2024沪教版九年级化学下学期单元测试卷
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
时间:45分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(每小题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列是某些食物的pH范围。某同学患胃病(胃酸过多),适合他的食物是 ( )
A.葡萄汁(3.5~4.5) B.鸡蛋清(7.6~8.0)
C.番茄(4.0~4.4) D.苹果汁(2.9~3.3)
2.如图所示,天平恰好处于水平位置,经过一段时间后,杠杆将 ( )
A.左端上升,右端下降 B.右端上升,左端下降
C.还是处于水平位置 D.无法判断
3.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法,不正确的是( )
A.长期使用化肥会导致土壤板结,故提倡农家肥与化肥综合施用
B.草木灰(主要成分为K2CO3)是一种农家肥,可以促进植物茎秆强壮
C.为保证农作物高产,应大量施用化肥
D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
4.下列物质的主要成分不属于盐的是 ( )
A.生活中用作调味品的食盐 B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.用于治疗胃酸过多的小苏打 D.作为建筑材料的大理石
5.不同品牌的洗手液的pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B.洗手液b的酸性比洗手液a的强
C.洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝
D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7
6.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,发生装置如图所示,从U形管注入稀盐酸,发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触,但此时已无稀盐酸可加,则下列溶液中,最适宜添加的是 ( )
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水
7.已知甲、乙、丙、丁在金属活动性顺序中的位置如图,下列判断不正确的是 ( )
A.甲、乙、丙、丁中甲的金属活动性最强
B.丙与稀盐酸或稀硫酸不反应
C.乙应该是铁
D.丁是一种廉价金属
8.下列各组物质,加水混合搅拌,待充分反应后过滤,滤纸上留下两种金属的是 ( )
A.CuSO4(过量)、Al、Na2SO4 B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Zn(过量)、KNO3、AgNO3 D.Cu、FeSO4、H2SO4
9.下列各组物质的转化中,在一定条件下均能一步实现的组合是 ( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
10.下列各组实验不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 试剂 方法
A 区别真黄金、假黄金(铜锌合金) 稀硫酸 观察有无气泡产生
B 除去二氧化碳中的氯化氢 氢氧化钠溶液 把气体通入足量溶液中
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 过量的铁粉 充分反应后过滤
D 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,检验盐酸和氢氧化钠是否恰好反应 无色酚酞试液 观察溶液颜色变化
11.某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水中各含H+、Cu2+、K+、N、OH-中的三种离子(两厂的污水中含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液。下列关于污水的分析正确的是 ( )
A.H+和Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.H+和OH-来自同一工厂 D.OH-和Cu2+来自同一工厂
12.下列实验对应的图像正确的是 ( )
A.分别向等质量的镁和锌中 B.向pH=2的盐酸中滴加过量
滴加足量的稀盐酸 的氢氧化钠溶液
C.向BaCl2和NaOH的混合溶液中 D.向盐酸和氯化铜的混合溶液中
逐滴加入稀硫酸至过量 加入氢氧化钾溶液
二、填空及简答题(共29分)
13.(3分)我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”,并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为:
①NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是 (填“烧碱”或“纯碱”)。
(2)反应①条件下,NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 。
(3)反应②的反应类型是 。
14.(6分)如图所示是稀硫酸与40 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的pH随加入溶液的质量(m)的变化关系图。请回答下列问题:
(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质 g。
(2)据图分析在实验操作过程中应往 溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应的进程,则当观察到实验现象为 时,所得的溶液的pH恰好为7。
15.(6分)可溶性酸、碱、盐在溶液中以离子的形式存在,根据所含离子的性质回答下列问题。
(1)氢氧化钾、氢氧化钙的水溶液都呈碱性,因为都含有大量的 (填离子符号)。
(2)向装有一定量氧化铁粉末的试管中加入适量稀硫酸,充分反应。
①可以观察到的现象是 。
②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
图1 图2
: ;: ;: 。
(3)某无色溶液中存在的大量离子如图2所示,其中X可能是 。
A.Al3+ B.Cu2+ C.OH- D.C
16.(6分)如图表示化学反应中溶液的颜色变化,请回答下列问题。
(1)若X是稀硫酸,a可能是 ,b可能是 (填化学式),请写出符合③的一个化学方程式 。
(2)若X是稀盐酸,则d (填“可能”或“不可能”)是单质。
17.(8分)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答有关问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时产生的现象是 ,化学方程式为 。
(2)在归纳性质③时,X代表 类物质。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的盐的化学式 。(写一个)
