2022 年秋季期期中教学质量检测九年级
化学
(本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间：90 分钟，全卷满分 100 分)
注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作题无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题 2 分，共 40 分) 每小题只有一个选项符合题意，请用2B 铅笔将答题卡 上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )
A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
2. 下列关于爱护水资源的说法正确的是
A. 地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B. 为了防止水体污染，需要合理使用化肥和农药
C. 为了节约用水，可直接用工业废水灌溉农田
D. 生活污水可直接排放入河，利用水体的自净能力逐渐自然净化
3. 下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸
C. 二氧化碳不支持燃烧，可用于光合作用
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
4. 下列说法错误的是
A. “高钙奶”中“钙”是指元素 B. 空气中含有氧分子
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质 D. 由两种元素组成的物质属于化合物
5. 下列说法正确的是
A. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
B. 均一、稳定的液体都是溶液
C. 在溶液中进行的化学反应一般速率比较快
D. 洗涤剂能去除油污是因为其能溶解油污
6. 下列化学式与名称相对应的是
A. 氯化钠—— ClNa B. 氖气—— Ne2
C. 氧化镁—— MgO D. 氢氧化钙—— CaOH
7. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 溶解NaCl
C. 闻气味 D. 点燃酒精灯
8. 下列有关微粒性质的说法错误的是
A. 水通电分解，说明分子可分
B. 水在煮沸过程中体积变大，说明水分子变大
C. 45L 空气被压缩在 9L 钢瓶中，说明分子间有间隔
D. H2 O 和H2 O2 的化学性质不同是构成两种物质的分子不同
9. 下列有关空气说法正确的是
A. 空气中氧气约占其质量的 21%
B. 空气污染物主要有PM2.5 、SO2 、NO2 、CO2
C. 分离液态空气制得氧气属于分解反应
D. 空气质量报告，空气质量级别越小，空气质量越好
10. 下列对有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B. 氧化铜粉末放入稀硫酸，振荡、静置，溶液呈无色
C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体
D. 木炭在氧气中燃烧，发出红光
11. 下列叙述中正确的是
A. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高
B. 盐水的沸点比水高、凝固点比水低
C. 配制 500g6%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量(量取)、计算、溶解、装瓶、贴标签
D. 固体、液体或气体都可作溶质： 75%的医用酒精， “75%”是指质量分数，溶质是乙醇
12. 2022 年 5 月 10 日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化
学式为 C37H38N2O6 。下列有关千金藤素的叙述正确的是
A. 千金藤素中氮元素的质量分数最小
B. 千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
C. 千金藤素由 83 个原子构成
D. 千金藤素中氢元素和氧元素质量比为 19 ∶3
13. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意
图如图。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为 H2O，催化剂不可重复使用
B. 该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
C. 反应中甲、乙两种物质的质量比为1: 3
D. 该反应中所有元素的化合价都发生变化
14. 下列说法正确的是
A. 钠原子和钠离子的化学性质不同 B. 原子可以构成分子，不能直接构成物质
C. 原子是最小的粒子，不可再分 D. 微粒得到或失去电子变成离子
15. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A. Fe2+——铁离子
B. ——铝原子
C. 2He——2 个氦元素
D. 2NO2——2 个二氧化氮分子
16. 如图表示了化合反应和氧化反应的关系，已知 A 为化合反应， B 为氧化反应。下列说法错误的是
A. 反应CaO+H2 O=Ca(OH)2 属于 A 部分
B 反应CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2 O 属于 B 部分
.
