海南省2023-2024学年高考化学模拟试题（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．随着科技的发展，以生物质替代以化石燃料为原料的路线将是一条可持续发展途径
C．包装上有“OTC”标识的为处方药，需凭医生处方才能获得
D．防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量
2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色
②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色
④新制氯水久置后——无色
⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑥Fe3+离子遇苯酚——紫色
⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A．①②③⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②④⑤⑦
3．下列除杂和鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是
A．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
B．鉴别胶体和溶液：利用丁达尔效应
C．除去溶液的：通入足量的氯气
D．除去中的气体：将气体通过整有饱和溶液的洗气瓶
4．下列叙述正确的是（ ）
A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180 ，是由极性键构成的非极性分子
B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子
D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道
5．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是
A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金
B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈
C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段
D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF含有的电子数为
B．中含有的中子数和电子数均为
C．常温下，pH=1的溶液中，发生电离的水分子数为
D．参加反应，转移的电子数不一定为
7．下列热化学方程式书写正确的是
A．，kJ·mol(燃烧热)
B．，kJ·mol(反应热)
C．，kJ·mol(反应热)
D．，kJ·mol(中和热)
8．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A．电极A为电池的正极
B．电池工作时，向电极B移动
C．电极A上发生的电极反应为：
D．该电池工作时，每消耗转移4mol电子
二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是
A B C D
氯气溶于水制氯水 铜与浓硫酸反应 实验室制备并收集氯化氢气体 一氧化碳还原氧化铜
A．A B．B C．C D．D
10．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为(未配平，中、S的化合价与中相同)。下列说法错误的是
A．该反应中氧化剂是被还原
B．中的杂化轨道类型为的空间结构为正四面体形
C．参加反应的
D．基态原子核外未成对电子数为3，属于周期表的副族元素
11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．检验淀粉是否完全水解 B．验证溴乙烷中含有溴元素 C．证明酸性：苯酚 D．制备乙炔
A．A B．B C．C D．D
12．阿托品是一种抗胆碱药，其结构简式如图所示。下列有关阿托品的说法正确的是
A．阿托品存在含有两个苯环的同分异构体
B．阿托品中至少有8个碳原子共平面
C．阿托品具有碱性，可与HCl反应生成盐
D．阿托品与H2完全加成后，所得分子中含3个手性碳原子
13．已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．t2时改变的条件：向容器中加入C B．容器内压强不变时，表明反应达到平衡
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)
14．常温下，不同浓度的NaA溶液中c2(OH-)与c(A-)的关系如图1所示。向20 mL0.1 mol/L HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图2所示，下列说法错误的是
A．Ka(HA)=1×10-5
B．M点对应的溶液中：c(A-)＞c(HA)
C．P点对应的溶液中：c(OH-)＜c(A-)＜2c(OH-)
D．N到P点间必存在一点，其对应的溶液中水的电离程度不受影响
三、工业流程题
15．钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题：
(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为
(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以 (填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式 。
(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是
(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)
