江西高二10月教学质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A核能属于新能源，A项符合题意：煤、石油、天然气均属于化石能源。
2.A2NO2(g)N2O4(g),加压后c(O2)增大，颜色加深，平衡向正反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，A项符
合题意；氯气与水生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使盐酸的浓度减
小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，氯水中加入碳酸钙粉末以提高氯水中次氯酸的浓度能用勒夏特列原理
解释，B项不符合题意；碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，拧开瓶盖后，饮料瓶中气体压强减小，平衡向转化为二氧
化碳的方向移动，会有大量泡沫溢出，则拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；饱和
食盐水中含有大量的C1厂，使C2与HO的反应平衡逆向移动，降低了C2的溶解度，能用勒夏特列原理解释，D项不符
合题意。
.B在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A项错误；同一化学反应的△H与反应物和生成物的总
能量有关，与反应条件无关，B项正确；分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，2EE2,C项错误；KOH固体溶于水
放出热量，与稀盐酸充分混合放出的热量大于57.3kJ,D项错误。
.C对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；在
500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项
错误。
.A决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，铁需要高温下才能与水蒸气反应，A项
正确；加入适宜的催化剂，可降低正、逆反应的活化能，B项借误；压缩合成氨反应体系的体积，活化分子百分数不变，C
项错误；50mL1ol·I1的疏酸与足量铁片反应，加入少量的CH3 COONa溶液，c(H)减小，反应速率减小，D项
错误。
.C该反应为放热反应，其他条件不变，升温，平衡逆向移动，K值减小，A项错误；达到化学平衡时，不同物质表示的正、
逆反应速率之比与化学计量数之比相同，(A)：(B)=1：2,B项错误；加压、平衡向气体体积减小的方向移动，总质
量不变，平均摩尔质量增大，C项正确；加入催化剂不会影响反应物的平衡转化率，D项错误。
.Ce点对应CI元素的化合价为十7，A项正确；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确；根据图中数据无法
判断ba十c反应的活化能，C项错误；ba+d,根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为3ClO
ClO3+2C1,△H=(64kJ·mol1+2×0kJ·mol1)-3×60kJ·mol1=-116kJ·mol1,所以该反应的热化学方
程式为3ClO厂(aq)ClO月(aq)+2C1厂(aq)△H--116kJ·mol-1,D项正确。
.B由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应△H0、△S0,根据△G=△H一T△S0,该反应在低
温条件下能自发进行，A项错误；气体总质量不变，总物质的量减小，平均摩尔质量增大，平均摩尔质量不变时，反应达
平衡状态，B项正确；其他条件一定，平衡时升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；未指定标准状况，无法计算
2.24LC12的物质的量和反应转移电子的物质的量，D项错误。
.D由图可知：反应物总能量生成物总能量，是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项正确；由图可知：催化剂分
别为AuF、AuPF时，反应路径不同，C项正确；该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项
错误。
10.B①C2H4(g)的燃烧热方程式：C2H4(g)+3)(g)2CO(g)十2HO1)△H=-1411.0kJ·mol
②C2HOH(I)的燃烧热方程式：C2HOH(I)+3Ob(g)2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1366.8kmol
①-②得C2H(g)+H2O(1)C2HOH(1)△H=-1411.0kJ·mol-1+1366.8 kJ mol-1=-44.2k·mol-1,B项
正确。
应①的平衡常数K,A项借误：温度不变，平衡常数不变，比的体积分数也不变，B项借误，转化
转化量除以始量·起哈量不一冠相.C项借误：斋斯律，反应=反应一反应②，故K一之DA
12.B该反应的△H0,为放热反应，逆反应方向气体分子数增多，A项不符合题意；该反应的△H0,为放热反应，逆反
应方向气体分子数减小，B项符合题意；该反应的△H0,为吸热反应，反应前后气体分子数不变，C项不符合题意；该
反应的△H0,为吸热反应，D项不符合题意。
13.DB点温度高，达平衡时反应速率快，A项正确；由图像可知，反应从T2到T,甲醇的物质的量增大，则T1时的平衡
常数比T2时的大，B项正确；由图像可知，在T2下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度T2大于T1,温度降低，平衡
正向移动，则正反应为放热反应，即△H0,C项正确；处于A点的反应体系从T变到T2的过程中，平衡逆向移动，
厕c()增太·而c(CHOD减小，迟到平衡状态时CO应增大，D项错误。
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