C. 反应NaOH+HCl=NaCl+H2 O 属于 C 部分
D. 反应S+O2 点燃SO2 属于 C 部分
17. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体 X.反应原理为:NaClO+2HCl=
NaCl+Xt+H2O,则 X 的化学式为
A. Cl2 B. ClO2 C. HClO D. HClO3
18. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究物质 守恒定律 测定空气中氧 气的体积分数 验证CH4 燃烧 生成CO2 和 探究MnO2 能否 加快H2 O2 分解
(
2
)H O
A. A B. B C. C D. D
19. 某密闭容器内 X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下
列说法正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
A. 反应后 X 的质量为 8g
B. Z 与 W 的相对分子质量之比一定是1:1
C. 该反应类型为化合反应
D. 参加反应的 X 与 Z 的质量比是2 : 3
20. 一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成 2.7g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的 混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为 36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和 为
A. 3.6g B. 2.5g C. 5.0g D. 4.4g
第Ⅱ卷
二、填空题(共 28 分，除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分)
21. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④二氧化碳 ⑤高锰酸钾 ⑥铜粉 ⑦盐水 ⑧氧化铁
(1)混合物______；
(2)纯净物______；
(3)单质______；
(4)化合物______；
(5)氧化物______。
22. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。
(1)相对分子质量最小的氧化物的化学式是______。
(2)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。
(3)氯化钠是由______和______构成。
(4)最常用的溶剂是______。
(5)自然界中的氧循环对维持自然界中的______、______及生态平衡具有重要意义。
23. 某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气
体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉 靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在 A 处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃
管。
回答下列问题：
(1)写出实验中反应的化学方程式______。
(2)此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越______ ( 填“大”或“小”) 。
24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的 本质。回答下列问题：
(1)与元素的化学性质的关系最为密切的是______ 。 (2)硒是人体需要的微量元素，具有防癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所 示。据图填写：
①图中 m 的值为______ ，n 的值为______。
②硒元素位于元素周期表中的第______周期。
③硒原子在化学反应中容易______ (填“得到”或“失去”)电子。硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化
合物，硒化钠的化学式为______。
④硒属于______ (填“金属”或“非金属”)元素，它的相对原子质量是______。
25. t℃时，烧杯中盛有 20g 水，对其进行如图所示操作，分别得到 t℃时溶液 A 和溶液 B。
(1)上述溶液中溶质的化学式是______。
(2)充分搅拌使用的仪器名称是______。
(3)溶液 A 是______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为______。
(5)请写出溶液 A 与溶液 B 的溶质质量分数的大小关系并分析理由______。
三、简答题(共 12 分，除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分)
26. 生活离不开水，水是重要的自然资源。
(1)如图所示电解水的实验中，试管 a 中气体是______ ，该实验证明水是由______组成的，每个水分子 是由______构成的。
(2)城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下图是自来水厂净化水的过程示意图。
请根据图示回答下列问题：
①自来水厂生产自来水，使用的净水方法有______。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
②絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2 FeO4 代替絮凝
剂和消毒剂， Na2 FeO4 中 Fe 的化合价是______。
③清水池中投药消毒是为了除掉水中的______。
④自来水厂净水过程中， ______ (填“能”或“不能”)使硬水变成软水。
27. 小明对暗紫色消毒粉 A 进行实验，实验过程如下图，已知 B 能使带火星的木条复燃。请回答下列问 题：
(1)写出 B 与氢气反应的化学方程式______。
(2)写出 A 受热反应的化学方程式______ ，该反应的基本反应类型是______。
四、实验探究题(共 14 分，除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分)
28. 根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
(1)写出标号仪器名称：①______ ，②______。
(2)仪器①常用______ (填“内焰”、“外焰”或“焰心”)加热。
(3)用H2 O2 溶液和MnO2 制取O2 的化学方程式为______ 。实验室想用高锰酸钾制取和收集一瓶干燥的
O2 ，需选用的装置是______ (填序号)。
(4)装置 F 中水的作用是______。