(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。
四、反应原理题
16．研究CO与H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)，既可减少碳排放，又可变废为宝。回答下列问题：
(1)已知CO与H2反应制备二甲醚的总反应为：2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O (g)，该反应经历以下两个中间反应：
i：CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH1=- 90. 1KJ/ mol
ii：2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2=- 24.5KJ/mol
则总反应的ΔH= ； 若反应过程中能量变化如图所示，则总反应速率主要由反应 (选填“i ”或“ii”)决定。
(2)下列措施既能加快总反应速率，又能提高CO转化率的是 。
a.升高温度 b.增大压强 c.使用合适催化剂 d.及时分离二甲醚
(3)当起始物=2时，在100°C、200°C、300°C时，总反应中CO的平衡转化率(α)随压强变化关系如图所示， 则：
反应在100℃，5. 0 ×105Pa时，CO的平衡转化率α= ，判断依据是 ，该条件下的平衡体系中二甲醚的体积分数约为 %(保 留小数点后一位)。
五、实验综合题
17．是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置略去，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成。
、的熔沸点见下表。
物质 熔点/℃ 沸点/℃
75.5
1.3 105.3
回答下列问题：
(1)A、C中所盛试剂为 ，装置中a的作用是 。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入，再迅速加入红磷，通入的作用是 。
(3)装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为 ，装置E中盛有碱石灰，其作用为 。
(4)实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，通过 (填操作名称)，即可得到较纯净的产品。
(5)纯度测定
步骤I：取ag上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液；
步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入mL溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的溶液(难溶于水)，达到滴定终点时，共用去mLKSCN溶液。
步骤I中发生反应的化学方程式为 ，产品中的质量分数为 %，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
六、有机综合题
18．丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，C中的官能团名称为 。
(2)每个D分子中含有 个手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳)。
(3)反应②的反应类型为 ，反应④的化学方程式为 。
(4)芳香化合物X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有 种 。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2
②与FcCl3溶液显色
③苯环上有两个取代基
其中，符合上述条件的X中，核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 。
(5)根据上述路线中的有关知识，由甲醇、环己醇和丙氨酸( )为主要原料，设计制备 的合成路线： 。
七、物质结构与性质
19．铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)重要的含铍矿物绿柱石，其中含2%Cr的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。
(2)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。
①铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是Be原子半径比Al原子半径小， 更强。
②下列有关铍和铝的叙述正确的是 。(填序号)。
a.都属于p区主族元素 b.电负性都比镁大
c.第一电离能都比镁大 d.氢氧化物均为两性氢氧化物
(3)写出水溶液中反应的化学方程式： 。
(4)氯化镀在气态时存在分子(A)和二聚分子(B)，固态时具有如图所示的链状结构(C)。
①A属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
②B中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。B的结构式为 。
③C中Be原子的杂化方式为 。
(5)BeO立方晶胞如图所示。
①BeO晶体中，的配位数为 。
②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数a= nm()。海南省2023-2024学年高考化学模拟试题（三）
参考答案
一、单选题
1．C
【详解】A．溴元素为海洋元素，工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，故A正确；
B．生物质能是可再生能源，以生物质替代以化石燃料为原料的路线将是一条可持续发展途径，故B正确；
