解反应,另外一种产物的名称是 (已知:不溶于水的碱受热分解为两种氧化物且各元素化合价不变)。
16.(8分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制取,某同学设计了一种实验方案,其基本过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)分别写出步骤①、②中反应的化学方程式: 、
。
(2)步骤③中操作的名称是 ,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(3)步骤③得到的溶液中溶质的化学式为 ,其中原子团的名称是 。
(4)“绿色化学”倡导将原料百分之百转变为产物,生产对环境友好的产品。该实验方案中还可改进的是 。
17.(8分)A~G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体,D是可供给呼吸的气体,A、B、E、F都由两种元素组成,G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“—”表示能相互反应。(部分反应物、生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)写出物质D的化学式 。
(2)C发生缓慢氧化的条件是 。
(3)写出G在农业上的应用 (一条即可)。
(4)D→F的反应有多个,请写出一个不属于基本反应类型的化学方程式:
。
三、实验与探究题(共22分)
18.(8分)用如图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知:碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时,关闭K1、K2和K3,先将注射器中少量(约2 mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞,剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中,产生该现象的原因是 。
(2)打开K1、K3,能观察到C中溶液进入A中,C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2,B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象是 ;能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是 ,反应的化学方程式为 。
19.(14分)糕点膨松剂的主要成分之一是碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性,用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二:探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应,取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为 。
结论:碳酸氢钠能与酸反应。
实验三:探究碳酸氢钠的热稳定性,取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
(3)通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3;②可能是NaOH。
【设计实验】
方案一:取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液,观察到有白色沉淀产生,则假设①成立,请写出发生反应的化学方程式 。
方案二:请选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案。
实验操作 实验现象 结论
假设①成立, 假设②不成立
【实验结论】请写出NaHCO3受热分解的化学方程式 。
四、分析与计算题(共7分)
20.(7分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,实验小组的同学称取10 g赤铁矿石样品,加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图(赤铁矿石中所含杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。请计算:
(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B B D A B B D A C D A D B
1.B 石灰水呈碱性,其pH大于7,用蒸馏水先将试纸润湿相当于将石灰水稀释,会导致测得结果偏小。
实验技法
pH的测定方法及注意事项
(1)使用pH试纸测定液体pH的方法:用干燥洁净的玻璃棒蘸取(或用滴管吸取)待测液滴到pH试纸上,变色后把试纸上显示的颜色与标准比色卡对照,即可测出待测液的pH。
(2)用pH试纸测定液体的pH时应注意:①测定pH时,不可直接将pH试纸浸入被测液来测定。②测定前不能将pH试纸润湿,因为用水润湿后的pH试纸测得的pH相当于被稀释后待测液的pH。测酸溶液pH时,若用水先润湿pH试纸,相当于酸溶液被稀释,酸性减弱,测得的pH偏大;测碱溶液pH时,若用水先润湿pH试纸,相当于碱溶液被稀释,碱性减弱,测得的pH偏小;测中性液体pH时无影响。③常用的pH试纸测出的pH为整数,不是小数。
2.B 纯碱不能作炉具清洁剂,氢氧化钠可作炉具清洁剂,A错误。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可用于配制生理盐水,B正确。氯化钠是厨房常用的调味品,纯碱、小苏打、碳酸钙不是,C错误。小苏打是碳酸氢钠的俗称,不含钙元素,不能用于补钙,D错误。故选B。
3.D 溶液的酸性越强,pH越小,A错误;石蕊试液是一种酸碱指示剂,只能粗略测出溶液的酸碱性,无法准确测出溶液的pH,B错误;纯水为中性,pH=7,C错误;紫色石蕊试液遇酸变红,D正确。
4.A 氨水具有挥发性,应密封保存,不能保存在烧杯中,A错误;浓硫酸具有吸水性,需密封保存在细口瓶中,B正确;浓盐酸具有挥发性,应密封保存,C正确;氢氧化钠易潮解,且能吸收空气中的二氧化碳而变质,应密封保存在试剂瓶中,D正确。
5.B 使用化肥容易使土壤板结,将化肥和农家肥综合使用以提高生产效益,A正确;硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,B错误;铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气,降低肥效,所以不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用,C正确;磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力,D正确。故选B。
6.B ①处物质的化学式为FeCl2,名称是氯化亚铁,可溶于水,属于盐。
7.D 氢氧化钙与二氧化碳反应生成盐和水,该反应是酸性氧化物与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,A项不符合题意;用含小苏打的药物治疗胃酸过多,是碳酸氢钠与盐酸的反应,不属于中和反应,B项不符合题意;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,不属于中和反应,C项不符合题意;氨水属于碱,氨水与硫酸反应生成盐和水,属于中和反应,D项符合题意。
8.A 炭粉还原氧化铜后留下的红色物质是铜,铜不能与稀盐酸反应,A项符合题意;一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质是铁,铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁和氢气,B项不符合题意;盛放石灰水后留下的白色固体是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙,碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳,C项不符合题意;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜,氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,D项不符合题意。