29. 硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用 1.5%的肥皂水比较水 的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。 Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入 CaCl2 和 MgCl2 的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第 1 组 第 2 组 第 3 组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量 /滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/ 滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
(1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
(2)设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中 x 应为______。
(3)第 2 组实验的目的是______。
(4)由上述三组实验得到的结论是______。 Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
(5)硬度最大的水样是______。
(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。
五、计算题(共 6 分) 相对原子质量：O-16 C1-35.5 K-39 Mn-55
30. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将
剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液 100g。
加热时间/min 0 (
t
) 1 (
t
) 2 (
t
) 3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
(1)共制得氧气_________g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。2022 年秋季期期中教学质量检测九年级
化学
(本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间：90 分钟，全卷满分 100 分)
注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作题无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题 2 分，共 40 分) 每小题只有一个选项符合题意，请用2B 铅笔将答题卡 上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )
A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
【答案】 A
【解析】
【详解】 A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意； B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D 、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。 故选 A。
2. 下列关于爱护水资源的说法正确的是
A. 地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B. 为了防止水体污染，需要合理使用化肥和农药
C. 为了节约用水，可直接用工业废水灌溉农田
D. 生活污水可直接排放入河，利用水体的自净能力逐渐自然净化
【答案】 B
【解析】
【详解】 A.地球上的总水储量很多，但能被人直接使用的淡水资源很少，所以要节约用水， A 错误，不符 合题意；
B.为了防止水体污染，富营养化，需要合理使用化肥和农药， B 正确，符合题意；
C.工业废水含很多有害物质，浇灌农田会导致水体污染、土壤污染， C 错误，不符合题意；
D.生活污水中含有较多的有机物如蛋白质、动物脂肪、碳水化合物和氨氮等，还含有肥皂和洗涤剂以及病 原微生物寄生虫卵等，生活污水的危害有很多，如病原物污染，有机物污染，总磷及氨氮污染等，所以这 类污水需要经过处理后才能排入自然水体灌溉农田或再利用， D 错误，不符合题意；
故选 B。
3. 下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸
C. 二氧化碳不支持燃烧，可用于光合作用
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
【答案】 D
【解析】
【详解】 A、氧气用于医院急救吸氧人，是因为氧气能够供给呼吸，故选项性质与用途对应关系不正确； B、氮气中含有氮元素，常用于制造硝酸和氮肥，与氮气化学性质不活泼无关，故选项性质与用途对应关 系不正确；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于光合作用，与二氧化碳不支持燃烧无关，故选项性质与用途 对应关系不正确；
D、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制航标灯，故选项性质与用途对应关系正确； 故选 D。
4. 下列说法错误的是
A. “高钙奶”中“钙”是指元素 B. 空气中含有氧分子
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质 D. 由两种元素组成的物质属于化合物
【答案】 D
【解析】
【详解】 A 、“高钙奶”中“钙”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形 态无关，故是指元素，故 A 说法正确；
B、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以空气中含有氧分子，故 B 说法正确； C、由同种元素组成的纯净物属于单质，故 C 说法正确；
D、由两种元素组成的纯净物属于化合物，由两种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，例如 氢气和氧气混合就属于混合物，故 D 说法错误；
故选 D
。
5. 下列说法正确的是
A. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
B. 均一、稳定的液体都是溶液
C. 在溶液中进行的化学反应一般速率比较快
D. 洗涤剂能去除油污是因为其能溶解油污
【答案】 C
【解析】
【详解】 A.氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度时它的饱和溶液变为不饱和溶液， A 错误， 不符合题意；
B.溶液是均一稳定的混合物，所以均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，它具有均一性和稳定性，但它 是纯净物， B 错误，不符合题意；
C.溶液中许多可溶物质变为能够自由移动的粒子，增大了接触面积，增大了有效碰撞，所以化学反应速率 也更快， C 正确，符合题意；
D.洗涤剂能去除油污是因为其乳化作用， D 错误，不符合题意；
