控江中学 2023 学年度第一学期高二化学阶段测验（2023.10）
班级 姓名 学号 得分
一、选择题（每题只有一个正确答案， 共 20 分）
1 ．下列说法正确的是( )
A ．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响
B ．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化
C ．浓硫酸溶于水是放热反应
D ．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和
2 ．下列说法中，正确的是( )
A . ΔH＞0 表示放热反应， ΔH＜0 表示吸热反应
B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C ．1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热量为 57.3 kJ D ．1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热量就是 H2 的燃烧热
3 ．下列关于反应与能量的说法正确的是( )
A ．Zn(s) + CuSO4(aq) == ZnSO4(aq) + Cu(s) ΔH= 216 kJ·mol 1 ，E 反应物 ＜ E 生成物 B ．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) ΔH＝+178.2 kJ·mol 1 ，E 反应物 ＜ E 生成物
C．HCl(g)== H2(g) + Cl2(g) ΔH＝+92.3 kJ·mol 1 ，1 mol HCl 在密闭容器中分解后 放出 92.3 kJ 的热量
D ．H＋(aq) + OH (aq) == H2O(l) ΔH= 57.3 kJ·mol 1 ，含 1 mol NaOH 的烧碱溶液与含
0.5 mol H2SO4 的浓 H2SO4 混合后放出 57.3 kJ 的热量
4 ．现有如下 3 个热化学方程式：
H2(g) ＋ O2(g) ==H2O(g) ΔH1 ＝－a kJ·mol 1 ①
H2(g) ＋ O2(g) ==H2O(l) ΔH2 ＝－b kJ·mol 1 ②
2H2(g) ＋ O2(g) == 2H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ·mol 1 ③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( )
选项 原因 结论
A H2 的燃烧是放热反应 a 、b 、c 均大于零
B ①和②中物质的化学计量数均相同 a ＝b
C ①和③中 H2O 的状态不同，化学计量数不同 a 、c 不会有任何关系
D ③的化学计量数是②的 2 倍 ΔH2 <ΔH3
5 ．C 和 H2 在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：
① 2C(s)＋O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②
下列推断正确的是( )
A ．C(s)的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1
B ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
C ．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
D ．将 2 mol H2O(g)分解成 H2(g)和 O2(g)，至少需要提供 4×463 kJ 的热量
6 ．某温度下， 在恒容密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)。测得 N2O5 浓度随
时间变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
c(N2O5)/mol·L－1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
下列说法错误的是( )
A ．0～5 min 内容器中压强不断增大
B ．0～2 min 内的速率比 2～4 min 内的速率大
C ．2 min 时 c(NO2) ＝1.00 mol·L 1
D ．0～2 min 内 v(O2) ＝0.25 mol·L 1·min 1
7 ．用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2 ，实验过程记录如图所示（CO2 的体
积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是 ( )
A．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·(L·min) 1
B ．OE 段表示的平均速率最快
C．F 点收集到的 CO2 的量最多
D ．OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7
8 ．一定温度下，向容积为 4 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的
物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是( )
A ．该反应的化学方程式为 3B＋4C = 6A＋3D
B ．反应进行到 1 s 时， v(A) ＝3v(D)
C ．反应进行到 6 s 时， B 的平均反应速率为 0.05 mol·L－1·s－1
D ．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等
9 ．H2 与 ICl 的反应分①、②两步进行， 其能量曲线如图所示，
下列有关说法错误的是( )
A ．反应①、反应②均为放热反应
B ．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D ．反应①、反应②的焓变之和为 ΔH＝－218 kJ·mol－1
10．NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下图。经研究发现
在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法不正确的是( )
A ．NH3 催化还原 NO 为放热反应
B ．过程Ⅰ中 NH3 断裂极性键，需要吸收能量， Fe3+体现了氧化性
C ．过程 III 的化学方程式： 4Fe2+ + 4H+ + O2 == 4Fe3+ + 2H2O
D ．反应过程中，反应物为 NH3 、O2 、NO ，Fe3+ 、Fe2+为中间产物
二、 从能量变化的角度认识化学反应是化学学习中的重要环节。
11．S8 分子可形成单斜硫和斜方硫， 转化过程如下： S(s，
单斜) 95 (95). (.)4 (4)℃ (℃) S(s ，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol 1 ，则
S(单斜)与 S(斜方)相比， 较稳定的是
[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
12 ．在一定条件下， S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为
SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可用右图简单表
示（图中的 ΔH 表示生成 1 mol 产物的数据）。
写出表示 S8 燃烧热的热化学方程式： 。
下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量（即键能， 单位为 kJ·mol 1）。回答
问题 13-16。
化学键 H—H H—Cl
键能 436 431
13 ．下列关于键能的叙述正确的是 (填字母，下同)。
A ．每生成 1 mol H—Cl 吸收 431.4 kJ 能量
B ．每生成 1 mol H—Cl 放出 431.4 kJ 能量
C ．每拆开 1 mol H—Cl 放出 431.4 kJ 能量
D ．每拆开 1 mol H—Cl 吸收 431.4 kJ 能量
14 ．已知热化学方程式： H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH＝－ 183 kJ·mol 1 ，则 Cl2 的键能为
kJ·mol 1。
________
15 ．参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 。
化学键 H—H H—F H—Cl H—Br
键能/(kJ·mol－1) 436 565 431 368
A.H2 B ．HF C ．HCl D ．HBr
