泰安市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学
可能用到的相对原子质量：
第 I 卷（选择题）
选择题：本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题目要求。共 20 分。
1、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述中正确的是( )
A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反
应为放热反应
2、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极保护法
D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应 Fe 3e Fe3+，继而形成铁锈
3、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A.实验a、b、c中温度计读数均增大
B.将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放
出的热量有所增加
C.实验b中用搅拌器的目的是使反应的焓变增大
D.实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，
则测定结果的绝对值偏高
4.下列说法正确的是( )
A.常温下反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能正向自发进行，则该反应ΔH<0
B.反应2Mg(s)＋CO2(g) C(s)＋2MgO(s)能正向自发进行，则该反应ΔH<0
C.P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)==3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH>0，该反应常温下能正向
自发进行，则ΔS<0
D.反应SiO2(s)＋3C(s)==SiC(s)＋2CO(g)室温下不能正向自发进行，则该反应的ΔH<0
5. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 气体的压强：
C. 平衡常数：
D. 测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下
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6. 采用电化学方法使与反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. X上发生的电极反应为：
B. 可将X电极上产生的收集起来，输送到Y电极继续使用
C. Y电极上的放电物质为和
D. 起始时，在Y电极附近加入适量或，均能让装置正常工作
7. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度
B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴pH试纸上，与标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH
C 分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 探究浓度对反应速率的影响
D 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热
加热 N2O5 依次发生的分解反应为 ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ， ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g) 。在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8.00 mol N2O5 ，加热到 T ℃ ，达到平衡状态后 O2 的物质的量为 9.00 mol ， N2O3的物质的量为 3.40 mol。则 T ℃ 时反应①的平衡常数为( )
A.10.7 B.8.50 C.9.60 D.10.2
9. 三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为：，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A. 允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜
B. 充电时，A为阴极，被氧化
C. 放电时，正极反应式为
D. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液
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10 ．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：N2 O4 (g) = 2NO2 (g) ，反应过程中各气体浓度
随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A ．曲线甲表示 NO2 浓度随时间的变化
B ．a 、b 两点正反应速率大小：va ＞ vb
C ．c 点反应达到平衡
D ．0~60s ，v (NO2 )=0.001mol .L-1 .s -1
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11 ．下列说法正确的是
A ．由图 1 可知，金刚石比石墨稳定
B ．图 2 可表示高温下碳酸钙分解反应的能量变化
C ．由图 3 可知，对于反应2NO(g) + 2CO(g) = N2 (g) + 2CO2 (g) ，当 NO 和 CO 转化率
之比为 2∶1 时，可判断该反应已达到平衡状态
D ．由图 4 可知，对于反应2X(g) + Y(g) = 2M(g) ，在 0～25min 内，用 X 表示的平均
反应速率为 0.032 mol . L一 1 . min一 1
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，
KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )
A.b电极是正极
B.a电极的电极反应式：
N2H4＋4OH－＋4e－==N2↑＋4H2O
C.放电时，电子从a电极经过负载流向b电极
D.电池工作时，K＋从正极移向负极
13. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
B. 一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低
C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
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14. 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A. a的电极反应式为
B. 内电路中，由b极区向a极区迁移
C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D. 电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g