故选 C。
6. 下列化学式与名称相对应的是
A. 氯化钠—— ClNa B. 氖气—— Ne2
C. 氧化镁—— MgO D. 氢氧化钙—— CaOH
【答案】 C
【解析】
【详解】 A、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显- 1 价，书写化学式时，一般是正价元素写在左边，负价元 素写在右边，化学式为： NaCl，不符合题意；
B 、氖气由氖原子构成，化学式为： Ne，不符合题意；
C、氧化镁中镁元素显+2 价，氧元素显-2 价，化学式为： MgO，符合题意；
D、氢氧化钙中钙元素显+2 价，氢氧根离子显- 1 价，化学式为： Ca(OH)2 ，不符合题意。 故选 C。
7. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 溶解NaCl
C. 闻气味 D. 点燃酒精灯
【答案】 C
【解析】
【详解】 A、向用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬 空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
B、溶解 NaCl 固体时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口 去闻气体的气味，图示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图示操作错误； 故选 C。
8. 下列有关微粒性质的说法错误的是
A. 水通电分解，说明分子可分
B. 水在煮沸过程中体积变大，说明水分子变大
C. 45L 空气被压缩在 9L 钢瓶中，说明分子间有间隔
D. H2 O 和H2 O2 的化学性质不同是构成两种物质的分子不同
【答案】 B
【解析】
【详解】 A、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氧原子重新组合 形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，氢原子重新组合形成氢分子，大量的氢分子聚集成氢，该事实说 明分子是可以再分的，故正确；
B、水在煮沸过程中体积变大，说明温度升高水分子间隔变大，水分子本身不变，故错误； C 、45L 空气被压缩在 9L 钢瓶中，说明分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小，故正确；
D 、H2O 和 H2O2 的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同，不同种分子的化学性质不同，故正 确；
故选： B。
9. 下列有关空气说法正确的是
A. 空气中氧气约占其质量的 21%
B. 空气污染物主要有PM2.5 、SO2 、NO2 、CO2
C. 分离液态空气制得氧气属于分解反应
D. 空气质量报告，空气质量级别越小，空气质量越好
【答案】 D
【解析】
【详解】 A、氧气约占空气体积的 21%，不符合题意；
B、空气污染物有 PM2.5 、 SO2 、 NO2 、臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染 物，不符合题意；
C、分离液态空气制取氧气，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变 化，不符合题意；
D 、 空气质量报告，空气质量级别越小，空气质量越好，说法正确，符合题意。
故选 D。
10. 下列对有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B. 氧化铜粉末放入稀硫酸，振荡、静置，溶液呈无色
C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体
D. 木炭在氧气中燃烧，发出红光
【答案】 C
【解析】
【详解】 A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，不符合题意； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，产生白烟，符合题意；
D 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。 故选 C。
11. 下列叙述中正确的是
A. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高
B. 盐水的沸点比水高、凝固点比水低
C. 配制 500g6%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量(量取)、计算、溶解、装瓶、贴标签
D. 固体、液体或气体都可作溶质： 75%的医用酒精， “75%”是指质量分数，溶质是乙醇
【答案】 B
【解析】
【详解】 A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B、水中加入盐类后，与纯水相比，沸点上升，凝固点下降，即盐水的沸点比水高、凝固点比水低，符合 题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合 题意；
D 、固体、液体或气体都可作溶质， 75%的医用酒精， “75%”是指体积分数，溶质是乙醇，溶剂是水，不符 合题意。
故选 B。
12. 2022 年 5 月 10 日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化 学式为 C37H38N2O6 。下列有关千金藤素的叙述正确的是
A. 千金藤素中氮元素的质量分数最小
B. 千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
C. 千金藤素由 83 个原子构成
D. 千金藤素中氢元素和氧元素质量比为 19 ∶3
【答案】 A
【解析】
【详解】 A、千金藤素的相对分子质量=12×37+1×38+14×2+16×6=606，千金藤素中碳元素的质量分数=
(
100%=
100
%
，千金藤素中氢元素的质量分数
=
100%
，千金藤素中氮元素的质量分数
)12 37 444 1 38
606 606 606
(
14
2
28
16
6
96
) (
606
606
606
606
)= 100%= 100% ，千金藤素中氧元素的质量分数= 100%= 100% ，由此可知千金藤
素中氮元素的质量分数最小，故 A 符合题意；
B、千金藤素是由分子构成的，千金藤素分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，故 B 不符合题意； C、千金藤素是由分子构成的，一个分子中含有 37+38+2+6=83 个原子构成，故 C 不符合题意； D、千金藤素中氢元素和氧元素质量比为(1×38)∶(16×6) =19 ∶48，故 D 不符合题意；
故选 A。
13. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意 图如图。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为 H2O，催化剂不可重复使用