16 ．能用键能大小解释的是 。
A ．常温常压下， 溴呈液态， 碘呈固态 B ．氮气的化学性质比氧气稳定
C ．稀有气体一般很难发生化学反应 D ．硝酸易挥发而硫酸难挥发
17 ．标准状况下， 6.72 L C2H2(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 389.7 kJ 热 量，请写出表示 C2H2 燃烧热的热化学方程式： 。 18 ．已知： C(石墨，s)＋O2(g) == CO2(g) ΔH1 ＝－a kJ·mol 1
H2(g)＋O2(g) == H2O(l) ΔH2 ＝－b kJ·mol 1
CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ·mol 1
计算 C (石墨，s)与 H2(g)反应生成 1 mol CH4(g)的 ΔH 为
kJ·mol－1 (用含 a 、b 、c 的式子表示)。
19 ．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。
则反应过程中， 每生成 2 mol N2 理论上放出的热量为 。
三、 某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
分组实验 催化剂
① 10 mL 5% H2O2 溶液 无
② 10 mL 2% H2O2 溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0. 1 mol ·L- 1 FeCl3 溶液
④ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量稀盐酸 1 mL 0. 1 mol ·L- 1 FeCl3 溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH 溶液 1 mL 0. 1 mol ·L- 1 FeCl3 溶液
20 ．催化剂能增大化学反应速率的原因是 。
21．实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明 显现象而无法得出结论。 资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的,
你对原实验方案的改进是 。
22 ．实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论：
① 环境能增大 H2O2 分解的速率;
② 环境能减小 H2O2 分解的速率。
23．设计实验进一步探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果：在两支试管中各加入 2mL5% 的 H2O2 溶液， 再向其中分别滴入 1mL 浓度均为 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液。有同 学建议将 CuSO4 改为 CuCl2 溶液，理由是 ； 还有同学认为即使改用了 CuCl2 溶液， 仍不严谨，建议补做对比实验： 向 2mL5%的 H2O2 溶
液中滴入的试剂及其用量是 。
为进一步研究浓度对反应速率的影响， 该实验小组又涉及了如下实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。
实验 1 实验 2
试剂 1 2mL0.1mol/L 的草酸溶液 2mL0.2mol/L 的草酸溶液
试剂 2 4mL0.01mol/L 的高锰酸钾酸性溶液 4mL0.01mol/L 的高锰酸钾酸性溶液
24．写出上述反应的离子方程式： 。 25．实验 1 中tmin 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率u(H2C2O4) = mol·L- 1·min- 1。
联系实验 1 、2 ，预期结论是 。
26 ．n(CO2)随时间的变化如下图 1 所示，其变化的原因是 。
27 ．研究发现 KMnO4 溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响， 用不同浓度的硫酸进行 酸化， 其余条件均相同时， 测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化
如图 2 所示，由此得出的结论是 。
四、 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
28．j 的化学名称是 。
29 ．下列有关 a 和 g 的叙述中，能说明 N 的非金属性比 S 强的是 (填字母)。
A ．物质 a 的水溶液为酸性，而物质 g 的水溶液为碱性
B ．物质 a 在 300 ℃左右分解生成 b ，而物质 g 分解生成 h 的温度高于 300 ℃
C ．物质 a 液化的温度为－60 ℃ , 而物质 g 液化的温度为－34 ℃
30．将 pH ＝1 的物质 k 的稀溶液倒入物质 f 的溶液中， 会生成物质 e ，该反应的离子方程式
是 。
S4N4（S 是＋2 价）具有很好的导电性，在光学、 电学等行业有着重要的用途。将干燥 的物质 g 通入 S2Cl2 的 CCl4 溶液中， 可制得该物质： 6S2Cl2＋16g == S4N4＋S8＋12NH4Cl（已 知 S8 是硫单质中最稳定的）。
31．上述制备反应中， 物质 g 体现的性质有 ，其中被氧化的元素是
(填元素符号)。
32．S4N4 在常温下较稳定， 但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物， 该爆炸
反应的化学方程式是 。
二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体， 沸点 137 ℃,在 潮湿的空气中剧烈水解而发烟。 S2Cl2 可通过硫与少量氯气在 110~140 ℃反应制得，氯气
过量则会生成 SCl2 。S2Cl2 遇水剧烈水解，生成 SO2 、HCl 和一种常见的固体。
33 ．该固体是 (填名称)。
34．甲同学为了验证两种气体产物， 将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、
品红溶液、 NaOH 溶液，该方案 (填“可行”或“不可行”)，原因是
。
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35 ．乙同学按如下实验方案检验 S2Cl2 是否含有杂质：
① 取 1.25 g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、 双氧水、 Ba(NO3)2 溶液，过滤；
② 往①的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 2.87 g。
则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 (填“ 含有” 或“ 不含
有”)SCl2 杂质。
五、 硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
36 ．实验室配制 FeSO4 溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是
(填一种)。
37 ．以 FeSO4 为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5] 、X、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，
俗名摩尔盐] ，转化关系如图 1 所示。
①制备 Fe4(OH)2(SO4)5 时，若 pH 过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 。
②制备 FeCO3 时，向 FeSO4 溶液中加入过量的 NH4HCO3 溶液，该反应的离子方程式为
; X 的化
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学式为 。
③制备摩尔盐时将反应物混合， 经蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥得到产品。
38 ．隔绝空气条件下，FeSO4 分解时的物质转化关系如图 2。
① 关于 M 的成分提出三种猜想：
猜想 1：M 是 Fe2O3；
猜想 2：M 是 ；
猜想 3：M 是 Fe2O3 和 Fe3O4。
② 已知三种气体的部分性质如表所示：
物质 SO3 SO2 N2
熔点/ ℃ 16.8 -72.4 -210
沸点/ ℃ 44.8 -10 -195.8
利用图 3 装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽 A 的温度控制在－72.4 ℃
< T ≤ 44.8 ℃ (填“ 能”或“否”) 。C 中试剂可能是 。