C．包装上有“OTC”标识的为非处方药，不需要医师处方即可自行购买和使用，故C错误；
D．防腐剂是一类食品添加剂，防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量，故D正确；
选C。
2．C
【详解】①蛋白质遇浓硝酸显黄色，故①正确；
②淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色，故②错误；
③热的氧化铜遇乙醇发生反应，生成红色的金属铜，故③正确；
④新制氯水久置后成为盐酸溶液，呈无色，故④正确；
⑤过氧化钠是淡黄色的固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，故⑤错误；
⑥离子遇苯酚发生显色反应，溶液显紫色，故⑥正确；
⑦石蕊试液中通二氧化硫气体，二氧化硫与水化合生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液变红，故⑦错误；
答案为C。
3．D
【详解】A．NaNO3火焰呈黄色，KNO3透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则可以鉴别NaNO3和KNO3，A正确；
B．Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，FeCl3溶液不能出现丁达尔效应，则可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，B正确；
C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，则通入足量的氯气可除杂，C正确；
D．CO2、HCl均与Na2CO3溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液、洗气，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A. Be-C1是极性键，BeCl2分子的立体构为直线形，所以BeCl2是由极性键构成的非极性分子，A正确；
B. H2O很稳定，是因为O一H键的键能大，水的沸点较高，是因为水分子之间可形成氢键，B错误；
C. PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，C错误；
D. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，C 原子形成 4 个杂化轨道，D错误；
故答案为：A。
【点睛】非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
5．A
【详解】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，A错误；
B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢菜刀若不保养，也会生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，B正确；
C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，C正确；
D．黑铁在空气中与氧气、水构成原电池从而被腐蚀，属于电化学腐蚀，D正确；
故答案选A。
6．D
【详解】A．HF在标准状况下为液体，2.24LHF含有的分子数远大于，故含有的电子数目远大于，A项错误；
B．的物质的量为0.9mol，每个分子中含有的中子数和电子数均为10个，则中含有的中子数和电子数均为，B项错误；
C．未提供溶液体积，无法计算，C项错误；
D．的物质的量为1mol，若发生反应：，转移的电子数为，且反应为可逆反应，转移电子数更少，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．燃烧热方程式中水应该是液体，正确应该为，kJ·mol，故A错误；
B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，正确应该为kJ·mol，故B错误；
C．，kJ·mol，符合热化学方程式的书写，故C正确；
D．强酸强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，kJ·mol，故D错误；
故答案选C。
8．C
【分析】根据题中液氨液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。
【详解】A．电极A上氨气失电子产生氮气，电极A为负极，选项A错误；
B．原电池中，阴离子向负极移动，则OH-向负极A移动，选项B错误；
C．电极A上氨气失电子产生氮气，发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，选项C正确；
D．根据电极反应式O2+4e-=4OH-，该电池工作时，每消耗标况下22.4L转移4mol电子，但没说明标况下，无法用计算氧气的物质的量，选项D错误；
答案选C。
选择题
9．B
【详解】A．氯气能溶于水，常温常压1体积水约能溶解2体积的氯气，即并非所有氯气能溶于水，故A不符合题意；
B．产生的二氧化硫被浸有碱液的棉花吸收，故B符合题意；
C．有部分HCl能扩散到空气中，故C不符合题意；
D．CO为有毒气体，故D不符合题意。
故选B。
10．AC
【详解】A．由未配平的方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素、砷元素、硫元素的化合价均升高被氧化，FeAsS是反应的还原剂被氧化，故A错误；
B．砷酸根离子中砷原子的价层电子对数为4，砷原子的杂化轨道类型为sp3杂化，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故B正确；
C．由升降法可得配平的化学方程式为，则，故C错误；
D．砷元素的原子序数33，价电子排布式为4s24p3，原子核外未成对电子数为3，铁元素的原子序数为26，位于元素周期表Ⅷ族，属于周期表的副族元素，故D正确；