B. 该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
C. 反应中甲、乙两种物质的质量比为1: 3
D. 该反应中所有元素的化合价都发生变化
【答案】 B
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，该反应为： CO2+3H2 催化剂 (纳米纤维)CH3OH+H2O。
【详解】 A. 丁的化学式为 H2O，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，可重复使用，此选项错误；
B. 该反应消耗二氧化碳，所以该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放，此选项正确；
C. 反应中甲、乙两种物质的质量比为 44：(3×2) =22:3，此选项错误；
D. 该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化，此选项错误。
故选 B。
14. 下列说法正确的是
A. 钠原子和钠离子的化学性质不同 B. 原子可以构成分子，不能直接构成物质
C. 原子是最小的粒子，不可再分 D. 微粒得到或失去电子变成离子
【答案】 A
【解析】
【详解】 A、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，钠原子最外层电子数为 1，钠离子最外层电 子数为 8，即钠原子与钠离子最外层电子数不同，二者的化学性质不同，故 A 正确；
B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，例如铁是由铁原子直接构成的，故 B 错误；
C、在化学变化中原子是最小的粒子，不可再分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电 子，故 C 错误；
D、原子得到或失去电子后变成离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，如氯离子失电子会形成 氯原子，故 D 错误；
故选 A。
15. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A. Fe2+——铁离子
B. ——铝原子
C. 2He——2 个氦元素
D. 2NO2——2 个二氧化氮分子
【答案】 D
【解析】
【详解】 A 、Fe2+——亚铁离子， A 错。
B 、——铝离子， B 错。
C 、2He——2 个氦原子， C 错。
D 、2NO2——2 个二氧化氮分子， D 正确。
故选： D。
16. 如图表示了化合反应和氧化反应的关系，已知 A 为化合反应， B 为氧化反应。下列说法错误的是
A. 反应CaO+H2 O=Ca(OH)2 属于 A 部分
B. 反应CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2 O 属于 B 部分
C. 反应NaOH+HCl=NaCl+H2 O 属于 C 部分
D. 反应S+O2 点燃SO2 属于 C 部分
【答案】 C
【解析】
【分析】由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，物质与氧发生的化学反应， 属于氧化反应， A 为只属于化合反应， B 为只属于氧化反应， C 为既属于化合反应又属于氧化反应。
【详解】 A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特点，只属于化合反应，属于 A 部分， 故 A 说法正确；
B、甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，该反应是物质与氧发 生的反应，属于氧化反应，属于 B 部分，故 B 说法正确；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反 应，属于复分解反应，即不属于化合反应，也不属于氧化反应，故 C 说法错误；
D、硫与氧气点燃生成二氧化硫，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，该反应是物质与氧发生的反 应，属于氧化反应，故既属于化合反应又属于氧化反应，属于 C 部分，故 D 说法正确；
故选 C。
17. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体 X.反应原理为:NaClO+2HCl= NaCl+Xt+H2O,则 X 的化学式为
A. Cl2 B. ClO2 C. HClO D. HClO3
【答案】 A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含一个 Na 、3 个 Cl 、2 个 H 、1 个 O，生成物中含 1 个 Na 、1 个 Cl 、2 个 H 、1 个 O，故生成物中还应含 2 个 Cl，故 X 的化学式 为： Cl2。
故选 A。
18. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究物质 守恒定律 测定空气中氧 气的体积分数 验证CH4 燃烧 生成CO2 和 (
2
)H O 探究MnO2 能否 加快H2 O2 分解
A. A B. B C. C D. D
【答案】 D
【解析】
【详解】 A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左 盘质量减小，无法探究质量守恒定律，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中 氧气的含量，不符合题意；
C、将内壁涂有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，无法验证甲 烷燃烧生成了水，不符合题意；
D、不加二氧化锰的试管中，带火星的木条不复燃，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，说明二 氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，符合题意。
故选 D。
19. 某密闭容器内 X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下
列说法正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
A. 反应后 X 的质量为 8g
B. Z 与 W的相对分子质量之比一定是1:1
C. 该反应类型为化合反应
D. 参加反应的 X 与 Z 的质量比是2 : 3
【答案】 D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量 总和，故反应后 X 的质量为： (4 g+1 g+10 g+2 g) ﹣ (5 g+4 g+8 g) =0，反应前后 X 的质量减少了 4g- 0g=4g，故 X 是反应物，反应前后 Y 的质量增加了 5g- 1g=4g，故 Y 是生成物，反应前后 Z 的质量减少了 10g-4g=6g，故 Z 是反应物，反应前后 W 的质量增加了 8g-2g=6g，故 W 是生成物，该反应为 X 与 Z 反应 生成 Y 和 W。