15. 已知： ，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是
A. 图中对应等压过程的曲线是N
B. C点处相同，平衡常数相同
C. 当时，的平衡转化率为1/3
D. 由d点到b点可以通过升温实现
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第 II 卷（非选择题）
非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）
18. 利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为+2价)。装置如图所示。
（1）在该装置中，左侧Pt电极为______(填“阴极”或“阳极”)。
（2）装置工作时，阴极除有生成外，
还可能生成副产物降低电解效率。
已知：电解效率=×100%。
①阴极区的副产物可能是________________(写出一种即可，写化学式)。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的mol/L，电解效率为_____________(忽略电解前后溶液的体积变化)。
（3）研究表明，溶液pH会影响转化为的效率。如图所示，是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。
①pH>12时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为_______________。
②pH=8.5时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为________________________。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。你是否同意他的观点__________(填“是”或“否”)，
请说明理由_____________________________________________。
19 ．（12 分）化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他 形式能量之间的转化具有重要意义。
I ．化学能转化为热能
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，并释放大量的热。若破坏 1molH2 中的化学键吸
收的能量为 Q1 kJ ，破坏 1mol Cl2 中的化学键吸收的能量为 Q2 kJ ，形成 1mol HCl 中 的化学
键释放的能量为 Q3 kJ 。则由 H2 和 Cl2 反应生成 1mol HCl 时，释放的能量为 kJ
(用含 Q1 、Q2 、Q3 的代数式表示)。
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Ⅱ . 化学能转化为电能
原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图 1 来表示：
（1）氢氧燃料电池(如图 2)中，正极材料和负极材料均可选用 ；正极的电 极反应式为 ；电池工作时，溶液中的 OH— 移向 极(填“正 ”或“负 ”)。
（2）如果将反应Zn + 2H + =Zn 2+ + H 2 个 设计成原电池，则负极材料为 (填化学式， 下同)正极反应产物为 ；离子导体为 。
（3）如果以 Mg、Al 为电极材料，NaOH 溶液为离子导体，设计成原电池，则 Al 电极
上的电极反应式为 。
20．（12 分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。
合成气(CO 和 H2 的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器
中会发生如下三个反应：
I： C s H2O g CO g H2 g
II：CO g H 2O g CO2 g H2 g
III：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2 O g
（1）若在恒温恒容容器中仅发生反应 I，达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是
___________(填标号)。
A．加入焦炭 B．通入 H2O(g) C．升高温度 D．分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应 II，则下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有 2 mol O H 键断裂，同时有 1 mol H H 键断裂
（3）在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下发生反应 III。
①图 1 表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是 ______ (填“吸热”或“放热”) 反应。
②反应过程中测得 CO2 和 CH3OH 的浓度随时间变化如图 2 所示：3 min 时的正反应速
率 (填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第 10 min，氢气的平均反应速率v H2 ______________ 。
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（4）在体积为 V L 并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入 2 mol X 和 2 mol Y，发生如
下反应(X、Y 状态末知)：2X Y aZ(g)。10 分钟后达到平衡，此时 X、Y、Z 的物质的量之比为1:3: 2 ，且容器的体积不变，则 a= ；X 的状态为 (填“气态”或 “非气态”)。
在1 470 K、100 kPa反应条件下，将 n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合气进行H2S热分解
反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________ ______________，平衡常数Kp＝_____________ kPa。[已知H2S热分解的化学方程式为2H2S S2(g)＋2H2(g)]
参考答案
A 2、C 3、D 4、B 5、D 6、C 7、A 8、B 9、AC 10、B
B 12、AC 13、 A 14、 CD 15、 AC
16 、（1）①颜色先变深后变浅（比原色深）； ② 颜色变深
①不变 ② 变浅
理由：所加KCl电离出的Cl—与Fe3+结合成[FeCl4]—，Fe3+浓度减少使平衡逆向移动，颜色变浅。
（1）①+206KJ mol—1 ②B ③正向进行 不变
（2）①＜ ②＝ （3）①负 ②2N2+6H2O＝(通电)4NH3+3O2
18、（1）阳极 （2）H2(或CO) 85％
（3）①CO32—②HCO3—+2e—+H2O＝HCOO—+2OH— 是
理由：阴极发生HCO3—+2e—+H2O＝HCOO—+2OH— 反应的同时，阳极发生反应2H2O-4e—＝O2+4H+，当电路中转移2mole—时，2molH+通过质子交换膜向阴极移动，恰好与阴极生成的2molOH—反应生成水
19、（1）2C(石墨，S)＋3H2(g)＝C2H6(g) ΔH＝-86.4KJ mol—1
（2）碳或铂 O2+4e—+2H2O＝4OH— 负
（3）Zn H2 H2SO4或HCl
（4）Al-3e—＋4OH—＝[Al(OH)4]—
20、（1）BC （2）D (3)1 非气态 （4） 50％ 5.88