故选AC。
11．A
【详解】A．水解后溶液滴入碘水，溶液不变蓝色，水面淀粉完全水解，A正确；
B．溴乙烷中溴不能直接和硝酸银反应，验证溴乙烷中含有溴元素需要检验溴乙烷水解后产物HBr中的溴，B错误；
C．挥发的氯化氢也能是苯酚钠溶液生成苯酚，干扰了实验，C错误；
D．为防止漏气长颈漏斗下端应该伸入液面以下，且最好使用分液漏斗控制液体的滴加速率，D错误；
故选A。
12．CD
【详解】A．观察阿托品的结构简式可知其不饱和度为7，因此不存在含有2个苯环的同分异构体，A错误；
B．阿托品中至少有7个碳原子共平面，B错误；
C．阿托品中含有的N原子有未共用电子对能接受质子，故具有碱性，C正确；
D．与H完全加成后，所得分子中含3个手性碳原子，如图所示 ，D正确；
故选CD。
13．AC
【详解】A．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，A正确；
B．这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，B错误；
C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1:2，因此平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正确；
D．平衡常数K只与温度有关，I、II的温度相同，平衡常数不变，D错误；
答案选AC。
14．A
【详解】A．根据坐标点(3，4)可知：c(A-)=3×10-4 mol/L，c2(OH-)=4×10-14 mol2/L2，即c(OH-)=2×10-7 mol/L，则c(H+)=5×10-8 mol/L，在NaA溶液中，根据质子守恒可得：c(HA)=c(OH-)-c(H+)=2×10-7 mol/L-5×10-8 mol/L=1.5×10-7 mol/L，故HA的电离平衡常数Ka=，A错误；
B．M点时V(NaOH)=10 mL，发生HA+NaOH=NaA+H2O后，此时HA有一半HA发生反应，溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，由于HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，A-的水解平衡常数Kh=，Ka＞Kh，说明溶液中HA的电离程度大于A-的水解程度，故该点溶液中c(A-)＞c(HA)，B正确；
C．P点时V(NaOH)=30 mL，HA+NaOH=NaA+H2O完全后NaOH过量10 mL，此时溶液c(NaA)=2c(NaOH)，在溶液中A2-发生水解反应而消耗，因此c(A-)＜2c(OH-)，但A-水解程度微弱，只有极少量发生水解反应，因此c(A-)＞c(OH-)，故该点溶液中c(OH-)＜c(A-)＜2c(OH-)，C正确
D．N点恰好发生反应HA+NaOH=NaA+H2O，溶质为NaA，A-水解而促进水的电离，P点溶质为NaA和NaOH，NaOH电离产生OH-对水电离的抑制作用大于NaA水解对水电离的促进作用，原子总的来说P点水的电离受到抑制作用，故N到P点间必存在一点，其对应的溶液中水的电离程度不受影响，D正确；
故合理选项是A。
工业流程题
15． K2O·Al2O3·6SiO2 CaSiO3 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ 增加固体与液体的接触面积，提高浸取速率 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3 CO2
【详解】分析：钾长石中加入碳酸钙、碳酸钠煅烧，再水浸，过滤后可得滤渣为CaSiO3，滤液为偏铝酸钾、偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体，得氢氧化铝沉淀，过滤得碳氢酸钾、碳酸氢钠溶液，再加入氢氧化钠得碳酸钠和碳酸钾，据此答题。
详解：(1)钾长石的化学式为K2Al2Si6O16，则根据原子守恒可知以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2；
(2)根据以上分析可知煅烧过程后，钾长石中的硅元素以CaSiO3的形式存在于浸出渣中；根据原子守恒可知Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的同时还有二氧化碳生成，则反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑。
(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，这样可以增加固体与液体的接触面积，加快反应速率，提高浸取速率；
(4)滤液中含有碳酸氢根离子，因此“转化”时加入NaOH溶液的作用是将其转化为碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
(5)根据流程可知最终有二氧化碳和碳酸钠生成，则此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。
四、反应原理题
16．(1) -204.7 kJ/mol ii
(2)b
(3) 0.70 该反应放热，温度降低平衡正向移动CO转化率增大，100°C时CO转化率比200℃高 21.9 (RT)4
【详解】（1）i：CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH1=- 90. 1KJ/ mol
ii：2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2=- 24.5KJ/mol
根据盖斯定律i×2+ ii得2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O (g) ΔH=- 90. 1KJ/ mol×2- 24.5KJ/mol=-204.7 kJ/mol；反应ii的活化能大于反应i，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以总反应速率主要由反应ii决定；