【详解】 A、由分析可知，反应后 X 的质量为 0，故 A 说法错误；
B、根据题意，参加反应的 Z 与 W 的质量之比为(10g﹣4g)：(8g﹣2g) =1 ：1，但因为反应式中 Z 与 W 的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比，故 B 说法错误；
C、由分析可知，该反应为 X 与 Z 反应生成 Y 和 W，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故 C 说法 错误；
D、参加反应的 X 与 Z 的质量比是： (4g ﹣ 0g) : (10g﹣4g) =4g：6g=2 ：3，故 D 说法正确； 故选 D。
20. 一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成 2.7g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的 混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为 36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和 为
A. 3.6g B. 2.5g C. 5.0g D. 4.4g
【答案】 B
【解析】
【详解】甲烷中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相同，碳元素的质量与一氧化碳和二氧化碳中碳 元素的质量相同。所以一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为
2.7g 100% 100% 100% = 0.9g 。
所以一氧化碳和二氧化碳质量之和为0.9g 36% = 2.5g
故选 B。
第Ⅱ卷
二、填空题(共 28 分，除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分)
21. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④二氧化碳 ⑤高锰酸钾 ⑥铜粉 ⑦盐水 ⑧氧化铁
(1)混合物______；
(2)纯净物______；
(3)单质______；
(4)化合物______；
(5)氧化物______。
【答案】 (1)①⑦ (2)②③④⑤⑥⑧
(3)②⑥ (4)③④⑤⑧
(5)③④⑧
【解析】
【分析】化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；纯净物：由一种物质组成的(如：水、冰水混合 物、蒸馏水，其他能写出化学式的物质)；混合物：由多种物质组成的(空气、海水、矿泉水、自来水、 硬水、盐酸)；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物(如： CO 、CO2 )；单质：由一 种元素组成的纯净物(如： H2 、O2 、N2 、Fe 、Cu 、He 、Ar)；题干中部分物质的化学式为： ①空气(混合 物，无法写出化学式)、 ②氧气(O2) 、③水蒸气(H2O) 、④二氧化碳 (CO2) 、⑤高锰酸钾 KMnO4) 、 ⑥铜粉 Cu) 、⑦盐水 (混合物，无法写出化学式)、⑧氧化铁(Fe2O3)。
【小问 1 详解】
①空气和⑦盐水是混合物，故填： ①⑦； 【小问 2 详解】
除了混合物，其他都是纯净物，故填： ②③④⑤⑥⑧；
【小问 3 详解】
②氧气(O2) 和⑥铜粉 Cu)是单质，故填： ②⑥； 【小问 4 详解】
③水蒸气(H2O) 、 ④二氧化碳 (CO2) 、⑤高锰酸钾 KMnO4) 、⑧氧化铁(Fe2O3)是化合物，故填：
③④⑤⑧； 【小问 5 详解】
③水蒸气(H2O) 、 ④二氧化碳 (CO2) 、⑧氧化铁(Fe2O3)是氧化物，故填： ③④⑧。
22. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。
(1)相对分子质量最小的氧化物的化学式是______。
(2)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。
(3)氯化钠是由______和______构成。
(4)最常用的溶剂是______。
(5)自然界中的氧循环对维持自然界中的______ 、______及生态平衡具有重要意义。 【答案】 (1) H2O (2) SiO2
(3) ① . Na+##钠离子 ② . Cl-##氯离子
(4)水##H2O (5) ① . 物质 ② . 能量
【解析】
【小问 1 详解】
相对分子质量最小的氧化物的化学式是水，其化学式为 H2O。
【小问 2 详解】
地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，氧元素显-2 价，硅元素显+4 价，根据化合物中元素的化合 价正负代数和为零，可得形成化合物的化学式为 SiO2。
【小问 3 详解】
氯化钠是 Na+ (或钠离子)和 Cl- (或氯离子)构成的
【小问 4 详解】
最常用的溶剂是水(或 H2O)。
【小问 5 详解】
自然界中的氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
23. 某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉 靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在 A 处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃
管。
回答下列问题：
(1)写出实验中反应的化学方程式______。
(2)此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越______ ( 填“大”或“小”) 。
【答案】 ① . HCl + NH3 = NH4 Cl ② . 小
【解析】
【详解】(1)浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与浓氨气挥发出来的氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注 意配平；故答案为： HCl+NH3=NH4Cl。
(2)盐酸中溶质为 HCl，相对分子质量为 36.5 ，氨水中挥发出分子为 NH3 ，相对分子质量为 17，在 A 处 先有白烟生成，说明氨分子先运动到 A 处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动
速率越小；
故答案为：小。
24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的 本质。回答下列问题：
(1)与元素的化学性质的关系最为密切的是______ 。 (2)硒是人体需要的微量元素，具有防癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所 示。据图填写：
①图中 m 的值为______ ，n 的值为______。
②硒元素位于元素周期表中的第______周期。
