2023-2024大理州民族中学高一年级10月月考
化学试卷
考试时间90分钟，满分100分。所有题目均在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12
选择题（本大题共20个小题，共45分。每题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。）
1、古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是
A. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是
A. H2O B. NH3 C. HNO3 D. NaH
3、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
4、胶体的最本质的特征是
A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸
C. 可以通过半透膜 D. 分散质微粒的直径在1nm～100nm之间
5、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 密林
6、下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是
A. 它们研究的对象都是化合物 B. 它们的水溶液都能导电
C. 电解质一定能导电 D. 不导电的物质一定是非电解质
7、下列分类不正确的是
A. 酸：、、 B. 碱：、、
C. 盐：、、 D. 氧化物：、、
8、盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
金属单质 碱性氧化物 碱 酸 酸性氧化物
B. C. D. 全部
9、下列有关钠的说法不正确的是
A．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
C．钠露置于空气的过程中会有氢氧化钠生成
D．火灾现场若有大量活泼金属时，灭火时需用干燥的沙土不能使用水
10、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、Fe2+、Cl－、 B．Na+、Cl－、、
C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、MnO4－、S2－、Cl－
11、一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 酸性溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 遇酚酞试剂变红的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
12、下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．取用固体粉末
C．加热液体 D．点燃酒精灯
13、在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是
A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
14、离子方程式表示如下：中的不能代表的物质是
A. B. C. D.
15、下列离子方程式中，正确的是
A. 将金属钠放入水中：
B. 铁和稀盐酸反应：
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
16、下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A. B.
C. D.
17、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A. B.
C. D.
18、 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
19、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:
①Cr+2HCl==CrCl2+H2↑ ②4CrCl2+4HCl+O2===4CrCl3+2H2O，下列叙述中正确的是
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
二、填空题（本大题有4个题，共计55分，注意：21题----23题所有同学都要完成，291班----299班选考24题，289班---290班选考25题，各位同学不要选错！）
21、（14分）（1）下列物质中：稀硫酸 液态氯化氢 熔融氯化钠 二氧化碳乙醇 ，属于电解质的有__________填序号，下同；能直接导电的有__________。
（2）请写出的电离方程式：_________________________________；
（3）请写出下列反应的离子方程式：
盐酸去除铁锈主要成分为氧化铁：_____________________；
硝酸钙与碳酸钠反应：__________________________________；
（4）写出与下列离子方程式相对应的一个化学反应方程式
① ；② ；
22、（14分）氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。
对于反应，
其中被还原的元素是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
（2）某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图。
实验Ⅰ的现象是 ______________________；
实验Ⅱ的现象是 __________________________。
实验Ⅱ发生反应的离子方程式为 ______________________________。
综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为 _______________________________。
（3） 水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列反应中，水的作用是什么若水是反应物，则从、、、中选择若水是生成物，则从、、、中选择
A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
E.氧化产物 F.还原产物 G.既是氧化产物，又是还原产物
H.既不是氧化产物，又不是还原产物
水的作用是 水的作用是
水的作用是 O 水的作用是
水的作用是 。
23、（13分）现有、、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：
沉淀的主要成分是 ___________。填化学式
试剂是___________。
上述实验流程中操作名称为 ，用到的玻璃仪器有___________。
上述实验流程中加入过量溶液的目的是___________。
按此实验方案得到的溶液中肯定含有杂质，可以向溶液中加入适量稀硝酸除去杂质，写出流程④除杂反应的离子方程式： 。
24、（14分，本题为选做题，请在24和25题中选择一道题作答）
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示所写化学方程式不得重复。
。
用双线桥表示④中电子转移的方向和数目 。
25、（14分，本题为选做题，请在24和25题中选择一道题作答，）
（1）已知A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：______________；B：_______________；C：_____________；D：________________。
（2） 配平下列化学方程式或离子方程式，将配平后的方程式完整抄写在答题卡上。
① __________________
②为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。完成氧化的离子方程式：
③已知水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I-，氧化产物为N2，则
水合肼与IO反应的离子方程式为_______________________________________化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D B A A D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C C B A D B D
21、（14分，2分/空）
；
==－
(合理均可）
22、(14分，除特别标注外1分/空）
（1）Mn MnO2
(2)铁丝上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（或者变成浅绿色）；
红色铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，
（2分） （2分）
(3) A
23、（13分，除特别标注外2分/空）
、 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3分）
除去过量的、
24、（14分，2分/空） 25、（14分，2分/空）
CO2+H2O=H2CO3 AgNO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+CaO=CaCO3 CuSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3
CaO+2HCl=CaCl2+H2O BaCl2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 21610528
CaO+H2O=Ca(OH)2 6
↑ 3N2H4 H2O+2IO==2I-+3N2↑+9H2O