（2）a．正反应反应，升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低，故不选a；
B．增大压强，反应速率加快，正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，故选b；
C．使用合适催化剂，平衡不移动，CO转化率不变，故不选c；
D．及时分离二甲醚，浓度降低，反应速率减慢，故不选d；
选b。
（3）该反应放热，温度降低平衡正向移动CO转化率增大，100°C时CO转化率比200℃高，反应在100℃，5. 0 ×105Pa时，CO的平衡转化率α=0.70，
该条件下的平衡体系中二甲醚的体积分数约为；
五、实验综合题
17．(1) 浓硫酸 使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出
(2)赶尽A、B装置中空气，防止被氧化
(3) 水浴加热 吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解
(4)蒸馏
(5) 偏小
【分析】先通入干燥的二氧化碳排出装置内的空气，防止氧气氧化，加入红磷，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用浓硫酸干燥，在B装置反应生成三氯化磷，碱石灰吸收尾气和防止空气中水蒸气进入到B装置中。
【详解】（1）根据遇水会强烈水解生成，氯气中含有水蒸气杂质，因此A、C中所盛试剂主要作用是干燥气体，其试剂为浓硫酸；装置中a的作用是使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出；故答案为：浓硫酸；使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出。
（2）根据遇会生成实验时，则通入的作用是赶尽A、B装置中空气，防止被氧化；故答案为：赶尽A、B装置中空气，防止被氧化。
（3）装置B中的反应需要65~70℃，温度较低，不能用酒精灯直接加热，则较适合的加热方式为水浴加热；由于氯气有毒，会污染环境，又根据遇水会强烈水解生成，则装置E中盛有碱石灰的作用为吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解；故答案为：水浴加热；吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解。
（4）实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，根据和的沸点相差较大，则通过蒸馏方法得到较纯净的产品；故答案为：蒸馏。
（5）根据遇水会强烈水解生成，则步骤I中发生反应的化学方程式为，产品中的质量分数为，若测定过程中没有加入硝基苯，一部分氯化银会溶解，导致KSCN滴定时消耗的溶液体积偏多，则氯离子消耗的硝酸银的量减少，因此所测的含量会偏小；故答案为：；；偏小。
六、有机综合题
18．(1) 苯甲醇 羟基、硝基
(2)2
(3) 加成反应
(4) 6
(5)
【分析】A苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C再进一步还原为D，间苯二酚E和乙酸作用生成F，结合G的结构式得知F的结构简式为 ，F生成G，D和G通过先加成后消去最后得到H。
【详解】（1）A是苯甲醇；C中的官能团是羟基和硝基；
（2）D分子中有2个手性碳原子，如图 ；
（3）反应②是醛基上发生加成反应；反应④的方程式为 ；
（4）G的结构简式为 ，分子式为C9H10O3，同分异构体中与碳酸氢钠反应放出气体说明有羧基，与氯化铁显色说明有酚羟基，苯环上有2个取代基，结构有以下几种： （位置有邻间对）和 （位置有邻间对）共6种，符合条件的是 ；
（5）用逆推思维分析合成路线要得到 这一物质，需要有 和 ， 可以由环己醇氧化得到， 可以由丙氨酸与甲醇酯化反应得到，故合成路线为： 。
七、物质结构与性质
19．(1)
(2) 金属键更强 bd
(3)
(4) 非极性
(5) 4
【详解】（1）Cr原子为24号元素，其满足半满和全满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1，电子排布图为：；
（2）①铍的熔点(1551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是：Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强；
②a．Be属于s区，Al属于p区，a错误；
b．同一周期元素，元素的电负性能随着原子序数的增大而呈增大，同一主族，从上到下，电负性依次减弱，所以电负性都比镁大，b正确；
c．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能依次减弱，所以第二周期元素Mg的第一电离能比第三周期Al的大，c错误；
d．氢氧化物均为两性氢氧化物，d正确；
故答案为：bd；
（3）铍与铝的性质相似，所以水溶液中反应中是偏铍酸根离子与铍离子发生双水解得到氢氧化铍，化学方程式：；
（4）①BeCl2是直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子；
②B为BeCl2的二聚体(BeCl2)2，且所有原子都在平面上，Be中含有空轨道，Cl含有孤电子对，可形成配位键，b的结构式应为：；
③C中Be原子价层电子对数是4，杂化方式为，答案为：；
（5）① 由图可知，Be2+的配位为4，再由BeO的化学式可知，O2-的配位数也是4。
② 由图可知，该晶胞中有4个铍离子，所以1mol此晶胞有4molBeO，其质量为100g，其体积为NAa3，若BeO晶体的密度为dg/cm3，则 dg/cm3，晶胞参数
a = cm= cm= nm。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