③硒原子在化学反应中容易______ (填“得到”或“失去”)电子。硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化 合物，硒化钠的化学式为______。
④硒属于______ (填“金属”或“非金属”)元素，它的相对原子质量是______。 【答案】 (1)最外层电子层数
(2) ① . 34 ② . 6 ③ . 四##4 ④ . 得到 ⑤ . Na2 Se ⑥ . 非金属 ⑦ . 78.96
【解析】
【小问 1 详解】
与元素的化学性质的关系最为密切的是最外层电子层数，故填：最外层电子层数；
【小问 2 详解】
最外层 8 个电子的结构叫做稳定结构 (特殊的是稀有气体中的氦是最外层 2 个电子)，原子最外层电子数小 于 4 易失电子，原子原子最外层电子数大于 4 容易得到电子。
① 、原子结构示意图画法： 1.画出原子核(圆圈)，在圆圈内标出+x，用+x 表示正电荷； 2.用弧表示电子 层，并标上各层所含的电子数； 3.检查核外电子数和核内质子数是否相等； 原子核外第一层最多排 2 个 电子，第二层最多排 8 个电子，最外层不多于 8 个；所以 m 的值是 34 ，n=34-2+8+18=6，故填： 34；6；
②、原子核外电子层数等于周期数，所以硒元素位于元素周期表中的第四周期，故填：四(或 4)； ③、根据分析硒原子在化学反应中容易得到电子，钠元素常显+1价，硒元素最外层电子数为 6，易得到 2 个电子形成稳定结构，显-2 价，所以硒化钠的化学式为Na2 Se ，故填：得到； Na2 Se ；
④、根据分析硒属于非金属元素，下对原子质量为 78.96，故填：非金属； 78.96。
25. t℃时，烧杯中盛有 20g 水，对其进行如图所示操作，分别得到 t℃时溶液 A 和溶液 B。
(1)上述溶液中溶质的化学式是______。
(2)充分搅拌使用的仪器名称是______。
(3)溶液 A 是______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为______。
(5)请写出溶液 A 与溶液 B 的溶质质量分数的大小关系并分析理由______。
【答案】 (1) KNO3
(2)玻璃棒 (3)饱和
(4) 升高温度 (5) 如溶液 B 为 t℃饱和溶液，则溶液 A 和 B 溶质质量分数相等；如溶液 B 为 t℃不 饱和溶液，则溶液 A 的溶质质量分数大于溶液 B
【解析】
【小问 1 详解】
上述溶质为硝酸钾，钾元素显+1价，硝酸根显- 1 价，故硝酸钾的化学式为 KNO3；
【小问 2 详解】
充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒；
【小问 3 详解】
溶液 A 中有未溶解的硝酸钾固体，故溶液 A 为饱和溶液；
【小问 4 详解】
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高 温度；
【小问 5 详解】
溶液 A 中有未溶解的硝酸钾固体，故溶液 A 为饱和溶液；加入一定量的水，得到溶液 B，如溶液 B 为t℃ 饱和溶液，则溶液 A 和 B 溶质质量分数相等；
如溶液 B 为 t℃不饱和溶液，则溶液 A 的溶质质量分数大于溶液 B。
三、简答题(共 12 分，除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分)
26. 生活离不开水，水是重要的自然资源。
(1)如图所示电解水的实验中，试管 a 中气体是______ ，该实验证明水是由______组成的，每个水分子 是由______构成的。
(2)城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下图是自来水厂净化水的过程示意图。
请根据图示回答下列问题：
①自来水厂生产自来水，使用的净水方法有______。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
②絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2 FeO4 代替絮凝
剂和消毒剂， Na2 FeO4 中 Fe 的化合价是______。
③清水池中投药消毒是为了除掉水中的______。
④自来水厂净水过程中， ______ (填“能”或“不能”)使硬水变成软水。
【答案】 (1) ① . H2 ##氢气 ② . H 、O 或氢元素和氧元素 ③ . 2 个氢原子和 1 个氧原子
(
2
4
)(2) ① . ABE ② . +6 ##Na ③ . 细菌、病毒 ④ . 不能
【解析】
【小问 1 详解】
电解水时，正氧负氢，氢二氧一。如图所示电解水的实验中，试管 a 中气体体积较多，是氢气；电解水生 成氢气和氧气，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 的。
【小问 2 详解】
①自来水厂生产自来水，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，故选 ABE。
② Na2 FeO4 中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价是 x ，根据化合物中各元素
化合价的代数和为零，可得： (+1) ×2+x+ (-2) ×4=0，则 x=+6 价；化合价标在元素符号的正上方，正负
+6
(
2
4
)号在前，价数在后， Na2 FeO4 中铁元素的化合价表示为： Na Fe O 。
③清水池中投药消毒是为了除掉水中的细菌、病毒。
④自来水厂净水过程中，不能除去水中可溶性钙镁化合物，则不能使硬水变成软水。
27. 小明对暗紫色消毒粉 A 进行实验，实验过程如下图，已知 B 能使带火星的木条复燃。请回答下列问
题：
(1)写出 B 与氢气反应的化学方程式______。
(2)写出 A 受热反应的化学方程式______ ，该反应的基本反应类型是______。
【答案】 (1) O2 +2H2 点燃2H2 O
(2) ① . 2KMnO4 Δ K2 MnO4 + MnO2 + O2 个 ② . 分解反应
【解析】
【分析】B 是无色气体且能使带火星木条复燃，则 B 是氧气，暗紫色粉末 A 是高锰酸钾，加热条件下分解
生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；固体物质是锰酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰不溶于水，通过过滤可 得到锰酸钾溶液 C 以及二氧化锰固体 D，白色固体 F 在加热条件下以及二氧化锰参与反应生成氧气，则 F 是氯酸钾，代入验证，推断正确。
【小问 1 详解】
(
由分析可知，
B
是氧气，氧气和氢气在点燃的
条
件下生成水，化学方程式书写为：
2
2
2
。
)O +2H 点燃2H O
【小问 2 详解】
由分析可知， A 是高锰酸钾，其受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写为：
2KMnO4 Δ K2 MnO4 + MnO2 + O2 个 ；该反应是由一种反应物分解生成三种生成物，符合“一变多”的
特点，属于分解反应。
四、实验探究题(共 14 分，除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分)
28. 根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