三、实验与探究题(共28分)
18.(12分)完成下列实验。
实验Ⅰ:某实验小组用足量等浓度稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应,实验装置和测得数据如下图所示。
(1)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)小组同学分析后,得出实验结论:相同条件下,两种盐和同样的稀盐酸反应时,碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析,你的理由是 ;
除图像证据外,还可以通过比较相同时间内 (填写1点实验现象)的差异得出结论。
实验Ⅱ:为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行以下操作,①溶解;②依次加过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液;③过滤;④蒸发结晶。
(1)写出加入过量氢氧化钡的目的 。
(2)此实验操作不严谨,蒸发结晶后所得的固体中会含有杂质,应如何改进 。
(3)写出题给四步操作中能引起氯化钠质量增加的一个反应的化学方程式 。
19.(16分)学习化学开启了认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下探究。
【探究一】氢氧化钠的物理性质
小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察,一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。通过实验发现:氢氧化钠是一种白色固体,曝露在空气中容易 ,且溶于水放热。
【探究二】利用图示实验装置探究氢氧化钠的部分化学性质。
【实验步骤】
Ⅰ.将注射器内的液体注入A中。
Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节 甲组的探究 乙组的探究
【提出问题】 A中使酚酞试液变为红色的物质是什么 C中溶液为什么变成无色
【作出猜想】 猜想一:Na2CO3 猜想二: 猜想一:实验过程中酚酞变质了。 猜想二:溶液中的NaOH反应完了
【实验验证】 (1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立。 (2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH 7,证明猜想二成立 (1)小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加 溶液,若观察到 ,证明猜想二成立。 (2)小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是
【反思交流】
(1)该实验小组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应,写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。
(2)写出【实验步骤】Ⅲ中A中溶液里一定发生的反应的化学方程式 。
四、计算题(共7分)
20.(7分)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的质量分数,于是取该废液样品100 g,向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40 g后,溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少 (废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应)
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B B C B B C D C B B A C
1.B 根据酸碱中和反应的原理,可以选择碱性食物中和人体中过多的胃酸。鸡蛋清的pH大于7,显碱性,故B正确。
2.B 浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,因此左端烧杯中液体质量增加,而浓盐酸具有挥发性,因此右端烧杯中液体质量减小。故选B。
3.C 将农家肥与化肥综合施用,既有利于改良土壤结构,又能够提高农作物产量,故A正确;草木灰的主要成分碳酸钾中含有钾元素,可以促进植物茎秆强壮,故B正确;化肥施用过量会导致环境污染,应合理施用,故C错误;尿素、碳酸氢铵中都含有营养元素氮元素,都属于氮肥,故D正确。
4.B 氢氧化钙俗称熟石灰,氢氧化钙属于碱。
5.B 洗手液a的pH小于7,显酸性,用蒸馏水稀释后酸性减弱,pH增大，A正确;洗手液b的pH大于洗手液a的pH,且都小于7,都显酸性,所以洗手液b的酸性比洗手液a的弱,B错误;洗手液c的pH大于7,显碱性,所以洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝,C正确;洗手液d的pH大于7,显碱性,而洗手液a的pH小于7,显酸性,所以洗手液d和洗手液a的混合液可能呈中性,pH可能等于7,D正确。故选B。
6.C 因为氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都能和稀盐酸反应,A、B、D都不适宜添加;氯化钠不和稀盐酸反应,C适宜添加。
7.D 由金属活动性顺序可知,甲的金属活动性在甲、乙、丙、丁中最强;丙位于氢之后,与稀盐酸或稀硫酸不反应;由金属活动性顺序可知,乙是铁,丁是金,金是一种贵重金属。
8.C 铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝,由于硫酸铜过量,且铝不能和硫酸钠反应,所以反应后只有铜一种金属;铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故反应后有铜、银和过量的铁;锌与硝酸银反应,生成硝酸锌和银,锌不能和硝酸钾反应,故反应后有银和剩余的锌两种金属;铜与硫酸亚铁、硫酸都不反应,始终只有铜一种金属。故选C。
9.B ①碳酸不能一步转化成为碳;②加热条件下,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜;③高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠;④氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。由以上分析可知,②③④符合题意。
10.B 二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应,B组实验不能达到实验目的。
11.A 化学实验中,溶液混合时,常见的不能共存的“离子对”如下图(“—”相连的离子不共存):
因OH-与H+ 、Cu2+不能共存,且两个工厂排放的污水中各含有五种离子中的三种,则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为N,即其中一个工厂的污水中的离子为H+ 、Cu2+、N;则另一个工厂的污水中的离子为K+、N、OH-。故A正确。
