2023~2024学年（上)高二10月份质量监测
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上
规定的位置。
3.
请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指
定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ni59Cu64Zn65Ag108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.杭州亚运会精彩纷呈，口号是“心心相融，@未来”。下列说法不正确的是
A.赛场采用石墨烯防滑，石墨烯属于有机高分子化合物
B.吉祥物“三小只”机器人所采用芯片的主要成分为硅
C.火炬所用燃料丙烷是一种清洁能源，秉承绿色节俭的办赛理念
D。光伏发电和风力发电为赛事提供电力保证，有助于实现“碳中和”
2.工业上电解熔融Al2O,和冰晶石(N3A1F6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A.半径大小：(O2)<(F)
B.电负性大小：x(F)
D.碱性强弱：NaOH
Cr20号+6Fe2++14H*=2Cr3*+6Fe3++7H20,最终Cr3+、Fe3+均形成氢氧化物沉淀除去。
下列说法中正确的是
A.石墨与电源正极相连
B.阳极反应为Fe-3e=Fe3+
C.电解过程中废水的pH逐渐减小
D.电路中每转移12mol电子，最多有1 mol Cra2O号被还原
化学试卷第」页共8页
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可
4.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.输油管道被原油中的含硫化合物腐蚀
B.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈
C.生铁比纯铁容易生锈
D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
阅读下列材料，完成第5~8题：
VA族元素及其化合物应用广泛。石墨能导电；CH4有较大的燃烧热（890.3kJ·mo1),
燃烧生成CO2、H2O；HC0 在催化作用下与H2反应可得到HC00;CC2与水反应生成
C2H2气体；Si是重要的半导体材料，SiCL4与H2反应可制得高纯硅；Pb、PbO2是铅蓄电池
的电极材料，放电时发生的总反应为Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04十2H20。
5.下列说法正确的是
A.CH4是由极性键构成的极性分子
B.SiCl4中的Si原子采取sp3杂化
C.CO2与H2O的空间结构都是直线形
D.VA族元素单质的晶体类型相同
6.利用化学键的键能可估算化学反应的热效应，相关数据及结构如下：
化学键
Si-Cl
H-H
H-CI
Si-Si
键能/kJ.mol
360
436
431
176
则2H2(g)+SiCl4(g)一Si(s)十4HC1(g)的反应热△H约为
A.-236 kJ.mol-1
B.+236 kJ.mol-1
C.-116 kJmol-1 D.+588 kJ-mol-1
7.下列化学反应表示正确的是
A.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O)△H=890.3kmol1
B.HC0催化加氢生成HC00的反应：2HCO;+H催化剂2HC00+H0
C.CaC2与水反应：CaC2十2H20→Ca(OH)2+C2H2t
D.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb+2e+SO一PbSO4
8.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨碳原子层之间通过范德华力维系，石墨比较软
B.H20分子之间形成氢键，H20的热稳定性较高
C.石墨能导电，可用作润滑剂
D.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
化学试卷第2页共8页
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可票2023~2024 学年（上）高二 10 月份质量监测
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．A 9．D 10．D
11．B 12．D 13．C
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（16 分）
（1）①1s22s22p23s23p63d8或[Ar]3d8 （2 分）
＋ ＋
②2Cu＋O2＋4H ＝2Cu2 ＋2H2O （3 分）
＋
（2）H O 32 2被 Fe 催化分解，导致损耗 （2 分）
＋ 通电 ＋
（3）2Ni2 ＋2H2O════2Ni +4H ＋O2 ↑ （3 分）
（4）使 Al 部分溶于 NaOH 溶液形成多孔结构 （2 分）
（5）50 mL 溶液中：
0.0896 L
n(NH+4)＝n(NH
-3
3)＝ ＝4×10 mol （1 分） 22.4 mol/L
－
n(SO2 )＝n(Ba2+4 )＝0.10 mol/L×40×10
-3 L＝4×10-3 mol （1 分）
－
根据电荷守恒可知 n(NH+4)＋2n(Ni
2+)＝2n(SO24 )
1
n(Ni2+)＝ ×(2×4×10-3－4×10-3) mol＝2×10-3 mol
2
(0.790－4×10-3×18－4×10-3×96－2×10-3×59)g
n(H2O)＝ 18 g/ mol
＝1.2×10-2 mol （1 分）
n ＋(NH 2+ 2
－ -3 -3
4 )∶n(Ni )∶n(SO4 )∶n(H2O)＝4×10 ∶2×10 ∶4×10
-3∶1.2×10-2
＝2∶1∶2∶6
该样品的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O （1 分）
（共 16 分）
15．（14 分）
－
（1）①NO2 ＋3Fe＋8H
+＝3Fe2+＋NH+4＋2H2O （3 分）
②NH+4消耗速率大于或等于其生成速率 （2 分）
③铁粉和活性炭在废水中形成了原电池，加快反应速率 （3 分）
（2）①正 （2 分）
－ ＋ － － ＋ －
②阴极反应式为 2NO3 ＋12H ＋10e ＝N2↑＋6H2O，2NO2 ＋8H ＋6e ＝N2↑
－ － ＋ －
＋4H2O，阳极反应式为 NH
+
4－6e ＋2H2O＝NO2 ＋8H ，产生的 NO2 与废水中
的 NH+4在厌氧氨氧化菌作用下反应产生 N2，使得废水中的氮元素最终以 N2的形
式脱除 （4 分）
（共 14 分）
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16.（14 分）
（1）SO2(g)＋2H2(g)＝S(s)＋2H2O(g) ΔH＝(a－2b＋2c) kJ·mol－1 （3 分）
－ － －
（2）2SO ＋ClO ＋2H O＝2SO2 ＋Cl ＋4H+ 2 2 2 4 （3 分）
－ －
（3）①2SO24 －4e ＝2SO3↑＋O2↑ （3 分）
②70 g （2 分）
（4）A、B （3 分）
（共 14 分）
17.（17 分）
（ － － －1）①2Fe(OH)3＋3Cl2＋10OH ＝2FeO
2
4 ＋6Cl ＋8H2O （3 分）
②Cl2消耗 KOH，Cl2 过量时溶液呈酸性，导致 K2FeO4分解 （3 分）
③将三颈烧瓶置于冰水中 （2 分）
④过滤后，将盛有滤液的容器置于冰水中，向滤液中加入足量饱和 KOH 溶液，直至
向静置后上层清液中加入饱和 KOH 溶液不再有沉淀产生，（静置） （3 分）
（2）①K2FeO4 会被阴极产生的 H2 还原 （3 分）
－ －
②随着 c(KOH)增大，c(OH )增大，生成 FeO24 的速率增大，c(K2FeO4)增大；c(KOH)
过大，K2FeO4 的溶解度减小，且有 Fe(OH)3生成，使 c(K2FeO4)减小 （3 分）
（共 17 分）
（其他合理答案参照得分）
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