(1)写出标号仪器名称：①______ ，②______。
(2)仪器①常用______ (填“内焰”、“外焰”或“焰心”)加热。
(3)用H2 O2 溶液和MnO2 制取O2 的化学方程式为______ 。实验室想用高锰酸钾制取和收集一瓶干燥的
O2 ，需选用的装置是______ (填序号)。
(4)装置 F 中水的作用是______。
【答案】 (1) ① . 酒精灯 ② . 水槽
(2)外焰 (3) ① . 2H2 O2 MnO2 2H2 O+O2 个 ② . A 、C
(4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【解析】
【小问 1 详解】
由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为水槽；
【小问 2 详解】
仪器①为酒精灯，酒精灯常用外焰加热，因为外焰温度最高；
【小问 3 详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 2H2 O2 MnO2 2H2 O+O2 个 ；
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选 A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水 法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选 C，故填： AC；
【小问 4 详解】
细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
29. 硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用 1.5%的肥皂水比较水 的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。 Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入 CaCl2 和 MgCl2 的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第 1 组 第 2 组 第 3 组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量 /滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/ 滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
(1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
(2)设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中 x 应为______。
(3)第 2 组实验的目的是______。
(4)由上述三组实验得到的结论是______。 Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
(5)硬度最大的水样是______。
(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。
【答案】 ① . 产生泡沫多少 ② . 1 ③ . 第 2 组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡
沫量的关系 ④ . 硬水中加肥皂水泡沫少， 软水中加肥皂水泡沫多 ⑤ . 湖水 ⑥ . 煮沸 ⑦ . 另 取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大 于自来水
【解析】
【分析】
【详解】(1)对比②和⑧可知，加入相同量肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，肥皂水能区分软水和硬 水，依据的现象是产生泡沫多少，故填：产生泡沫多少。
(2)设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，混合溶液用量应相同， ⑤中 x 应为 1，故填： 1 。 (3)第 2 组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故填：探究肥皂水多少与产生 泡沫量的关系。 (4)由上述三组实验得到的结论是硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多，故填：硬水中加肥 皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
(5)硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水样是湖水，故填：湖水。 (6)由表中数据可知，煮沸后的自来水相对于自来水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量减小，硬度 减小，故煮沸可以降低自来水硬度，故填：煮沸。 (7)另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉 水硬度大于自来水，故填：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需 肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
五、计算题(共 6 分) 相对原子质量：O-16 C1-35.5 K-39 Mn-55
30. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将
剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液 100g。
加热时间/min 0 (
t
) 1 (
t
) 2 (
t
) 3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
(1)共制得氧气_________g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。 【答案】 (1)9.6g；(2)14.9%
【解析】
【分析】本题考查了根据化学方程式的计算。氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为 反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量。
【详解】 (1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为： 28.0g- 18.4g=9.6g；
(2)设反应生成氯化钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2 t
149 96
x 9.6g
=
x=14.9g
(
14.9g
1
00g
)氯化钾溶液的溶质质量分数= ×100%=14.9%
答： (1)共制得氧气 9.6g 。(2)氯化钾溶液的溶质质量分数为 14.9%。