12.C 等质量的镁和锌分别与足量的稀盐酸反应,镁生成氢气的质量大于锌,故A错误;由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的,因此最终溶液的pH应该大于7,故B错误;向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,并与氯化钡溶液发生复分解反应,生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,且两者是同时进行的,故C正确;向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钾溶液,氢氧化钾溶液会先和盐酸反应,再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,故D错误。
13.(每空1分)(1)纯碱 (2)NaHCO3 (3)分解反应
【解题思路】(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是纯碱(碳酸钠)。(2)反应①条件下,NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中只有碳酸氢钠结晶析出,所以溶解度最小的是碳酸氢钠。(3)反应②的特点是一变多,反应类型是分解反应。
14.(每空2分)(1)2 (2)氢氧化钠(或NaOH) (3)红色刚好褪去
【解题思路】(1)氢氧化钠溶液中含溶质的质量为40 g×5%=2 g。(2)由题图可知,开始时溶液的pH>7,呈碱性,应该是氢氧化钠溶液,即应是往氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。(3)酚酞在氢氧化钠溶液中显红色,当酸碱恰好完全反应时,溶液的 pH=7,溶液由红色变为无色。
15.(每空1分)(1)OH- (2)①红棕色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色 ②H+ S Fe3+ (3)A
【解题思路】(2)①氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,可以观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;②根据化学方程式可知,反应前溶液中的离子是H+和S,反应后溶液中的离子是Fe3+和S,则表示H+、表示S、表示Fe3+。
(3)铜离子在溶液中显蓝色,氢氧根离子、碳酸根离子都能和氢离子反应,所以X可能是铝离子。
16.(除标注外,每空2分)(1)紫色石蕊溶液(1分) Fe2O3[或Fe(OH)3](1分) Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (2)不可能
【解题思路】若X是稀盐酸或稀硫酸,根据酸的通性,结合题图中各溶液的颜色,可将题图转化如下图,进而轻松答题:
17.(每空2分)(1)生成蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)酸
(3)NaCl(合理即可)
【解题思路】(1)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓ +Na2SO4。(2)盐能够与某些金属、某些酸、某些碱、某些盐发生反应,在归纳性质③时,X代表酸类物质。(3)氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,氯化钠的化学式是NaCl。
18.(每空2分)实验Ⅰ:(1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(2)相同时间内,产生的二氧化碳的浓度,碳酸氢钠大于碳酸钠 气球体积(或产生气泡快慢)
实验Ⅱ:(1)除尽硫酸根离子和镁离子 (2)过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸,再蒸发结晶
(3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl)
【解题思路】实验Ⅱ:(1)氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,故加入过量氢氧化钡的目的是除尽硫酸根离子和镁离子。(2)此实验操作不严谨,生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠没有除去,蒸发结晶后所得固体中含有杂质,改进方法:过滤后向滤液中加入足量稀盐酸,再蒸发结晶。(3)因碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙,和反应产生的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡,引起氯化钠质量增加。
19.(每空2分)【探究一】潮解
【探究二】【作出猜想】NaOH、Na2CO3
【实验验证】足量氯化钙(或足量氯化钡) 产生白色沉淀,溶液仍然是红色 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验 ≤
【反思交流】(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)NaOH+HClNaCl+H2O
【解题思路】【探究一】氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解,该现象称为潮解。
【探究二】甲组的探究:【作出猜想】B中稀盐酸倒吸入A中,反应后A中NaOH和Na2CO3均存在,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液,都能使酚酞试液变红。【实验验证】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,滴加足量氯化钙溶液,若产生白色沉淀,溶液仍然是红色,证明猜想二成立。(2)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验,故不可选用氢氧化钡溶液。乙组的探究:【实验验证】常温下,碱性溶液的pH大于7,酸性溶液的pH小于7,中性溶液的pH等于7。C中溶液变为无色,说明此时溶液pH≤7。
【反思交流】(1)NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。(2)向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,若氢氧化钠反应完仍有稀盐酸,稀盐酸继续和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
20.解:设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O (2分)
80 98
40 g×10% x
= (2分)
x=4.9 g (2分)
该废液中残余硫酸的质量分数是×100%=4.9% (1分)
答:该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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