第四单元 盐化肥 巩固基础
一、单选题
1．下列图像能正确反映对应叙述关系的是
A．向氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙
B．向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向相同质量的铝片和锌粉中分别加入足量的稀硫酸
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量
2．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药（）下列说法错误的是（ ）
A．石灰氮是一种复合肥料
B．石灰氮贮存和运输时要密封防潮
C．X的化学式是NH3
D．石灰氮和水的反应不是复分解反应
3．下列实验设计合理的是
选项 实验目的 操作方法
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后点燃
B 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
C 鉴别化肥NH4Cl和CO（NH2）2 分别与消石灰混合研磨
D 测定雨水的酸碱度 将pH试纸浸入雨水中，取出后与标准比色卡比较、读数
A．A B．B C．C D．D
4．下列图示能正确反映对应变化关系的是
A．分别向质量相同的碳酸钙、碳酸镁固体中逐滴滴加相同质量分数的稀盐酸
B．分别向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
5．在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是
A．物质B的名称是氢氧化亚铁
B．①反应可能是
C．⑤反应可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl
D．⑨是复分解反应
7．下列物质可用作复合肥的是
A．KCl B．KNO3 C．CO(NH2) 2 D．CaHPO3
8．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Mg2+、、、 B．H+、Na+、、Cl-
C．Ba2+、Ag+、Cl-、 D．Fe3+、K+、、OH-
9．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（ ）
A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染
B．研发易降解材料减少白色污染
C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄家，能直接排放到自然界水体中
10．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通入足量氢氧化钠溶液
C 除去氯化钾固体中的碳酸钾 滴加适量盐酸溶液，蒸发结晶
D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。
(1)海水淡化。下列操作不能用来淡化海水的是______（填字母）。
A．过滤 B．蒸馏 C．膜法
(2)海水制镁。工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式 ，此反应属于基本反应类型中 反应。
(3)海水“晒盐”。
①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 、蒸发结晶等操作。在蒸发过程中，当 时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
②由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。
(4)海水“制碱”采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 。
13．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。
A 活性炭 B 熟石灰 C 碳酸钠 D 碳酸氢铵 E 生石灰 F 一氧化碳 G 干冰 H 酒精
（1）易与血红蛋白结合使人中毒的是 ；
（2）农业生产中用于中和酸性土壤的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）实验室最常用的燃料是 ；
（5）农业上常用作氮肥的是 ；
（6）可用于吸附冰箱内的异味的是 ；
（7）用于制造洗涤剂，被称为“纯碱”的是 ；
（8）可用作食品干燥剂的是 .
14．“生活宜简,身体宜碱”,某品牌无汽苏打水饮品的成分含碳酸氢钠。由所学知识回答:
(1)该饮品呈碱性,则该饮品的pH (填“>”、“<”或“＝”)7.
(2)碳酸氢钠中金属阳离子的结构示意图为 。
(3)医疗上,常用碳酸氢钠治疗胃酸(主要成分盐酸)过多,请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 。
15．化学是造福人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。
I．化学与生活生产息息相关
（1）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是 。
（2）将如下两种物质（A．食盐 B．花生油）分别加入水中，能形成溶液的是 （填字母标号），
再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 （填字母标号）。
（3）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是 。
（4）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于 肥料。
（5）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是 。
II．化学促进科学技术的发展
（6）柠檬酸（C6H8O7）可增加食品的酸味，其中碳、氢元素的质量比为 。
（7）在催化剂的作用下，氨气使汽车尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式： 。
三、实验题
16．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。
请根据实验回答问题。
（1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)；
17．用如图装置研究酸、碱、盐的性质。
(1)若X是Na2CO3溶液，Y是澄清石灰水，则试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)若X是稀HCl，Y是滴有酚酞的NaOH溶液，能证明HCl能与NaOH反应的实验现象是 。若酚酞变色的pH范围在8.2~10.0之间，则出现上述实验现象后溶液中的溶质可能是 。
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、NaOH
四、科学探究题
18．果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰里黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。
【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②农药大多数呈酸性；③碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解。
【作山猜想】猜想一：碳酸钠 猜想二： 。 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠
【进行实验】
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀 生成气体的化学方程式： ，该品牌果蔬洗盐中含有 。
②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀
③分别测量①和②产生沉淀质量 ①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量 （填“等于”“小于”或“大于”）2.5g 该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠
【继续探究】
小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入 至溶液呈酸性，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