9.C 将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中,生成碳酸钙白色沉淀,A正确;在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,分别生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银白色沉淀,都有白色沉淀生成,B正确;氢氧化铁难溶于水,滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液不变色,C错误;久置于空气中的熟石灰,含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,加入稀盐酸有气泡产生,故D正确。故选C。
10.D 该废液为无色溶液,所以一定没有FeSO4;滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,可知废液中一定含有硫酸根离子,即一定含有硫酸钠;而原溶液为无色透明溶液,无浑浊,所以废液中物质相互间不能反应生成沉淀,因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,故一定无硝酸钡;而氯化钠的存在与否,不影响题中的现象,故可能存在NaCl。故选D。
11.A Cu可与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag,过滤可除去置换出的Ag和剩余的Cu,能达到除杂目的,A正确;Na2CO3与NaHCO3均能与盐酸发生反应,不符合除杂原则,B错误;Fe能与稀硫酸发生反应,不符合除杂原则,C错误;CO2和HCl均能与NaOH溶液发生反应,不符合除杂原则,D错误。
12.D 能使酚酞试液变红的溶液显碱性,稀盐酸显酸性,BaCl2溶液为中性;能和NH4Cl溶液反应产生有刺激性气味气体,说明溶液X为碱溶液;和Na2CO3溶液混合无明显现象,说明不是Ca(OH)2溶液。
13.B 盐酸的pH<7,氢氧化钠溶液的pH>7,向一定体积的盐酸中滴入氢氧化钠溶液,溶液最初的pH<7,恰好完全反应时pH=7,氢氧化钠溶液过量时溶液pH>7,与图像相符,A正确;向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水,石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,滴入石灰水就会产生沉淀,与图像不符,B错误;硫酸和硫酸钠与氯化钡反应都会生成硫酸钡沉淀,与图像相符,C正确;盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸不能立即产生气体,并且产生气体的质量达到一定值不再变化,与图像相符,D正确。故选B。
14.(除标注外,每空2分)(1)液体飞溅 水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾(合理即可) (2)图1(1分) (3)搅拌散热(合理即可,1分)
【解题思路】(2)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌散热。
15.(每空2分)(1)< C (2)Fe3+ Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 水
【解题思路】(1)废水中含有硫酸,pH<7,若要达到排放标准,必须把废水处理呈中性,可以利用中和反应,只有C符合条件,生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。(2)向废水中加入赤铁矿(主要成分是Fe2O3),氧化铁和稀硫酸反应得到硫酸铁溶液(溶液A),向硫酸铁溶液中加入烧碱(氢氧化钠)溶液得到红褐色沉淀氢氧化铁(沉淀B),然后加热氢氧化铁沉淀得到Fe2O3和另外一种产物,结合题中所给信息和质量守恒定律,可判断另外一种产物是水。
16.(除标注外,每空1分)(1)CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O Ca(OH)2 (2)过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2 氢氧根 (4)步骤⑤提取碳酸钙后剩余的液体可以在步骤②中循环利用(2分)
【解题思路】(1)高温煅烧石灰石,碳酸钙分解生成氧化钙和水,氧化钙和水可化合生成氢氧化钙。(2)将固体和溶液分离开的操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。(3)过滤后得到的溶液为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶液,Ca(OH)2中含有的原子团为氢氧根。(4)碳酸钙分解得到的二氧化碳和氢氧化钙溶液反应转化为碳酸钙和水,提取产物后剩余的液体可在步骤②中循环利用,达到更好的效果。
17.(每空2分)(1)O2 (2)与空气中的氧气、水蒸气接触 (3)改良酸性土壤(合理即可) (4)CH4+2O2CO2+2H2O(合理即可)
【解题思路】根据题给信息和物质间的转化关系图可知:
18.(每空2分)(1)CO2与NaOH溶液反应而消耗,使A中压强低于外界大气压 (3)A中有气泡产生 C中红色溶液褪为无色 NaOH + HClNaCl + H2O
【解题思路】(3)由于A、C中气压减小,再打开K2,B中溶液进入A和C。在A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,可以观察到A中有气泡产生;在C中由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,可观察到红色溶液变为无色。
实验技法
二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,可通过检验其反应生成物,也可借助物理学原理验证反应的发生。下面列举几种验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验装置(夹持装置及固定装置已省略):
A B C D
19.(每空2分)实验一:碱 实验二:固体溶解,产生气泡
实验三:(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(3)【设计实验】方案一:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
方案二:取少量充分加热后的固体于试管中,再向试管中加入适量的稀盐酸 产生气泡
【实验结论】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
20.(1)固体减少的质量即为参加反应的氧化铁的质量,该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%。 (2分)
答:该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
(2)解:设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2分)
160 219
8 g x
= (1分)
x=10.95 g (1分)
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95% (1分)
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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