【拓展延伸】
该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。
五、计算题
19．向50g 由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物中逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见下图。
(1)图中表示恰好完全反应的点是______。(填“A”或“B”)
(2)求生成沉淀的质量________。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。（精确到0.1％）
参考答案：
1．D
【分析】根据图像的横、纵坐标表示的意义以及“三点一势”，即起点、转折点、终点和变化趋势，结合反应的原理解答。
【详解】A、向氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙不断加入，最终水的质量为0，则溶质的质量为0，故A错误；
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量不应从原点开始，故B错误；
C、由可得，每18份质量的铝完全反应生成2份质量的氢气，由可得，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，向相同质量的铝片和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量：铝大于锌，故C错误；
D、溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，溶液中离子减少，溶液导电性减弱，当硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中没有离子，导电性为0，当氢氧化钡溶液过量后，溶液中有自由移动的离子，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D。
2．A
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。
【详解】A、石灰氮的化学式为CaCN2，只含氮磷钾三种营养元素中的氮元素，是氮肥，故A不正确；
B、石灰氮和水反应，空气中含有水分，则石灰氮贮存和运输时要密封防潮，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个钙原子，1个碳原子，2个氮原子，6个氢原子，3个氧原子，反应后有1个钙原子，1个碳原子，3个氧原子，还有2个氮原子，6个氢原子，X前面的化学计量数为2，则每个X中含有1个氮原子和3个氢原子，是氨气，化学式是NH3，故C正确；
D、石灰氮和水的反应不符合两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，故D正确。故选A。
3．C
【详解】A、通入氧气后，会引入了新的杂质气体氧气，此选项错误；
B、将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中，稀硫酸和铁锈反应后，会继续和铁反应，此选项错误；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，和消石灰混合研磨后会产生刺激性气味的气体，而CO（NH2）2与消石灰混合研磨无明显实验现象，可以鉴别，此选项正确；
D、使用pH试纸时，应用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，不可将pH试纸直接浸入雨水中，试纸测出的是整数，不能测出准确的结果，此选项错误。
故选C。
4．A
5．A
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、S属于单质，NaOH属于碱，Na2S 和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，故A不正确；
B、NaOH属于碱，故B正确；
C、Na2S 和Na2SO3属于盐，故C正确；
D、H2O属于氧化物，故D正确。故选A。
6．C
【详解】A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，所以物质B的名称可能是氢氧化铁，故选项A说法错误；
B、铝元素的化合价为+3价，所以①反应可能是：，故选项B说法错误；
C、⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl，故选项C说法正确；
D、反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应不属于复分解反应，故选项D说法错误；
故选：C。
7．B
【详解】植物需要的主要营养元素有氮、磷、钾三种元素，含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三中元素的化合物就是复合肥，故选B。
8．A
【分析】离子不能在水中能大量共存原因是离子结合生成水或沉淀或气体。
【详解】A、这4种离子任意结合，不会生成水或沉淀或气体，故A正确；
B、H+、HCO3-会生成二氧化碳气体，不能在水中能大量共存，故B错误；
C、Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，不能在水中能大量共存，故C错误；
D、Fe3+与OH-会生成氢氧化铁沉淀，不能在水中能大量共存，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A、用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不产生空气污染物，正确；
B、研发易降解材料，可以减少白色污染，正确；
C、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，正确；
D、含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄家，但不能直接排放到自然界水体中，否则会造成水体富营养化，错误；
故选D。
10．B
【详解】A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，故酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不属于酸，故A错误；
B、pH小于5.6的雨水叫酸雨，故B正确；
C、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故C错误；
D、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体，故D错误。故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握酸的定义及性质、酸雨、中和反应等基础知识是解题关键，不能以偏概全。酸雨的pH是易错点，普通的雨水因为溶有二氧化碳也略显酸性，但不是酸雨，只有pH小于5.6的雨水才称为酸雨。
11．B
【详解】A、加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，不符合题意；
B、将气体通入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
C、滴加适量盐酸溶液，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶，得到氯化钾，不符合题意；
D、将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中，铁和氯化镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
12．(1)A
(2) 复分解
(3) 过滤 蒸发皿中出现较多固体 后
(4)
【详解】（1）海水淡化常用的方法有蒸馏法、膜法，过滤只能去除水中的不溶性杂质，故选：A；
（2）氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应有沉淀生成，属于复分解反应；
（3）①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干；
②加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒；氢氧化钡能与氯化镁和硫酸钠反应，所以，可以用氢氧化钡溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；
（4）上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。
13． F B G H D A C E
【详解】（1）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，从而造成生物体缺氧，故填：F；
（2）熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸反应，故可用于改良酸性土壤，故填：B；
（3）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：G；
（4）实验室最常用的燃料是酒精，故填：H；
（5）碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，故填：D；
（6）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故填：A；
（7）碳酸钠俗称纯碱，可用于制造洗涤剂，故填：C；
（8）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：E。
【点睛】；
14． >
【详解】(1) pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；该饮品呈碱性，则该饮品的pH>7。
(2)碳酸氢钠中金属阳离子为钠离子，钠离子为11号元素钠元素的原子失去1个电子形成的，结构示意图为。
(3) 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
15． 吸附 A B 分子在不断运动 复合 清除可燃物 9:1
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；
（2）溶液是均一稳定的混合物，故食盐溶于水能形成溶液；洗涤剂具有乳化作用，能将大的液滴分散成小液滴；
（3）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子在不断运动；
（4）硝酸钾中含有植物需要的K、N两种营养元素，故属复合肥；
（5）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，其中将大火蔓延线路前的一片树木砍掉的方法是清除可燃物；
（6）柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比=；
（7）根据描述，该反应的反应物是氨气和N2O，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂，故反应的化学方程式表示为：。
16． 碱 有气泡产生 NaCl
【详解】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
(2) 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水、氯化钠，B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明碳酸钠能与盐酸反应；
(3) C试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀产生，该反应的化学方程式为: ；
将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀(碳酸钙)，说明盐酸没有剩余，因为碳酸钙和盐酸不共存;上层溶液为无色，说明溶液不呈碱性，即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，由于生成的氯化钠与其他物质都不反应，故无色溶液中一定含有的溶质是NaCl。
17．(1)
(2) Y由红色变为无色 ABC
【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的方程式为；
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若Y由红色变为无色，表示氢氧化钠消失，与盐酸发生了反应；
若酚酞变色的pH范围在8.2~10.0之间，表示溶液为弱碱性时，酚酞变色；
A、NaCl溶液属于中性溶液，不能使酚酞变色，符合题意；
B、NaCl、HCl溶液属于酸性溶液，不能使酚酞变色，符合题意；
C、NaCl、NaOH溶液中，若氢氧化钠过少，溶液碱性小于8.2时，酚酞也不变色，符合题意；
故选ABC。
18． 碳酸氢钠 碳酸氢钠或 NaHCO3 大于 稀硝酸或稀 HNO3 硝酸银或 AgNO3
【分析】【作出猜想】根据题目信息分析回答此题；【进行实验】①碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；根据实验现象总结实验结论；③根据实验结论和化学方程式分析回答此题；【继续探究】根据氯离子与银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银分析回答此题。
【详解】作出猜想：根据题目信息可知，含有钠元素的物质灼烧会发出黄色火焰，而此时果蔬洗盐灼烧时发出黄色火焰，钠单质无法在空气中存在，因此推断是含有钠元素的化合物，判断是碳酸钠或者碳酸氢钠或者是碳酸钠和碳酸氢钠；结合猜想一和猜想三可知， 猜想二为碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠。
进行实验：①生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳能产生，而含有钠元素的化合物加热产生二氧化碳的为碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为，由此确定含有碳酸氢钠；故答案为：；碳酸氢钠或 NaHCO3。③在①中产生的沉淀为2.5 g，说明生成碳酸钙质量为2.5 g，根据碳元素质量守恒，其中碳元素来自于二氧化碳，二氧化碳的质量××100%＝2.5g××100%，所以二氧化碳的质量＝1.1g，设生成碳酸钠质量为m，碳酸氢钠生成碳酸钠对应生成碳酸钙的质量为n，
实验结论该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠，则另外碳酸钠与氯化钙反应也会生成碳酸钙，此时碳酸钙质量比2.5 g大，因此若沉淀质量大于2.5 g，则说明含有碳酸钠；故答案为：大于。
继续探究：为了验证氯化钠，加入酸使溶液显酸性，不能引入氯离子，因此可以加入稀硝酸，再加入硝酸银，看到白色沉淀，证明含有氯化钠；故答案为：稀硝酸或稀 HNO3；硝酸银或 AgNO3。
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19．（1）A
（2）设生成沉淀的质量为x。
=，解得x=19.7g
（3）设反应生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钡的质量为w。
= ，解得w=20.8g
= ，解得y=11.7g
混合物中氯化钠的质量为：50g-20.8g=29.2g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量：29.2g+11.7g=40.9g
恰好完全反应时所得溶液的质量：50g+100g-19.7g=130.3g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:×100%=31.4%
【详解】(1)由图像可知，A点后沉淀质量不再增多，故A点表示恰好反应。
(2)设生成沉淀的质量为x。
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
106 197
100g×10.6% x
=，解得x=19.7g
(3)设反应生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钡的质量为w。
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
208 106 117
w 100g×10.6% y
= ，解得w=20.8g
= ，解得y=11.7g
混合物中氯化钠的质量为：50g-20.8g=29.2g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量：29.2g+11.7g=40.9g
恰好完全反应时所得溶液的质量：50g+100g-19.7g=130.3g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:×100%=31.4%
点睛：本题主要考查根据化学方程式的计算及从图像中获取信息的能力，能够从图像中获取有用的信息是解答此类题的关键。
